Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1 SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Biết được Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li 2 Kĩ năng Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tí[.]
Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu -Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ hố chất theo hình 11 để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu HS: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp IV.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: 3.Nội dung: GV đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, cịn nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất nội dung học hôm Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt I Hiện tượng điện li: (15 phút) Hoạt động 1: Hiện tượng điện li Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk Thí nghiệm: sgk làm thí nghiệm biểu diễn *Kết luận: Hs: Quan sát, nhận xét rút kết -Dung dịch muối, axit, bazơ: dẫn điện luận - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu,đường: khơng dẫn điện Ngun nhân tính dẫn điện dd Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn axit, bazơ, muối nước: điện mà dd khác lại không dẫn - Các muối, axit, bazơ tan điện được? Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện học lớp nghiên cứu sgk nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối nước để trả lời Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li → Giải thích nước tự nhiên dẫn điện - Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li NaCl, HCl, NaOH Hs: Viết pt điện li axit, bazơ,muối Hoạt động 2: Phân loại chất điện li Gv: Biểu diễn TN dd HCl CH3COOH sgk cho hs nhận xét rút kết luận Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M? Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion dd CH3COOH, nghĩa số phân tử HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH phân li ion Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm chất điện li mạnh Gv: Khi cho tinh thể NaCl vào nước có tượng xảy ra? Hs: Viết pt biểu diễn điện li Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm chất Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li chất điện li yếu Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm q trình thuận nghịch từ cho hs liên hệ với trình điện li nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện - Quá trình phân li chất H2O ion điện li - Những chất tan H2O phân li thành ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH →Na+ + OHII Phân loại chất điện li: (20 phút) Thí nghiệm: sgk *Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Phương trình điện li NaCl: NaCl → Na+ + Cl100 ptử → 100 ion Na+ 100 ion Cl- Gồm: + Các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4… + Các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2 + Hầu hết muối b Chất điện li yếu: -KN: Chất điện li yếu chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch -Pt điện li: CH3COOH → CH3COO- + H+ -Gồm: +Các axit yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 *Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tn theo ngun lí Lơ Satơliê 4.Củng cố:Trong em phải nắm chất tính dẫn điện chất điện li: Nguyên nhân chế đơn, k/niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV hướng dẫn HS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk - Đọc nghiên cứu 2: Axit- bazơ – muối ... phân li chất H2O ion điện li - Những chất tan H2O phân li thành ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH →Na+ + OHII Phân loại chất điện li: (20... HCl phân li ion nhiều CH3COOH Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Phương trình điện li NaCl:... điện li yếu -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li chất điện li yếu Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm trình thuận nghịch từ cho hs li? ?n hệ với q trình điện li nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện