Đang tải... (xem toàn văn)
1 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 1O NĂM HỌC 2022 2023 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG I – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ NĂM HỌC 2022 2023 A PHẦN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1 NGUYÊN TỬ BIẾT Câu 1 Hạt tạo thành tia âm cực là các hạt.
1 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HĨA 1O NĂM HỌC 2022- 2023 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG I – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ NĂM HỌC 2022 - 2023 A.PHẦN TRẮC NGHIỆM: CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ BIẾT Câu 1: Hạt tạo thành tia âm cực hạt A electron B neutron C electron proton D proton Câu 2: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại? A Proton B Neutron C Electron D Neutron electron Câu 3: Điện tích electron quy ước A +1 B -1 C D -10 Câu 4: Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt ? A B C D Câu 5: Trong hạt sau đây, hạt mang khơng điện tích? A electron B neutron C electron proton D proton Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương A electron B neutron C electron proton D proton Câu 7: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B neutron C electron proton D proton Câu 8: Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích A B -11 C +11 D +22 Câu 9: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A Proton B Neutron C Electron D Neutron electron Câu 10: Nguyên tử trung hòa điện A nguyên tử số electron số proton B proton mang điện tích dương C proton neutron mang điện trái dấu D neutron không mang điện Câu 11: Nguyên tố hóa học nguyên tử A có số khối B có điện tích hạt nhân C có số neutron D có số proton neutron Câu 12: Nguyên tử X có electron lớp ngồi X ngun tử nguyên tố A phi kim B kim loại ( trừ He) C khí D Magnesium Câu 13: Mức lượng phân lớp sau cao nhất? A 3s B 4s C 2p D 3d Câu 14: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố 2s , số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C D Câu 15: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Câu 16: Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8) A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s3 2p4 D 1s2 2s2 2p6 Câu 17: Phân lớp d có tối đa electron? A electron B electtron C 10 electron D 14 electron Câu 18: Các electron phân lớp có mức lượng A B gần C khác xa D tạo thành cấp số cộng Câu 19: Một lớp electron bao gồm A hay nhiều phân lớp B cố định 02 phân lớp C phân lớp s D từ 02 phân lớp trở lên Câu 20: Lớp M có tối đa electron? A electron B 18 electtron C 10 electron D 32 electron Câu 21: Thứ tự phân lớp có mức lượng từ thấp đến cao A 2s 2p 3s 4s 3d 3p B 2s 2p 3s 4s 3d 3p C 2s 2p 3s 4s 3p 3d D 2s 2p 3s 3p 4s 3d Câu 22: Nguyên tử nguyên tố Fe có 26 proton, 26 electron 30 neutron Số khối nguyên tử Fe bao nhiêu? A 26 B 30 C 52 D 56 2 Câu 23: Cấu hình electron nguyên tử chlorine 1s 2s 2p 3s 3p Tổng số electron phân lớp p nguyên tử chlorine A B C D 11 Câu 24: Cấu hình electron sau kim loại? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 25: Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử A có số hiệu nguyên tử (Z), khác số electron (E) B có số proton (P), khác số electron (E) C có số neutron (N), khác số proton (P) D có số proton (P), khác số neutron (N) Câu 26: Orbital nguyên tử gì? A Là quỹ đạo chuyển động electron xung quanh hạt nhân B Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử C Là vùng không gian xung quanh hạt nhân, xác suất có mặt electron lớn ( khoảng 90%) D Là vùng không gian xung quanh hạt nhân, xác suất có mặt electron nhỏ Câu 27: Các orbital phân lớp electron A có định hướng khơng gian B có mức lượng C khác mức lượng D có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 28: Orbital pz có dạng hình số cân đối Orbital định hướng theo trục nào? A Trục x B Trục y C Không định hướng Câu 29: Mỗi orbital nguyên tử (AO) chứa tối đa A electron B electron C electron D Trục z D electron HIỂU Câu 30: Hai nguyên tử X1 X2 nguyên tố X1 có 12e, 12n X2 có A 12e, 11n B 11p, 11n C 12e, 13n D 12e 11p Câu 31: Hạt nhân nguyên tử X có 12p 12n Số khối X A 12 B 24 C 36 D 48 Câu 32: Cho điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố +16, số p nguyên tố A 16+ B +16 C 16 D 32 Câu 33: Trong đồng vị sau H, H, H, đồng vị khơng có neutron A 1H B 2H C 3H D 1H 2H Câu 34: Một nguyên tử nguyên tố X có 75 electron 110 neutron Hỏi kí hiệu ngun tử sau nguyên tố X ? A 110 B 185 C 185 D 110 75 ℜ 75 ℜ 110 ℜ 185 ℜ Câu 35: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 36: Trong nguyên tử Y có tổng số hạt 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau đây? 17 16 17 18 F A O B O C O D Câu 37: Nguyên tử X lớp thứ (lớp ngồi cùng) có chứa electron X có điện tích hạt nhân A +14 B +10 C +18 D +15 Câu 38: Trong nguyên tử 15P, số lớp electron A B C D Câu 39: Trong nguyên tử Y có tổng số hạt 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau đây? 17 16 17 18 F O O O 8 A B C D Câu 40: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp electron cuối 3d Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 13 B 26 C 15 D 25 Câu 41: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X ( Z = 26) 1s 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 Phát biểu là: Nguyên tử ngun tố X A có điện tích hạt nhận 26 B có 26 neutron C có electron lớp ngồi D có electron lớp ngồi Câu 42: Cho nguyên tử Xcó Z=17 X A phi kim B kim loại C khí D khí trơ Câu 43: Một ngun tử có tổng cộng 6e phân lớp s có electron lớp Số proton hạt nhân nguyên tử A 14 B 11 C 12 D 13 Câu 44: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau đây? A B C 15 D 17 Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Ở trạng thái bản, X có số obitan chứa electron A Vận dụng: B C 10 D 11 26 X, 55 Y, 26 Z ? Câu 46: Nhận định sau nói nguyên tử 13 26 12 A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Y có số neutron C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X Z có số khối 12 13 Câu 47: Carbon có đồng vị C chiếm 98,89% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố carbon A 12,5 B 12,011 C 12,021 D 12,045 Câu 48: Nguyên tử khối trung bình Silver là: 107,88 Biết Silver có hai đồng vị 107 Ag 109Ag Phần trăm số nguyên tử loại đồng vị A 50% 107Ag 50% 109Ag B 60% 107Ag 40% 109Ag C 55% 107Ag 45% 109Ag D 56% 107Ag 44% 109Ag Câu 49: Nguyên tử oxygen (Z = 8) có số electron độc thân A B C D Câu 5-: Trong tự nhiên, chlorine có đồng vị 35Cl 37Cl, đồng vị chiếm 37Cl 25% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 37Cl KClO3 ( cho : K=39, O=16) A 21,43% B 7,55% C 18,95% D 64,29% Câu 51: Cho số hạt không mang điện nguyên tử nguyên tố 20 số hạt mang điện lần số hạt không mang điện Số khối nguyên tử A 20 B 10 C 40 D 60 Câu 52: Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong số 5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26 Nguyên tử khối trung bình Mg A 23,9 B 24,22 C 24 D 24,33 Câu 53: Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử nguyên tố R 13 Số khối R A 10 B C 11 D Câu 54: Cho tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 40, số hạt khơng mang điện tích số hạt mang điện 12, số khối nguyên tử A 13 B 40 C 27 D 26 Câu 55: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20, biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 Nguyên tử khối trung bình X A 15 B.14 C.12 D 13 B.PHẦN TỰ LUẬN I.Một số dạng tập lý thuyết: Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y có Z=11, 17 Cho biết tính kim loại, phi kim hay khí hiếm? 16 17 18 8O 8O Oxigen có đồng vị O chlorine có đồng vị 35Cl 37Cl Viết tất Bài 2: ; ; ; cơng thức Cl2O tạo thành từ đồng vị II.Dạng tạp đồng vi, tổng số hạt Bài 4: Clo có ngun tử khối trung bình 35,45 Hỏi có nguyên tử đồng vị 35 17 Cl 100 ml dung dịch HCl 0,1M? 37 23 Biết: Clo có hai đồng vị 35 17 Cl và17 Cl ; số Avogadro N = 6,02.10 Bài 5: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 36 Số hạt khơng mang điện nửa hiệu số tổng số hạt số hạt mang điện tích âm Viết kí hiệu nguyên tử 16 17 18 Bài 6: Oxi tự nhiên có đồng vị 99,757% O; 0,039% O; 0,204% O 16 Tính % đồng vị O phân tử HClO3 ( H=1, Cl =35,5) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC BIẾT Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố chu kì có số lớp electron A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm IIIA có số electron lớp ngồi A B C D Câu 3: Bảng tuần hoàn có chu kì nhỏ? A B C D Câu 4: Bảng tuần hồn có chu kì lớn ? A B C D Câu 5: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học gồm nhóm A ? A B C D 10 Câu 6: Nguyên tố sau khí hiếm? A H B Na C He D Li Câu 7: Nguyên tố X thuộc chu kì Số lớp electron X A B C D Câu 8: Ngun tố R thuộc nhóm VA Số electron lớp ngồi R A B C D Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron sau: [Ne] 4s Số electron lớp A B C D Câu 10: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học gồm nhóm B ? A B C D 10 Câu 11: Trong bảng hệ thống tuần hồn, số thứ tự ngun tố A số hiệu nguyên tử B số khối C số nơtron D số electron hóa trị Câu 12: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự chu kỳ A số electron hoá trị B số lớp electron C số electron lớp D số hiệu nguyên tử Câu 13: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố nhóm A có A số electron B số hiệu nguyên tử C số lớp electron D số khối Câu 14: Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố nhóm có A số electron B số electron hóa trị C số lớp electron D số electron lớp Câu 15: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử A bán kính nguyên tử B số proton C điện tích hạt nhân D độ âm điện HIỂU Câu 16: Số electron hóa trị nguyên tử chlorine (Z = 17) A B C D Câu 17: Nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự Na? A Cl B O C K D Al Câu 18: Trong bảng tuần hồn, số lượng ngun tố chu kì A B 18 32 C 18 D 18 18 Câu 19: Số chu kì nhỏ chu kì lớn bảng tuần hồn A B C D Câu 20: Chất sau có tính acid mạnh nhất? A H2SO4 B HClO4 C H3PO4 D H2SiO3 Câu 21: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp Lớp thứ có electron X nằm ô thứ bảng tuần hoàn? A B 16 C D 15 2 Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử oxygen 1s 2s 2p Vị trí oxygen bảng tuần hồn A số 6, chu kì 2, nhóm VIA B số 6, chu kì 3, nhóm VIB C số 8, chu kì 2, nhóm VIA D số 8, chu kì 2, nhóm VIB Câu 23: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p5 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn là: A Ơ số 17, chu kì 3, nhóm VA B Ơ số 17, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ số 17, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 17, chu kì 3, nhóm VIIA Câu 24: Số thứ tự nguyên tố chlorine 17, chlorine thuộc A chu kì 3, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm VIIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm VIIA Câu 25: Ngun tố X chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng tuần hồn A X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA B X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA Câu 27: Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào …(1)…trong bảng tuần hoàn Mỗi hàng bảng tuần hoàn gọi …(2)…Mỗi cột bảng tuần hoàn gọi …(3)… A (1) nhóm, (2) chu kỳ, (3) B (1) ơ, (2) chu kỳ, (3) nhóm C (1) ơ, (2) họ, (3) nhóm D (1) ơ, (2) chu kỳ, (3) nhóm Câu 28: Trong nguyên tố sau, nguyên tử ngun tố có bán kính lớn A Al B P C S D K Câu 29: Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? A Al B P C S D Na Câu 30: Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A K B Li C Cs D Na Câu 31: Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim yếu nhất? A F B Br C Cl D I Câu 32: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố có tính phi kim mạnh A Iodine (I) B Hydrogen (H) C Caesium (Cs) D Fluorine (F) Câu 33: Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Na B Mg C Al D K Câu 34: Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính ngun tử lớn nhất? A Si (Z = 14) B P (Z = 15) C Ge (Z = 32) D As (Z = 33) Câu 35: So sánh tính phi kim F, S, Cl A F>S>Cl B Cl>S>F C F>Cl>S D S>Cl>F Câu 36: Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A điện tích hạt nhân B số hiệu ngun tử C cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 37: Chất có tính chất base mạnh nhất? A Be(OH)2 B NaOH C KOH D LiOH Câu 38: Chất sau có tính acid yếu nhất? A H2SO4 B HClO4 C H3PO4 D H2SiO3 Câu 39: Từ trái sang phải, dãy sau có tính base giảm dần? A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Câu 40: Ba nguyên tố R1 (Z=11), R1 (Z=12), R3 (Z=13) có hydroxide tương ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính base hydroxide là: A T, X, Y B X, T, Y C X, Y, T D T, Y, X VẬN DỤNG Câu 41: Phát biểu sau khơng đúng? A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Câu 42: Mệnh đề sau không đúng? A Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Các nguyên tố chu kỳ có số lớp electron C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số electron hóa trị D Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần Câu 43: Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng (c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn A B C D Câu 44: Cho phát biểu sau bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: (1) Số thứ tự nhóm ln ln số electron lớp vỏ ngồi nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm (2) Số electron lớp vỏ ngồi lớn số thứ tự nhóm lớn (3) Nguyên tử nguyên tố hàng có số lớp electron (4) Nguyên tử nguyên tố cột có số electron hóa trị Số phát biểu A B C D Câu 45: Một nguyên tử X có tổng số electron lớp M N Vị trí ngun tố bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IA Câu 46: Hai ngun tố X, Y đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 X, Y là: A Li, Be B Mg, Al C K, Ca D Na, K Câu 47: X, Y hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân X Y 32 X, Y là: A Mg Ca B O S C N Si D C Si Câu 48: Cho 9,6 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,376 lít khí H2 (đkc) Kim loại M cần tìm A Mg B Zn C Ca D Ba Câu 49: Hịa tan hồn tồn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm (nhóm IA) thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs 10 Câu 50: Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại nhóm IIA, thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP CHƯƠNG III LIÊN KẾT HĨA HỌC BIẾT Câu 1: Liên kết hóa học A kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững B kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững Câu 2: Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề Câu 3: Vì nguyên tử lại liên kết với thành phân tử? A Để nguyên tử phân tử đạt cấu electron ổn định, bền vững B Để nguyên tử phân tử đạt electron lớp C Để tổng số electron nguyên tử phân tử D Để lớp nguyên tử phân tử có nhiều electron độc thân Câu 4: Cho mơ hình tinh thể NaCl hình dưới: Số ion chloride (Cl–) bao quanh gần với ion sodium (Na+) A B C Câu 5: Phát biểu sau đúng? A Liên kết ion có đơn chất B Liên kết ion có hợp chất C Liên kết ion có đơn chất hợp chất D Liên kết ion hình thành từ nguyên tử phi kim 10 D 11 Phát biểu đúng: (b) (c) Câu 6: Điều không nói hợp chất sodium oxide (Na2O)? A Trong phân tử Na2O, ion Na+ ion O2– đạt cấu hình electron bền vững khí neon B Phân tử Na2O tạo lực hút tĩnh điện hai ion Na+ ion O2– C Là chất rắn điều kiện thường D Không tan nước, tan dung môi không phân cực benzene, carbon tetrachloride,… Câu 7: Tính chất nói hợp chất ion? A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion tan tốt dung môi không phân cực C Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể D Hợp chất ion dẫn điện trạng thái rắn Câu 8: Hợp chất A có tính chất sau: Ở thể rắn điều kiện thường, dễ tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện Hợp chất A A sodium chloride B glucose C sucrose D fructose Câu 9: Tính chất sau khơng phải magnesium oxide (MgO)? A Có nhiệt độ nóng chảy cao so với NaCl B Chất khí điều kiện thường C Có cấu trúc tinh thể D Phân tử tạo lực hút tĩnh điện ion Mg2+ O2– Câu 10: Liên kết liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A Na–O B O–H C Na–C D C–H Câu 11: Liên kết liên kết sau phân cực nhất? A C–H B C–F C C–Cl D C–Br Câu 12: Hợp chất sau chứa liên kết cộng hóa trị liên kết ion? A CH3OH B CH4 C Na2O D KOH Câu 13: Các liên kết phân tử nitrogen tạo thành xen phủ A orbital s với B orbital s orbital p với C orbital s orbital p với D orbital p giống hình dạng kích thước, khác định hướng không gian Câu 14: Điều sau sai nói tính chất hợp chất cộng hóa trị? A Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp hợp chất ion 11 12 B Các hợp chất cộng hóa trị thể rắn, lỏng khí điều kiện thường C Các hợp chất cộng hóa trị dẫn điện tốt D Các hợp chất cộng hóa trị khơng cực tan dung môi không phân cực Câu 15: Đặt độ dài liên kết N–N, N=N N≡N I1, I2 I3 Thứ tự tăng dần độ dài liên kết A I1, I2, I3 B I1, I3, I2 C I2, I1, I3 D I3, I2, I1 Câu 16: Phát biểu sau với độ bền liên kết? A Khi nhiều liên kết hình thành hai nguyên tử, độ bền liên kết giảm B Độ bền liên kết tăng độ dài liên kết tăng C Độ bền liên kết tăng độ dài liên kết giảm D Độ bền liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết Câu 17: Sự phân bố electron không đồng nguyên tử hay phân tử hình thành nên A ion dương B ion âm C lưỡng cực vĩnh viễn D lưỡng cực tạm thời Câu 18: Khí có nhiệt độ sơi thấp nhất? A Ne B Xe C Ar D Kr Câu 19: Liên kết hydrogen loại liên kết hóa học hình thành nguyên tử sau đây? A Phi kim hydrogen hai phân tử khác B Phi kim hydrogen phân tử C Phi kim có độ âm điện lớn nguyên tử hydrogen D F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết nguyên tử hydrogen linh động Câu 20: Tương tác van der Waals hình thành A tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực nguyên tử B tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực phân tử C tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực nguyên tử hay phân tử D lực hút tĩnh điện phân tử phân cực Câu 21: Chất sau tạo liên kết hydrogen? A PF3 B CH4 C CH3OH D H2S Câu 22: Chất sau tạo liên kết hydrogen? A H2O B CH4 C CH3OH D NH3 Câu 23: Tương tác van der Waals tồn A ion B hạt proton C hạt neutron D phân tử Câu 24: Cho chất sau: F2, Cl2, Br2, I2 Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp A F2 B Cl2 C Br2 D I2 12 13 Câu 25: Cho khí sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe Khí có nhiệt độ nóng chảy thấp cao A Xe He B Ar Ne C He Xe D He Kr HIỂU: Câu 