Các dạng bài tập Hóa học lớp 11 Giữa học kì 1A Kiến thức cần nhớ Dạng 1 Chất điện li mạnh 1 Phương pháp giải Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion Ba[.]
Các dạng tập Hóa học lớp 11 Giữa học kì 1A Kiến thức cần nhớ Dạng 1: Chất điện li mạnh Phương pháp giải - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Bao gồm: + Axit mạnh như: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, HI, HBr + Bazơ mạnh như: KOH, NaOH, Ba(OH)2,… + Hầu hết muối - Bước 1: Viết phương trình điện li chất điện li mạnh Phương trình điện li chất điện li mạnh sử dụng mũi tên chiều () VD: NaCl → Na+ + ClCân phương trình cho: + Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng + Tổng điện tích trước sau phản ứng - Bước 2: Tính nồng độ mol ion - Xác định số mol (hoặc nồng độ mol) chất điện li có dung dịch - Biểu diễn số mol (hoặc nồng độ mol) lên phương trình điện li viết - Tính nồng độ mol ion Chú ý: Tỉ lệ số mol tỉ lệ nồng độ mol Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Viết phương trình điện li chất dung dịch sau: HCl, HNO3, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Al2(SO4)3 Lời giải: HCl→H++Cl− HNO3→H++NO3− NaOH→Na++OH− Ba(OH)2→Ba2++2OH− NaCl→Na++Cl− Al2(SO4)3→2Al3++3SO42− Ví dụ 2: Tính nồng độ ion dung dịch sau a) dd H2SO4 0,1M b) dd BaCl2 0,2M c) dd Ca(OH)2 0,1M Lời giải a) H2SO4→2H++SO42− 0,1 → 0,2 →0,1 KL: [H+] = 0,2M; [SO42-] = 0,1M b) BaCl2→Ba2++2Cl− 0,2 → 0,2 →0,4 KL: [Ba2+] = 0,2M; [Cl-] = 0,4M c) Ca(OH)2→Ca2++2OH− 0,1 → 0,1 → 0,2 KL: [Ca2+] = 0,1M; [OH-] = 0,2M Dạng 2: Chất điện li yếu Phương pháp giải - Chất điện li yếu : chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Bao gồm : + Axit yếu HF, H2SO3, H2S, HClO, HNO2, H3PO4, CH3COOH, HCOOH,… + Bazơ yếu Bi(OH)3, Mg(OH)2, NH3, amin,… + Một số muối thủy ngân HgCl2, Hg(CN)2,… - Bước 1: Viết phương trình điện li chất điện li yếu Trong phương trình điện li yếu, dùng mũi tên chiều () CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ - Bước 2: Sử dụng phương pháp dịng tính nồng độ ion cân CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ Ban đầu: Co Phản ứng: Co α → Cân bằng: Co (1 - α) Co α Co α Co α Co.α Một số cơng thức sử dụng để giải tốn - Độ điện li : tỉ số số mol phân tử bị phân li thành ion tổng số mol phân tử tan dung dịch α=ndien linhoatan=CM dien liCM hoatan Mở rộng: - Hằng số điện li axit HA⇌H++A− Ka=[H+].[A−][HA] Với [H+]; [A-]; [HA] trạng thái cân Ka lớn axit mạnh - Hằng số điện li bazơ BOH⇌B++OH− Kb=[B+].[OH−][BOH] Với [B+]; [OH-]; [BOH] trạng thái cân Kb lớn tính bazơ mạnh Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Viết phương trình điện li chất dung dịch sau: HClO, H2S, H2SO3 Lời giải: HClO⇌H++ClO− H2S ⇌2H++S2− H2SO3⇌2H++SO32− Ví dụ Tính nồng độ mol ion CH3COOH, CH3COO-, H+ cân dung dịch CH3COOH Lời giải: Co = 0,1M CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ Ban đầu: Co Phản ứng: Co.α → Co.α → Co.α Cân bằng: Co (1 - α) Co α Co α [CH3COO-] = [H+] = Co.α [CH3COO-] = [H+] = 0,1.0,0132 = 1,32.10-3M 0,1M có α=0,0132 [CH3COOH] = Co (1 -α) = 0,1.(1 - 0,0132) = 0,09868M B Bài tập tự luyện Đề Câu 1: Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl- B Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- C C2H5OH → C2H5+ + OH- D CH3COOH → CH3COO- + H+ Câu Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol ion H+ A 0,02 0,01 B 0,04 0,02 C 0,02 0,02 D 0,20 0,40 Câu 3: Phương trình điện li viết đúng? A H2SO4⇄H++HSO4− B H2CO3⇄H++HCO3− C H2SO3→H++HSO3− D Na2S ⇄ 2Na++ S2− Câu 4: Tính nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M biết số điện li axit 2.10-5 A 1,5.10-6M B 1,4.10-3M C 2.10-5M D 1,5 10-5M Câu 5: Cho 200 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung dịch X là: A 0,2; 0,2; 0,2 B 0,1; 0,2; 0,1 C 0,2; 0,4; 0,2 D 0,1; 0,4; 0,1 Câu : Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- có dung dịch tạo thành là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 7: Cho dung dịch AlCl3 0,4M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,2 0,6 B 0,2 0,3 C 0,4 1,2 D 0,6 0,2 Câu 8: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 9: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [NO3-] C [H+] > [NO3-] D [H+] < 0,10M Câu 10: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M thu dung dịch Y Nồng độ ion Fe3+ Y A 0,38M B 0,22M C 0,19M D 0,11M Câu 11: Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch H2SO4 60% (D = 1,503 g/ml) là: A 12,4M B 14,4M C 16,4M D 18,4M Câu 12: Độ điện li dung dịch CH3COOH dung dịch 0,01M 4,25% Nồng độ ion H+ dung dịch bao nhiêu? A 4,25.10-1M B 4,25.10-2M C 8,5.10-1M D 4,25.10-4M Câu 13: Cho dung dịch HNO2 0,01 M, biết số phân ly Ka = 5.10-5 Nồng độ mol/ lít NO2- dung dịch A 5.10-4 B 6,8 10-4 C 7,0.10-4 D 7,5.10-4 Câu 14: Nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M 0,0013M Độ điện li axit CH3COOH A 1,35% B 1,3% C 0,135% D 0,65% Bài 15: Cần ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H2SO4 3M để dung dịch có nồng độ mol H+ 4,5M? A 108 B 216 C 324 D 54 Đáp án tham khảo 1B 2B 3B 4B 5C 11D 12D 13C 14B 15A 6B 7C 8D 9A ... B 0,22M C 0 ,19 M D 0 ,11 M Câu 11 : Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch H2SO4 60% (D = 1, 503 g/ml) là: A 12 ,4M B 14 ,4M C 16 ,4M D 18 ,4M Câu 12 : Độ điện li dung dịch CH3COOH dung dịch 0,01M 4,25% Nồng... 4,25 .10 -1M B 4,25 .10 -2M C 8,5 .10 -1M D 4,25 .10 -4M Câu 13 : Cho dung dịch HNO2 0, 01 M, biết số phân ly Ka = 5 .10 -5 Nồng độ mol/ lít NO2- dung dịch A 5 .10 -4 B 6,8 10 -4 C 7,0 .10 -4 D 7,5 .10 -4 Câu 14 :... độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M biết số điện li axit 2 .10 -5 A 1, 5 .10 -6M B 1, 4 .10 -3M C 2 .10 -5M D 1, 5 10 -5M Câu 5: Cho 200 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung