Đề thi thử THPT Quốc Gia 2019 môn Vật Lý trường THPT Chuyên Bắc Ninh lần 1 ► DẠNG 5 BÀI TOÁN NHIỆT NHÔM ▪ Bài toán 1 Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn Phương pháp giải Phương trình hóa học t x y 2.
► DẠNG 5: BÀI TỐN NHIỆT NHƠM ▪ Bài tốn 1: Phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Phương pháp giải t Phương trình hóa học: 2yAl 3Mx Oy yAl2O3 3xM Với M kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn gồm Al2O3 , M Al dư Al2O3 , M M x O y dư Bước 1: Xác định chất hết, chất dư Nếu hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH sinh khí H , chứng tỏ có Al dư Nếu hỗn hợp sau phản ứng gồm hai kim loại, chứng tỏ có Al dư Nếu hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch axit thu khí H , chưa thể xác định Al dư hay M x O y dư Bước 2: Tính tốn theo u cầu tốn Chú ý 1: Nếu Al dư, có Al2O3 Al phản ứng với dung dịch kiềm, kim loại cịn lại (trừ Zn) khơng phản ứng 2Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H Al2O3 2OH 2AlO2 H 2O Ta ln có: n Al du n H2 n Al ban đau 2n Al2O3 2n Al du n OH pu Chú ý 2: Sử dụng định luật bảo toàn: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron để giải nhanh Ví dụ: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Cho sản phẩm sau phản ứng hoàn toàn tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 0,540 B 1,755 C 1,080 D 0,810 Hướng dẫn giải n Fe2O3 0,01 mol; n H2 0,03 mol Cho sản phẩm sau phản ứng hoàn toàn tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 Al cịn dư sau phản ứng nhiệt nhơm Tính tốn theo số mol Fe2O3 t Phương trình hóa học: 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 0, 02 0, 01 mol 2 n H2 0, 03 0, 02 mol 3 n Al ban đau n Al pu n Al du 0, 02 0, 02 0, 04 mol m 0, 04.27 1, 08 gam Ta có: n Al du Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Thực phản ứng nhiệt nhơm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 , thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Mặt khác, cho Y vào dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí Giá trị m là: A 136,8 B 91,2 C 69,6 D 96,6 Hướng dẫn giải Al2O3 NaOH n H2 0,3 mol Ta có sơ đồ: Al Fe3O4 Fe HCl n H2 1, mol Al du 2 Xét Y NaOH dư: n H2 0,3 mol; n Al du n H2 0,3 0, mol 3 Xét Y HCl dư: n H2 1, mol t Bảo toàn electron: 3n Al du 2n Fe 2n H2 3.0, 2n Fe 2.1, n Fe 0,9 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe3O4 n Fe 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố O: 4n Fe3O4 3n Al2O3 0,3.4 1, mol n Al2O3 0, mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al ban dau 2n Al2O3 n Al du 0, 4.2 0, mol m 0,3.232 1.27 96,6 gam Chọn D Ví dụ 2: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Hướng dẫn giải Ta xét phần (23,3 gam) Xét phần + NaOH: n NaOH 0,3 mol n OH 0,3 mol NaOH Al2 O3 NaAlO2 t Ta có sơ đồ: Al Cr2O3 Cr AlCl3 HCl Al du CrCl2 Ta có: n Al ban dau 2n Al2O3 n Al du n OH pu n Al ban dau 0,3 mol Mặt khác: mAl mCr2O3 23,3 gam mCr2O3 23,3 0,3.27 15, gam n Cr2O3 0,1 mol Xét phần