Các dạng bài tập Hóa học lớp 11 Học kì 1 Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải – Hóa học lớp 11 A Phương pháp giải Điều kiện để các ion có thể cùng tồn tại trong dung dịch Các ion[.]
Các dạng tập Hóa học lớp 11 Học kì Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích cách giải – Hóa học lớp 11 A Phương pháp giải - Điều kiện để ion tồn dung dịch: Các ion không phản ứng với - Định luật bảo toàn điện tích: Trong dung dịch chứa hồn tồn chất điện li, tổng số mol điện tích âm ln tổng số mol điện tích dương ∑ndientich(+)=∑ndientich(−)∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−) - Khối lượng chất tan dung dịch mct=manion+mcationmct=manion+mcation - Cách tính số mol điện tích nđiện tích = số điện tích nion B Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Một dung dịch có chứa ion: Na+ (0,2 mol), Mg2+ (0,1 mol), Ca2+ (0,05 mol), A 0,35 B 0,3 C 0.15 NO3- (0,15 mol) Cl- (x mol) Giá trị x D 0,2 Lời giải: Áp ĐLBTĐT: dụng ∑ndientich(+)=∑ndientich(−)∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−) →→ 0,2 + 0,1 + 0,05 = 1.0,15 + 1.x →→x = 0,35 →→Chọn A Ví dụ 2: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch X là: A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Lời giải Áp ĐLBTĐT: dụng ∑ndientich(+)=∑ndientich(−)∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−) →→a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2 →→a = 0,35 mmuối = mNa++mK++mHCO3−+mCO32−+mSO42−mNa++mK++mHCO3−+mC O32−+mSO42− →→ m muối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam Chọn A C Bài tập tự luyện Đề Câu 1: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0.1 D 0,15 Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Ion Y- a A OH- 0,4 B NO3- 0,4 C OH- 0,2 D NO3- 0,2 Câu 3: Cô cạn dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, ion NO3- thu gam muối khan là: A 55,3 gam B 59,5 gam C 50,9 gam D 0,59 gam Câu 4: Trong dung dịch X gồm Na+: 0,2 mol; NH4+: 0,1 mol; HCO3-: 0,15 mol SO42-: a mol Cơ cạn dung dịch X nung nóng đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn thu A 22,75 gam B 13,3 gam C 18,2 gam D 16,2 gam Câu 5: Trong dung dịch X có chứa 0,1 mol H+; x mol Zn2+ 0,15 mol SO42- Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn giá trị m A 4,95 B 9,90 C 14,8 D 7,43 Câu 6: Dung dịch A chứa hai cation Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol hai anion Cl-: x mol SO42- : y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y lần lượt là: A 0,6 0,1 C 0,5 0,15 B 0,3 0,2 D 0,2 0,3 Câu 7: Cho 200 ml dd X chứa ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng 0,5M; 0,1M; 0,25M a M Biết dd X điều chế cách hoà tan muối vào nước Khối lượng muối lấy A 6,6g (NH4)2SO4; 7,45g KCl B 6,6g (NH4)2SO4;1,49g KCl C 8,7g K2SO4;5,35g NH4Cl D 3,48g K2SO4;1,07g NH4Cl Câu 8: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 5,6 lit khí H2 (đktc) Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300 ml NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,3 lít D 0,4 lít Câu 9: Cho 2,24 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2.Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa.Lọc tách kết tủa,cơ cạn dung dịch thu gam muối clorua khan? A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam Câu 10: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị nhỏ V cần cho vào A 0,1 lít B 0,15 lít C 0,2 lít D 0,3 lít Đáp án tham khảo 1B 2B 3C 4B 5A 6D 7B Bài tập tổng hợp amoniac cách giải – Hóa học lớp 11 A Lý thuyết ngắn gọn a Trong phịng thí nghiệm: đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm 8C 9C 2NH4Cl + Ca(OH)2 to→→to CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Để làm khơ khí, người ta cho khí amoniac vừa tạo thành có lẫn nước qua bình đựng vơi sống (CaO) Khi muốn điều chế nhanh lượng nhỏ khí amoniac, người ta thường đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc b Trong công nghiệp : tổng hợp tử nitơ hiđro N2(k) + 3H2(k) t0 , p, xt⇄ 2NH3(k) t0 , p, xt 2NH3(k) ΔH < 0N2(k) + 3H2(k) ⇄ ΔH < Đây phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt Các điều kiện áp dụng công nghiệp sản xuất amoniac là: - Nhiệt độ : 450 - 5000C Ở nhiệt độ thấp hơn, cân hóa học chuyển dịch sang phải làm tăng hiệu suất phản ứng, lại làm giảm tốc độ phản ứng - Áp suất cao, từ 200 – 300 atm - Chất xúc tác sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O,… Trong khí amoniac tạo thành cịn lẫn nitơ hiđro Hỡn hợp làm lạnh, có amoniac hóa lỏng tách Cịn nitơ hiđro chưa tham gia phản ứng lại bổ sung vào hỗn hợp nguyên liệu ban đầu B Phương pháp giải Cách 1: Tính theo phương trình hóa học Viết phương trình hóa học tính tốn theo phương trình N2(k)+3H2(k)t0,p.xt⇄2NH3(k)N2(k)+3H2(k)⇄t0,p.xt2NH3(k) Tính theo yêu cầu đề Cách 2: Sử dụng công thức sau: Gọi nN2(phanung)=xmol→nH2(phanung)=3xmolnN2(phan ung)=x mol→n H2(phan ung)=3x mol Ta có: ntrước – nsau = 2x (mol) →nN2(phanung)=ntruoc−nsau2→nN2(phan ung)=ntruoc−nsau2 Bảo tồn khối lượng: ntruocnsau=¯¯¯¯¯¯¯¯Msau¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯Mtruocntruocnsau=Msau¯Mtruoc¯ Từ ứng: ta tính x hiệu suất phản H=nphanungnbandau.100%H=nphan ungnban dau.100%(tính theo chất bị thiếu) Chú ý: - Nếu đề cho tỉ lệ mol N2 H2 ta chọn số mol N2 H2 tỉ lệ cho để tính tốn - Nếu đề khơng cho ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯Mtruoc,¯¯¯¯¯¯¯¯MsauMtruoc¯,Msau¯ mà cho Ptrước, Psau áp dụng cơng thức ntruocnsau=ptruocpsauntruocnsau=ptruocpsau - Trường hợp đặc biệt nH2nN2=3nH2nN2=3 tính nhanh hiệu suất phản ứng H=2−2.¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯Mtruoc¯¯¯¯¯¯¯¯MsauH=2−2.Mtruoc¯Msau¯ + Nếu nH2nN2>3→nH2nN2>3→H2 dư (so với lượng cần thiết), hiệu suất phản ứng tính theo N2 + Nếu nH2nN2