Sự điện li của nước – pH Chất chỉ thị Axit - Bazơ

Sự điện li của nước – pH Chất chỉ thị Axit Bazơ Sự điện li của nước – pH Chất chỉ thị Axit Bazơ I Nước là chất điện li yếu 1 Sự điện li của nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện[.]

Sự điện li nước – pH Chất thị Axit Bazơ I - Nước chất điện li yếu Sự điện li nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước dẫn điện yếu Nước chất điện li yếu: H2 O H+ + OH- (1) Tích số ion nước • Từ phương trình (1) ta co số cân K phản ứng: [ H + ][OH − ] K= [ H O] • Thực nghiêm xác định, nhiệt độ thường 555 triệu phân tử nước có phân tử phân li ion, nên H2O coi số: K H2O = K[H2O] = [H+].[OH-] • KH2O gọi tích số ion nước, tích số số nhiệt độ thích hợp • Ở 25oC: K H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 • Một cách gần đúng, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch loãng chất khác • Môi trường trung tính môi trường : [H+] = [OH-] = 107M Ý nghóa tích số ion nước a)Môi trường axit Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Ví dụ: hòa tan axit vào nước để nồng độ H+ 1,0.10-3 M nồng độ OH- laø: [OH-] = 1,0.10-14 11M [H +] = 1,0.10-14 1,0.10-3 = 1,0.10- b) Môi trường kiềm • Là môi trường [H+] < [OH-] hay [H+] 1,0.10-7M Môi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7M ...I - Nước chất điện li yếu Sự điện li nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước dẫn điện yếu Nước laø chất điện li yếu: H2 O H+ + OH- (1) Tích số ion nước • Từ ph? ?ơng trình (1)... axit Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Ví dụ: hòa tan axit vào nước để nồng độ H+ 1,0.1 0-3 M nồng độ OH- là: [OH-] = 1,0.1 0-1 4 11M [H +] = 1,0.1 0-1 4 1,0.1 0-3 = 1,0.1 0- b) Môi trường kiềm... [OH-] hay [H+]