hai + HCl: Bảo toàn nguyên tố Al: n AlCl3 n Al ban dau 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố Cr: n CrCl2 2n Cr2O3 0, mol Bảo toàn nguyên tố Cl: n HCl n Cl 3n AlCl3 2n CrCl2 3.0,3 2.0, 1,3 mol Chọn B ▪ Bài toán 2: Phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn Phương pháp giải t yAl2O3 3xM Phương trình hóa học: 2yAl 3Mx Oy Với M kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn gồm Al2O3 , Mx Oy dư, M Al dư Dựa vào phương trình hóa học để tìm mối quan hệ số mol chất Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng để giải nhanh tốn Ví dụ: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 10,752 lít khí H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% Hướng dẫn giải B 90% C 70% D 60% Ta có: n Al 0, mol; n Fe3O4 0,15 mol Gọi số mol Al phản ứng 8x mol t Phương trình hóa học: 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe Trước: Pư: Sau pư: 0,4 0,15 8x 3x 0, 8x 0,15 3x 4x 4x mol 9x mol 9x mol Hỗn hợp X gồm Al dư, Fe3O4 dư, Al2O3 , Fe tác dụng với H 2SO4 lỗng Bảo tồn electron: 3n Al du 2n Fe 2n H2 0, 8x 2.9x 0, 48.2 x 0,04 n Al n Fe3O4 Hiệu suất tính theo Al 3x 0,12 Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: H 100% 100% 80% Chọn A 0,15 0,15 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H 2SO4 1M Giá trị V là: lít Xét tỉ lệ: A 375 B 600 Hướng dẫn giải n Al 0,1 mol; n FeO 0,15 mol C 300 D 400 t Phương trình hóa học: 2Al 3FeO Al2O3 3Fe 0,1 0, 05 0,15 0,15 mol Hỗn hợp Y gồm Al2O3 0,05 mol ; Fe 0,15 mol Al O Al2 SO4 3 H 2SO4 Ta có: Fe FeSO4 n Al2 SO4 3 n Al2O3 0, 05 mol Bảo toàn nguyên tố Al, Fe: n FeSO4 n Fe 0,15 mol Bảo tồn nhóm SO4 : n H2SO4 3n Al2 SO4 n FeSO4 3.0, 05 0,15 0,3 mol V 0,3 0,3 lít 300 ml Chọn C Ví dụ 2: Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4 , thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H 2SO4 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,48 B 5,04 Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Al, Fe O Aldu Al t Fe Ta có sơ đồ: Fe O Al O C 6,96 D 9,66 Xét X NaOH dư: n H2 0,03 mol 2 Ta có: n Al du n H2 0, 03 0, 02 mol 3 Xét Y CO2 : n n Al OH 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al ban dau n Al OH 0,1 mol n Al2O3 n Al ban dau n Al du 0, 04 mol Bảo toàn nguyên tố O: n O 3n Al2O3 0,12 mol Xét Z H2SO4 : nSO2 0,11 mol tạo muối Ta có: nSO2 tao muoi nSO2 0,11 mol Mặt khác: mmuoi mFe mSO2 tao muoi 15,6 gam mFe 15,6 0,11.96 5,04 gam Vậy m mFe mO 5,04 0,12.16 6,96 gam Chọn C Bài tập tự luyện dạng ▪ Bài tập Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Câu 2: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3 , Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Câu 3: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H m gam muối Giá trị m A 32,58 B 33,39 C 31,97 D 34,10 Câu 4: Nung hỗn hợp gồm 7,2 gam bột Al 15,2 gam bột Cr2O3 điều kiện khơng có oxi, sau phản ứng hồn tồn, thu chất rắn X Khối lượng kim loại tự có X A 1,8 gam B 12,2 gam C 22,4 gam D 10,4 gam Câu 5: Hỗn hợp X gồm Al Fex O y Đun nóng m gam X (trong điều kiện khơng có oxi) đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Biết Y phản ứng tối đa với 0,28 mol NaOH dung dịch, thu 6,72 lít H (ở đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn khơng tan Công thức oxit Fex O y giá trị m là: A FeO 14,52 B Fe3O4 13,20 C Fe2O3 14,52 D Fe3O4 14,52 Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (đktc) Sục khí SO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 7: Nung hỗn hợp 15,2 gam gồm Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với HCl dư V lít khí H đktc Giá trị V A 10,08 B 4,48 C 3,36 D 7,84 Câu 8: Trộn 5,4 gam bột Al với 12,8 gam Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí thời gian thu hỗn hợp X Cho X vào dung dịch NaOH (dư), phản ứng xong thu 1,68 lít khí H (đktc) Giả sử có phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 93,75% B 90,25% C 82,50% D 75,00% Câu 9: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O ), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng A 0,14 B 0,08 C 0,16 D 0,06 Câu 10: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành hai phần Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H (đktc) Cho phần hai vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 33,61% B 42,32% C 66,39% D 46,47% Câu 11: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,51 B 4,05 C 5,40 D 7,02 Câu 12: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3 , Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H (đktc) Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 58,6 B 46,0 C 62,0 D 50,8 ▪ Bài tập nâng cao Câu 13: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3 ; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 66,67% C 33,33% D 50,00% Câu 14: Đun nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 28,92 gam hỗn hợp rắn X Nghiền nhỏ, trộn chia X làm hai phần Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 1,008 lít khí (đktc) 3,36 gam chất rắn Cho phần hai vào 608 ml dung dịch HNO3 2,5M, thu 3,808 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 98,67 B 101,07 C 101,55 D 99,75 Câu 15: Đun nóng hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí SO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4 , thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H 2SO4 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,48 B 5,04 C 6,96 D 6,29 1–A 11 – D 2–D 12 – D 3–C 13 – B 4–B 14 – D ĐÁP ÁN 5–D 6–B 15 - C 7–D 8–A 9–B 10 – D Câu 1: Đáp án A n Al 0, mol, n Fe2O3 0,1 mol t Phương trình hóa học: 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 0, 0, 0,1 mol Kim loại Y: Fe 0, mol , Al dư 0, 0, 0, mol mkl Y 0, 2.56 0, 2.27 16,6 gam Câu 2: Đáp án D Gọi số mol Fe3O4 Al a, 3a mol Phương trình hóa học: 8Al 3Fe2O3 4Al2O3 9Fe 3a a a 3a Fe3O4 phản ứng hết, Al dư Hỗn hợp thu gồm: Al, Fe, Fe3O4 Nhận thấy: Câu 3: Đáp án C 8Al Ban đầu: Phản ứng: 0,12 x 3Fe2O3 4Al2O3 0,04 0,375x Sau phản