TÀI LIỆU GIẢNG dạy hóa học 11 năm học 2022 2023 CHƯƠNG 2 NHÓM NITƠ

TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2022 - 2023 CHƯƠNG 2: NHÓM NITƠ Biên soạn giảng dạy: Ths Trần Thanh Bình 0977111382 | Trần Thanh Bình Học sinh: ………………………………………………… Lớp: …………… Trường THPT: ……………………… GV: Trần Thanh Bình SĐT: PHIẾU GIAO BTVN VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Thời gian Bài tập nhà Tình trạng Người kiểm tra DÀNH CHO LUYỆN THI Thời gian ĐÁNH GIÁ CỦA GIÁO VIÊN Nội dung thiếu Yêu cầu Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Nhận xét Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: PHẦN A LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ1: Khái quát nhóm nitơ – Nitơ CĐ2: Amoniac muối amoni CĐ3: Axit nitric muối nitrat CĐ4: Photpho CĐ5: Axit photphoric muối photphat CĐ6: Phân bón hóa học CĐ7: Tổng ơn nhóm nitơ CHUN ĐỀ 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ – NITƠ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Khái quát nhóm nitơ - Nhóm nitơ (VA) gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2np3 - Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa: -3, +3 +5; riêng nguyên tố nitơ cịn có thêm +1, +2 +4 ⇒ Các đơn chất ngun tố nhóm nitơ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Nitơ hợp chất Tính chất hóa học nitơ - Phân tử N2 có số oxi hóa trung gian, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử (a) Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại → nitrua kim loại Tác dụng với H2 → NH3 (b) Tính khử: Tác dụng với O2 → NO Điều chế - Trong CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng -196oC to - Trong PTN: Đun nóng NH4NO2 (NH4Cl + NaNO2): NH4NO2  → N2 + H2O to Hoặc: NH4Cl + NaNO2  → N2 + H2O + NaCl  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Xác định số oxi hóa của nitơ hợp chất sau: +2 +1 NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2 Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, xác định số oxi hóa nitơ chất cho biết chất chất oxi hóa, chất chất khử? (1) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: (2) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… (3) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… (4) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… (5) ……………………………………………… chất ox hóa: ………… chất khử: …………… Câu 3: Khí N2 có lẫn tạp chất CO2, SO2, Cl2, HCl Để thu khí N2 tinh ta dùng hóa chất để loại bỏ tạp chất Viết phương trình hóa học xảy Dùng hóa chất: ………………… (1) ……………………………………………… (3) …………………………………………… (2) ……………………………………………… (4) ……………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Nguyên tố sau thuộc nhóm VA? A C B O C P D S Câu Ngun tố sau khơng thuộc nhóm VA? A N B As C Bi D Cl Câu Trong hợp chất nitơ có mức oxi hóa sau đây? A -3, +3, +5 B -3, 0, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 D -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Trong hợp chất photpho có mức oxi hóa sau đây? A -3, +3, +5 B -3, 0, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 D -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu Chất sau tác dụng với N2 nhiệt độ thường? A Mg B O2 C Na D Li Câu Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO B NO C SO2 D CO2 Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg Câu 10 N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 11 Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2 Câu 12 Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A amoniac B axit nitric C khơng khí D amoni nitrat Câu 13 Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây? A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C Phân hủy NH3 D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 lỗng Câu 14 (A.07): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: D N A NO B NO2 C N2O 2 Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 15 Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực Câu 16 Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với ngun tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 17 Điểm giống N2 CO2 A không tan nước B có tính oxi hóa tính khử C khơng trì cháy hơ hấp D gây hiệu ứng nhà kính Câu 18 Cho phản ứng sau: o t , xt  → 2NO; (1) N + O ¬   o t  → 2NH (2) N + 3H ¬  Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 19 Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 20 Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N 2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, -3,+5,+4 Câu 21 Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? (a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196oC); (b) Cấu tạo phân tử nitơ N ≡ N; (c) Tan nhiều nước; (d) Nặng oxi; (e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử A (a), (c), (d) B (a), (b) C (c), (d), (e) D (b), (c), (e) Câu 22 X oxit nitơ, O chiếm 36,36% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 23 X oxit nitơ, N chiếm 30,43% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 24 Cho vào bình kín 0,2 mol N2 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp Sau thời gian thấy tạo 0,3 mol NH3 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 75% B 56,25% C 75,8% D 50% Câu 25 Cho 30 lít khí nitơ tác dụng với 30 lít H2 điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3 (các thể tích đo điều kiện hiệu suất phản ứng đạt 30%) A lít B 18 lít C 20 lít D 60 lít Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: Câu 26 Dùng 10,08 lít khí hiđro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu được: A 17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 1,7 gam NH3 Mức độ vận dụng (khá) Câu 27 Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phịng thí nghiệm: Kết luận sau đúng? A Hình 3: Thu khí N2, H2 He B Hình 2: Thu khí CO2, SO2 NH3 C Hình 3: Thu khí N2, H2 NH3 D Hình 1: Thu khí H2, He HCl Câu 28 Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau đây? A O2, N2, H2, CO2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S Câu 29 Fe dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH3 từ N2 H2:  → 2NH3 (k) Nhận xét sau nói vai trị Fe N (k) + 3H (k) ¬   phản ứng trên? A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng hiệu suất phản ứng t o , xt  → 2NH (k) Phản ứng thuận phản ứng Câu 30 Cho cân hoá học: N (k) + 3H (k) ¬   toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 31 Q trình sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: o t , xt  → 2NH (k) ∆H = -92kJ / mol N (k) + 3H (k) ¬   Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH khỏi hệ Những tác động làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) 450 −500o C, xt  → 2NH (k) ∆H < Câu 32 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H (k) ¬   Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang A giảm nhiệt độ áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 33 Cho cân hóa học (trong bình kín) sau: GV: Trần Thanh Bình SĐT: B tăng nhiệt độ áp suất D giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất o t , xt  → 2NH (k) ∆H = -92kJ / mol N (k) + 3H (k) ¬   Trong yếu tố: (1) Thêm lượng N2 H2; (2) Thêm lượng NH3; (3) Tăng nhiệt độ phản ứng; (4) Tăng áp suất phản ứng; (5) Dùng thêm chất xúc tác Có yếu tố làm cho tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng lên? A B C D Câu 34 (A.10): Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% HẾT Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: CHUYÊN ĐỀ 2: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hóa học amoniac (NH3) (a) Tính bazơ - Tác dụng với nước → dung dịch amoniac làm đổi màu q tím → xanh, phenolphtalein → hồng - Tác dụng với axit → muối amoni (NH4+) - Tác dụng với dung dịch muối → bazơ + muối amoni (NH4+) (b) Tính khử - Tác dụng với chất oxi hóa O2, oxit kim loại → N2 NO + … to 4NH3 + 3O2  → 2N2 + 6H2O xt,to 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O Điều chế to - Trong PTN: NH4+ + OH-  → NH3 + H2O o t VD: 2NH4Cl + Ca(OH)2  → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O o xt, t  → 2NH3 - Trong CN: N2 +3H2 ¬   Tính chất hóa học muối amoni (NH4+) (a) Tác dụng với dung dịch kiềm → NH3↑ (b) Phản ứng nhiệt phân + Với muối gốc axit khơng có tính oxi hóa: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, … → NH3↑ + … + Với muối gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO2, NH4NO3, … → N2, N2O + … to NH4NO3  → N2O + 2H2O to NH4NO2  → N2 + 2H2O  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: (a) Cho amoniac tác dụng với HNO3, FeCl3, ZnSO4, O2 (to xt, to), Cl2, CuO (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… (6) ………………………………………………………………………………………………… (7) ………………………………………………………………………………………………… (b) Nhiệt phân muối: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (a) N2  → NH3  → NO  → NO2  → HNO3  → Cu(NO3)2  → Cu(OH)2 (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… (6) ………………………………………………………………………………………………… (1) (2) (3) (4) (5) (b) NH4Cl  → NH3  → N2  → NO  → NO2  → NaNO3 (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… o +H O + HNO + HCl + NaOH t → DungdÞch A  → B → KhÝA → C  → D + H2O (A h/chất nitơ) (c) KhÝA  (1) (2) (3) (4) (5) (1) ………………………………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………………………………… (5) ………………………………………………………………………………………………… Câu Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch sau: (a) (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4, NH4NO3 (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4 NH4NO3 PTHH: (1) …………………………………………… ………………………………………… (2) …………………………………………… ………………………………………… (3) …………………………………………… ………………………………………… (b) CuCl2, MgCl2, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl CuCl2 MgCl2 AlCl3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl PTHH: (1) …………………………………………… …………………………………………… (2) …………………………………………… …………………………………………… (3) ……………………………………………… ………………………………………… (4) ……………………………………………… ………………………………………… (5) ……………………………………………… …………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: D +5 A +3 B -3 C +4 Câu (QG.18 - 201): Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu hồng B màu vàng C màu đỏ D màu xanh Câu Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac A giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B giấy quỳ chuyển sang màu xanh C giấy quỳ màu D giấy quỳ không chuyển màu Câu Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu Tính chất hóa học NH3 A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử mạnh, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu Dung dịch NH3 phản ứng với dung dịch sau đây? A NaOH B KCl C HCl D KOH Câu Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch A HCl, CaCl2 B KNO3, H2SO4 C Fe(NO3)3, AlCl3 D.Ba(NO3)2, HNO3 t o , Pt Câu Vai trò NH3 phản ứng 4NH3 + 5O  → 4NO + 6H 2O A chất khử B axit Câu Phương trình hóa học sau sai? → NH NO A NH + HNO3  C chất oxi hóa D bazơ o t B 4NH + 5O2  → 4NO + 6H 2O o t C 2NH + 3CuO  → N + 3Cu + 3H 2O → Al(OH) ↓ +3NH 4Cl D 3NH + AlCl3 + 3H 2O  Câu 10 Phương trình hóa học sau sai? o t A NH NO3  → NH + HNO3 o t B NH Cl  → NH + HCl o o t t C (NH ) CO3  D NH HCO3  → 2NH + CO + H 2O → NH + CO + H O Câu 11 Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 12 Phát biểu khơng A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hố lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu 13 Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 10 LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI GV: Trần Thanh Bình SĐT: Amoniac (NH3) - Tính bazơ: Tác dụng với axit - Tính khử: Tác dụng với phi kim (Cl2, O2, …) oxit kim loại Muối amoni (NH4+) - Tác dụng với bazơ: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O - PƯ nhiệt phân: to + Với muối gốc axit khơng có tính oxi hóa: NH4Cl, (NH4)2CO3, …  → NH3↑ + axit to + Với muối gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2SO4, …  → N2, NO + …  VÍ DỤ MINH HỌA Câu (A.10): Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 85,88% B 14,12% C 87,63% D 12,37% Câu Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất rắn X khí Y Ngâm chất rắn X dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B 0,52 lít C 0,25 lít D 0,35 lít Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH 4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu (đktc) bao nhiêu? A 3,36 lít B 33,60 lít C 7,62 lít D 6,72 lít Câu Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp muối NH4HCO3 (NH4)2CO3, thu hỗn hợp khí CO2 chiếm 30% thể tích Tỉ lệ số mol tương ứng NH4HCO3 và(NH4)2CO3 A 3:1 B 1:2 C 2:1 D 1:1 Câu Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E hai phần nhau: Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Câu Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na 2O, 5,35 gam NH4Cl, 8,4 gam NaHCO3 20,8 gam BaCl2 Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 42,55 B 11,7 C 30,65 D 17,55  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng lại chất rắn X (các phản ứng xảy hồn tồn) Thể tích HCl 0,5M cần để phản ứng hoàn toàn với X A 500 ml B 600 ml C 250 ml D 350 ml Câu Cho 4,48 lít NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 48 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X giải phóng khí Y Để tác dụng vừa đủ với chất rắn X cần thể tích dung dịch HCl 2M A 900 ml B 600 ml C 300 ml D 1200 ml Câu Cho 3,36 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 2,4 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X Cho phản ứng xảy hồn tồn, thể tích dung dịch HNO3 2M vừa đủ để tác dụng hết với X (biết tạo khí NO nhất) A 0,05 lít B 0,02 lít C 0,04 lít D 0,002 lít Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 38 GV: Trần Thanh Bình SĐT: Câu 10 Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH NO , thu 4,48 lít khí (đktc) Giá trị m A B 12 C 16 D 18 Câu 11 Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH 4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 12 Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm kim loại hóa trị II, thu 4,48 lít khí đktc 26,1 gam muối Kim loại A Ca (40) B Mg (24) C Cu (64) D Ba (137) Câu 13 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam DẠNG 3: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - PƯ: KL + HNO3 → Muối nitrat + sp khử + H2O (trừ Au, Pt) (KL hóa trị max) (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) - Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động, không phản ứng với HNO3 đặc nguội - ĐLBT e: ∑ nenh êng = ∑ nenhËn Số e trao đổi (a) nNO - =a.nspkhö