(TIỂU LUẬN) tài LIỆU GIẢNG dạy hóa học 11 năm học 2022 2023 CHƯƠNG 1 sự điện LI

TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2022 - 2023 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Biên soạn giảng dạy: Ths Trần Thanh Bình 0977111382 | Trần Thanh Bình Học sinh: ………………………………………………… Lớp: …………… Trường THPT: ……………………… GV: Trầ n Thanh Bình PHIẾU GIAO BTVN VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Thời gian Bài tập nhà Tình trạng Người kiểm tra DÀNH CHO LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ CỦA GIÁO VIÊN Thời gian Nội dung thiếu Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Nhận xét Trang GV: Trầ n Thanh Bình PHẦN A LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ1: Sự điện li CĐ2: Axit – bazơ – muối pH dung dịch CĐ3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch CĐ4: Tổng ôn điện li CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI KIẾN THỨC CẦN NHỚ Sự điện li trình phân li chất nước ion Chất điện li chất tan nước phân li ion Dung dịch chất điện li dẫn điện Chất điện li bao gồm: Axit, bazơ muối Nhiều chất nóng chảy phân li ion dẫn điện Chất điện li mạnh – chất điện li yếu – chất không điện li Chất điện li mạnh - Axit mạnh: HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI, … - Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, … - Hầu hết muối Phương trình điện li Axit → H+ + anion gốc axit Bazơ → Cation kim loại + OHMuối → Cation kim loại (hoặc NH4+) + anion gốc axit - Chú ý: Chất điện li mạnh dùng “ ”, chất điện li yếu dùng “ ”  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: (a) Cho chất sau: HCl, Al2O3, MgCl2, NaOH, HClO, H2S, Al2(SO4)3, KHSO3, NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3, H 2SO4, Fe, ZnSO4, NH3 Phân loại (chất điện li mạnh, điện li yếu, khơng điện li) viết phương trình điện li chất điện li  Chất điện li mạnh: ……………………………………………………………………………….… ……………………………………………………………………………………………………… Chất điện li yếu: ………………………………….………………………………………………… Chất khơng điện li: ………………………………………………………………………………… Phương trình điện li: ………………………………………………… Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! GV: Trầ n Thanh Bình (b) Phân loại chất sau: HNO3, NaOH, H3PO4, SO2, K2CO3, H2S, Ba(OH)2, HClO, HNO2, CH4, C2H5OH, NaCl, Al2(SO4)3, Cl2, C12H22O11 (saccarozơ), H2SO4  Chất điện li mạnh: ………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Chất điện li yếu: …………………………………………………………………………………… Chất khơng điện li: ………………………………………………………………………………… Câu 2: Tính nồng độ mol ion trường hợp sau: (a) Ba(NO3)2 0,1M; HNO3 0,02M; KOH 0,01M; Al2(SO4)3 0,2M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (b) Dung dịch X chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,1M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (c) Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào H2O thu 200 ml dung dịch ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (d) Hòa tan 9,2 gam Na vào 200 ml H2O Coi thể tích dung dịch khơng đổi ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (e) Hòa tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào nước thu 500 ml dung dịch ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Tính nồng độ mol ion trường hợp sau: (a) Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3 M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trầ n Thanh Bình (b) Trộn 50 ml dung dịch NaOH M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33 g/ml) Tính nồng độ mol ion có dung dịch thu ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (c) Trộn 40 ml dung dịch HCl 0,5M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (d) Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,5 M với 100 ml dung dịch NaOH M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Sắp xếp dung dịch sau theo khả dẫn điện tăng dần: (a) Các dung dịch HCl có nồng độ 0,005M; 0,01M; 0,002M; 0,02M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (b) Các dung dịch CH3COOH, HCl, H2SO4, C2H5OH có nồng độ 0,1 M ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Câu Chất sau chất điện li? A Cl2 Câu Chất sau chất điện li? A KOH Câu Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 C Ba(OH)2 Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch muối ăn Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) B CH3COONa nước Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Câu Trường hợp sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CO2 