CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI 7 CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 7 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯ[.]
CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC MỤC LỤC Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 10 CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 12 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 12 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 14 CHỦ ĐỀ 3. PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH 16 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 16 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 21 CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI 24 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 24 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 26 CHỦ ĐỀ 5. DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH .27 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 27 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 29 CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI 30 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 30 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 32 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI 34 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 44 CHUYÊN ĐỀ II NHÓM NITƠ 53 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CH Ế N 2, NH3, HNO3, MUỐI NITRAT 53 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 53 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 53 CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG NHÓM NITƠ 55 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 55 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 57 CHỦ ĐỀ 3. VIẾT VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM NITƠ 58 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 58 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 60 CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMONI 61 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 61 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 64 CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC 65 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 65 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 65 CHỦ ĐỀ 6. NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 69 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 69 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 71 CHỦ ĐỀ 7. BÀI TẬP VỀ AXIT PHOPHORIC 73 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 73 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 73 CHỦ ĐỀ 8. BÀI TẬP VỀ PHÂN BÓN 75 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 75 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 75 CHỦ ĐỀ ƠN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUN ĐỀ NHĨM NITƠ 77 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II 100 CHUYÊN ĐỀ III NHÓM CÁCBON – SILIC 108 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBON, SILIC 108 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 108 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 108 CHỦ ĐỀ 2. BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 110 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 110 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 113 CHỦ ĐỀ 3. BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO 114 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 114 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 116 CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT 117 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 117 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 119 CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT 121 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 121 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 122 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM CACBON, SILIC .123 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III 142 CHUYÊN ĐỀ IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 148 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 148 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 148 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 148 CHỦ ĐỀ 2. DẠNG BÀI TẬP GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ 151 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 151 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 153 CHỦ ĐỀ 3. CÁC VIẾT ĐỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ .154 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 154 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 155 CHỦ ĐỀ 4. XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ 157 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 157 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 159 CHỦ ĐỀ 5. XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ .162 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 162 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 163 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 165 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV 169 CHUYÊN ĐỀ V HIĐROCACBON NO 177 CHỦ ĐỀ 1. DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANKAN, XICLOANKAN .177 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 177 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 177 CHỦ ĐỀ 2. PHẢN ỨNG HALOGEN HÓA ANKAN 178 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 178 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 180 CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKAN 182 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 182 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 184 CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG ĐỀ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN 186 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 186 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 187 CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ XICLOANKAN 189 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 189 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 190 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON NO 192 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V 205 CHUYÊN ĐỀ VI HIĐROCACBON KHÔNG NO 211 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 211 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 211 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 211 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ 2. DẠNG BÀI TẬP ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 213 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 213 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 215 CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 217 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 217 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 220 CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 224 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 224 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 227 CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN .230 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 230 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 231 CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG CỦA ANKIN VỚI AgNO3 (PHẢN ỨNG THẾ HIDRO CỦA ANK-1-IN) .232 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 232 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 234 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO 235 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI 248 CHUYÊN ĐỀ VII HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN 254 CHỦ ĐỀ 1. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 254 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 254 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 255 CHỦ ĐỀ 2. NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG .257 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 257 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 258 CHỦ ĐỀ 3. DẠNG BÀI TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG .260 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 260 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 261 CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG THẾ CỦA BENZEN 262 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 262 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 263 CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP CỦA STIREN 265 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 265 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 266 CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG OXI HÓA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 267 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 267 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 269 CHỦ ĐỀ 7. NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN 270 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 270 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 271 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HĐROCACBON TH ƠM – NGU ỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN 272 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII 285 CHUYÊN ĐỀ VIII DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL 291 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL .291 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 291 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 291 CHỦ ĐỀ 2. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN DẪN XUẤT HALOGEN 293 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 293 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 293 CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANCOL, PHENOL 294 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 294 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 295 CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP VỀ DẪN XUẤT HALOGEN 297 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 297 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 298 CHỦ ĐỀ 5. ANCOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM 299 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 299 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 302 CHỦ ĐỀ 6. PHENOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM VÀ DUNG DỊCH KIỀM 303 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 303 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 304 CHỦ ĐỀ 7. PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL 305 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 305 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 307 CHỦ ĐỀ 8. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANCOL 308 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 308 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 310 CHỦ ĐỀ 9. ĐỘ RƯỢU – ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANCOL .313 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 313 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 314 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL 316 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII 327 CHUYÊN ĐỀ IX ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 335 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 335 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 335 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 335 CHỦ ĐỀ 2. ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 337 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 337 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 338 CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA ANĐEHIT 339 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 339 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 341 CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG H2 CỦA ANĐEHIT 342 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 342 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 345 CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG OXI HĨA KHƠNG HỒN TOÀN ANĐEHIT 347 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 347 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 348 CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG OXI HĨA HỒN TỒN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 350 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 350 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 353 CHỦ ĐỀ 7: DẠNG BÀI TẬP TÍNH AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC 356 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 356 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 359 CHỦ ĐỀ 8. PHẢN ỨNG ESTE HÓA 361 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 361 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 362 CHỦ ĐỀ 9. ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 364 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 364 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 366 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 368 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IX 380 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 387 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 387 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 387 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2) 395 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) .401 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4) .406 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3) 418 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4) 422 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tóm tắt lý thuyết Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu I Sự điện li Sự điện li: là trình phân li chất nước ion Chất điện li: là chất tan nước phân li ion Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT Các hệ quả: - Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm - Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch II Phân loại chất điện li Độ điện li: ( α ) α = n/no ĐK: 0 < n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion (α = 1, phương trình biểu diễn →) Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2) b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, Cân điện li: VD: HF ⇌ H+ + F* Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng Ví dụ minh họa CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu Bài 1: Cho chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3 Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly chất (nếu có) Hướng dẫn giải: - Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3 Phương trình điện ly: NaCl → Na+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- NaOH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3- (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2 Phương trình điện ly: HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH- H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32- Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic Bài 2: Pha loãng dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện dung dịch lúc đầu tăng dần sau lại giảm dần Hãy giải thích tượng Hướng dẫn giải: Axit sunfuric phân li sau : H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2 Lúc đầu pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do độ dẫn điện tăng Trong dung dịch loãng, điện li coi hồn tồn, lúc tiếp tục pha lỗng nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ Bronsted, chất sau giữ vai trò axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HSHướng dẫn giải: -Axit: NH4+, HSO4-, Al3+ NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O HSO4- + H2O ⇔ SO42- + H3O Al3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]2+ + H+ CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ -Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32 PO43- + H2O ⇔ HPO4- + OH NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH S2- + H2O ⇔ HS- + OH CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-Lưỡng tính: H2PO4-, HS H2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OH H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HS- + H2O ⇔ H2S + OH HS- + H2O ⇔ S2- + H3O+ -Trung tính: Na+, ClNhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu Bài 4: Từ quan điểm axit-bazơ Bronsted, cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2 NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải: - Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3 Cu2+ + H2O ⇔ [Cu(OH)]+ + H+ NH4Cl → NH4+ + Cl NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ - Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK Na2S → 2Na+ + S2 S2- + H2O ⇔ HS- + OH CH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3 NaHCO3 → Na+ + HCO3 HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OH HCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+ - Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2 NaCl → Na+ + Cl Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3Bài 5: Phương trình điện li sau khơng ? A. HCl → H+ + Cl- B. CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ C. H3PO4 → 3H+ + PO43- D. Na3PO4 → 3Na+ + PO43- CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Hướng dẫn giải: Đáp án: C Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu Bài 6: Phương trình điện li sau viết ? A. H2SO4 ⇔ H+ + HSO4- B. H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3- C. H2SO3 → 2H+ + SO32- D. Na2S ⇔ 2Na+ + S2- Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 7: Các chất dẫn điện A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D. Khí HCl, khí NO, khí O3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 8: Dãy chất chất điện li mạnh A. KOH, NaCl, H2CO3. B. Na2S, Mg(OH)2 , HCl C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3. D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dãy sau chứa chất điện li mạnh: A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 2: Dãy sau chứa chất điện ly yếu A. H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH B. CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2 C. CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3 D. H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 3: Phương trình điện ly viết đúng? A. HF ⇔ H + F- B. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- C. H3PO4 → 3H+ + PO43- D. HCl ⇔ H+ + NO3- Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 4: Trong dd NaHSO4 có loại phân tử ion (bỏ qua điện li nước): CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Đáp án: A Gọi điện tích ion Z x, số mol y Theo bảo tồn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)na + xy = ⇒ xy = -0,03 Vậy Z anion Đáp án phù hợp A: x = -1, y = 0,03 mol Anion Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion CO32- loại, ion tạo kết tủa với Mg2+ Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl - ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO42- Khi cô cạn X thu 7,715 gam muối khan Giá trị a b A. 0.05 0,05. B. 0,03 0,02 C. 0,07 0,08. D. 0,018 0,027 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Theo bảo tồn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1) Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2) Giải hệ (1) (2) ⇒ a = 0,03 b = 0,02 Bài 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 5,6 lit khí H2 (đktc) Để kết tủa phản ứng hồn tồn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A. 0,2 lít B. 0,24 lít C. 0,3 lít D. 0,4 lít Hướng dẫn giải: Đáp án: C nNa+ = 0,3.0,2 = 0,6 mol Dd sau phản ứng: Na+ và Cl- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch ta có: n Na+ = nCl- = 0,6 mol ⇒ V = 0,6/0,2 = 0,3 lít Bài 8: Cho hỡn hợp X gờm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại Và giải phóng khí NO nhất Giá trị của x là A. 0,045 B. 0,09. C. 0,135. Hướng dẫn giải: Đáp án: B DD sau phản ứng chứa:Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09; SO42-: (x + 0,045) mol - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd sau phản ứng ta có: 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) → x = 0,09 CHỦ ĐỀ 3. PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI a PH với axit, bazo mạnh Phương pháp - Tính số mol H+/OH- hoặc tổng số mol H+/OH- D. 0,18 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - Tính nờng độ H+/OH- Áp dụng công thức tính pH: pH=-lg[H+] - Nếu là dung dịch bazo ta tính nồng độ OH- ⇒ pOH ⇒ pH= 14 – pOH Ví dụ minh họa Bài 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A Tính pH của dung dịch A Hướng dẫn giải: Số mol HCl nHCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol Số mol H2SO4 là nH2SO4 = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol Phương trình điện ly: HCl → H+ + Cl 0,02 → 0,02 mol H2SO4 → 2H+ + SO42 0,01 → 0,02 mol Tổng số mol H+ là nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol CM(H+) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4 Bài 2: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H 2 (đktc) Tính pH dung dịch A Hướng dẫn giải: nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol Gọi số mol Na Ba x, y mol Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1) Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 x → x → x/2 mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 y → y → y mol ⇒ x/2 + y = 0,04 (2) Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 y = 0,02 Phương trình điện ly: NaOH → Na+ + OH 0,04 0,04 mol Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH 0,02 0,04 mol Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,08 mol CM(OH-) = 0,08/0,8 = 0,1 M ⇒ pOH = ⇒ pH = 13 Bài 3: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược lít dd pH dd thu là: Hướng dẫn giải: nH2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol ⇒ CM(H2SO4) = 5.10-5/1 = 5.10-5 M ⇒ [H+] = 10-4 M ⇒ pH = -log(10-4) = CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Bài 4: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = trung hịa hết 10 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = a Giá trị a là: Hướng dẫn giải: nHNO3 = 1,5.10-2.10-2 = 1,5.10-4 ⇒ nBa(OH)2 = 7,5.10-5 mol ⇒ CM(OH-) = 1,5.10-4/10-2 = 1,5.10-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2 Bài 5: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu 0,784 lít khí hiđro dung dịch X Tính pH dung dịch X? Hướng dẫn giải: nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit H2SO4 phản ứng 0,035 mol Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH = Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M Trộn các thể tích bằng của A và B được dung dịch X Tính pH của dung dịch X Hướng dẫn giải: Tổng mol H+ là 0,02 mol ⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = b PH với axit, bazo yếu Phương pháp Tương tự axit mạnh Sử dụng kết hợp cơng thức tính độ điện ly α, số điện ly axit, bazo: Ka, Kb -Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no) -Hằng số phân li axit: HA ⇔ H+ + A- ( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ) -Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B+ + OH- ( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt đợ) Ví dụ minh họa Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước lít dung dịch X a. Tính pH dung dịch X biết số phân li bazơ NH3 là 1,8.10-5 b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M dd Y Tính pH dd Y? Hướng dẫn giải: a. nNH4Cl= 1,07/53,5 = 0,02 ⇒ CM(NH4Cl) = 0,02/2 = 0,01 M Phương trình điện ly: NH4Cl → NH4+ + Cl- CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 0,01 …… 0,01 NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ Ban đầu: 0,01 Điện ly: x ………………… x………x Sau điện ly : 0,01-x……………x……… x Kb = x2/(0,01-x) = 1,8.10-5 ⇒ x = 4,24.10-4 ⇒ pH = 3,37 b. Phương trình điện ly: HCl → H+ + Cl 0,001 0,001 NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ Ban đầu: 0,01……………………….0,001 Điện ly: x………………….x………x Sau điện ly: 0,01-x…………… x………x+0,001 Kb = x(x+0,001)/(0,01-x) = 1,8.10-5 ⇒ x = 3,69.10-4 ⇒ pH = 3,43 Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M NaOH 0,1M Tính pH dung dịch biết Kb NH3 = 1,75.10-5 Hướng dẫn giải: NaOH → Na+ + OH 0,1 0,1 NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHBan đầu: 0,1 0,1 Điện ly: x x x Sau điện ly: 0,1- x x x+0,1 Kb = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-3 ⇒ pOH = 4,76 ⇒ pH = 9,24 Bài 3: Tính pH dd NH3 0,1M, biết Kb NH3 = 1,8.10-5 và bỏ qua phân li nước Hướng dẫn giải: Kb = x2/(0,1-x) = 1,8.10-5 ⇒ x = 1,34.10-3 ⇒ pOH = 2,87 ⇒ pH = 11,13 Bài 4: Tính pH dd CH3COONa 0,5M; biết Kb CH3COO- = 5,71.10-10 và bỏ qua phân li nước Hướng dẫn giải: Ka = x2/(0,5-x) = 5,71.10-10 ⇒ x = 1,68.10-5 ⇒ pOH = 4,77 ⇒ pH = 9,23 Bài 5: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M CH3COOH 0,1M Biết Ka CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dd X là: Hướng dẫn giải: Ka = x(0,01+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 1,99 Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết Ka CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dd X là: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Hướng dẫn giải: Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 4,76 c Bài tốn pha lỗng, pha trộn dung dịch chất điện ly để đạt pH định trước Phương pháp -Tính số mol axit, bazo -Viết phương trình điện li -Tính tởng sớ mol H+, OH-Viết phương trình phản ứng trung hịa -Xác định mơi trường dung dịch dựa vào pH ⇒ Xem xét mol axit hay bazơ dư ⇒ tìm giá trị mà tốn u cầu Chú ý: Vdd sau trợn = Vaxit + Vbazo Ví dụ minh họa Bài 1: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 2 0,1M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Coi Ba(OH) 2 và H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Hướng dẫn giải: Sau trộn dung dịch axit tích ta thu nồng độ axit là: C M(HCl) = 0,1 M; CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3 Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 = 0,02 mol Phương trình điện ly: H2SO4 → 2H+ + SO420,01…… 0,02 HNO3 → H+ + NO30,02 … 0,02 HCl → H+ + Cl0,03… 0,03 Tổng mol H+ là nH+ = 0,07 mol Gọi x thể tích dung dịch B cần dung nNaOH = 0,2x; nBa(OH)2 = 0,1x Phương trình điện ly: NaOH → Na+ + OH0,2x…………… 0,2x Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,1x……………….0,2x Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,4x Ta có: H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH =1 ⇒ dư axit) ... II (Đề 2) 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3) 418 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4) 422 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC... thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4) .406 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học. .. thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 387 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2) 395 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) .401 Đề