Microsoft word á có áp án 6 á

Microsoft Word �Á có �áp án 6 �Á SỞ GD ĐT TRƯỜNG THPT Mã đề thi 001 ĐỀ THI HKI – NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA – KHỐI 11 Thời gian làm bài 45 phút (30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh không được sử dụng tài liệ[.]

SỞ GD - ĐT … TRƯỜNG THPT … Mã đề thi: 001 ĐỀ THI HKI – NĂM HỌC 2021-2022 MÔN HÓA – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút (30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64) Câu 1: Một học sinh điều chế thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, kết thí nghiệm khơng thành cơng Lí là: A NH3 khơng điều chế từ NH4Cl Ca(OH)2 B NH3 không thu phương pháp đẩy nước mà đẩy không khí C Thí nghiệm xảy điều kiện thường nên không cần nhiệt độ D Ống nghiệm phải để hướng xuống hướng lên Câu 2: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % của: A N B K2O C P D P2O5 Câu 3: Sục V lít CO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10 gam kết tủa V có giá trị là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 2,24 lít 4,48 lít Câu 4: Hiđroxit sau khơng phải hiđroxit lưỡng tính: A Cr(OH)3 B Al(OH)3 C Zn(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn cịn dư 3,2 gam Fe Thể tích NO thu đktc là: A 2,24 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 6: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 7: Cho N (Z = 7) Cấu hình electron nitơ là? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 8: Photpho trắng bảo quản cách ngâm trong: A benzen B ete C dầu hoả D nước Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là: A H2O rắn B CO2 rắn C SO2 rắn D CO rắn Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn là: A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al; Fe, Cu, Mg C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al2O3, Cu, MgO, Fe2O3 Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M quỳ tím đổi sang màu: A vàng B xanh C trắng D đỏ Câu 12: Phân đạm giúp cho phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, Hiện người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho trồng Công thức phân tử đạm urê là: A NaNO3 B (NH2)2CO C NH4NO3 D NH4Cl Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [ OH  ] = 2,5.10-10 mol/l Môi trường dung dịch là: A Kiềm B Axit C Trung tính D Lưỡng tính Câu 14: Những kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Fe, Al B Zn, Pb C Mn, Ni D Cu, Ag Câu 15: Chất sau không dẫn điện được? A Nước hồ, nước mặn B Nước biển C KCl rắn, khan D Dung dịch KCl nước Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl d mol SO24 Biểu thức sau đúng: A a + b = c + d B a + 2b = c + 2d C a + 2b = c + d D a + 2b = - c - 2d Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Hiện tượng xảy là? A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có mùi khai bay lên có kết tủa trắng D có khí mùi khai bay lên Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Hỏi muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu? A Na3PO4: 50 gam B Na2HPO4: 14,2 gam Na3PO4: 49,2 gam C Na3PO4: 50 gam Na2HPO4: 22,5 gam D NaH2PO4: 36 gam Na2HPO4: 14,2 gam Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn là: A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6) Câu 20: Để phân biệt dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử A H2O CO2 B quỳ tím C dung dịch H2SO4 D dung dịch (NH4)2SO4 Câu 21: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch khi: A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không là: o t A 2KNO3   2KNO2 + O2 o t B NH4NO3   N2 + 2H2O o t  NH3 + HCl C NH4Cl  o t  Na2CO3 + CO2 + H2O D 2NaHCO3  Câu 23: Nhận định sau muối cacbonat đúng: Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Câu 24: Tổng số liên kết π vịng ứng với cơng thức C5H12O2 là: A B C D Câu 25: Hai khoáng vật photpho là: A apatit photphorit B photphorit đolomit C photphorit cacnalit D apatit đolomit Câu 26: Dung dịch X chứa 0,1 mol Na  ; 0,2 mol Ba 2 ; 0,15 mol Cl y mol OH  Khối lượng chất rắn thu sau cô cạn dung dịch X (giả sử có nước bay hơi) A 40,975 gam B 37,575 gam C 64,975 gam D 57,675 gam Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 40% C 25% D 36% Câu 28: Kết phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 60,0%; %mH = 8,0%, lại oxi Tỉ khối X so với CO2 nhỏ Công thức phân tử X A C3H8O B C3H8O2 C C5H8O2 D C5H8O Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu X, cần hết 300 ml O2, thu 200 ml CO2 300 ml nước Các khí đo nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử X A C2H6O B C2H6O2 C C2H4O D C3H6O2 Câu 30: Phát biểu không đúng? A SiO2 oxit axit B dung dịch đậm đặc NaSiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl - Hết Giám thị khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI B D A D C A C D B 10 A 11 D 12 B 13 B 14 A 15 C 16 B 17 C 18 D 19 D 20 D 21 D 22 B 23 D 24 B 25 A 26 A 27 C 28 C 29 A 30 D Câu 1: NH3 tan tốt nước, nên không thu phương pháp đẩy nước mà phải thu phương pháp đẩy khơng khí ống nghiệm phải úp xuống NH3 nhẹ khơng khí Đáp án B Câu 2: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 Đáp án D Câu 3: n Ca (OH)2  0,1.2  0,2 mol 10  0,1 mol 100 * TH1: Ca(OH)2 dư, dung dịch sau phản ứng chứa muối Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) Bảo toàn nguyên tố C: n CaCO3  n CO2  0,1 mol n CaCO3 = VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít * TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) Ta có: n CaCO3  n OH  n CO2  n CO2  n OH  n CaCO3 = 0,2.2 – 0,1 = 0,3 mol => VCO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Đáp án A Câu 4: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3,… Ba(OH)2 bazơ mạnh Đáp án D Câu 5: mFe phản ứng = 20 – 3,2 = 16,8 gam 16,8 n Fe   0,3 mol 56 Sau phản ứng Fe dư nên muối thu muối sắt (II) Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2.n Fe 2.n Fe  3.n NO  n NO   0,2 mol VNO = 0,2.22,4 = 4,48 lít Đáp án C Câu 6: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH HCl là: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Đáp án A Câu 7: Cấu hình electron nitơ 1s22s22p3 Đáp án C Câu 8: Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước Đáp án D Câu 9: Nước đá khơ CO2 hóa rắn Đáp án B Câu 10: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại Đáp án A Câu 11: Dung dịch HCl 0,1M có mơi trường axit nên làm quỳ tím hóa đỏ Đáp án D Câu 12: Cơng thức hóa học phân đạm urê (NH2)2CO Đáp án B Câu 13: [ OH  ] < 107 => Môi trường axit Đáp án B Câu 14: Các kim loại Fe, Al không tác dụng với axit H2SO4 đặc nguội Đáp án A Câu 15: KCl rắn, khan không dẫn điện, dung dịch KCl nước KCl nóng chảy dẫn điện Đáp án C Câu 16: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: a + 2b = c + 2d Đáp án B Câu 17: Phương trinh hóa học: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O => Có mùi khai bay lên (NH3) có kết tủa trắng BaSO4 Đáp án C Câu 18: 20  0,5 mol 40 39,2 n H3PO4   0, mol 98 n  0,5 Ta có: OH   1,25 n H3PO4 0,4 n NaOH  => Sau phản ứng chất thu là: Na2HPO4 NaH2PO4 Ta có phương trình: 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O (1) NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O Gọi số mol Na2HPO4; NaH2PO4 x, y => Ta có hệ phương trình:  x  y  0,4  x  0,1  (mol)  2x  y  0,5  y  0,3 (2) m Na 2HPO4  0,1.142  14,2 gam m NaH2PO4  0,3.120  36 gam Đáp án D Câu 19: Phương trình ion phương trình: (1) SO24  Ba 2  BaSO4  (2) SO24  Ba 2  BaSO4  (3) SO24  Ba 2  BaSO4  (4) 2H   SO24  BaSO3  BaSO4  SO2   H2O (5) NH4  SO24  Ba 2  OH  NH3  BaSO4  H2O (6) SO24  Ba 2  BaSO4  Đáp án D Câu 20: NaOH NaCl BaCl2 Ba(OH)2 Xuất khí có mùi khai (NH4)2SO4 Không tượng Xuất kết tủa trắng Xuất kết tủa trắng khí có mùi khai bay Đáp án D Câu 21: Cân hóa học không bị dịch chuyển thêm chất xúc tác Fe chất xúc tác có tác dụng làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân Đáp án D Câu 22: o t NH4NO3   N2O + 2H2O Đáp án B Câu 23: Tất muối cacbonat bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Đáp án D Câu 24: 5.2  12  Tổng số liên kết π + Vòng = 0 Đáp án B Câu 25: Hai khoáng vật photpho apatit photphorit Đáp án A Câu 26: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,1.1 + 0,2.2 = 0,15.1 + y.1 → y = 0,35 mol Khối lượng chất rắn thu là: m  m Na   mBa 2  mCl  mOH = 0,1.23 + 0,2.137 + 0,15.35,5 + 0,35.17 = 40,975 gam Đáp án A Câu 27: Ta có: n X MY 4.2 10    n Y M X 4.1,8 Giả sử nX = 10 mol, nY = mol n N2 4.1,8    → n N2  2mol;n H2  8mol n H2 28  4.1,8 → Hiệu suất tính theo N2 N  3H  2NH Ban dau mol Phan ung x  3x 2x mol Sau pu 2-x 2x mol 8-3x → – x + – 3x + 2x = → x = 0,5 Hiệu suất phản ứng là: H  0,5 100%  25% Đáp án C Câu 28: %m C %m H %m O =5:8:2 : : 12 16 Công thức đơn giản nhất: C5H8O2 ⇒ Công thức phân tử: (C5H8O2)n MX = (5.12 + + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4 ⇒ n = ⇒ Công thức phân tử: C5H8O2 Đáp án C Câu 29: Phương trình đốt cháy: y z y to C x H yO z  (x+  )O   xCO  H 2O 2 100 300 200 300 n C : n H : nO = Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ y = Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = ⇒ Công thức phân tử: C2H6O Đáp án A Câu 30: SiO2 không tan axit HCl ... 5,28 gam Đáp án D Câu 25: Giả sử tính 100 gam phân khối lượng muối canxi đihiđrophotphat là: 69 ,62 m  100  69 ,62 gam 100 Ca(H PO4 )  P2O5 234gam  142gam 69 ,62 gam x gam x 69 ,62 .142  42,25gam... O= 16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe= 56, Al=27, N=14, S=32, Cu =64 ) Câu 1: Chọn phát biểu A Silic có tính oxi hóa mạnh cacbon B Cacbon có tính oxi hóa mạnh silic C Silic có. .. N2 tương đối trơ nhiệt độ thường nitơ có liên kết ba bền vững Đáp án A Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử photpho 1s22s22p63s23p3 Đáp án C Câu 16: Các chất có cấu tạo tính chất hóa học tương tự