Câu 10 Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A NaHCO3 Câu 11 Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A NaHCO3 Câu 12 Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A KCl Câu 13 [MH - 2022] Chất sau chất điện li yếu? A CH3COOH Câu 14 Phương trình điện li viết A H2SO4 → 2H+ + SO4C HF Câu 15 Phương trình điện li viết A C Câu 16 Phương trình điện li viết không đúng? A C H3PO4 Câu 17 Phương trình điện li sau khơng đúng? A C Câu 18 Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO3- C H+, NO3-, HNO3 Câu 19 Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 20 Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH Câu 21 Dãy dây gồm chất điện li mạnh? Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! H A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 Câu 22 Dãy chất gồm chất điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 Câu 23 Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li yếu? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 Câu 24 Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 C H2S, CH3COOH, HClO Câu 25 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li củ nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M Câu 26 Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 Câu 27 Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl Câu 28 Nồng độ mol ion Na+ dung dịch Na2SO4 0,2M A 0,2M Câu 29 Nồng độ mol ion NO3- dung dịch Al(NO3)3 0,05M A 0,02M Câu 30 Hịa tan hồn tồn 12,4 gam Na2O vào nước dư thu 500 ml dung dịch X Nồng độ mol cation X A 0,4M B 0,8M C 0,2M D 0,5M Câu 31 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, nồng độ mol ion H+ X A 0,3M B 0,1M C 0,2M D 0,25M Câu 32 Trộn 600 ml dung dịch HNO3 0,1 M với 400 ml dung dịch Ba(OH) 0,05M thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, tổng nồng độ mol cation X A 0,04M B 0,01M C 0,02M D 0,05M Mức độ vận dụng (khá) Câu 33 (B.08): Cho dãy chất: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A Câu 34 Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A Câu 35 Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, NH3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất thuộc loại điện li yếu A B C D Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trầ n Thanh Bình Câu 36 Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C 2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 _HẾT _ CHUYÊN ĐỀ 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI pH CỦA DUNG DỊCH KIẾN THỨC CẦN NHỚ Axit – bazơ – hiđroxit lưỡng tính theo Areniut (a) Axit chất tan nước phân li cation H+ + Axit nấc axit tan nước phân li nấc cho H+: HCl, HNO3, CH3COOH, … + Axit nhiều nấc axit tan nước phân li nhiều nấc cho H+: H2SO4, H2CO3, H3PO4, … (b) Bazơ chất tan nước phân li anion OH- (c) Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li H+, vừa phân li OH- VD: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, … Muối - KN: hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit - Phân loại: Muối trung hòa, muối axit, muối kép, muối ngậm nước, … Sự điện li nước Môi trường dung dịch - Tích số ion nước: Ở 25 oC, dung dịch ta ln có: [OH-].[H+] = 10-14 [H+] = [OH-] = 10-7M: Mơi trường trung tính [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M: Môi trường axit [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M: Môi trường bazơ pH pOH: Nếu [H+] = 10-aM pH = a hay pH = -lg[H+]; pOH = -lg[OH-]; pH + pOH = 14 Thang pH  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Cho chất: HCl, NaOH, Al(OH)3, H3PO4, NaHCO3, KHSO4, NH4NO3, Ba(OH)2, Zn(OH)2, K2CO3, Ba(NO3)2, Ba(HS)2, Na2HPO4 Phân loại chất vào bảng sau cho phù hợp với quan điểm Areniut: Axit Bazơ Hiđroxit lưỡng tính Muối trung hịa Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Muối axit Trang GV: Trầ n Thanh Bình PHẦN B CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐIỆN LI Dạng 1: Bài toán pH dung dịch Dạng 2: Bài tốn muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 3: Bài toán sử dụng định luật bảo tồn điện tích ĐỀ TỔNG ƠN LÝ THUYẾT DẠNG 1: BÀI TOÁN VỀ pH CỦA DUNG DỊCH LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tích số ion nước: Ở 25 oC, dung dịch lỗng ta ln có: pH pOH: pH = -lg[H+]; pOH = -lg[OH-]; pH + pOH = 14 Các bước tính pH dung dịch B1: Tính [H+] [OH-] dung dịch B2: Tính pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH] ⇒ pH = 14 – pOH Pha loãng dung dịch - Khi pha loãng dung dịch axit 10a lần pH tăng a đơn vị - Khi pha lỗng dung dịch bazơ 10a lần pH giảm a đơn vị [OH-].[H+] = 10-14  VÍ DỤ MINH HỌA Câu Tính pH dung dịch tạo thành trường hợp sau (bỏ qua điện li nước): (a) Hòa tan 4,6 gam Na vào nước dư thu lít dung dịch (b) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M (c) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,06M với 400 ml dung dịch HCl 0,02M (d) (B.07): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D (e)(B.09): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M HNO3 0,3M với thể tích nhau, thu dung dịch X Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,06 Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x A 0,5825 0,06 C 0,5825 0,03 Câu Pha loãng dung dịch (a) Pha lỗng dung dịch HCl có pH = 10 lần; 100 lần; 1000 lần Tính pH (b) Pha lỗng dung dịch NaOH có pH = 12 10 lần; 100 lần; 1000 lần Tính pH (c) Thêm V ml H2O vào 10 ml dung dịch H2SO4 pH = thu dung dịch có pH = Tính V Câu Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 21 GV: Trầ n Thanh Bình (a) Trộn V1 lít dung dịch HNO3 M với V2 lít dung dịch HNO3 0,5 M để thu dung dịch HNO3 M Tính tỉ lệ V1/V2 (b) Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 1) với V2 lít dung dịch HCl (pH = 2) để thu dung dịch HCl (pH = 1,26) Tính tỉ lệ V1/V2 (c) Phải thêm vào lít dung dịch H2SO4 1M lít dung dịch NaOH 2M để dung dịch thu có pH = pH = 12? Câu [MH - 2021] Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, K2O vào H2O dư, thu 50 ml dung dịch X 0,02 mol H2 Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu 100 ml dung dịch Y có pH = Cơ cạn Y thu 9,15 gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 4,0 B 4,6 C 5,0 D 5,5 Câu Cho 9,96 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu 100 ml dung dịch X V lít H2 (đktc) Cho 100 ml dung dịch HNO3 3M vào X, thu 200 ml dung dịch Y có pH = Cô cạn Y thu 25,72 gam chất rắn khan Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,672 D 0,896 Câu (MH - 2019): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K 2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M HNO 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 9,6 B 10,8 C 12,0 D 11,2 Câu Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 10 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba oxit chúng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,12 lít khí H (đktc) Cho 400 ml dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2,5M thu 500ml dung dịch Z có pH = Làm bay Z thu 17,05 gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11,0  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 11 Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A Câu 12 Giá trị pH dung dịch H2SO4 0,005M A Câu 13 Giá trị pH dung dịch NaOH 0,1M A Câu 14 Pha loãng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = 4? A B C D 10 Câu 15 Pha loãng lít dung dịch NaOH có pH = 13 lít nước để dung dịch có pH = 11? A B 99 C 10 D 100 Câu 16 (A.08): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 22 A Câu 17 Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0.10M Câu 18 (C.11): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH =11,0 Giá trị a A 1,60 Câu 19 (B.08): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 20 Trộn lẫn dung dịch H 2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích nhau, thu dung dịch X Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M, thu dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Câu 21 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H 2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu lít dung dịch Z có pH = 13 Giá trị a, b A 0,5 lít 0,5 lít B 0,6 lít 0,4 lít C 0,4 lít 0,6 lít D 0,7 lít 0,3 lít Câu 22 Hồ tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4: Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 23 Cho 4,98 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu 50 ml dung dịch X 0,02 mol H2 Cho 50 ml dung dịch H2SO4 1,5M vào X, thu 100 ml dung dịch Y có pH = Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12 B C 10,0 D 11 Câu 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba, BaO tác dụng với lượng dư H 2O, thu 0,672 lít H2 (đktc) 200 ml dung dịch Y Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm HNO3 0,4M HCl 0,1M, thu 400 ml dung dịch Z có pH = 13 Cô cạn dung dịch Z thu 12,35 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 7,2 B 6,8 C 6,6 D 5,4 Câu 25 