Đang tải... (xem toàn văn)
Bộ Kế hoạch dạy học hay còn gọi là giáo án môn Hoá học lớp 8, trọn bộ kì 2, có chủ đề tích hợp. giáo án được soạn chuẩn cv 3280 và cv 5512 mới nhất cho năm học 20212022, có ôn tập, các tiết kiểm tra giữa và cuối kì tham khảo. Hi vọng giáo án hữu ích cho các thày cô giảng dạy hoặc in ký duyệt.
Hóa học Năm học: 2021-2022 GIÁO ÁN MƠN HỐ HỌC HỌC KÌ II, SOẠN CHUẨN CV 3280 VÀ CV 5512 ( CĨ CHỦ ĐỀ TÍCH HỢP, TIẾT ƠN TẬP, ĐỀ-ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA VÀ CUỐI KÌ)) Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: /09/2021 /09/2021 CHỦ ĐỀ TÍCH HỢP: OXI Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp: Thời gian thực hiện: tiết A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiến trình dạy học Tiết HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Tiết HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Tiết KT1: Tính chất vật lí, tính chất hoá học oxi (tác dụng với kim loại) KT2: Tính chất hố học (tác dụng với phi kim, tác dụng với hợp chất), oxi hoá – phản ứng hoá hợp Khái niệm oxit, oxit bazơ, oxit axit KT3: Điều chế oxi – Phản ứng phân huỷ HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC I MỤC TIÊU Về kiến thức: Hóa học Năm học: 2021-2022 HS trình bàyđược: - Tính chất hóa học oxit: Tác dụng với kim loại, phi kim, hợp chất - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bzơ - Sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi - Điều chế oxi, phản ứng phân huỷ - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học oxit - Đọc tên, phân loại oxit Viết phương trình phản ứng hố học, tính tốn theo phương trình - Phân loại phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi - Làm tập tính tốn có liên quan Về lực Phát triển lực chung lực chuyên biệt Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên - Hoá chất: Oxi, dây sắt, mẩu C, lưu huỳnh, KMnO4… - Thiết bị: Tivi (máy chiếu) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút Học sinh: Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hóa học Hoạt động GV Năm học: 2021-2022 Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động 1: Khởi động (2’) a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe Có nguyên tố hoá học phổ biến thứ vũ - HS lên bảng trụ sau hidro heli mà tên gọi theo tiếng Pháp có nghóa “dưỡng khí” Đó ngun tố oxi Vậy oxi có tính chất vật lí, hố học nào? Nó - HS: Chú ý lắng nghe có ứng dụng sống? Làm để sản xuất, điều chế oxi? Chúng ta tìm hiểu qua chuyên đề “Oxi” - HS trả lời - GV đặt câu hỏi liên quan đến kí hiệu hố học, ngun tử khối, CTPT oxi Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Tính chất vật lí oxi a Mục tiêu: HS trình bàyđược: - Tính chất vật lí oxi b Nội dung: quan sát khí oxi, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c Sản phẩm: Tìm tính chất vật lí oxi d Tổ chức thực hiện: Trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA OXI GV chiếu sile dạy học dự án “Tính chất vật lí oxi” Gọi HS đọc lại ND dự án giao nhiệm vụ cho HS từ học trước - HS: đọc Mỗi nhóm nhận lọ khí oxi, nghiên cứu, tìm hiểu: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỉ I Tính chất vật lí oxi - Oxi chất khí khơn màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí dO2/kk = 32/29 > - Khí oxi tan nước, oxi hố lỏng - Hóa học Năm học: 2021-2022 khối với khơng khí, 183 0C, oxi lỏng có màu tính tan nước xanh nhạt - GV thu sản phẩm dự án - Nhóm trưởng nộp nhóm sản phẩm - GV gọi đại diện nhóm trình - Đại diện nhóm bày, nhóm khác nhận xét, bổ báo cáo kết dự sung án (dùng bảng phụ, thuyết trình, trình chiếu - GV nhận xét chốt kiến powerpoint…) thức - HS: Lắng nghe ghi Hoạt động 2.2 Tính chất hố học oxi Mục tiêu: HS trình bàyđược: - Tính chất hố học oxi b Nội dung: học tập theo góc, làm thí nghiệm, quan sát video, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c Sản phẩm: Tìm tính chất hố học oxi d Tổ chức thực hiện: Chia lớp thành góc, HS tìm hiểu nội dung tính hất hố học oxi ba hình thức khác Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV thơng báo: Để tìm hiểu tính chất hố học oxi học theo phương - HS lắng nghe, quan sát pháp góc Trong lớp học bố trí ba gọc Góc làm thí nghiệm (có dụng cụ, hố chất để làm thí nghiệm Góc quan sát: Máy tính, máy chiếu phát video