ứng: 0,12 x 0,04 0,375x 9Fe 0,5x 1,125x mol mol 0,5x 1,125x mol X gồm: Fe 1,125x mol ;Al 0,12 x mol ;Al2 O3 0,5x mol ;Fe3 O4 0,04 0,375x mol Ta có: n H2 n Al n Fe 1,5 0,12 x 1,125x 0,15 x 0, 08 mol X gồm: 0,09 mol Fe; 0,04 mol Al; 0,04 mol Al2O3 ; 0,01 mol Fe3O4 Phương trình hóa học: Fe 2HCl FeCl2 H 0, 09 0, 09 mol 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 0, 04 0, 04 mol Al2 O3 6HCl 2AlCl3 3H 2O 0, 04 0, 08 mol Fe3O 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H 2O 0, 01 0, 04 0, 02 mol Muối gồm 0,12 mol AlCl3 ; 0,1 mol FeCl2 0,02 mol FeCl3 m 0,12.133,5 0,1.127 0,02.162,5 31,97 gam Câu 4: Đáp án B n Al mol, n Cr2O3 0,1 mol 15 Phương trình hóa học: 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr 0, 0,1 0, mol Kim loại X: Cr, Al dư mkl X 7, 0, 2.27 0, 2.52 12, gam Câu 5: Đáp án D n H2 0,08 mol Y phản ứng với NaOH sinh khí H Hỗn hợp Y gồm: Al2O3 , Fe, Al dư Ta có: n Al du 2n H2 0, mol Mặt khác: n NaOH n Al du 2n Al2O3 n Al2O3 0, 28 0, 0, 04 mol n O 0, 04.3 0,12 mol Chất rắn không tan Fe n Fe 0,09 mol Xét n Fe : n O 0,09 : 0,12 3: Công thức oxit sắt Fe3O4 mX mY mAl2O3 mFe mAl du 0,04.102 0,09.56 0, 2.27 14,52 gam Câu 6: Đáp án B n H2 0,15 mol, n Al OH 0,5 mol X phản ứng với NaOH sinh khí H X gồm: Al, Al2O3 , Fe n Al du 2n H2 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al OH n Al n Al du 2n Al2O3 n Al2O3 0,5 0,1 0, mol Bảo toàn nguyên tố O: 4n Fe3O4 3n Al2O3 n Fe3O4 0,15 mol mX mAl mFe3O4 0,5.27 0,15.232 48,3 gam Câu 7: Đáp án D n Cr2O3 0,1 mol Bảo toàn khối lượng: mCr2O3 mAl mX mAl 23,3 15, 8,1 gam n Al 0,3 mol Phương trình hóa học: Cr2O3 2Al Al2O3 2Cr 0,1 0,3 0,1 0, mol Hỗn hợp rắn X gồm: Cr (0,2 mol), Al2O3 (0,1 mol), Al dư 0,3 0, 0,1 mol 3 n H2 n Cr n Al du 0, 0,1 0,35 mol VH2 7, 84 lít 2 Câu 8: Đáp án A n Al 0, mol, n Fe2O3 0,08 mol, n H2 0,075 mol Phương trình hóa học: 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 0, 0, 08 0,2 0,08 Hiệu suất tính theo Fe2O3 2n H2 2.0, 075 n Al pu 0, 05 mol n Al pu 0, 0, 05 0,15 mol n Fe2O3 pu 0, 075 mol Ta có: n Al du 3 n Fe O pu 0, 075 %H 100% 100% 93, 75% n Fe2O3 bđ 0, 08 Nhận thấy Câu 9: Đáp án B n Cr2O3 0,03 mol, n H2 0,09 mol Ta có: n Cr 2n Cr2O3 0,06 mol, n Al2O3 n Cr2O3 0,03 mol Nhận thấy n H2 n Cr X chứa Al dư 0, 09.2 0, 06.2 0, 02 mol X gồm: Al dư (0,02 mol), Al2O3 (0,03 mol), Cr (0,06 mol) Bảo toàn electron: 3n Al du 2n Cr 2n H2 n Al du Mặt khác, Cr không phản ứng với dung dịch NaOH n NaOH 2n Al2O3 n Al du 2.0,03 0,02 0,08 mol Câu 10: Đáp án D n H2 1 0,35 mol, n H2 2 0,15 mol X tác dụng với NaOH sinh khí H2 X gồm: Al2O3 , Fe, Al dư Xét phần (2): n Al du 2n H2 2 0,1 mol Xét phần (1): 3n Al du 2n Fe 2n H2 1 n Fe 2.0,35 3.0,1 0, mol n Fe 0,1 mol m X m Al du m Al2O3 m Fe 0,1.27 0,1.102 0, 2.56 24,1 gam n Al2O3 %m Fe 0, 2.56 100% 46, 47% 24,1 Câu 11: Đáp án D n Fe 0,07 mol, n Fe2O3 0,1 mol Y tác dụng với NaOH sinh khí H2 Y gồm: Al2O3 , Fe, Al dư Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe Y n Fe 2n Fe2O3 0,07 0,1.2 0, 27 mol Bảo toàn nguyên tố O: n Fe2O3 n Al2O3 0,1 mol Xét phần 2: n Al du 2n H2 2 2a mol 2a 0, 27 2.4a a 0, 045 2.0, 045 Bảo toàn nguyên tố Al: n Al n Al du 2n Al2O3 2.0,1 0, 26 mol mAl 7, 02 gam Câu 12: Đáp án D n Al 0,8 mol, n H2 0,3 mol, n NO 0,85 mol Xét phần 1: 3n Al du 2n Fe 2n H2 1 Z tác dụng với NaOH sinh khí H2 Z gồm: Al2O3 , Fe, Al dư Ta có: n Al du 2n H2 2.0,3 0, mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al 2n Al2O3 n Al du n Al2O3 0,8 0, 0,3 mol n O Y 0,3.3 0,9 mol Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O Bảo toàn nguyên tố O: n O X n O Y 0,9 mol Bảo toàn electron: 3n Al 3n Fe 3n NO 2n O n Fe 3.0,85 2.0,9 3.0,8 0, 65 mol mX mFe mO 0,65.56 0,9.16 50,8 gam Câu 13: Đáp án B n NaOH 0,04 mol, n H2 0,05 mol Xét phản ứng 1/2Y với NaOH: Vì Cr, Cr2O3 không phản ứng với NaOH, nên muối thu NaAlO2 n Al n NaAlO2 n NaOH 0,04 mol n bđ 0,08 mol Gọi số mol Cr, Fe, Al dư có phần Y x, y, z mol Ta có: n Al pu 0,8 2z mol Xét phản ứng nhiệt nhơm: Bảo tồn electron: 3n Al pu 2n Fe 3n Cr 0,08 2z 2.2y 3.2x 3x 2y 3z 0,12 * Xét phản ứng 1/2Y với HCl: Bảo toàn electron: 2n Cr 2n Fe 3n Al 2n H2 2x 2y 3z 0,1 ** Từ (*) (**) suy ra: x 0,02 n Cr 0, 01 mol n Cr2O3 pu X 0, 02 mol 0, 02 %mCr2O3 pu 100% 66, 67% 0, 03 Câu 14: Đáp án D n H2 0,045 mol, n NO 0,17 mol, n HNO3 1,52 mol n Cr2O3 pu X tác dụng với NaOH sinh khí H2 X gồm: Al2O3 , Fe, Al dư Xét phần 1: Fe không phản ứng với NaOH Chất rắn Fe n Fe 0,06 mol n Fe 0, 03 mol 2n H2 2.0, 045 0, 03 mol Lại có: n Al du 3 m1 mAl mFe mAl2O3 0,03.27 0,06.56 0,03.102 7, 23 gam n Al2O3 Xét phần hai: Ta có: m 2 28,92 7, 23 21,69 gam 3m1 Phần hai chứa: Al (0,09 mol), Fe (0,18 mol), Al2O3 (0,09 mol) Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 n e trao doi 2n NH4 NO3 n NO 6n Al2O3 8n NH4 NO3 3n NO 2n NH4 NO3 n NO 6n Al2O3 n Al2O3 0, 03 mol Bảo toàn nguyên tố H: n HNO3 4n NH4 NO3 2n H2O n H2O 1,52 4.0, 03 0, mol Bảo toàn khối lượng: m 2 mHNO3 mmuoi m NO mH2O mmuoi 21, 69 1,52.63 0,17.30 0, 7.18 99, 75 gam Câu 15: Đáp án C n H2 0,03 mol, n Al OH 0,1 mol, nSO2 0,11 mol X tác dụng với NaOH sinh khí H2 X gồm: Al2O3 , Fe, Al dư Ta có: n Al du 2n H2 0, 02 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al du 2n Al2O3 n Al OH n Al2O3 0,1 0, 02 0, 04 mol n O X 3n Al2O3 0,12 mol n O oxit sat Chất rắn Z Fe Ta có: nSO2 muoi nSO2 0,11 mol Mà mmuoi mFe mSO2 mFe 15,6 0,11.96 5,04 gam m mFe mO 5,04 0,12.16 6,96 gam 10 ... du 2n Al2O3 n Al2O3 0 ,5 0,1 0, mol Bảo toàn nguyên tố O: 4n Fe3O4 3n Al2O3 n Fe3O4 0, 15 mol mX mAl mFe3O4 0 ,5. 27 0, 15. 232 48 ,3 gam Câu 7: Đáp án D n Cr2O3 0,1 mol... thấy: Câu 3: Đáp án C 8Al Ban đầu: Phản ứng: 0,12 x 3Fe2O3 4Al2O3 0,04 0 ,37 5x Sau phản ứng: 0,12 x 0,04 0 ,37 5x 9Fe 0,5x 1,125x mol mol 0,5x 1,125x mol X gồm: Fe 1,125x mol ;Al... SO4 ? ?3 n Al2O3 0, 05 mol Bảo toàn nguyên tố Al, Fe: n FeSO4 n Fe 0, 15 mol Bảo tồn nhóm SO4 : n H2SO4 3n Al2 SO4 n FeSO4 3. 0, 05 0, 15 0 ,3 mol V 0 ,3 0 ,3 lít 30 0