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na; K; Na 2O; Ba BaO (trong oxi chiếm 20% khối lượng) vào nước, thu 200 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch HCl 0,8M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 6,8 B 17,6 C 6,4 D 12,8 Câu 26 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na 2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 20% khối lượng) vào nước, thu 200 ml dung dịch Y 0,448 lít (ở đktc) khí H Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,3M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 6,4 B 2,4 C 12,8 D 4,8 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 23 GV: Trầ n Thanh Bình DẠNG 2: BÀI TỐN MUỐI NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM (giảm tải) LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Khi nhỏ từ từ dung dịch kiềm (OH-) vào muối nhơm (Al3+) ban đầu phản ứng tạo kết tủa, sau OH- dư kết tủa bị hịa tan: PTHH: (1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O - Bài toán đồ thị: Dáng đồ thị: Tam giác lệch phải  Khi phản ứng thu lượng kết tủa nhỏ lượng kết tủa cực đại có giá trị OHthỏa mãn  VÍ DỤ MINH HỌA Câu (A.07): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a: b = 1: B a: b < 1: C a: b = 1: D a: b > 1: Câu (B.13): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml B 60 ml C 90 ml D 180 ml Câu (C.14): Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,1M phản ứng với 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam kết tủa Giá trị a A 2,34 B 1,17 C 1,56 D 0,78 Câu Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 Câu (MH.19): Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V A 175 B 350 C 375 D 150 Câu (A.08): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 24 GV: Trầ n Thanh Bình Câu (B.10): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu (C.09): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 Câu Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M pư với dung dịch NaOH 0,5M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Giá trị b A 360 ml B 340 ml C 350 ml D 320 ml Câu 10 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,84 B 0,82 C 0,86 D 0,80 Câu 11 (M.17 – L1): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 25 GV: Trầ n Thanh Bình Câu 12 (QG.2018): Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 10,68 C 12,18  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 13 Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl 0,3M với 150 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,02 B 6,24 C 2,34 D 3,9 Câu 14 (B.07): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 15 (C.07): Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 16 Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 dung dịch X Thêm 1,3 mol Ba(OH) nguyên chất vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng Y A 344,18 gam B 0,64 gam C 41,28 gam D 246,32 gam Câu 17 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 Câu 18 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x: y Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 26 A 7: Câu 19 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3 C (mol/l) Mối quan hệ khối lượng kết tủa (gam) số mol lượng kết tủa khơng đổi thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ cần dùng A 30 ml C 45 ml Câu 20 (QG.2018): Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 7,68 C 12,39 DẠNG 3: BÀI TOÁN SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dung dịch ln - Hệ áp dụng: (mol điện tích = số mol x điện tích) - Một dung dịch tồn ion dung dịch không phản ứng với thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích - Định luật BTKL: mmuối = Khi đun nóng cạn muối HCO3- muối HCO3- bị nhiệt phân: 2HCO3CO32- + CO2 + H2O ⇒ Khi tính khối lượng muối thay khối lượng HCO3- khối lượng CO32-  VÍ DỤ MINH HỌA Câu Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- x mol Cl- Giá trị x A 0,35 B 0,3 C 0,15 D 0,20 + 2+ − Câu (B.12): Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3− 0,03 B Cl− 0,01 C CO32− 0,03 D OH− 0,03 Câu Dung dịch X chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al 3+ (0,2 mol), Cl - (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch X thu 46,9 gam muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 + 2+ + − Câu (B.14): Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na ; 0,2 mol Cl a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2− giá trị m A CO32− 30,1 B SO42− 