Một số quy tắc xác định cấu trúc phân tử các hợp chất vô cơ

Be atomic orbitals Be sp hybrid orbitals... Coordination number Arrangement Composition.

• n: Số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử

• Dựa vào tổng số electron hoá trị của phân tử: V

• V = 8n

X

X

X X

X

A X X

X

X X X

A X X

X X

16 e 24 e 32 e 40 e 48 e 56 e n: 2 3 4 5 6 7 V:

V không phải là bội số của 8

X X

Cl

NHỮNG HỢP CHẤT CỤ THỂ

Ph©n tö vµ ion 16 electron, th¼ng hµng

• Hîp chÊt cña Ag+, Au+, Cu+: [Ag(NH3)2]+, [Au(NH3)2]+, [(H3N)AuCl], [AuCl2]-, [AgI2]-, [Cu(NH3)2]+

• C¸c halogenua cña Hg2+, Zn2+, Cd2+: HgCl2, HgBr2, HgBrI, HgClI, HgF2, HgI2, CdBr2, CdCl2, CdI2, ZnCl2, ZnI2.

• Mét sè ®ihalogenua kiÒm thæ: BeF2, BeCl2, MgF2, CaCl2, CaBr2, CaI2.

a Nhãm c¸c ph©n tö vµ ion chøa Ag+, Au+,

Cu+, Hg2+, Zn2+, Cd2+ vµ ion kiÒm thæ

1,16 1,19 1,15 1,13 1,22

C-C C-N C-O N-N O-O N-O

1,54 1,47 1,43 1,46 1,47 1,36

Bảng độ dài liên kết ở một số phân tử và

ion thẳng hàng

Ph©n tö vµ ion 16 electron, th¼ng hµng

b Nhãm c¸c ph©n tö vµ ion chøa C, N, O,

Si, S, Se, XNhãm 2: NC Cl, NC Br, NC I.

Ph©n bè tam gi¸c cña 3 cÆp electron

18e = 2.8 +2 (dạng góc); 24 = 8.3

Nhãm 18 electron:

Nhãm IV Nhãm V Nhãm VI Nhãm VII

SiF2: 101o (ONO)- : 115o OOO : 117o (OClO)+ : 118o

GeF2: 94o FNO: 110o NSF: 117o

TiF2: 138o ClNO: 116o SSO: 118o

SnX2: - BrNO: 117o OSO: 120o

PbX2 : - (HO)NO: 111o

A

X X

A X

X X

18 electron

24 electron

Ph©n bè tam gi¸c cña 3 cÆp electron

A X

Ph©n bè tø diÖn cña 4 cÆp electron

Nhãm 20 electron:

A

X X

A

X X

X

X X X

20 electron 26 electron 32 electron

Ph©n bè tø diÖn cña 4 cÆp electron

A

X X

X

X X X

Ph©n bè tø diÖn cña 4 cÆp electron

Nhãm 32 electron:

BeCl42-B(OH)4- , BF4- , AlCl4- , ….

SiO44- , SiX4 ,

NF4+ , NOF3 , PO43- , PO3X2- , …

SO42-, SO3X-, SO2X2,

ClO4-, ClO3F

XeO4

A

X X

A

X X

X

X X X

SF4 , SCl4 (so s¸nh víi CCl4) SeF4 , TeCl4, IO2F2, IOF3, BrF4+ Nhãm 40 electron, chãp kÐp tam gi¸c:

PX5 , AsX5 , …, SnCl5- , SOF4 ,

A X X

A X X

X X

X X

X

22 electron 28 electron 34 electron 40 electron

th¼ng ch÷ T tø diÖn lÖch chãp kÐp tam gi¸c

Phân bố bát diện của 6 cặp electron

Nhóm 36 electron, vuông phẳng:

BrF4- , IF4- , XeF4

( XeF4, tinh thể phân tử, đơn tà, Xe lai hoá sp3d2, liên kết 3 tâm )

Nhóm 42 electron, chóp vuông:

SbF52- , SbCl52- ; TeF5- ; ClF5, BrF5, ICl5 ; XeOF4 , XeF5

(nguyên tử trung tâm A không nằm ở đáy chóp mà nằm cao hơn hoặc thấp hơn đáy khoảng 0,5 Å):

0,3-Nhóm 48 electron, bát diện:

AlF63- ; SiF62- ; PF6- ; SF6 , Te(OH)6 , TeO66- ;

IO(OH)5 , IO65- , IOF5 , IF6+

A X X

X X

36 electron

vuông phẳ ng

A X X

X

X X X

48 electron

bát diện

F F

F F

Xe

F F

F

F F

F

F F F O

đơn tà

sp3d2 sp3d2

to nc -50 oC

to th -64 oC Không t/d với HOH, kiềm,

tos 5-6 oC

A

X X

X X

50 electron

b¸t diÖn lÖch

A

X X

X

X A

1,12 (112)

1,21 (121)

1,30 (130)

1,48 (148) BËc liªn

O2

-Br2 +

X2XX’

XO

-MC ≡ O , M-(N ≡ O)+ , M+(N=O)

-Nhãm 17 vµ 19 electron ë c¸c

ph©n tö

AX2 vµ X2A-AX2Nhãm 17 electron:

B F

2-N O

O B

X X

X X

P P I

I

I

I

S S O

O

O

O

2-?

Be atomic

orbitals

Be sp hybrid orbitals

Coordination number Arrangement Composition