NO2 nNO2 NO 3nNO N2O 8nN2O N2 10 10nN2 NH4NO3 8nNH4NO3 nHNO3 2nNO2 4nNO 10nN2O 12nN2 10nNH4NO3  VÍ DỤ MINH HỌA Dạng 3.1 Phản ứng không tạo muối amoni Câu 1 kim loại tác dụng với HNO3 tạo sản phẩm khử (a) Cho m gam Cu phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO aM, sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tính m và#a (b) (C.13): Cho m gam Al phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 (c) (C.08): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO (d) Cho 7,2 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 1,344 lít khí N2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Fe (e) (A.09): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp sản phẩm khử Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu biết: Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 39 GV: Trần Thanh Bình SĐT: (a) Hịa tan hồn tồn 9,2 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HNO loãng dư thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) (b) Hịa tan hồn tồn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng thu 2,24 lít khí X có tỉ khối so với hiđro 22 (là sản phẩm khử đktc) (c) Chia m gam hỗn hợp Cu, Al thành hai phần Phần cho tác dụng với HNO đặc, nguội dư thấy có 8,96 lít (ở đktc, sản phẩm khử nhất) khí màu nâu đỏ Phần cho vào dung dịch HCl thu 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 54,6 B 18,2 C 9,1 D 36,4 (d) Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối so với hiđro 18 Giá trị m A 3,24 B 2,7 C 5,4 D 8,1 (e) (A.07): Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, thu dung dịch X 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối thu X là#A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu Cho 2,06 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư, thu 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 gam B 4,54 gam C 5,66 gam D 3,26 gam Câu (C.09): Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu (A.13): Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg Dạng 3.2 Phản ứng tạo muối amoni Câu (B.08): Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu (A.09): Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu (M.15): Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO tham gia phản ứng A 0,6200 mol B 1,2400 mol C 0,6975 mol D 0,7750 mol Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 40 GV: Trần Thanh Bình SĐT: Câu 10 (C.10): Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 11 (C.12): Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 12 (B.12): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 13 (A.13): Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H 18 Giá trị m A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 14 (Q.15): Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO 3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Câu 15 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 16 Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2O sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,56 C 0,448 D 2,24 Câu 17 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO 3, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 18 Hỗn hợp X gồm Al Ag Cho m gam X vào dung dịch HCl dư, thu 672 ml khí (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (dư), thu 448 ml khí (đktc) Giá trị m A 1,35 B 1,62 C 2,43 D 2,7 Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe Cu Cho m gam X vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO đặc, nguội (dư), thu 1,12 lít khí (đktc) Giá trị m A 7,2 B 8,8 C 11 D 14,4 Câu 20 Chia a gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu thành phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO đặc, nguội, thu 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc) - Phần tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 0,8M, thu 39,4 gam muối Giá trị a A 17,4 B 23,8 C 28,4 D 34,8 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 41 GV: Trần Thanh Bình SĐT: Câu 21 Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỉ khối so với H2 14,75 Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 22 (C.13): Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 3,62 C 3,42 D 5,28 Câu 23 (C.14): Cho 2,19 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y 0,672 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Y A 6,39 gam B 7,77 gam C 8,27 gam D 4,05 gam Câu 24 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư, thu 1,12 lít hỗn hợp sản khử NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Câu 25 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 6,12 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO lỗng, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 4,44 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 78,43% B 88,24% C 11,77% D 22,57% Câu 27 (C.11): Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam Câu 28 Hịa tan hồn tồn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,12 lít NO (là khí nhất, đktc) Cơ cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,85 B 28,35 C 13,35 D 23,55 Câu 29 Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3, thu 0,896 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng chất rắn A 34,04 gam B 34,64 gam C 34,84 gam D 44,6 gam Câu 30 Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3, thu 0,448 lít (đktc) khí nitơ dung dịch X Khối lượng muối X A 24,5 gam B 22,2 gam C 23 gam D 20,8 gam DẠNG 4: BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI + O2 + HNO3 → Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4  → Fe(NO3)3 + NO - Quá trình: Fe - Phương pháp: Qui đổi bảo toàn electron Chú ý: nNO3− (muèi) = 2nO(oxit) + nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 nHNO3 = 2nO(oxit) + 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3  VÍ DỤ MINH HỌA Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 42 GV: Trần Thanh Bình SĐT: Câu (B.07): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu (A.08): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu (Q.15): Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N +5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu (B.10): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu (202 – Q.17) Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe hai oxit sắt dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Sục khí Cl2 đến dư vào X, thu dung dịch Y chứa 19,5 gam muối Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết 340 ml dung dịch HNO 1M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,792 D 2,688 Câu (A.07): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu (Sở HN - 2018): Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu 2S, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6 DẠNG 5: BÀI TỐN VỀ TÍNH OXI HĨA CỦA MUỐI NITRAT (giảm tải) LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Trong mơi trường axit, muối nitrat có tính oxi hóa tương tự HNO3 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O - Phương pháp: Sử dụng PT ion rút gọn, bảo toàn electron, phương pháp ion – electron  VÍ DỤ MINH HỌA Câu (B.10): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu (B.07): Thực hai thí nghiệm: (1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO Bộ lơng làm đẹp cơng – học vấn làm đẹp người! Trang 43 GV: Trần Thanh Bình SĐT: (2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu (A.11): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 19,76 gam B 22,56 gam C 20,16 gam D 19,20 gam Câu (C.14): Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH4+) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau cho tiếp 17 gam NaNO thấy V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 1,49 lít Câu (A.08): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO 0,5M, sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M vào, thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A 1,25 lít B lít C 1,5 lít D lít DẠNG 6: BÀI TOÁN NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI ❖ Lý thuyết nhiệt phân muối nitrat Kim loại Sản phẩm K, Na, Ca → Muối nitrit + O2 Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu → Oxit kim loại + NO2 + O2 (SOH cao nhất) Ag, Hg, Au → Kim loại + NO2 + O2 R¾n H2O  → HNO3  nO = 3nN = 3nNO3− = 3nNaOH → NO2  → ❖ R(NO3)n   NaOH  → NaNO2 + NaNO3 BTKL : mmuèi = mr¾n + mkhÝ O  to ❖ Một số phương trình cần lưu ý to (1) 4Fe(NO3)2  → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 44 GV: Trần Thanh Bình SĐT: 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (4) 4NO2 + O2 + 4NaOH→ 4NaNO3 + 2H2O  VÍ DỤ MINH HỌA Câu Nhiệt phân m gam Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, thu 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) Giá trị m A 14,8 B 29,6 C 17,76 D 15 Câu Nung 10 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 8,38 gam chất rắn V lít (đktc) hỗn hợp khí Giá trị V A 0,336 B 0,672 C 0,84 D 0,784 Câu (A.09): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu (C.08): Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu (B.11): Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% Câu (B.11): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Câu [MH - 2022] Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KNO3 (trong bình kín, khơng có khơng khí) đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào nước, thu 400 ml dung dịch E (chỉ chứa chất tan) có pH = 1, khơng có khí Giá trị m A 11,24 B 4,61 C 5,62 D 23,05 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 26,640 gam muối nitrat khan M thu chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hết X vào 296 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa muối Phần trăm theo khối lượng nguyên tố O muối nitrat M gần với giá trị sau đây? A 60% B 53% C 51% D 65% Câu Nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat khan E thu 11,84 gam chất rắn X hỗn hợp khí Y Hấp thụ hết X vào 296 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa muối có tổng khối lượng 23,976 gam Phần trăm theo khối lượng nguyên tố O muối nitrat E gần với giá trị sau đây? A 60% B 53% C 51% D 65% Câu 10 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 muối nitrat Y thu 5,0 gam chất rắn Z hỗn hợp khí T Hấp thụ hoàn toàn T vào dung dịch NaOH thấy tạo dung dịch chứa 12,75 gam chất tan Phần trăm khối lượng kim loại X gần với giá trị sau đây? A 30% B 19% C 29% D 20% Câu 11 [QG.20 - 201] Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước thu dung (3) Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 45 GV: Trần Thanh Bình SĐT: dịch T Cho 280 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,8 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48,48% B 53,87% C 59,26% D 64,65% Câu 12 [QG.20 - 202] Nhiệt phân hoàn toàn 26,73 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 7,29 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 15,3 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 64,65% B 59,26% C 53,87% D 48,48% Câu 13 [QG.21 - 201] Hịa tan hồn tồn 26,52 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 247 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20°C có m gam tinh thể Al(NO 3)3.9H2O tách Biết 20ºC, 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO 3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 90 B 14 C 19 D 33 Câu 14 [QG.21 - 202] Hịa tan hồn tồn 24,48 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 228 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20 oC có m gam tinh thể Al(NO3)3.9H2O tách Biết 20oC, 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO 3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30 B 13 C 66 D 17  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 15 Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian, làm nguội, cân lại thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Câu 16 Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư, thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O hồ tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,6 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 4,4 gam Câu 17 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối KNO Fe(NO3)2 sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm khí có tỉ khối so với H2 21,6 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 A 60% B 40% C 78,09% D 34,3% Câu 18 Nung nóng m gam Cu(NO3)2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí NO O2 Hấp thụ hồn tồn lượng khí nước, thu lít dung dịch có pH = 1,0 Giá trị m A 9,4 gam B 14,1 gam C 15,04 gam D 18,8 gam Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat khan E thu chất rắn X (nguyên tố kim loại chiếm 70% khối lượng) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hết X vào 296 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa muối có tổng khối lượng 23,976 gam Phần trăm theo khối lượng kim loại muối nitrat E gần với giá trị sau đây? A 53% B 31% C 23% D 65% Câu 20 [QG.20 - 203] Nhiệt phân hoàn toàn 11,88 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 3,24 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 80 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 6,8 Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48.48% B 59,26% C 64,65% D 53,87% Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 46 GV: Trần Thanh Bình SĐT: Câu 21 [QG.20 - 204] Nhiệt phân hồn toàn 17,82 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 4,86 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 120 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 10,2 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 59,26% B 53,87% C 64,65% D 48,48% Câu 22 [QG.21 - 203] Hịa tan hồn tồn 25,5 gam Al 2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO 3, thu 252,5 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 10 0C có m gam tinh thể Al(NO3)3.9H2O tách Biết 100C, 100 gam H2O hòa tan tối đa 67,25 gam Al(NO 3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30 B 15 C 77 D 17 Câu 23 [QG.21 - 204] Hịa tan hồn tồn 27,54 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 267,5 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 10°C có m gam tinh thể Al(NO 3)3.9H2O tách Biết 10°C, 100 gam H2O hòa tan tối đa 67,25 gam Al(NO3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 26 B 84 C 22 D 45 DẠNG 7: BÀI TOÁN P2O5, H3PO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI T= nOH− nH3PO4 Sản phẩm muối T≤1 1