tính chất hố học oxi Góc đọc tài liệu: Có SGK tài liệu tính chất hoá học oxi Mỗi HS lựa chọn góc II Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim a Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học: S + O2 o t → SO2 b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit Phương trình hóa học: Hóa học xuất phát Thời gian hoạt động góc phút để tìm hiểu kiến thức theo học liệu góc Hết thời gian học sinh di chuyển sang góc theo chiều kim đồng hồ Khi di chuyển hết góc nghiên cứu nội dung theo hình thức khác nhau, nhóm ngồi cố định góc số cuối báo cáo kết điều hành giáo viên - GV hiệu lệnh cho HS lựa chọn góc, khéo léo định hướng điều chỉnh góc (nếu cần) để số HS góc tương đương - Tại góc, yêu cầu thành viên đọc nội quy, bầu nhóm trưởng, thư kí - GV đặt câu hỏi: Yêu cầu HS kiểm tra học liệu góc (theo danh mục đính kèm góc, thiết bị, dụng cụ, hoá chất, phiếu học tập…) - GV đặt câu hỏi: Các nhóm sẵn sàng chưa? Khi nhận tín hiệu HS góc sẵn sàng, GV tín hiệu “Thời gian lượt làm việc thứ bắt đầu” - Hết phút GV tín hiệu di chuyển - Hết phút GV tín hiệu di chuyển Năm học: 2021-2022 4P + 5O2 t → 2P2O5 o - HS chọn góc xuất phát c Với hidro tạo thành nước: 2H2+ O2 t → 2H2O o - Mỗi nhóm bầu nhóm trưởng, thư kí Kiểm tra học liệu góc (theo danh mục đính kèm góc, thiết bị, dụng cụ, hoá chất, phiếu học tập…) - HS hoạt động góc Góc làm thí nghiệm (có dụng cụ, hố chất để làm thí nghiệm sắt phản ứng với oxi, lưu huỳnh phản ứng với oxi Góc quan sát: Máy tính, máy chiếu phát video tính chất hoá học oxi (phản ứng sắt, natri, lưu huỳnh, phơt pho, mê tan với oxi) Góc đọc tài liệu: Có SGK tài liệu tính chất hố học oxi Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: o t 3Fe + 4O2 → Fe3O4 (Oxit sắt từ) - Ngoài oxi tác dụng với số kim loại (Cu, Mg, Al ) khác tạo thành oxit: t 2Cu + O2 → 2CuO (đồng (II)xit) t 4Al + 3O2 → 2Al2O3 o (nhơm oxit) Hóa học Năm học: 2021-2022 - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung - HS lên bảng Trong trình HS hoạt động học góc GV quan - Đều có nguyên tố sát, hỗ trợ cần thiết có nguyên tố oxi - GV gọi đại diện nhóm trình bày kết hoạt động góc “Tính chất hố học oxi” - Gọi HS lên bảng ghi tính - HS lắng nghe, ghi chất viết PTHH minh hoạ - ? Điểm chung thành phần số lượng nguyên tố sản phẩm? - Hợp chất có nguyên tố có nguyên tố oxi gọi oxit - GV chốt kiến thức Nhận xét việc học tập HS Oxi tác dụng với hợp chất - Oxi tác dụng với số hợp chất dạng CxHy CxHyOz tạo sản phẩm CO2 H2O t CH4 + 2O2 → o CO2 + 2H2O t C4H8 + 6O2 → o 4CO2 + 4H2O t C2H6O + 3O2 → o 2CO2 + 3H2O Hoạt động 2.3: Oxit a Mục tiêu: HS biết, hiểu được: Khái niệm, phân loại oxit, biết cách đọc tên oxit b Nội dung: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân, làm việc với sách giáo khoa c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu GV d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Yêu cầu HS quan sát lại - HS quan sát CTHH bảng, cho CTHH, biết được: biết S, P kim loại hay phi + S, P phi kim kim? + Fe kim loại Vì vậy, oxit chia làm - HS nghe ghi nhớ: loại chính: Phân loại: - Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5 Hóa học + Hầu hết oxit phi kim tương ứng với axit oxit axit + Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit + Oxit kim loại tương ứng với bazơ oxit bazơ - GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 + Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ Năm học: 2021-2022 NO,CO oxit axit - Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2O3; CaO… Mn2O7,Cr2O7 - Thảo luận theo khơng phải oxyt nhóm để giải tập bazơ SGK/ 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5, CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO - Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 - Nhận xét chấm điểm GV từ nội dung bài: Tính (Phần đọc tên chất oxi yêu cầu HS không yêu cầu HS nhắc lại tên gọi số oxit: phải đọc tên + Oxit axit: SO , N O , CO , oxit) IV Cách gọi tên: SO2 Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Ví dụ: MgO: Mgie oxit - Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ: CuO: đồng (II) oxit + Oxit bazơ: Fe2O3, CuO, CaO, FeO Từ yêu cầu HS khái quát cách đọc tên oxit axit, oxit bazơ GV chốt kiến thức: - Giải thích cách đọc tên oxit bazơ mà kim loại có nhiều