THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí GIÁO ÁN MƠN HĨA HỌC LỚP HỌC KÌ II Ngày soạn: Tiết 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾT 1) A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hóa học oxi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường Phát triển lực : làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận., sử dụng ngơn ngữ, tính tốn B.Phƣơng pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phƣơng tiện: - GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm + Hóa chất: Khí oxi ngun chất, P, S D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: Kiểm tra sỹ số II Bài cũ: III Bài mới: *Đặt vấn đề: Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? Oxi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu? Hoạt động thầy trò - Yêu cầu HS nêu biết khí oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) Nội dung - KHHH: O - CTHH : O2 - NTK : 16 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí - GV cung cấp thêm thông tin oxi 1.Hoạt động1: - GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan nước Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí - GV bổ sung - PTK : 32 I Tính chất vật lí: - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, - Ít tan nước( 200 C l H2O hòa tan 31 ml khí O2 ) - Nặng khơng khí 1,1 lần - Hóa lỏng -183 o C , ơxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học : Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh - GV: Chất khí lưu huỳnh đioxit: SO2 ( cịn gọi khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí - PTHH: t S + O2 SO2 (r) (k) (k) (Lưu huỳnh đioxit) b Với photpho: * GV làm TN: Đốt P đỏ không khí khí oxi - Yêu cầu HS quan sát nêu tượng ? So sánh tượng P cháy khơng khí oxi - GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5 tan nước - Gọi HS lên bảng viết PTPƯ - PTHH: t 4P + 5O2 2P2O5 (r) (k) (r) (Điphotpho pentaoxit) IV Củng cố: Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm: * Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P oxi tạo thành P2O5 a viết PTPƯ b Tính khối lượng chất tạo thành ? c Tính khối lượng oxi cần d ng ( theo cách ) V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, (Sgk- 84) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ngày soạn: Tiết 38 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾT 2) A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết số tính chất hóa học oxi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường Phát triển lực : làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận., sử dụng ngơn ngữ, tính tốn B.Phƣơng pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phƣơng tiện: - GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, mi sắt, diêm + Hóa chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: Kiểm tra sỹ số II Bài cũ: Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập Sgk III Bài mới: *Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất Hoạt động thầy trò 1.Hoạt động1: * GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đưa vào bình chứa khí oxi ? Có dấu hiệu PƯHH khơng * Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, Nội dung Tác dụng với kim loại: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi - HS quan sát nhận xét - GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4 - Yêu cầu HS viết PTPƯ - PTHH: t 3Fe + 2O2 2Fe3O4 (r) (k) (r) (Oxit sắt từ) Tác dụng với hợp chất: 2.Hoạt động 2: * GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt - Gọi HS viết PTPƯ - GV giới thiệu: Oxi tác dụng với hợp chất như: Xenlulozô, butan - Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi - PTHH: t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h) * Kết luận: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất oxi có Hóa trị II IV Củng cố: Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm: * Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh tích bao nhiêu? A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí * Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí o xi ( đktc) c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Hướng dẫn tập 5: t PTHH: C + O2 CO2 1mol 1mol 0,75mol ? t S + O2 SO2 1mol 1mol 0,75mol ? 