Giáo án Hóa học lớp 11: Chủ đề - Sự điện li nhằm giúp các em học sinh nêu được khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li; Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản); Viết phương trình điện li của một số chất. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.
Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An GIÁO ÁN DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH Chủ đề: SỰ ĐIỆN LI – HĨA 11 (Tiết 3,4 Tuần 2 ) I/ Nội dung chủ đề: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (ngun nhân và cơ chế đơn giản) Viết phương trình điện li của một số chất. II/ Tổ chức dạy học chủ đề: 1. Mục tiêu: 1. 1. Kiến thức: *Biết được: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li 1.2. Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu Phân biệt được chất điện li, chất khơng điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1.3. Thái độ: Say mê, hứng thú học tập mơn hóa học, phát huy khả năng tư duy của học sinh từ đó tin tưởng vào khoa học Vận dụng kĩ năng thực hành thí nghiệm để sử dụng có hiệu quả, tiết kiệm hóa chất nhằm đạt hiệu quả cao trong việc chiếm lĩnh kiến thức Vận dụng sự điện li vào thực tế cuộc sống 1.4. Định hướng các năng lực được hình thành: Năng lực tự học, năng lực hợp tác Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực thực hành hóa học Năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề và kết luận vấn đề thơng qua mơn hóa học Năng lực tính tốn hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 2.1. Chuẩn bị của giáo viên: (chuẩn bị theo tình hình thực tế của trường, của lớp) Phim, hình ảnh về thí nghiệm tính dẫn điện của nước cất, NaCl rắn, dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, dd Saccarozơ, dd CH3COOH 0,1M, dd HCl 0,1M … Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và bài tập sách giáo khoa Máy tính, máy chiếu Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ 2.2. Chuẩn bị của học sinh: Đọc trước bài ở nhà, ơn lại kiến thức đã học có liên quan: khái niệm dịng điện, axit, bazơ, muối 3. Phương pháp dạy học chủ yếu: Phát hiện và giải quyết vấn đề.( Dạy học nêu vấn đề) Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm) Phương pháp sử dụng các phương tiện trực quan (thí nghiệm, thiết bị dạy học….) Phương pháp đàm thoại tìm tịi. ( Đàm thoại nêu vấn đề, gợi mở) Phương pháp tiếp cận tương tự theo cấp độ (“Hãy làm như tơi làm”) 4. Thiết kế các tiến trình dạy học chủ đề: A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10’) a. Mục tiêu hoạt động b. Phương thức tổ chức hoạt c. Sản phẩm động: I. Hiện tượng điện li 1) Thí nghiệm GV tiến hành thí nghiệm hoặc Cốc Hiện Kết luận Huy động các kiến chiếu phim hoặc xem hình ảnh về tượng thức đã được học của thí nghiệm tính dẫn điện: (a) H2O khơng sáng khơng dẫn điện HS và tạo nhu cầu tiếp a. của nước cất (b) Saccarozơ khơng sáng khơng dẫn điện tục tìm hiểu kiến thức 2. dung dịch NaCl (c) dd HCl sáng dẫn điện mới của HS 3. dung dịch NaOH (d) dd NaOH sáng dẫn điện Nội dung hoạt (e) dd NaCl sáng dẫn điện động: Các dung dịch axit, bazơ, muối đều dẫn điện + Hiện tượng b. dung dịch saccarozơ Nguyên nhân tính dẫn điện dung điện li c. dung dịch HCl dịch axit, bazơ và muối trong nước + Tìm hiểu khả d. dung dịch NaOH Do trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có năng dẫn điện các e. dung dịch NaCl các phần tử mang điện tích chuyển động tự do (được chất và nguyên nhân gọi là các ion) tính dẫn điện của các Yêu cầu HS: quan sát thí nghiệm, Kết luận: dung dịch axit, bazơ và nêu hiện tượng xảy ra? giải thích ? Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li muối trong nước Giáo viên đặt vấn đề: Tại sao thành các ion làm cho dung dịch dẫn điện được dung dịch HCl, NaCl, NaOH dẫn d. Đánh giá kết quả hoạt động GV quan sát , kịp thời phát khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Khó khăn vướng mắt của Hs: Chú ý trạng thái các chất, trạng thái nóng chảy cũng có sự phân li thành ion, NaCl nóng chảy vẫn dẫn điện + Khả dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối tăng nồng độ. Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An điện, cịn các chất cịn lại khơng dẫn điện? Giáo viên gợi ý: Vận dụng kiến thức đã học lớp dưới về khái niệm dịng điện để giải thích B. Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG 1(15’): Sự điện li Chất điện liPhương trình điện li a) Mục tiêu hoạt b) Phương thức hoạt động : c) Sản phẩm của hoạt động động: Biết được: Khái niệm sự điện li Kĩ năng: Phân biệt được chất điện li Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV yêu cầu HS từ nghiên cứu SGK nêu khái niệm về sự điện li và chất điện li GV giới thiệu cách viết phương trình chất điện li một cách tổng qt và ví dụ mẫu Hoạt động cả lớp. u cầu Hs tiếp tục hồn thành phiếu học tập số 1 Hoạt động cá nhân: Qua việc hồn thành phiếu học tập, học sinh chia sẻ với nhau trong nhóm về q trình làm việc cá nhân của mình để đi đến thống nhất chung cho từng vấn đề Hoạt động cả lớp: Giáo viên yêu cầu một số Hs báo cáo kết quả nghiên cứu trong hoạt động học tập của mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận Phiếu học tập số 1: Bài 1:Cho các chất sau: KOH, HI, C2H5OH, CH3COONa, Na2SO4 a Chất nào là chất điên li ? II. SỰ ĐIỆN LI: 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.(axit, bazơ, muối) Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện 3. Phương trình điện li: AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OH MUỐI CATION KIM LOẠI(hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT. Ví dụ: HCl H+ + Cl ; NaOH Na+ + OH ; K2SO4 2K+ + SO42 Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng (Xem phần III) Bài 1: d) Đánh giá kết quả hoạt động + Trong q trình hoạt động, Gv quan sát hoạt động cá nhân, kịp thời phát hiện những khó khăn vướng mắt của Hs để hỗ trợ hiệu quả + Khó khăn vướng mắt của Hs: Cần chú ý trong một dung dịch ln trung hịa điện tích do đó: Tổng số điện tích ion dương = Tổng số điện tích ion âm Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An b Viết phương trình chất điện li aKOH, HI, CH3COONa, Na2SO4 là chất điên li bPhương trình chất điện li: KOH K+ + OH ; HI H+ + I + CH3COONa Na + CH3COO Al2( SO4)3 2Al3+ + 3SO42 HOẠT ĐỘNG 2(15’): Phân loại các chất điện li a) Mục tiêu hoạt b) Phương thức tổ chức hoạt động động Biết được: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu c) Sản phẩm của hoạt động GV: Chiếu phim thí nghiệm so sánh độ III. Phân loại chất điện li: dẫn điện của dung dịch HCl và dung dịch 1.Chất điện li mạnh: CH3COOH. HS quan sát phim và nếu hiện *Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước tượng và rút ra kết luận các phân tử hoà tan đều phân li ra ion GV: Đặt vấn đề: Tại sao dung dịch HCl *Chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, 0,1M dẫn điện mạnh dung dịch HNO3, H2SO4, HClO4… các bazơ mạnh như CH3COOH 0,1M? NaOH, KOH, Ba(OH)2 … hầu hết các HS: Đọc SGK để giải quyết vấn đề muối Hoạt động cả lớp. u cầu Hs tiếp tục 2.Chất điện li yếu hồn thành phiếu học tập số 2 *Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước Phiếu học tập số 2: có một phần số phân tử hồ tan phân li ra ion, phần cịn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân Bài tập 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S, tử trong dung dịch Na2CO3 , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl. * Chất điện li yếu axit yếu như aPhân loại chất điện li mạnh và yếu CH3COOH, H2S, HF, H2SO3…các bazơ yếu như Fe(OH)3, Mg(OH)2… bViết phương trình chất điện li Hoạt động cá nhân: Qua việc hồn thành phiếu học tập, Bài tập 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S , học sinh chia sẻ với nhau trong nhóm về Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl, HClO d) đánh giá kết quả hoạt động + Qua báo cáo các nhóm và góp ý, bổ sung các nhóm khác, GV biết được HS đã có những kiến thức nào, kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động tiếp theo + Khó khăn vướng mắt của Hs: Chất kết tủa thực tế vẫn có một lượng nhỏ tan được trong nước và phần tan điện li mạnh. Do vậy AgCl cũng là chất điện li mạnh Sự điện li của chất điện li yếu phương trình thuận Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An q trình làm việc cá nhân của mình để đi aChất điện li mạnh là HBr, Na2S, Ca(OH)2, đến thống nhất chung cho từng vấn đề AgCl. Chất điện li yếu là CH3COOH, HClO Ở hoạt động này GV cho Hs hoạt động cá bPhương trình chất điện li: nhân là chủ yếu, bên cạnh đó có thể cho HBr H+ + Br HS HĐ cặp đơi hoặc trao đổi nhóm nhỏ để Na2S 2Na+ + S2 chia sẻ kết quả giải quyết các câu hỏi/bài Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH tập trong phiếu học tập số 2 AgCl Ag+ + Cl Hoạt động cả lớp: CH3COOH H+ + CH3COO Giáo viên u cầu một số Hs báo HClO H+ + Cl cáo kết quả nghiên cứu trong hoạt động học tập của mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận C. HOẠT ĐỘNG 3(30’): Luyện tập, vận dụng tìm tịi mở rộng a) Mục tiêu hoạt b) Phương thức tổ chức hoạt động: động luyện tập: Củng cố, khắc sâu Ở hoạt động này GV cho Hs hoạt động cá nhân là chủ yếu, bên kiến thức học cạnh đó có thể cho HS HĐ cặp đơi hoặc trao đổi nhóm nhỏ để chia của bài học sẻ kết quả giải quyết các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3 Tiếp tục phát HĐ chung cả lớp: GV mời một số HS lên trình bày kết triển lực: tự quả/lời giải, các HS khác góp ý, bổ sung. GV giúp HS nhận ra học, sử dụng ngơn ngữ những chỗ sai sót cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức/phương hóa học, phát và pháp giải bài tập giải vấn đề Củng cố: Học sinh hồn thành phiếu học số 3: thơng qua mơn học. Bài 1: Điền vào chỗ trống trong các câu sau: Nội dung hoạt a) Q trình phân li các chất trong nước hoặc … … ra … … gọi động: Hồn thành các là ………. câu hỏi/bài tập trong b) Các hợp chất: ……, ……., …… đều là ……… Khi tan trong phiếu học tập số 3 nước, chúng phân li ra ……… và …… c) ………. là chất khi tan trong nước, chỉ một số ………. phân li ra ion, số còn lại……… d) Chất điện li mạnh là ……., gồm: ……., …… và hầu hết c) Sản phẩm, Sản phẩm: Kết trả lời các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số nghịch, nó tn theo ngun li cân bằng hóa học(ngun lí Lơsatơliê) d)đánh giá kết quả hoạt động: Kiểm tra, đánh giá HĐ: + Thơng qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV chú ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm ra chỗ sai cần điều chỉnh và chuẩn hóa kiến thức + Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng(câu 4): Gv cho Hs về nhà tìm hiểu trên internet làm và báo cáo kết quả vào đầu giờ học sau. Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An Dặn dị: Học sinh làm các bài tập về nhà 3/7SGK ( 2 em lên bảng giải) ……… Bài 2: Cho dãy chất sau: NaOH (rắn), HCl (trong nước), rượu etylic, MgCl2 (nóng chảy), giấm ăn Chất nào dẫn điện? Giải thích?Viết phương trình điện li. Bài 3: Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3, t mol Cl. Viết biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t Bài 4: Em hãy giải thích vì sao nước mưa, nước biển dẫn điện tốt? 5. Bảng mơ tả các mức độ nhận thức và câu hỏi/bài tập kiểm tra đánh giá: Nội dung Loại câu Nhận biết Thơng hiểu hỏi/bài tập Câu hỏi/bài tập Nhận ra chất điện li và chất định tính khơng điện li Nhận ra chất điện limạnh và chất điện li yếu Chỉ ra trường hợp chất/dung dịch dẫn điện, chất khơng dẫn điện Bài tập định lượng Vận dụng Vận dụng cao Giải thích nguyên So sánh được khả năng nhân tính dẫn điện của dẫn điện các dung dịch chất chất điện li điện li ở cùng điều kiện nhiệt độ và nồng độ Cho ví dụ phương trình chất điện li mạnh và chất điện li yếu Tính được số mol, nồng độ Áp dụng bảo tồn khối mol ion trong một dung dịch lượng và sự trung hịa điên li điện một dung dịch điên li Sự điện li xác định tên ion Giải thích được một số Phát hiện được một số hiện tượng thí nghiệm liên hiện tượng trong thực Bài tập thực quan đến thực tiễn tiễn và sử dụng kiến thức hành hóa học để giải thích 6. Câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển năng lực I. MỨC ĐỘ BIẾT: nhắc lại hoặc mơ tả đúng kiến thức, kĩ năng đã học; Câu 1: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa A. các electron chuyển động tự do B. các cation và anion chuyển động tự do + C. các ion H và OH chuyển động tự do D. các ion được gắn cố định tại các nút mạng Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An Câu 2: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là sự hồ tan một chất vào nước thành dung dịch B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dịng điện C. Sự điện li là q trình phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy D. Sự điện li là q trình oxi hố khử Câu 3. Phương trình nào sau đây là phương trình điện li? A. 2NaCl → 2Na + Cl2 B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 C. NaCl → Na+ + Cl − D. Ba2+ + CO 32− → BaCO3 Câu 4. Chất điện li là chất tan trong nước A. phân li ra ion B. phân li một phần ra ion C. phân li hịan tồn thành ion D. tạo dung dịch dẫn điện tốt. Câu 5. Dung dịch điện li là một dung dịch A. dẫn nhiệt B. dẫn điện C. không dẫn điện. D. không dẫn nhiệt Câu 6. Dung dịch NaCl dẫn được điện là A. các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do B. phân tử NaCl di chuyển tự do + C. các ion Na , Cl di chuyển tự do D. phân tử NaCl dẫn được điện Câu 7. Dãy chât nao d ́ ̀ ươi đây chi gôm nh ́ ̉ ̀ ững chât tan va điên li manh? ́ ̀ ̣ ̣ A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4. B. CaCl2, CuSO4, CH3COOH, HNO3 B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2 II. MỨC ĐỘ THƠNG HIỂU: diễn đạt đúng kiến thức hoặc mơ tả đúng kĩ năng đã học bằng ngơn ngữ theo cách của riêng mình, có thể thêm các hoạt động phân tích, giải thích, so sánh, áp dụng trực tiếp (làm theo mẫu) kiến thức, kĩ năng đã biết để giải quyết các tình huống, vấn đề trong học tập; Câu 8. Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có những phần tử chất tan nào sau đây? A. H+, CH3COO . B. CH3COOH, H+, CH3COO, H2O. C. H+, CH3COO, H2O. D. CH3COOH, CH3COO, H+ Câu 9. Chât nao d ́ ̀ ưới đây chi gôm nh ̉ ̀ ững chât tan t ́ ốt va điên li manh? ̀ ̣ ̣ A. H3PO4 B. BaSO4 C. Ba(NO3)2 D. H2O Câu 10: Chất nào sau đây khơng dẫn điện? A. KCl rắn, khan. B. CaCl2 nóng chảy. C.NaOH nóng chảy D. HBr hịa tan trong nước Câu 11. C¸c dung dịch sau đợc xếp theo chiều tăng dần tớnhdndin (chúng cã cïng nång ®é): (1) NaCl,(2) CaCl2 , (3) CH3COOH, (4) C2H5OH: A. (1), (3), (2), (4). B. (3), (1), (2), (4). C. (4), (3), (1), (2). D. (4), (2), (1), (3). Câu 12. Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl và d mol SO42. Biểu thức nào sau đây đúng? A. a + b = c + d. B. a + 3b = c + 2d. C. a + 3b + c + 2d = 0 D. a + 3b = (c + 2d) Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An Câu 13: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH CH3COO − + H+ . Yếu tố nào sau đây có thể làm độ điện li của CH3COOH tăng lên 1) nhỏ vào vài giọt dd NaOH 2) thêm nước vào dung dịch 3) nhỏ vào vài giọt dd HCl 4) nhỏ vào vài giọt dd CH3COONa A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 4 D. 1, 2, 4 III. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Kết nối và sắp xếp lại các kiến thức, kĩ năng đã học để giải quyết thành cơng tình huống, vấn đề tương tự tình huống, vấn đề đã học; Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu được dd A chứa số mol ion SO42 là: Câu 14: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,05 mol Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ Câu 15: A 102,6 gam B 68,4 gam C 34,2 gam D 51,3 gam Câu 16: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn khơng làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D.0,15M Câu 17: Dung dịch A: 0,1mol M2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO42 và cịn lại là Cl. Khi cơ cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M là A. Mg B Fe C Cu D Al Câu 18: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl trong dung dịch sau khi trộn là A. 0,325M B. 0,175M C. 0,3M D. 0,25M − + 2+ Câu 19. Để được một dung dịch có các ion Na 0,3M; Mg 0,05M; NO3 0,2M; Cl − 0,2M cần trộn những muối nào sau đây? A. NaCl, Mg(NO3)2, NaNO3 B. NaCl, Mg(NO3)2 C. NaCl, MgCl2, NaNO3 D. A, C đúng IV. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: Vận dụng được các kiến thức, kĩ năng để giải quyết các tình huống, vấn đề mới, khơng giống với những tình huống, vấn đề đã được hướng dẫn; đưa ra những phản hồi hợp lí trước một tình huống, vấn đề mới trong học tập hoặc trong cuộc sống Câu 20. Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là A. NO3− và 0,01 B. Cl − và 0,03 C. CO32− và 0,03 D. OH − và 0,03 CÁC THẦY/CƠ GĨP Ý VỀ CÁC NỘI DUNG SAU : Về chuẩn kỹ năng, kiến thức(chỉ trong phạm vi phân cơng phần Điện li) Phương pháp dạy học, hình thức tổ chức các hoạt động dạy học theo định hướng phát triển năng lực HS Tổ Hóa –Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An Khả năng áp dụng đại trà vào thực tiễn giảng dạy của môn học ... phương trình? ?điện? ? li? ?của chất? ?điện? ?li? ? mạnh, chất? ?điện? ?li? ? yếu GV u cầu HS từ nghiên cứu SGK nêu khái niệm về? ?sự? ?điện? ?li? ?và chất? ?điện? ?li GV giới thiệu cách viết phương trình chất điện? ?li? ?một cách tổng qt và ví dụ mẫu... D. các ion được gắn cố định tại các nút mạng Tổ? ?Hóa? ?–Trường THPT Nguyễn Trãi –TP.Hội An Câu 2: Câu nào sau đây đúng khi nói về? ?sự? ?điện? ?li? A.? ?Sự? ?điện? ?li? ?là? ?sự? ?hồ tan một chất vào nước thành dung dịch B.? ?Sự? ?điện? ?li? ?là? ?sự? ?phân? ?li? ?một chất dưới tác dụng của dịng? ?điện. .. CH3COONa, Na2SO4 a Chất nào là chất điên? ?li? ?? II. SỰ ĐIỆN? ?LI: 1.? ?Sự? ?điện? ?li: là quá trình phân? ?li? ?các chất trong nước ra ion 2. Chất? ?điện? ?li: là những chất tan trong nước phân? ?li? ?ra được ion.(axit, bazơ, muối)