MỘT SỐ QUY TẮC ĐỌC, VIẾT TÊN CÁC HỢP CHẤT doc

MỘT SỐ QUY TẮC ĐỌC, VIẾT TÊN CÁC HỢP CHẤT Quy tắc 1: Thông thường đối với các hợp chất kết hợp giữa kim loại-phi kim bao gồm cả các polyion, số oxi hóa của kim loại sẽ được viết bằng s

MỘT SỐ QUY TẮC ĐỌC, VIẾT

TÊN CÁC HỢP CHẤT

Quy tắc 1:

Thông thường đối với các hợp chất kết hợp giữa kim loại-phi kim (bao gồm cả các polyion), số oxi hóa của kim loại sẽ được viết bằng số La

Mã sau tên của nó Đối với các kim loại mà ta giả định chỉ có một số oxi hóa thì không cần thiết phải ghi số oxi hóa của kim loại Điều này chính xác với các kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIB (của Mỹ) và Nhôm (Al)

Quy tắc 2:

Đối với những hợp chất gồm 2 nguyên tố, ta sẽ sử dụng đuôi ide cho nguyên tố phi kim: oxide, nitride, fluoride, chloride, bromide, iodide, hydride

Ví dụ:

Al2O3 aluminum oxide CaO calcium oxide

NaF sodium fluoride MgCl2 magnesium chloride

Na2C2 sodium carbide FeO iron II oxide

Fe2O3 iron III oxide CoCl2 cobalt II chloride

MnO2 manganese IV oxide MgO magnesium oxide

Quy tắc 3:

Đối với hợp chất của hydro với phi kim, trong dung dịch ta sẽ đọc tên

nó như sau: hydro ic acid, mặc dù nó vẫn được đọc tên giống như

quy tắc 2

Ví dụ:

H2S hydrosulfuric acid

HCl hydrochloric acid

HI hydroiodic acid

HF hydrofluoric acid

HBr hydrobromic acid

hydrogen sulfide hydrogen chloride hydrogen iodide hydrogen fluoride hydrogen bromide

Quy tắc 4:

Đối với các hợp chất là sự kết hợp của polyion âm với kim loại, ta đọc tên kim loại theo quy tắc 1, tiếp theo là tên của polyion (cần phải nhớ được công thức của polyion, tên và số lượng của nó trong hợp chất) Đối với các hợp chất của Hydro thì ta đọc tên theo axits tương ứng

Ví dụ:

NaNO3 sodium nitrate

KClO4 polassium perchlorate

Mg(BrO)2 magnesium hypobromite

Ca(OH)2 calcium hydroxide

Ca3(PO3)2 calcium phosphite

HClO4 perchloric acid

HClO hypochlorous acid

HBrO2 bromous acid

HNO3 nitric acid

HNO2 nitrous acid

Quy tắc 5:

Đối với các hợp chất kết hợp bởi phi kim với phi kim, khi đọc tên chất

sẽ kèm theo những tiền tố Hy Lạp

1 = mono: thông thường không được sử dụng Tuy nhiên nó được sử dụng để loại bỏ sự thiếu rõ ràng, đặc biệt là trong trường hợp trạng thái oxi hóa của nguyên tố không theo dự kiến

2 = di

3 = tri

4 = tetra

5 = penta

6 = hexa

7 = hepta

…

Ví dụ:

PCl5 phosporous pentachloride

SiF4 silicon tetrafluoride

N2O5 dinitrogen pentoxide

P4O10 tetraphosphorous decachloride P4O6 tetraphosphorous hexaoxide Cl2O7 dichlorine heptaoxide