hố trị: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit - Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi) Ví dụ: - sắt (III) oxit sắt SO3 : Lưu huỳnh Hóa học + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại (II) oxit ? Đối với oxit axit + Lưu huỳnh trioxit đọc tên kèm theo tiền tố + Đinitơpentaoxit số nguyên tử phi kim + Cacbon đioxit oxi + Lưu huỳnh đioxit Chỉ số Tên tiền tố Mono (không cần Đi Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3, N2O5, CO2, SO2 - Lưu ý cách độc tên oxit axit KL hoá trị cao đọc tên oxit bazơ trioxit - Nghe ghi nhớ N2O5: cách đọc tên oxit axit: Đinitơpentaoxit Tên oxit axit = Tên ? Trong công thức Fe2O3 phi kim + Oxit (kèm FeO sắt có hoá trị bao theo tiền tố số nhiêu ? nguyên tử phi kim oxi) ? Hãy đọc tên oxit sắt ghi) Năm học: 2021-2022 Hóa học Năm học: 2021-2022 Hoạt động 2.2 Sự oxi hoá - Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi a Mục tiêu: HS trình bàyđược: Khái niệm oxi hố, phản ứng hố hợp, lấy ví dụ Trình bày ứng dụng oxi b Nội dung: -Làm việc với sách giáo khoa - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh, phát triển lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học - HS 1,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85 Hoàn thành bảng -Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ? - Là phản ứng hóa học có chất tạo - Phản ứng hóa hợp thành từ hay nhiều chất ban đầu phản ứng hóa học có chất Ví dụ: tạo thành từ 2H + O t 2H O → 2 2 hay nhiều chất ban t S +O2 → SO2 đầu t 4P+5O2 → 2P2O5 - Các phản ứng → Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ? - Các phản ứng xảy điều kiện ? → Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt - Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ? -Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng II Phản ứng hóa hợp: o o o xảy nhiệt độ cao - Phản ứng (4) khơng phải phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng - Dựa hiểu biết - Oxi cần cho hô hấp III Ứng dụng: kiến thức học người động Khí oxi cần cho: , em nêu vật - Sự hô hấp ứng dụng oxi mà em biết Hóa học ? - Oxi dùng để hàn cắt -Yêu cầu HS quan sát hình kim loại 4.4 SGK/ 88 Em kề - Oxi dùng để đốt ứng dụng oxi mà nhiên liệu em thấy đời sống ? - Oxi dùng để sản Năm học: 2021-2022 người động vật - Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất xuất gang thép Hoạt động 2.3: Điều chế oxi, phản ứng phân huỷ a Mục tiêu: HS trình bàycách điều chế oxi Hiểu lấy ví dụ phản ứng phân huỷ + Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp + Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa + Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2 - Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV - Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi - Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm b Nội dung: - Qun sát thí nghiệm – Nghiên cứu sách giáo khoa - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Theo em hợp chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ? -Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ? -Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ? - Những hợp chất làm ngun liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất có nguyên tố oxi -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, KMnO4, … -Trong giàu oxi, chất -Những hợp chất có I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm -Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 Hóa học Năm học: 2021-2022 b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài 1.a Chỉ vật thể tự nhiên; nhân tạo, chất : -Dây điện làm đồng nhơm - Trong mía có chứa nước, đường saccarozơ, xenlulozơ - Lốp xe ô tô làm cao su HS làm II Bài tập Bài a VTTN: Cây mía VTNT:dây điện, lốp xe Chất: đồng, nhơm, nước, saccarơzơ ,xenlulơzơ b.-Hồ tan hỗn hợp vào nước, lọc thu cát - Dung dịch nước muối đun sôi thu muối b Nêu cách tách Bài muối cát khỏi CT sai hỗn hợp trộn lẫn HS làm chất Bài Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai: a/ K ( SO4 ) e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 Sửa lại K ( SO4 ) K2SO4 CuO3 CuO Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2OH Ba(OH)2 Bài Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 4Al + 3O2 4mol 0,2mol n Al2O3 = o t → 2Al2O3 2mol n Al2O3 = ? 0,2.2 =0,1( mol ) Hóa học Bài Đốt cháy 5,4g bột nhơm khí Oxi, người ta thu Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu Năm học: 2021-2022 m Al2O3 = n Al2O3 M Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 g Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức thực tiễn a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức linh hoạt làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài Có phương trình hóa học sau: T CaCO3 → CaO + CO2 O a.Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.Muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 Bài Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl thể tích khí H2 (đktc) l bao nhiêu? IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Ơn lại kiến thức tính chất oxi, hiđro, nước, dung dịch Hóa học Năm học: 2021-2022 Tuần : 35 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2021 / /2021 Tiết 69 : Ôn tập (T2) I MỤC TIÊU Về kiến thức - HS viết tính chất hố học phương trình phản ứng minh hoạ hiđro, oxi - Cách điều chế hiđro, oxi - Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Về lực Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - GV chuẩn bị hệ thống tập cho HS luyện tập Học sinh - Ôn tập lại kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hóa học Năm học: 2021-2022 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp Trong học hơm trị ôn lại kiến thức liên quan đến tính chất oxi, hiđro, nước; nồng độ dung dịch Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Kiến thức cần nhớ a.Mục tiêu: HS nêu tính chất oxi, hiđro, nước; cơng thức tính nồng độ dung dịch b Nội dung: Trực quan, lớp, hoạt động nhóm c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh I.Kiến thức cần nhớ Oxi a Tính chất vật lí: Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt b Tính chất hố học GV cho HS hoạt động nhóm hệ thống lại kiến thức tính chất * Tác dụng với phi kim HS hoạt động nhóm - Với S tạo thành khí Hóa học oxi, hiđro, nước; cơng thức tính nồng độ dung dịch trình bày Năm học: 2021-2022 sunfurơ Phương trình hóa học : S + O2 SO2 - Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit Phương trình hóa học: t0 4P + 5O2 2P2O5 *Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: 3Fe + 4O2 Fe3O4 (Oxit sắt từ) - Ngoài oxi tác dụng với số kim loại (Cu, Mg, Al ) khác tạo thành oxit: 2Cu + O2 → 2CuO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Hiđro a Tính chất vật lí - Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước b Tính chất hóa học -Tác dụng với oxi 2H2 + O2 → 2H2O - Tác dụng với oxit kim loại CuO + H2 → Cu + H2O Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O *Oxi tác dụng với hợp Hóa học Năm học: 2021-2022 chất - oxi tác dụng với số hợp chất dạng CxHy CxHyOz tạo sản phẩm CO2 H2O Nước a Tính chất vật lí: Là chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị b Tính chất hố ;học Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH: Na+H2O NaOH+ H2 * Tác dụng với số oxit bazơ PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 ⇒ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh * Tác dụng với số oxit axit PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit) ⇒ Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ Nồng độ dung dịch a.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta Hóa học Năm học: 2021-2022 biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = mct 100% mdd b.Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = n (mol/l) V Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Hoạt động 2.2: Bài tập a.Mục tiêu: HS làm tập liên quan đến nội dung kiến thức ôn tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài 1.Viết phương trình phản ứng hiđro với chất sau: CuO,O2, Fe2O3, Na2O, PbO Bài Các pt phản ứng a CuO + H2 → Cu + H2O b 2H2 + O2 → 2H2O c Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O d Na2O + H2 → khơng xảy Hóa học Năm học: 2021-2022 e PbO + H2 → Pb + H2O Bài PTPƯ: Bài Cho 5.6 g sắt vào dung dịch axit clohiđric dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (đktc) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a Xác định giá trị V VH2 = 0.1 x 22.4 =2.24 lít b Nếu cho lượng hiđro tác dụng với 6.72 lít khí O2 đktc lượng nước thu sau phản ứng bao nhiêu? a.Theo phương trình ta có nH2 = nFe = 0.1(mol) - Vậy thể tích H2 thu b Số mol oxi 6.72 : 22.4 = 0.3 (mol) PTPƯ : 2H2 + O2 → 2H2O Do số mol oxi lớn số mol hiđro nên oxi dư sau phản ứng - Theo PT n H2 = nH2O = 0.1mol - mH2O = 18 (g) Bài Cho 3,1gam vào bình kín chứa đầy khơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKTC ) a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu? b.Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành? Bài Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 -n O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n P = 3,1 /31= 0,1 ( mol) -Theo phương trình phản số mol oxi dư n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) c m O2 dư 0,125 * 32 = 4( gam) Hóa học Năm học: 2021-2022 d nP2O5 = 0,05 (mol) mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức thực tiễn a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức linh hoạt làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch Bài Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức để kiểm tra Hóa học Tuần : 35 Năm học: 2021-2022 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2021 / /2021 Tiết 70: Kiểm tra, đánh giá cuối năm I MỤC TIÊU Về kiến thức - Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử Hóa học Năm học: 2021-2022 - Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tự học - Dạy học lớp II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: - Đề kiểm tra Học sinh - Ôn tập kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp Tổ chức kiểm tra Trường THCS …… KIỂM TRA HỌC KỲ II Họ tên: Mơn: Hố học - Thời gian 45' Lớp : Năm học: 2021 - 2021 I - Trắc nghiệm :(4đ) Chọn câu câu sau : Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng ? A/Fe2O3 B/CaO C/SO3 D/P2O5 Câu Oxit ngun tố có hố trị II chứa 20% oxi (về khối lượng) Nguyên tố A/ đồng B/ nhôm C/ canxi D/ magie Điểm: Hóa học Năm học: 2021-2022 Câu Trong dãy chất sau đây, dãy chất toàn oxit ? A/H2O, MgO, SO3, FeSO4 ; B/ CaO, SO2, N2O5, P2O5 ; C/CO2, K2O, Ca(OH)2, NO ; D/CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4 Câu Đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 6,72 l O2 (đktc) thu đươc thể tích khí SO2 : A/2,24 lít B/4,48 lít C/6,72 lít D/3,36 lít Câu Trường hợp sau chứa khối lượng nguyên tử hiđro ? A/6.1023 phân tử H2 B/3.1023 phân tử H2O C/ 0,6 g CH4 ; D/ 1,50 g NH4Cl Câu Khử 12 gFe2O3 H2 thu sắt kim loại Thể tích H2 cần dùng (đktc) là: A/5,04 lít B/7,36 lít C/10,08 lít D/ 8,2 lít Câu 7: Tính thể tích khí oxi sinh (đktc) nhiệt phân 24.5 g KClO3? A/ 5,6 l B/ 6,2 l C/ 6,5 l D/ 6,72 l Câu : Hòa tan 11,2g CaO vào 188,8g H2O C% dung dịch thu được: A/ 7,4% B/ 7,5% C/ 7,5% D/ Kết qủa khác II Tự luận (6đ) Câu Hồn thành phương trình hố học sau : a) Fe2O3 + H2 → c) Zn + HCl → b) Na + H2O → d) KClO3 → Câu Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước lít dung dịch axit HCl Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric tạo thành? Câu 3: Cho13g kim loại Kẽm vào 300g dung dịch HCl 7,3%.Cho đến phản ứng kết thúc.Tính : a Thể tích khí H2 thu (đktc) ? b Khối lượng A xit HCl tham gia phản ứng ? c Nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng ? Zn= 65;Fe = 56;Cl = 35,5;Ca = 40 ;K = 39 ;P = 31; S = 32; O = 16;N=14 Hóa học Năm học: 2021-2022 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC I.TRẮC NGHIỆM: (4đ ) - Đúng câu 0,5đ Câu Đáp án B A B C D A D A II TỰ LUẬN: ( 6đ ) Câu 1: ( 2đ ) - Viết PTHH : 0,5đ Câu 2: ( 1đ ) Nồng độ mol axit HCl : CM = 0,1 M Câu 3: ( 3đ ) a Thể tích H2 = 4,48 lít ( 1đ ) b Khối lượng a xit HCl : 14.6g ( 1đ ) c Nồng độ C% chất : C% ZnCl2 = 8.7% ( 1đ ) , C% HCl = 2.34% Hóa học Năm học: 2021-2022 Hóa học Năm học: 2021-2022 ... đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe Có ngun tố hố học phổ biến... II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: - Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Học sinh Hóa học Năm học: 2021-2022 - Ôn lại nội dung học chương IV II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ... ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học - HS 1 ,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85 Hoàn thành bảng -Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ? - Là phản ứng hóa học có chất tạo - Phản ứng hóa hợp thành từ hay