(TIỂU LUẬN) tài LIỆU GIẢNG dạy hóa học 11 năm học 2022 2023 CHƯƠNG 2 NHÓM NITƠ

TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2022 - 2023 CHƯƠNG 2: NHÓM NITƠ Biên soạn giảng dạy: Ths Trần Thanh Bình 0977111382 | Trần Thanh Bình Học sinh: ………………………………………………… Lớp: …………… Trường THPT: ……………………… GV: Trầ n Thanh Bình PHIẾU GIAO BTVN VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Thời gian Bài tập nhà Tình trạng Người kiểm tra DÀNH CHO LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ CỦA GIÁO VIÊN Thời gian Nội dung thiếu Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Nhận xét Trang GV: Trầ n Thanh Bình PHẦN A LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ1: Khái quát nhóm nitơ – Nitơ CĐ2: Amoniac muối amoni CĐ3: Axit nitric muối nitrat CĐ4: Photpho CĐ5: Axit photphoric muối photphat CĐ6: Phân bón hóa học CĐ7: Tổng ơn nhóm nitơ CHUN ĐỀ 1: KHÁI QT VỀ NHÓM NITƠ – NITƠ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Khái quát nhóm nitơ Nhóm nitơ (VA) gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi Cấu hình electron lớp cùng: ns2np3 - Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa: -3, +3 +5; riêng ngun tố nitơ cịn có thêm +1, +2 +4 ⇒ Các đơn chất nguyên tố nhóm nitơ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Nitơ hợp chất Tính chất hóa học nitơ - Phân tử N2 có số oxi hóa trung gian, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử (a) Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại → nitrua kim loại Tác dụng với H2 → NH3 (b) Tính khử: Tác dụng với O2 → NO Điều chế Trong CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng -196oC - Trong PTN: Đun nóng NH4NO2 (NH4Cl + NaNO2): NH4NO2 N2 + H2O  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Xác định số oxi hóa của nitơ hợp chất sau: NO, NO2, Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, xác định số oxi hóa nitơ chất cho biết chất chất oxi hóa, chất chất khử? (1) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… (2) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trầ n Thanh Bình (3) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… (4) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… (5) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… Câu 3: Khí N2 có lẫn tạp chất CO2, SO 2, Cl2, HCl Để thu khí N2 tinh ta dùng hóa chất để loại bỏ tạp chất Viết phương trình hóa học xảy Dùng hóa chất: ………………… (3) …………………………………………… (1) ……………………………………………… (2) ……………………………………………… (4) ……………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1.Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA A ns2np5 Câu Nguyên tố sau thuộc nhóm VA? A Câu Ngun tố sau khơng thuộc nhóm VA? A N Câu Trong hợp chất nitơ có mức oxi hóa sau đây? A -3, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Trong hợp chất photpho có mức oxi hóa sau đây? A -3, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N Câu Chất sau tác dụng với N2 nhiệt độ thường? A Mg Câu Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al Câu 10 N2 thể tính khử phản ứng với A H2 Câu 11 Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A Mg, H2 Câu 12 Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A amoniac Câu 13 Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây? A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng khơng đổi B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Phân hủy NH3 D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 lỗng Câu 14 (A.07): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 15 Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C phân tử nitơ có liên kết ba bền Câu 16 Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 17 Điểm giống N2 CO2 A không tan nước C khơng trì cháy hô hấp Câu 18 Cho phản ứng sau: B có tính oxi hóa tính khử D gây hiệu ứng nhà kính Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 19 Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 20 Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, 3,+5,+4 Câu 21 Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? (a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196oC); (b) Cấu tạo phân tử nitơ (c) Tan nhiều nước; (d) Nặng oxi; (e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử A (a), (c), (d) B (a), (b) C (c), (d), (e) D (b), (c), (e) Câu 22 X oxit nitơ, O chiếm 36,36% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 23 X oxit nitơ, N chiếm 30,43% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 24 Cho vào bình kín 0,2 mol N2 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp Sau thời gian thấy tạo 0,3 mol NH3 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 75% B 56,25% C 75,8% D 50% Câu 25 Cho 30 lít khí nitơ tác dụng với 30 lít H2 điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3 (các thể tích đo điều kiện hiệu suất phản ứng đạt 30%) A lít B 18 lít C 20 lít D 60 lít Câu 26 Dùng 10,08 lít khí hiđro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu được: Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trầ n Thanh Bình A 17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 1,7 gam NH3 Mức độ vận dụng (khá) Câu 27 Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phịng thí nghiệm: Kết luận sau đúng? B Hình 2: Thu khí CO2, SO2 NH3 A Hình 3: Thu khí N2, H2 He C Hình 3: Thu khí N2, H2 NH3 D Hình 1: Thu khí H2, He HCl Câu 28 Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau đây? A O2, N2, H2, CO2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S Câu 29 Fe dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH3 từ N2 H2: Nhận xét sau nói vai trị Fe phản ứng trên? A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng hiệu suất phản ứng Câu 30 Cho cân hoá học: Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 31 Q trình sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH khỏi hệ Những tác động làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận? B (1), (2), (3), (5) A (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) C (2), (4), (5) Câu 32 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A giảm nhiệt độ áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ áp suất D giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trầ n Thanh Bình Câu 33 Cho cân hóa học (trong bình kín) sau: Trong yếu tố: (1) Thêm lượng N2 H2; (2) Thêm lượng NH3; (3) Tăng nhiệt độ phản ứng; (4) Tăng áp suất phản ứng; (5) Dùng thêm chất xúc tác Có yếu tố làm cho tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng lên? A B C D Câu 34 (A.10): Hôn hơp X gôm N2 va H2 co ti khôi so vơi He băng 1,8 Đun nong X môt thơi gian binh kin (co bôt Fe lam xuc tac), thu đươc hôn hơp Y co ti khôi so vơi He băng Hiêu suât cua phan ưng tông hơp NH3 la A 50% HẾT Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trầ n Thanh Bình CHUYÊN ĐỀ 2: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hóa học amoniac (NH3) (a) Tính bazơ - Tác dụng với nước → dung dịch amoniac làm đổi màu q tím → xanh, phenolphtalein → hồng - Tác dụng với axit → muối amoni (NH4+) - Tác dụng với dung dịch muối → bazơ + muối amoni (NH4+) (b) Tính khử - Tác dụng với chất oxi hóa O2, oxit kim loại → N2 NO + … 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Điều chế - Trong PTN: NH4+ + OHNH3 + H2O VD: 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O - Trong CN: N2 +3H2 2NH3 Tính chất hóa học muối amoni (NH4+) (a) Tác dụng với dung dịch kiềm → NH3↑ (b) Phản ứng nhiệt phân + Với muối gốc axit khơng có tính oxi hóa: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, … → NH3↑ + … + Với muối gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO2, NH4NO3, … → N2, N2O + … N2O + 2H2O NH4NO3 NH4NO2 N2 + 2H2O  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: (a) Cho amoniac tác dụng với HNO3, FeCl3, ZnSO4, O2 (to xt, to), Cl2, CuO (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… (6) ………………………………………………………………………………………………… (7) ………………………………………………………………………………………………… (b) Nhiệt phân muối: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (a) N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Cu(OH)2 Trang GV: Trầ n Thanh Bình (a) Hịa tan hồn tồn 9,2 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) (b) Hịa tan hồn tồn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu 2,24 lít khí X có tỉ khối so với hiđro 22 (là sản phẩm khử đktc) (c) Chia m gam hỗn hợp Cu, Al thành hai phần Phần cho tác dụng với HNO đặc, nguội dư thấy có 8,96 lít (ở đktc, sản phẩm khử nhất) khí màu nâu đỏ Phần cho vào dung dịch HCl thu 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 54,6 B 18,2 C 9,1 D 36,4 (d) Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối so với hiđro 18 Giá trị m A 3,24 B 2,7 C 5,4 D 8,1 (e) (A.07): Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, thu dung dịch X 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối thu X là#A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu Cho 2,06 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, thu 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 gam B 4,54 gam C 5,66 gam D 3,26 gam Câu (C.09): Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu (A.13): Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg Dạng 3.2 Phản ứng tạo muối amoni Câu (B.08): Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu (A.09): Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 Câu (M.15): Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO tham gia phản ứng D 0,7750 mol B 1,2400 mol C 0,6975 mol A 0,6200 mol Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 40 GV: Trầ n Thanh Bình Câu 10 (C.10): Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 11 (C.12): Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 12 (B.12): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 Câu 13 (A.13): Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H 18 Giá trị m A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 14 (Q.15): Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO 3, thu x mol NO (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Câu 15 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 16 Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, giả sử thu V lít khí N2O sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 Câu 17 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO 3, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 18 Hỗn hợp X gồm Al Ag Cho m gam X vào dung dịch HCl dư, thu 672 ml khí (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (dư), thu 448 ml khí (đktc) Giá trị m A 1,35 B 1,62 C 2,43 D 2,7 Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe Cu Cho m gam X vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO đặc, nguội (dư), thu 1,12 lít khí (đktc) Giá trị m A 7,2 B 8,8 C 11 D 14,4 Câu 20 Chia a gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu thành phần nhau: -Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội, thu 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc) - Phần tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 0,8M, thu 39,4 gam muối Giá trị a A 17,4 B 23,8 C 28,4 D 34,8 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 41 GV: Trầ n Thanh Bình Câu 21 Hồ tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỉ khối so với H2 14,75 Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 22 (C.13): Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 3,62 C 3,42 D 5,28 Câu 23 (C.14): Cho 2,19 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y 0,672 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Y A 6,39 gam B 7,77 gam C 8,27 gam D 4,05 gam Câu 24 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư, thu 1,12 lít hỗn hợp sản khử NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Câu 25 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 6,12 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 4,44 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 78,43% B 88,24% C 11,77% D 22,57% Câu 27 (C.11): Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam Câu 28 Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,12 lít NO (là khí nhất, đktc) Cơ cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,85 B 28,35 C 13,35 D 23,55 Câu 29 Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3, thu 0,896 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng chất rắn A 34,04 gam B 34,64 gam C 34,84 gam D 44,6 gam Câu 30 Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3, thu 0,448 lít (đktc) khí nitơ dung dịch X Khối lượng muối X A 24,5 gam B 22,2 gam C 23 gam D 20,8 gam DẠNG 4: BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Quá trình: Phương pháp: Qui đổi bảo tồn electron Chú ý:  VÍ DỤ MINH HỌA Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 42 GV: Trầ n Thanh Bình Câu (B.07): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu (A.08): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu (Q.15): Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu (B.10): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu (202 – Q.17) Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe hai oxit sắt dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Sục khí Cl2 đến dư vào X, thu dung dịch Y chứa 19,5 gam muối Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết 340 ml dung dịch HNO 1M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,792 D 2,688 Câu (A.07): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu (Sở HN - 2018): Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu 2S, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6 DẠNG 5: BÀI TOÁN VỀ TÍNH OXI HĨA CỦA MUỐI NITRAT (giảm tải) LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Trong môi trường axit, muối nitrat có tính oxi hóa tương tự HNO3 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Phương pháp: Sử dụng PT ion rút gọn, bảo toàn electron, phương pháp ion – electron  VÍ DỤ MINH HỌA Câu (B.10): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu (B.07): Thực hai thí nghiệm: (1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO Bộ lơng làm đẹp cơng – học vấn làm đẹp người! Trang 43 GV: Trầ n Thanh Bình (2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu (A.11): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 19,76 gam B 22,56 gam C 20,16 gam D 19,20 gam Câu (C.14): Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH 4+) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau cho tiếp 17 gam NaNO thấy V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 1,49 lít Câu (A.08): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO 0,5M, sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M vào, thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn tồn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A 1,25 lít DẠNG 6: BÀI TỐN NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT ❖ Lý thuyết nhiệt phân muối nitrat Kim loại Sản phẩm ❖ ❖ Một số phương trình cần lưu ý (1) 4Fe(NO3)2 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 44 GV: Trầ n Thanh Bình (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (4) 4NO2 + O2 + 4NaOH→ 4NaNO3 + 2H2O  VÍ DỤ MINH HỌA Câu Nhiệt phân m gam Mg(NO3)2 đến khối lượng khơng đổi, thu 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) Giá trị m A 14,8 B 29,6 C 17,76 D 15 Câu Nung 10 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 8,38 gam chất rắn V lít (đktc) hỗn hợp khí Giá trị V A 0,336 B 0,672 C 0,84 D 0,784 Câu (A.09): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu (C.08): Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu (B.11): Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% Câu (B.11): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Câu [MH - 2022] Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KNO3 (trong bình kín, khơng có khơng khí) đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào nước, thu 400 ml dung dịch E (chỉ chứa chất tan) có pH = 1, khơng có khí Giá trị m A 11,24 B 4,61 C 5,62 D 23,05 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 26,640 gam muối nitrat khan M thu chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hết X vào 296 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa muối Phần trăm theo khối lượng nguyên tố O muối nitrat M gần với giá trị sau đây? A 60% B 53% C 51% D 65% Câu Nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat khan E thu 11,84 gam chất rắn X hỗn hợp khí Y Hấp thụ hết X vào 296 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa muối có tổng khối lượng 23,976 gam Phần trăm theo khối lượng nguyên tố O muối nitrat E gần với giá trị sau đây? A 60% Câu 10 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 muối nitrat Y thu 5,0 gam chất rắn Z hỗn hợp khí T Hấp thụ hồn toàn T vào dung dịch NaOH thấy tạo dung dịch chứa 12,75 gam chất tan Phần trăm khối lượng kim loại X gần với giá trị sau đây? A 30% B 19% C 29% D 20% Câu 11 [QG.20 - 201] Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước thu dung Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 45 GV: Trầ n Thanh Bình dịch T Cho 280 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,8 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48,48% Câu 12 [QG.20 - 202] Nhiệt phân hoàn toàn 26,73 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 7,29 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 15,3 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 64,65% Câu 13 [QG.21 - 201] Hịa tan hồn tồn 26,52 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 247 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20°C có m gam tinh thể Al(NO 3)3.9H2O tách Biết 20ºC, 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO 3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 90 B 14 C 19 D 33 Câu 14 [QG.21 - 202] Hịa tan hồn tồn 24,48 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 228 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20 oC có m gam tinh thể Al(NO 3)3.9H2O tách Biết 20oC, 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO 3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30 B 13 C 66 D 17  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 15 Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian, làm nguội, cân lại thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Câu 16 Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư, thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O hồ tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,6 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 4,4 gam Câu 17 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối KNO3 Fe(NO3)2 sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm khí có tỉ khối so với H2 21,6 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 A 60% Câu 18 Nung nóng m gam Cu(NO3)2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí NO O2 Hấp thụ hồn tồn lượng khí nước, thu lít dung dịch có pH = 1,0 Giá trị m A 9,4 gam B 14,1 gam C 15,04 gam D 18,8 gam Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat khan E thu chất rắn X (nguyên tố kim loại chiếm 70% khối lượng) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hết X vào 296 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa muối có tổng khối lượng 23,976 gam Phần trăm theo khối lượng kim loại muối nitrat E gần với giá trị sau đây? A 53% B 31% C 23% D 65% Câu 20 [QG.20 - 203] Nhiệt phân hoàn toàn 11,88 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 3,24 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 80 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 6,8 Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X C 64,65% D 53,87% A 48.48% B 59,26% Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 46 GV: Trầ n Thanh Bình Câu 21 [QG.20 - 204] Nhiệt phân hồn toàn 17,82 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 4,86 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 120 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 10,2 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 59,26% Câu 22 [QG.21 - 203] Hòa tan hoàn toàn 25,5 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO 3, thu 252,5 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 10 0C có m gam tinh thể Al(NO 3)3.9H2O tách Biết 100C, 100 gam H2O hòa tan tối đa 67,25 gam Al(NO 3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30 B 15 C 77 D 17 Câu 23 [QG.21 - 204] Hòa tan hoàn toàn 27,54 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 267,5 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 10°C có m gam tinh thể Al(NO 3)3.9H2O tách Biết 10°C, 100 gam H2O hòa tan tối đa 67,25 gam Al(NO3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 26 DẠNG 7: BÀI TOÁN P2O5, H3PO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Sản phẩm muối  VÍ DỤ MINH HỌA Câu Xác định sản phẩm muối tạo thành khối lượng chất rắn thu trường hợp sau: (a) Cho 100 ml dung dịch H3PO4 1M vào 200 ml dung dịch KOH 1M (b) Cho 200 ml dung dịch H3PO4 2M vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 2M (c) Rót dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH (d) Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)2 1M Câu Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng A NaH2PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 Câu (B.09): Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K 3PO4 B KH2PO4 K2HPO C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH Câu Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M, thu muối trung hòa Giá trị V A 200 ml B 170 ml C 150 ml D 300 ml Câu (B.08): Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu (C.12): Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm B K2HPO4 K3PO4 A K3PO4 KOH Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 47 GV: Trầ n Thanh Bình C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Câu (MH - 2018) Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 2,13 C 4,46 D 2,84 Câu (B.14): Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,52 B 12,78 C 21,30 D 7,81  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM, thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A B 1,75 C 1,25 D 1,5 Câu 10 Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B 15,8 gam C.16,4 gam D.11,9 gam Câu 11 Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,44 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 Câu 12 Đổ dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH Khối lượng muối thu A 10,44 gam KH2PO4 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4 13,5 gam KH2PO4 D 10,2 gam K2HPO4, 13,5 gam KH2PO4 8,5 gam K3PO4 Câu 13 Hòa tan 14,2 gam P2O5 vào m gam dung dịch H3PO4 35%, thu dung dịch H3PO4 có nồng độ 50% Giá trị m A 17,99 gam B 47,3 gam C 83,3 gam D 58,26 gam Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 Câu 15 Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%, thu dung dịch X Muối thu nồng độ phần trăm tương ứng A NaH2PO4 11,2% C Na2HPO4 13,26% Câu 16 (A.13): Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 16,4 gam B 14,2 gam C 12,0 gam D 11,1 gam Câu 17 (QG.18 - 203): Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x là: A 0,030 ĐỀ TỔNG ÔN LÝ THUYẾT Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 48 Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A ns2np5 Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H 2, Al D O2, Ca, Mg Câu Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng Câu Vai trị NH3 phản ứng A chất khử Câu Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 Câu Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu A Fe(NO3)3, NO H2O C Fe(NO3)3, N2 H2O D Fe(NO3)3 H2O Câu Nhóm kim loại khơng phản ứng với HNO3? A Al, Fe Câu Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu Cho phản ứng Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a+b) A B C D Câu 10 Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 12 Chọn công thức apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaHPO4 Câu 13 (A.07): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 14 (B.07): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 15 (C.10): Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 16 (B.08): Thành phần quặng photphorit A Ca 3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 17 Cho phản ứng sau: Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa C thể tính khử tính oxi hóa B thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 49 GV: Trầ n Thanh Bình Câu 18 Cho hỗn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc thu hỗn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 19 Phản ứng nhiệt phân không A 2KNO3 2KNO2 + O2 B NH4NO3 N2 + 2H2O C NH4NO2 N2 + 2H2O D 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 20 Chọn phát biểu đúng: A Photpho trắng tan nước không độc B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 21 Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b= 2a thu muối sau đây? A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4 Câu 22 Hóa chất sau để điều chế H3PO4 công nghiệp? A Ca3(PO4)2 H2SO4 (loãng) B Ca2HPO4 H2SO4 (đặc) C P2O5 H2SO4 (đặc) D H2SO4 (đặc) Ca3(PO4)2 Câu 23 (B.07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng C môi trường D chất khử A chất xúc tác B chất oxi hoá Câu 24 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A giảm nhiệt độ áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 25 Cho sơ đồ phản ứng sau: B tăng nhiệt độ áp suất D giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất KhÝX H2O Công thức X, Y, Z, T tương ứng là: A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O Câu 26 Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính tan nhiều nước NH3 B tính bazơ NH3 C tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 D tính khử NH3 Câu 27 Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 28 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm chứng minh Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 50 GV: Trầ n Thanh Bình A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ B Khả bay P trắng dễ P đỏ C Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng D Khả bay P đỏ dễ P trắng Câu 29 (B.13): Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A NO2 B HCl C SO2 D NH3 Câu 30 Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau đây? A O2, N2, H2, CO2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S Câu 31 (A.13): Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 32 (C.09): Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng Câu 33 (A.08): Cho phản ứng sau: Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 34 (B.10): Cho sơ đồ chuyển hoá: Các chất X, Y, Z là: A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 35 (M.15): Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm: Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 51 GV: Trầ n Thanh Bình Phát biểu sau sai nói q trình điều chế HNO3? A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (830C) nên dễ bị bay đun nóng Câu 36 Cho dãy chất: Ca3(PO4)2, BaSO4, KNO3, CuO, Cr(OH)3, AgCl BaCO3 Số chất dãy không tan dung dịch HNO3 loãng A Bao gồm: BaSO4, AgCl Lưu ý KNO3 không phản ứng với HNO3 tan dd HNO3 Câu 37 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 38 Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 39 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế dung dịch X: Dung dịch X đặc nguội tham gia phản ứng oxi hóa - khử với chất số chất sau: CaCO3, Fe(OH)2, Fe2O3, Cu, FeS2, Fe, Cr, Fe(NO3)2, Al, Ag, Fe3O4 ? A B C D Câu 40 Cho phát biểu (a) Nitơ có độ âm điện lớn photpho; (b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho; (c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng; (d) Trong hợp chất, photpho có hóa trị cao 5, số oxi hóa cao +5; (e) Photpho có tính oxi hóa, khơng có tính khử Những phát biểu không A (b), (e) B (c), (e) C (c), (d) D (e) _HẾT _ Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 52 ... chất oxi hóa O2, oxit kim loại → N2 NO + … 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Điều chế - Trong PTN: NH4+ + OHNH3 + H2O VD: 2NH4Cl + Ca(OH )2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O - Trong CN: N2 +3H2 2NH3 Tính... H2, He HCl Câu 28 Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau đây? A O2, N2, H2, CO2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S... khí hỗn hợp A 25 % N2, 25 % H2 50% NH3 C 25 % N2, 25 % NH3 50% H2 B 25 % NH3, 25 % H2 50% N2 D 15% N2, 35% H2 50% NH3  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 8,96 lít N2 (đktc) tác dụng với 20 ,16 lít H2 (đktc), thu