0 0,5 24.000 120 g 100 1,5 24.000 360 g 100 - Khối lượng 0,5% S 24g than đá: mS - 1,5% tạp chất : mt / c Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá số mol thể tích CO2, SO2 120 3,75mol nSO2 3,75mol VSO2 3,75.22,4 84(l ) 32 + 23.520 nC 196mol nCO2 196mol VCO2 196.22,4 4390,4(l ) 12 nS - Tiết 39: Ngày soạn: 17/ 1/ 2019 SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP A.Mục tiêu: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Các ứng dụng oxi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất Thái độ:- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường Phát triển lực : làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận, sử dụng ngơn ngữ, tính tốn B.Phƣơng pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phƣơng tiện: - Tranh vẽ: ứng dụng oxi D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: Nêu TCHH oxi Mỗi tính chất viết PTPƯ minh hoạ III Bài mới: Hoạt động thầy trò 1.Hoạt động1: - GV yêu cầu HS nhận xét TCHH oxi mà bạn trình bày ? Hãy cho biết phản ứng hóa học có đặc điểm giống ( Những PƯ có O2 t/d với chất) - GV: Những PƯHH kể gọi oxi hóa chất ? Vậy oxi hóa chất * GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất - Yêu cầu HS lấy VD o xi hóa xảy đời sống ngày Nội dung - PTHH: S + 4P + 3Fe + CH4 + t O2 t 5O2 t 2O2 t 2O2 SO2 2P2O5 2Fe3O4 CO2 + 2H2O 0 I Sự oxi hóa * Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa t *VD: 3Fe + 2O2 2Fe3O4 t 4Al + 3O2 2Al2O3 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 0 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí * GV quan sát số p/ư : - Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH - GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hóa hợp ? Vậy phản ứng hóa hợp II Phản ứng hóa hợp: * Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp PƯHH có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu * Phản ứng toả nhiệt phản ứng hóa học oxi với chất khác có toả lượng t VD: 2Na + S Na2S t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2NaOH Na2O + H2O t 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 Fe(OH)3 0 Ngoài cịn có số phản ứng thu nhiệt VD: N2 + O2 2NO H t 2KClO3 2KCl + 3O2 H 0 GV ghi phương trình tổng quát phản ứng h hợp ? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp + Sự đốt nhiên liệu PTTQ: A + B + > H III Ứng dụng oxi: Sự hô hấp: - Sự hô hấp người động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy Sự đốt nhiên liệu: - Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí cao khơng khí - Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá - Đốt nhiên liệu tên lửa IV u ện tập: - Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm: * Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn Bài tập 1: Hồn thành PTPƯ sau phản ứng Hóa hợp sau: cho biết PƯƯ phản ứng hóa hợp : a Lưu huỳnh với nhôm.-> nhômsunfua t a Mg + ? MgS b O xi với magie. > magieôxit t b ? + O2 Al2O3 c Clo với kẽm. > kẽmClorua DP c H2O H2 + O2 t d CaCO3 CaO + CO2 t e ? + Cl2 CuCl2 t f Fe2O3 + H2 Fe + H2O 0 0 V Củng ố : - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung VI Dặn dị: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87) Tiết 40: Ngày soạn: 20 / / 2019 OXIT A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Thái độ:- Giáo dục lịng u môn học, ý thức bảo vệ môi trường Phát triển lực : sử dụng ngơn ngữ, tính tốn B.Phƣơng pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phƣơng tiện: + GV: - Phiếu học tập + HS: - Ơn 9, 10 chương I D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: Nêu định nghĩa phản ứng Hóa hợp, cho ví dụ minh hoạ Nêu định nghĩa oxi Hóa, cho ví dụ minh hoạ HS chữa tập ( Sgk – 87) III Bài mới: *Đặt vấn đề: trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, Fe Các chất tạo thành PƯHH Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi Các chất thuộc loại oxit Bài học hôm nghiên cứu oxit Hoạt động thầy trò 1.Hoạt động1: - Gọi HS nêu định nghĩa oxit - Cho VD minh họa Nội dung I Định nghĩa: * Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi * VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2 * GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO - Yêu cầu HS lên bảng trả lời ? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 khơng phải oxit Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí sát hình Sắp xếp thơng báo tiến trình báo cáo nhóm Quản lý trật tự chấm điểm cho sản phẩm nhóm Sau hs trình bày sản phẩm nhóm cho nhóm nhận xét chấm chéo thuyết trình cộng vơi điểm sản phẩm lấy điểm cho nhóm Sau nhóm trưng bày thuyết trình trình thực hiện, giáo viên nhận xét chung chọn sản phẩm thuyết trình hay để khuyến khích học sinh - Đại diện nhóm trình bày trình trải nghiệm, kết đạt học kinh nghiệm sau thực chủ đề - Các nhóm khác nghe nhận xét, cho điểm V.Đánh giá- rút kinh nghiệm: * Thảo luận việc trải nghiệm pha chế dung dịch - Từng thành viên đưa đánh giá, nhận xét hoạt động cảm nhận cá nhân ý nghĩa hoạt động thân gia đình Các ý kiến nghi vào sổ ghi chép nhân - Đánh giá hoạt động nhóm theo góc độ: + Sản phẩm khơng đảm bảo nồng độ phần trăm yêu cầu + Sản phẩm không đạt yêu cầu vệ sinh, vô trùng + Những điều tâm đắc; + Những điều cần điều chỉnh, rút kinh nghiệm (mức độ tập trung phối hợp hoạt động thành viên nhóm) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí + Những điều cần thay đổi cách nhận thức làm việc; ý tưởng cho hoạt động sau + Tốc độ làm việc thành viên nhóm - Trình bày y kiến nhân để thảo luận trước nhóm nhằm rút kết luận cần thiết yêu cầu kỹ thuật, vơ tr ng độ xác đưa biện pháp khắc phục với sản phẩm chưa thành cơng ĐỀ CƢƠ G ơn tập cuối năm Liệt kờ khái niệm về: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí - Dung dịch, dung mơi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Viết cơng thức tính cần nhớ: Nêu tính chất hóa học Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước Liệt kờ loại PƯHH học ? Mỗi loại lấy VD minh họa Phân loại hợp chất ,gọi tên trình bày cách nhận biết chúng? 6.Các dạng tốn: a.Tính hóa trị b : Lập CTHH tính PTK c Áp dụng ĐLBTKL để làm tập d.Bài tập tính chất dư, hiệu suất phản ứng, tính nồng độ dung dịch e Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước BÀI TẬP ÁP DỤNG: 1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cho chất sau phân loại gọi tên chúng: MgO, ZnSO4, H2CO3 Zn(OH)2, Fe2O3 K2SO4 Ca(OH)2 HCl AlCl3 Fe2O3, BaO CuCl2 H2SO4-: ZnSO4.: Fe2(SO4)3.-: Mg(HCO3)2 -: Ca3(PO4)2 NaH2PO4, HNO3, H3PO4, Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng.( theo cách) Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl.sau phản ứng thu 26 g Kẽmclorua a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính hiệu suất phản ứng Cho 5,4g nhôm phản ứng với 39,2g axits sunfuric Hỏi sau phản ứng chất dư dư bao nhiờu? Cho 50ml dung dịch HNO3 8M pha lỗng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng 10 Trình bày phương pháp nhận biết chất sau đây: Zn(OH)2, Fe2(SO4)3 HNO3 - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại lượng cần d ng (đường nước) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính tốn đại lượng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại lượng cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lượng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk Ngày soạn: 12/04./ 2019 Tiết 64: NỒ G ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 3) A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Mối quan hệ C% CM - Biết vận dụng để tính số tốn C% , CM Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ CM - PTNL : Sử dụng ngôn ngữ , lực tính tốn 3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học B.Phƣơng pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phƣơng tiện: D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập III Bài mới: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hoạt động thầy trị Nội dung GV giọi số HS lên bảng chữa BTVN HS lên bảng chữa BTVN Sau GV nhận xét làm HS Buổi học hôm tìm hiểu mối III Mối quan hệ C% CM quan hệ C% CM CM = 10.D C% M GV yêu cầu HS làm BT trang 149SGK vào