26: Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững khí argon tham gia hình thành liên kết hóa học? A Fluorine B Oxygen C Hydrogen D Chlorine Câu 27: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử nguyên tố potassium (Z = 11) phải A nhường electron B nhường electron C nhận thêm electron D nhận thêm electron Câu 28: Nguyên tử nitrogen nguyên tử aluminium có xu hướng nhận hay nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững? A Nhận electron, nhường electron B Nhận electron, nhường electron C Nhường electron, nhận electron D Nhường electron, nhận electron Câu 29: Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng nhận thêm electron hình thành liên kết hóa học? A Boron B Potassium C Helium D Fluorine Câu 30: Khi nguyên tử chlorine nhận thêm electron ion tạo thành có cấu hình electron nguyên tử nào? A Helium B Neon C Argon D Krypton Câu 31: Nguyên tử sau có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền khí neon tham gia hình thành liên kết hóa học? A Chlorine B Sulfur C Oxygen D Hydrogen Câu 32: Sodium hydride (NaH) hợp chất sử dụng chất lưu trữ hydrogen phương tiện chạy pin nhiên liệu khả giải phóng hydrogen Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền khí A helium B argon C krypton D neon 2– Câu 33: Điều nói ion S ? A Có chứa 18 proton B Có chứa 18 electron C Trung hòa điện D Được tạo thành S nhận vào proton Câu 34: Biểu diễn tạo thành ion sau đúng? Na A Na + 1e 2Cl + 2e B Cl 2O 2 C O + 2e Al3 + 3e D Al Câu 35: Số electron số proton ion NH 13 14 A 11 electron 11 proton B 10 electron 11 proton C 11 electron 10 proton D 11 electron 12 proton Câu 36: Năng lượng liên kết phân tử liệt kê bảng sau Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) Cl–Cl 243 Br–Br 193 I–I 151 Hãy chọn phương án so sánh độ bền liên kết Cl2, Br2 I2 A I2 > Br2 > Cl2 B Br2 > Cl2 > I2 C Cl2 > I2 > Br2 D Cl2 > Br2 > I2 Câu 37: Số liên kết σ liên kết π phân tử acetylene (C2H2) A B C D Câu 38: Lực kéo electron phía nguyên tử nitrogen mạnh liên kết đây? A N–H B N–F C N–Cl D N–Br Câu 39: Hợp chất tạo liên kết hydrogen liên phân tử? A CH4 B H2O C PH3 D H2S Câu 40: Liên kết hydrogen xuất phân tử loại sau đây? A CH4 B NH3 C CH3–O–CH3 D PH3 Câu 41: Cho phát biểu sau (a) Liên kết hydrogen yếu liên kết ion liên kết cộng hóa trị (b) Liên kết hydrogen mạnh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (c) Tương tác van der Waals yếu liên kết hydrogen (d) Tương tác van der Waals mạnh liên kết hydrogen Phát biểu A (a) (c) B (a) (d) C (b) (c) D (b) (d) Câu 42: Sơ đồ sau thể liên kết hydrogen phân tử hydrogen fluoride (HF)? A H F H F B H F H F C H F H F D H F H F Câu 43: Dãy chất sau xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần? A H2O, H2S, CH4 B H2S, CH4, H2O C CH4, H2O, H2S D CH4, H2S, H2O Câu 44: Cho chất sau: C2H6, H2O, NH3, PF3, C2H5OH Số chất tạo liên kết hydrogen A B C D VẬN DỤNG Câu 45: Cho bảng sau: 14 15 Công thức hợp chất ion CaF2 Z X, Z Z A Ca2+, F–, KO B Ca2+, F–, K2O Cation X K+ C Ca+, F–, KO 15 Anion Y O2– D Ca2+, F2–, K2O ... bình Silver là: 107 ,88 Biết Silver có hai đồng vị 107 Ag 109 Ag Phần trăm số nguyên tử loại đồng vị A 50% 107 Ag 50% 109 Ag B 60% 107 Ag 40% 109 Ag C 55% 107 Ag 45% 109 Ag D 56% 107 Ag 44% 109 Ag Câu 49:... tố X có 75 electron 110 neutron Hỏi kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố X ? A 110 B 185 C 185 D 110 75 ℜ 75 ℜ 110 ℜ 185 ℜ Câu 35: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc... electron A Vận dụng: B C 10 D 11 26 X, 55 Y, 26 Z ? Câu 46: Nhận định sau nói nguyên tử 13 26 12 A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Y có số neutron C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X Z có số khối