56,5 C CO 32− 42,1 D SO42− 37,3 Câu (A.10): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO42− x mol OH− Dung dịch Y có chứa ClO 4−, NO3− y mol H+; tổng số mol ClO4− NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! D Trang 27 GV: Trầ n Thanh Bình Câu (C.08): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: ‒ Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa ‒ Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam + + 2– 2– Câu Có 100 ml dung dịch X gồm: NH , K , CO3 , SO4 Chia dung dịch X làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 6,72 lít (đktc) khí NH3 43 gam kết tủa Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít (đktc) khí CO Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,9 B 44,4 C 49,8 D 34,2 2+ + – – Câu (B.10): Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl , số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Một dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 + + − Câu 10 (C.14): Dung dịch X gồm a mol Na ; 0,15 mol K ; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO32− 0,05 mol SO42− Tổng khối lượng muối dung dịch X A 29,5 gam B 28,5 gam C 33,8 gam D 31,3 gam 2+ + 2Câu 11 Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu ; 0,2 mol K ; a mol Cl b mol SO4 Tổng khối lượng muối có dung dịch 52,4 gam Giá trị a b A 0,4 0,15 B 0,2 0,25 C 0,1 0,3 D 0,5 0,1 Câu 12 Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol NO Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 68,6 Câu 13 Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na +; 0,6 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 169,5 B CO32- 126,3 C SO42- 111,9 D CO32- 90,3 Câu 14 (C.07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 15 (A.14): Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3− Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 23,2 gam C 37,4 gam D 28,6 gam Câu 16 Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E hai phần nhau: Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 28 GV: Trầ n Thanh Bình A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Câu 17 (B.13): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42-; 0,12 mol Cl− 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 Câu 18 Dung dịch X gồm Zn2+, Cu 2+, Để kết tủa hết ion 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO3 0,4M Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn Nồng độ mol Zn 2+ dung dịch X A 0,2M Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 29 Họ, tên học sinh: …………………………………… Số báo danh: …………….…… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137 Câu Trường hợp sau khơng dẫn điện? C CaCl2 nóng chảy A NaCl hòa tan nước D C2H5OH hòa tan nước B NaOH nóng chảy Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? C H2O D NaCl A CH3COOH B C2H5OH Câu Phương trình điện li sau viết đúng? A KCl → K+ + Cl2- B MgCl2 Mg2+ + 2Cl- D CH3COOH CH3COO- + H+ C C2H5OH → C2H5+ + OHCâu Axit sunfuric (H2SO4) A axit nấc B axit nấc Câu Chất C axit nấc D axit nấc sau chất lưỡng tính? A NaCl B NaOH C Zn(OH)2 D AlCl3 Câu Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A Câu Dung dịch chất làm q tím chuyển sang màu xanh? A NaCl Câu Dung dịch X có [H+] = 9.10-6M Dung dịch X có mơi trường A axit Câu Trong dung dịch loãng, 25oC tích số ion nước ([H+].[OH-]) A 10-7 Câu 10 Giá trị pH dung dịch NaOH 0,01M (bỏ qua điện li H2O) A Câu 11 Cho phương trình hóa học: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Phương trình hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phương trình trên? A KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O B 2KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2KNO3 C Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O D KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O Câu 12 Phương trình 2H+ + S2H2S phương trình ion rút gọn phản ứng A FeS + HCl FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O C Na2S + HCl H2S + NaCl D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S Câu 13 Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A K+; Ba2+; Cl- NO3- B Cl-; Na+; NO3- Ag+ Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 30 GV: Trầ n Thanh Bình C K+; Mg2+; OH- NO3-.D Cu2+; Mg2+; H+ OH- Câu 14 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có tượng: A xuất kết tủa màu nâu đỏ B xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần C xuất kết tủa màu xanh D xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan Câu 15 Cho cặp chất sau phản ứng với nhau, trường hợp không thu kết tủa sau phản ứng? A KNO3 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 Câu 16 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 Câu 17 Nồng độ mol ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2 0,1M A 0,1M Câu 18 Hòa tan 4,6 gam Na vào nước dư thu lít dung dịch X Nồng độ mol ion Na+ dung dịch X A 0,1M Câu 19 Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 Câu 20 Cho 20 ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch X cho A 40 ml B 15 ml C 30 ml D 25 ml Câu 21 Thêm V ml H2O vào 10 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch HCl có pH = Giá trị V A 90 ml B ml C 10 ml D 100 ml Câu 22 Trộn 200 ml HCl có pH = với 800 ml H2SO4 có pH = pH dung dịch sau trộn A pH = 1,44 B pH = 1,62 C pH = 1,55 D pH =2,2 Câu 23 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy A Câu 24 Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3− ; 0,15 mol CO32− 0,05 mol SO42− Tổng khối lượng muối dung dịch X A 29,5 gam B 28,5 gam C 33,8 gam D 31,3 gam + 2− − Câu 25 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO4 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4−, NO3− y mol H+; tổng số mol ClO4− NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A Câu 26 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch là: A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 Câu 27 Xét phản ứng xảy cặp chất sau: Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 31 GV: Trầ n Thanh Bình (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → Phản ứng xảy cặp chất có phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4? A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (4) D (1), (3), (4) Câu 28 Cho cặp chất: (a) Na2CO3 BaCl2; (b) NaCl Ba(NO3)2; (c) NaOH H2SO4; (d) HCl AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa là: A B C D Câu 29 Cho chất đây: H2SO4, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 30 Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung dịch chất với cặp A B C D Câu 31 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 32 Cho dung dịch có nồng độ: KOH (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) C (1), (2), (3), (4) Câu 33 Có dung dịch muối Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây? A Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH Câu 34 Cho phát biểu sau: (1) Theo thuyết A-rê-ni-ut chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ (2) Theo thuyết A-rê-ni-ut chất có khả phân li cation H+ nước axit (3) Trong dung dịch axit flohiđric (HF) có chứa ion phân tử H+, F-, H2O (4) Axit photphoric (H3PO4) axit ba nấc (5) Trong dung dịch CH3COOH 0,1M ion H+ có nồng độ 0,1M Số phát biểu A B C D Câu 35 Cho từ từ 150 ml dung dịch Na2CO3 1M K2CO3 0,5M vào 200 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (đktc) A 4,48 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 36 Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HCl, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HCl, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HCl, AgNO3 C AgNO3, HCl, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HCl, ZnCl2 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 32 GV: Trầ n Thanh Bình Câu 37 Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na 2O, 5,35 gam NH4Cl, 8,4 gam NaHCO3 20,8 gam BaCl2 Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 42,55 B 11,7 C 30,65 D 17,55 Câu 38 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x: y A 7: Câu 39 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4: Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 40 Dung dịch X chứa ion: 2+ Ca , Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 33 ... CĐ4: Tổng ôn điện li CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI KIẾN THỨC CẦN NHỚ Sự điện li trình phân li chất nước ion Chất điện li chất tan nước phân li ion Dung dịch chất điện li dẫn điện Chất điện li bao gồm:... chất điện li yếu? A KCl Câu 13 [MH - 2022] Chất sau chất điện li yếu? A CH3COOH Câu 14 Phương trình điện li viết A H2SO4 → 2H+ + SO4C HF Câu 15 Phương trình điện li viết A C Câu 16 Phương trình điện. .. chất điện li mạnh? A CH3COOH Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CO2 Câu 10 Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A NaHCO3 Câu 11 Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A NaHCO3 Câu 12