BT ( 149 SGK ) GV gọi HS lên tính sau GV chữa Dd Đ.lượng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct 30g 0,148g 30 39,75 3g mH O 170g 199,852 120 272,25 17 mdd 200 200 150g 312 20 Vdd 181,181 200ml 125 300ml 17,39 1,1 1,2 1,04 1,15 15 0,074 20% 12,74 15% 0,01 1,154 2,5M 1,078125 Ddd ( g / ml) C% CM 2,82 Hoạt động thầy trò GV yêu cầu HS làm BT vào GV gọi HS lên tính sau GV chữa Nội dung BT : Cho 200ml dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 100ml dung dịch NaOH 1M thu Narisunfat nước Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Giải : n H2SO4 = 0,2 x = 0,2 ( mol ) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí GV yêu cầu HS làm BT vào GV gọi HS lên tính sau GV chữa n NaOH = 0,1 x = 0,1 ( mol ) H2SO4 + NaOH Na2SO4 +2 H2O 0,2 > 0,1 1 H2SO4 dư tính theo NaOH H2SO4 + NaOH Na2SO4 +2 H2O 0,05 0,1 0,05 0,1 n H2SO4 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 ( mol ) Vdd = 0,2 + 0,1 = 0,3 ( l ) CM Na2SO4 = 0,05 : 0,3 = 0,167 ( M ) CM H2SO4 dư =0,15 : 0,3 = 0,5 (M ) BT : Trộn 20 g dd HCl 7,3% vào dd AgNO3 1,7% thu AgCl H NO3 a Tính khối lượng sản phẩm b Tính C% dd sau loại bỏ kết tủa Giải : m HCl = 20 7,3 : 100 = 1,46 (g) n HCl = 1,46 : 36,5 = 0,04 ( mol) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Mol : 1 1 0,04 0,04 0,04 0,04 a m AgCl = 0,04 143,5 = 5,74 ( g ) m HNO3 = 0,04 63 = 2,52 ( g) m AgNO3 = 0,04 170 = 6,8 ( g) mdd AgNO3 = 6,8 100 : 1,7 = 400 ( g) mdd = 20 + 400 –5,74 = 414,26 (g ) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí C% HNO3 =( 2,52 : 414,26 ) 100 = 0,6 % IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách tập V Dặn dò: - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch Ngày soạn: 20/ 04 / 2019 Tiết 65: ÔN TẬP CUỐ Ă (TIẾT 2) A.Mục tiêu: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước - PTNL : sử dụng ngôn ngữ , tư , tính tốn B.Phƣơng pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phƣơng tiện: + Giáo viên: + Học sinh: Ơn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí III Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM Các cơng thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x Bb y a.x b y( x a; y b) - Công thức chuyển đổi m, V n: - Để tính C% dung dịch ta phải tính đại lượng Nêu biểu thức tính - GV yêu cầu lớp làm BT1 vào sau gọi HS lên bảng làm - GV nhận xét làm sửa chữa ( có sai sót ) - m m M M n (mdd mdm mct ) m n.M n * mdd Vml D - Cơng thức tính tỉ khối chất khí dA MA MB MA 29 B dA kk - Cơng thức tính C% CM: C% CM mct 100% mdd n V - Mối quan hệ C% CM CM = 10.D C% M I Bài tập nồng độ dung dịch : * Bài tập1: Trung hòa 200 g dd H2SO4 9,8 % dd NaOH 8% Tính C% dd thu - Để tính CM dung dịch ta phải tính sau phản ứng đại lượng Nêu biểu thức tính Giải : - GV yêu cầu lớp làm BT1 vào m H2SO4 =200 9,8 : 100 = 19,6 (g ) sau gọi HS lên bảng làm n H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 (mol ) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O Mol : 2 0,2 0,4 0,2 0,4 m Na2SO4 = 0,2 142 = 28,4 (g) m NaOH = 0,4 40 = 16 (g) mdd NaOH = 16.100 : = 200 (g) mdd = 200 + 200 = 400(g) C% Na2SO4 = 28,4 : 400 100 = 7,1 % * Bài tập2:Hòa tan 23,5 g K2O vào nước tạo thành 500ml dd a Tính CM dd thu sau phản ứng b Tính Vdd H2SO4 20% ( D = 1,14 g/ml ) cần Bài tập1: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M d ng để trung hòa dd pha lỗng đến 200ml c Tính CM chất tan dd sau p/ư Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Giải : sau pha loãng Đổi 500ml = 0,5 l - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải a n K2O = 23,5 : 94 = 0,25 (mol ) - Gọi HS lên bảng trình bày K2O + H2O 2KOH Mol : 1 0,25 0,25 0,5 * Bài tập2: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào CM (KOH) = 0,5 : 0,5 = (M) nước để 20ml dung b KOH + H2SO4 K2 SO4 + H2O dịch.Tính nồng độ mol dung dịch mol : 1 - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải 0,5 0,25 0,25 0,5 - Gọi HS lên bảng làm tập m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 (g) mdd H2SO4 = 24,5 100 : 20 = 122,5 (g) Vdd H2SO4 = 122,5 : 1,14 = 107,45 (ml ) c.Vdd= 500 + 107,45 = 607,45 (ml ) = 0,60745 (l) - GV nhận xét làm sửa chữa ( có sai sót ) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí CM (K2 SO4) = 0,25 : 0,60745 = 0,412 (M) II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l nHNO3 CM V 8.0,05 0,4(mol ) CM HNO3 - HS: nCuSO4 CM 0,4 2,5( M ) 0,16 16 0,1(mol ) 160 0,1 10( M ) 0,01 IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ơn tập V Dặn dị: - GV nêu phương pháp giải tốn định lượng -Tiết 68 : PHA CHẾ DUNG DỊCH A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu Kỹ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - PTNL : tính tốn , thực hành pha chế dung dịch 3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B.Phƣơng pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phƣơng tiện: + Giáo viên: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O + Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích III Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung - GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 1.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ ho trƣớc: b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ * Bài tập 1: a Tính tốn: - Tìm khối lượng chất tan: mCuSO4 10.50 5( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu 50g dd CuSO4 10% b Tính tốn: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 0,05.1 0,05(mol) - Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí hóa chất để pha chế mCuSO4 0,05.160 8( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu 50ml dd CuSO4 1M 2.Hoạt động2: * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước - GV gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày phần tính tốn cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu * Bài tập 2: a Tính tốn: - Tìm khối lượng chất tan: mNaCl 20.100 20( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu 100g dd NaCl 20% b Tính tốn: - Tìm số mol chất tan: nNaCl 0,05.2 0,1(mol) - Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,5 5,85( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu 50ml dd NaCl 2M I Cách pha loãng dung dịch theo nồng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí * Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl + Tìm khối lượng nước cần d ng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế độ ho trƣớc: * Bài tập: a Tính tốn: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 0,4.0,1 0,04(mol) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V 0,04 0,02(l ) 20(ml) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính tốn: - Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl 2,5.150 3,75( g ) 100 - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd 3,75.100 37,5( g ) 10 - Tìm khối lượng nước cần d ng để pha chế: mH 2O 150 37,5 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị chưa biết vào ô để trèng bảng, cách thực tính tốn theo cột: Dd Đ.lượng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct 30g 0,148g 30 39,75 3g mH O 170g 199,852 120 272,25 17 mdd 200 200 150g 312 20 Vdd 181,181 200ml 125 300ml 17,39 1,1 1,2 1,04 1,15 15 0,074 20% 12,74 15% 0,01 1,154 2,5M 1,078125 Ddd ( g / ml) C% CM 2,82 - Gọi nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV nhận xét kết V Dặn dị: - u cầu HS ơn lại kiến thức chương Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... VH 1, 12 1, 68 2 ,8( l ) * Bài tập 6: trang 119 Sgk a PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1) 65g 22 ,4 l 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2. 27=54g 22 ,4 l Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) 56g 22 ,4 l b... miễn phí 8A t a 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (PƯHH) t b CuO + H2 Cu + H2O t c 2KNO3 2KNO2 + O2 (PƯPH) t d 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O(PƯPH) t e CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Cân PTHH : 0 ,25 đ Phân... CH4 + t O2 t 5O2 t 2O2 t 2O2 SO2 2P2O5 2Fe3O4 CO2 + 2H2O 0 I Sự oxi hóa * Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa t *VD: 3Fe + 2O2 2Fe3O4 t 4Al + 3O2 2Al2O3 Trang chủ:
Ngày đăng: 07/12/2022, 16:09
Xem thêm: