3 8 DO THI copy dữ luônddddddddddđ

Đề thi thử THPT Quốc Gia 2019 môn Vật Lý trường THPT Chuyên Bắc Ninh lần 1 ► DẠNG 8 BÀI TOÁN ĐỒ THỊ ▪ Bài toán 1 Đồ thị muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Phương pháp giải Nếu cho từ từ dung dịch.

► DẠNG 8: BÀI TỐN ĐỒ THỊ ▪ Bài tốn 1: Đồ thị muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Phương pháp giải * Nếu cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa a mol Al3 Đồ thị: Phản ứng xảy theo thứ tự: Al3  3OH   Al  OH 3 Al  OH 3  OH   AlO2  2H 2O * Nếu cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa a mol Al 3+ b mol H + Đồ thị: Phản ứng xảy theo thứ tự: H   OH   H 2O Al3  3OH   Al  OH 3 Al  OH 3  OH   AlO 2  2H 2O Chú ý: Tính theo phương trình hóa học (chú ý thứ tự phản ứng) sử dụng cơng thức tính nhanh sau: Đoạn 1: Kết tủa chưa đạt cực đại: n OH  3n   n H  neu có  n Al3  n max Tại đỉnh kết tủa đạt cực đại:  n  3n max  n H  neu có    OH Đoạn 2: Kết tủa bị hòa tan phần: n OH  4n Al3  n   n H  neu có Tại điểm cuối đồ thị: Kết tủa tan hoàn toàn: n OH  4n Al3  n H  neu có Ví dụ: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al  NO3 3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng là: A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 Hướng dẫn giải  n 3  n   0,3 mol Tại đỉnh kết tủa đạt cực đại:  Al  a  n OH  3n   0,9 mol Tại điểm cuối đồ thị: b  nOH  4n Al3  4.0,3  1, mol D 0,5 0,9  Chọn C * Nếu dung dịch muối chứa nhiều chất phản ứng vào tạo kết tủa ta phải dựa vào phương trình phân tử  Khi cho từ từ dung dịch Ba  OH 2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 , AlCl3 , Al2  SO4 3 phản ứng xảy sau: H 2SO4  Ba  OH 2  BaSO4  2H 2O 1 Al2  SO4 3  3Ba  OH 2  3BaSO  2Al  OH 3   AlCl3  3Ba  OH 2  2Al  OH 3  3BaCl2  3 2Al  OH 3  Ba  OH 2  Ba  AlO 2  4H 2O  4 Khi đồ thị có dạng sau: Ví dụ: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba  OH 2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2 SO4 3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba  OH 2 biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m là: A 10,68 B 6,84 Hướng dẫn giải Gọi số mol Al2 SO4 3 x C 12,18 D 9,18 Nhìn vào đồ thị ta có: Khi thu 17,1 gam kết tủa Al2 SO4 3 phản ứng vừa hết theo phương trình: Al2  SO4 3  3Ba  OH 2  3BaSO4  2Al  OH 3   x 3x 2x mol  233.3x  78.2x  17,1  x  0, 02 mol Tại n Ba OH  0,16 mol  n OH  0,32 mol Al3 phản ứng hết theo phương trình: 3 Al  4OH   AlO2  2H 2O 0, 08  0,32 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n AlCl3   n Al3  2n Al2 SO4  0,08  0,02.2  0,04 mol  m  0,02.342  0,04.133,5  12,18 gam  Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa a mol AlCl3 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào số mol NaOH biểu diễn đồ thị Giá trị a A 0,15 B 0,10 C 0,12 D 0,20 Hướng dẫn giải Tại thời điểm n NaOH  0,5 mol  n OH  0,5 mol n   n Al OH   0,1mol Khi đó, kết tủa hịa tan phần, ta có: n OH  4n Al3  n  0,5  4.n Al3  0,1  n Al3  0,15 mol  a  n AlCl3  n Al3  0,15 mol  Chọn A Ví dụ 2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa a mol HCl b mol AlCl3 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào số mol NaOH biểu diễn đồ thị bên Giá trị a b là: A 0,15 0,20 B 0,10 0,30 C 0,10 0,20 D 0,15 0,30 Hướng dẫn giải Nhìn vào đồ thị bên ta có: a  n H  n HCl  0,1 mol Tại điểm cuối đồ thị, kết tủa tan hoàn toàn, ta có: n OH  4n Al3  n H  1,3  4.n Al3  0,1  n Al3  0,3 mol  Chọn B Ví dụ 3: Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu dung dịch X 1,008 lít khí H (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Số mol kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH biểu diễn đồ thị bên Giá trị a là: A 2,34 B 7,95 C 3,87 D 2,43 Hướng dẫn giải Hòa tan hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu dung dịch X gồm Al2 SO4 3 H 2SO4 dư  Dung dịch X chứa Al3 H  phản ứng với OH  Nhìn vào đồ thị: n H  0, 24 mol Tại thời điểm VNaOH  0, 36 lít  n OH  n NaOH  0,36 mol , kết tủa chưa đạt cực đại: 0,36  0, 24  0, 04 mol  0, 56 lít  n OH  n NaOH  0,56 mol , kết tủa hịa tan phần: n OH  3n   n H  n   Tại thời điểm VNaOH n OH  4n Al3  n   n H  n Al3  0,56  0, 24  0, 04  0, 09 mol Bảo toàn electron: n Al  n H2  0, 03 mol Bào toàn nguyên tố Al: n Al3  n Al  2n Al2O3  n Al2O3  n Al3  n Al  0, 09  0, 03  0, 03 mol  Chọn C ▪ Bài toán 2: Đồ thị muối aluminat tác dụng với dung dịch axit Phương pháp giải * Cho từ từ dung dịch H  đến dư vào dung dịch chứa a mol AlO2 Đồ thị: Phản ứng xảy theo thứ tự: AlO2  H   H 2O  Al  OH 3 Al  OH 3  3H   Al3  3H 2O * Cho từ từ dung dịch H  đến dư vào dung dịch chứa a mol AlO2 b mol OH  Đồ thị: Phản ứng xảy theo thứ tự: H   OH   H 2O AlO2  H   H 2O  Al  OH 3 Al  OH 3  3H   Al3  3H 2O Chú ý: Tính theo phương trình hóa học (chú ý thứ tự phản ứng) sử dụng cơng thức tính nhanh sau: Đoạn 1: Kết tủa chưa đạt cực đại: n H  n   n OH  neu có  n AlO2  n max Tại đỉnh kết tủa đạt cực đại:  n  n max  n OH  neu có   H Đoạn 2: Kết tủa bị hòa tan phần: n H  4n AlO  3n   n OH  neu có Tại điểm cuối đồ thị: Kết tủa tan hoàn toàn: n H  4n AlO  n OH  neu có Ví dụ: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào số mol NaOH biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a b là: A 0,10 0,15 B 0,20 0,15 C 0,10 0,35 D 0,20 0,35 Hướng dẫn giải Nhìn vào đồ thị, ta có: a  n NaOH  n OH  0, mol Tại điểm cuối đồ thị: n H  4n AlO  n OH  n AlO  2 0,8  0,  0,15 mol  Chọn B Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào số mol NaOH biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 10,92 B 7,80 C 12,48 D 11,70 Hướng dẫn giải Tại thời điểm n H  n HCl  0,05 mol , kết tủa chưa đạt cực đại: n   n H  0,05 mol Tại thời điểm n H  n HCl  0, 45 mol , kết tủa bị hòa tan phần: n   0,05 mol Ta có: n H  4n AlO  n   n AlO  2 0, 45  3.0, 05  0,15 mol Lại có: n max  n AlO  0,15 mol  m  0,15.78  11,7 gam  Chọn D Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Na 2O vào nước thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 14,40 B 19,95 C 29,25 D 24,60 Hướng dẫn giải Nhìn vào đồ thị ta thấy dung dịch Y gồm OH  AlO2 Tại thời điểm VHCl  150 ml  n HCl  0,15 mol , đó: n OH  n H  0,15 mol Tại thời điểm VHCl  350 ml  n HCl  0,35 mol , kết tủa chưa đạt cực đại: n H  n  n OH  n  0,35  0,15  0, mol Tại thời điểm VHCl  750 ml  n HCl  0,75 mol , kết tủa hòa tan phần: n H  4n AlO  3n   n OH  n AlO  2 0, 75  0,15  3.0,  0,3 mol Trong dung dịch Y có NaAlO2 (0,3 mol) NaOH dư (0,15 mol) 0,3  0,15  0, 225 mol 0,3 Bảo toàn nguyên tố Al: n Al2O3   0,15 mol  a  0, 225.62  0,15.102  29, 25 gam  Chọn C Bảo toàn nguyên tố Na: n Na 2O  Bài tập tự luyện dạng ▪ Bài tập Câu 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 2: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau (số mol chất tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,82 B 0,80 C 0,78 D 0,84 Câu 3: Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba  OH 2 b mol Ba  AlO2 2 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 0,2M vào ống nghiệm chứa Al2 SO4 3 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích Ba  OH 2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị V gần với: A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 vào dung dịch hỗn hợp Al2 SO4 3 AlCl3 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào số mol Ba  OH 2 biểu diễn đồ thị bên Tổng giá trị  x  y  bằng: A 163,2 C 132,6 B 162,3 D 136,2 Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa x mol H 2SO4 y mol Al2 SO4 3 , số mol kết tủa thu phụ thuộc vào số mol NaOH biểu diễn đồ thị sau Mặt khác, cho dung dịch chứa 0,7 mol Ba  OH 2 vào X, phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với: A 170,0 B 145,0 C 167,0 D 151,5 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al vào lượng nước dư, thu dung dịch X Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 10,4 B 9,6 C 19,6 D 17,3 Câu 8: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na O Al2O3 vào nước thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X Lượng kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 32,8 B 22,6 C 16,4 D 26,7 Câu 9: Hòa tan hỗn hợp gồm Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ x (mol/l) thu dung dịch X khí H (ở đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Khối lượng kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 2,0 B 4,0 C 1,5 D 3,0 Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm Na Al2O3 vào nước thu dung dịch X V lít khí H (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X Lượng kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl biểu diễn đồ thị bên Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 5,04 D 3,92 Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 1,792 lít khí (đktc), dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,35 B 5,19 C 5,67 D 5,53 Câu 12: Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na 2SO4 Al2 SO4 3 Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích số mol Ba  OH 2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 0,40 B 0,20 C 0,25 D 0,30 Câu 13: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 a mol/l Al2 SO4 3 b mol/l Đồ thị hình bên mơ tả phụ thuộc số mol kết tủa Al  OH 3 vào số mol NaOH dùng Tỉ số a gần với giá trị b sau đây? A 1,7 B 2,3 C 2,7 Câu 14: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Al2 SO4 3 y mol D 3,3 H 2SO4 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ x : y A : B : C : D : ▪ Bài tập nâng cao Câu 15: Hịa tan hồn tồn a gam Al dung dịch Ba  OH 2 , thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H 2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H 2SO4 (V ml) sau: Giá trị a A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75 1–A 2–A 3–D 11 – A 12 – D 13 – C Câu 1: Đáp án A Theo đồ thị: a  0,8 mol ĐÁP ÁN 5–A 6–C 15 - A 4–B 14 – A 7–D 8–B 9–A 10 – A Tại n NaOH  mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại  0,8  0, mol đạt cực đại bị hịa tan phần Ta có: n NaOH  n HCl  3n Al OH   n Al OH   3 Tại n NaOH  2,8 mol , kết tủa Al  OH 3   Ta có: n NaOH  n HCl  4n Al3  n Al OH   n Al3  2,8  0,8  0,  0, mol  n Al OH   n Al3  0, mol hay b  0,  a : b  0,8: 0,6  : Câu 2: Đáp án A Theo đồ thị: n Al OH max  0, 24 mol  n Al3  0, 24 mol Tại n NaOH  0, 42 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại 0, 42  0,14 mol  x mol , kết tủa Al  OH 3 đạt cực đại bị hòa tan phần Ta có: n NaOH  3n Al OH   n Al OH   Tại n NaOH Ta có: n NaOH  4n Al3  n Al OH  0, 24.4  0,14  0,82 mol Câu 3: Đáp án D Theo đồ thị: n OH  0,1 mol  a  n Ba  OH   n OH  0, 05 mol 2 Tại n HCl  0,7 mol , kết tủa Al  OH 3 đạt cực đại bị hòa tan phần Ta có: n HCl  n OH  4n AlO  3n Al OH   n AlO  2 0,  0,1  0, 2.3  0,3mol n   0,15 mol hay b  0,15 2 AlO2  a : b  0,05: 0,15  1:  n Ba  AlO2   Câu 4: Đáp án B Theo đồ thị: mBaSO4  69,9 gam  n BaSO4  0,3 mol Bảo tồn nhóm SO4 : n Al2 SO4   n BaSO4  0,1 mol  n Al3  0, mol 3 n Ba OH  0, 2V mol  n OH  0, 4V mol Tại V lít Ba  OH 2 , kết tủa Al  OH 3 bị hòa tan hết nên n OH  4n Al3  0, 4V  0, 2.3  V  lít  2,1 Câu 5: Đáp án A Tại n Ba OH  0,6 mol , Al  OH 3 bị hòa tan hết nên: 4n Al3  n OH  n Al3  Tại n Ba OH  0,3 mol , BaSO4 kết tủa max, Al  OH 3 kết tủa phần 0, 6.2  0,3mol Ta có: n BaSO4 max  0,3mol  x  0,3.233  69,9 gam Lại có: y  n BaSO4 max  n Al OH max  0,3.233  0,3.78  93,3 gam  x  y  69,9  93,3  163, Câu 6: Đáp án C Xét Z  NaOH : n H  2x mol; n Al3  2y mol; nSO2  x  3y mol Theo đồ thị: 2x  0,  x  0, mol Tại n OH  1,0 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại  0,  0, mol đạt cực đại bị hòa tan phần Ta có: n OH  n H  3n Al OH   n Al OH   3 Tại n OH  1, mol , kết tủa Al  OH 3 1,  0,  0,  0,3mol  Dung dịch X gồm H  0, mol  , Al3  0,3 mol  ,SO42  0,65 mol  Ta có: n OH  n H  4n Al3  n Al OH   n Al3  Xét X  Ba  OH 2 :  n BaSO4  n SO24  0, 65 mol Ta có:  n Al OH   4n Al3  n OH  n H  4.0,3  1,  0,  0, mol    m  0,65.233  0, 2.78  167,05 gam Câu 7: Đáp án D Xét X  HCl : Theo đồ thị: n OH du  0,1 mol Tại n H  0,3 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại Ta có: n H  n OH  n Al OH  n AlOH  0,3  0,1  0, mol 3 Tại n H  0, mol , kết tủa Al  OH 3 đạt cực đại bị hịa tan phần Ta có: n H  n OH  4n AlO  3n Al OH   n AlO  2 0,  0,1  0, 2.3  0,3 mol Xét Na, Al  H2O    Na  Na Sơ đồ phản ứng:   H 2O  X     Al AlO2 ;OH Bảo tồn điện tích: n Na   n AlO  n OH  0,3  0,1  0, mol Bảo toàn nguyên tố Al, Na: n Na  n Na   0, mol; n Al  n AlO  0,3 mol  m  0,3.23  0,3.27  17,3 gam Câu 8: Đáp án B Xét X  HCl : Theo đồ thị: n OH du  0, mol Tại n H  0,3 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại Ta có: n H  n OH  n Al OH  n AlOH  0,3  0,  0,1mol 3 Tại n H  0, mol , kết tủa Al  OH 3 đạt cực đại bị hòa tan phần Ta có: n H  n OH  4n AlO  3n Al OH   n AlO  0,  0,  0,1.3  0, mol Xét Na 2O, Al2O3  H2O    Na 2O  Na Sơ đồ phản ứng:   H 2O  X     Al2O3 AlO2 ;OH 10 Bảo tồn điện tích: n Na   n AlO  n OH  0,  0,  0, mol 1 Bảo toàn nguyên tố Al, Na: n Na 2O  n Na   0, mol; n Al2O3  n AlO  0,1 mol 2  m  0, 2.62  0,1.102  22,6 gam Câu 9: Đáp án A Xét X  NaOH : Theo đồ thị: n H du  0,1 mol Tại n OH  0, 25 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại 0, 25  0,1  0, 05mol đạt cực đại bị hịa tan phần Ta có: n OH  n H  3n Al OH   n Al OH   3 Tại n OH  0, 45 mol , kết tủa Al  OH 3 Ta có: n OH  n H  4n Al3  n Al OH   n Al3  0, 45  0,1  0, 05  0,1 mol Xét Al, Al2O3  H2O   Al H Sơ đồ phản ứng:   HCl  X  3   Al2O3 Al ;Cl Bảo toàn điện tích: n Cl  3n Al3  n H  0,1.3  0,1  0, mol  n HCl  n Cl  0, mol  x  0,  2M 0, Câu 10: Đáp án A Xét X  HCl : Theo đồ thị: n OH du  0, mol Tại n H  0,3 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại Ta có: n H  n OH  n Al OH  n AlOH  0,3  0,  0,1mol 3 Tại n H  0, mol , kết tủa Al  OH 3 đạt cực đại bị hòa tan phần Ta có: n H  n OH  4n AlO  3n Al OH   n AlO  2 0,  0,  0,1.3  0, mol Xét Na, Al2O3  H2O    Na  Na Sơ đồ phản ứng:   H 2O  X    AlO2 ;OH du Al2O3    n   n AlO  0, mol  VH2  0, 2.22,  4, 48 lít 2 OHdu Câu 11: Đáp án A Xét X  HCl : Theo đồ thị: n OH du  0,02 mol Ta có: n H2  Tại n H  0, 05 mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại Ta có: n H  n OH  n Al OH  n Al OH  0,05  0,02  0,03mol 3 Tại n H  0, 09 mol , kết tủa Al  OH 3 đạt cực đại bị hòa tan phần Ta có: n H  n OH  4n AlO  3n Al OH   n AlO  0, 09  0, 02  0, 03.3  0, 04 mol 11 Xét X  H2O Quy đổi X thành Ba, Al, O H : 0, 08 mol Ba, Al Ba 2 Sơ đồ phản ứng:   H 2O  Y O     AlO2 ;OH du Bảo toàn điện tích: n Ba 2  n AlO  n OH Bảo toàn nguyên tố Ba, Al: n Ba  n Ba 2 0, 04  0, 02  0, 03 mol  0,03 mol; n Al  n AlO  0,04 mol  Bảo toàn electron: 2n Ba  3n Al  2n O X   2n H2  n O X   0, 03.2  0, 04.3  0, 08.2  0, 01 mol  m  0,03.137  0,04.27  0,01.16  5,35 gam Câu 12: Đáp án D Tại n Ba OH  0,32 mol  n OH  0,64 mol, Al  OH 3 bị hòa tan hết n BaSO4  0,3 mol  Ta có:  0, 64  0,16 mol n OH  4n Al3  n Al3   Tại n Ba OH  x mol  n OH  2x mol , kết tủa đạt cực đại nên ta xét hai trường hợp: Al  OH 3 max BaSO4 max TH1: Kết tủa gồm Al  OH 3 max BaSO4 1  n Al3  n OH  2x  0,16  x  0, 24 mol 3  0,16.78  0, 24.233  64,8 gam  69,9  Không thỏa mãn đồ thị Ta có: n Al OH  max  m1 TH2: Kết tủa gồm Al  OH 3 BaSO4 max  n Ba  OH 2  n BaSO4  0,3 mol  m 2  0,3.233  0, 04.78  73, 02 gam  Thỏa mãn Ta có:  n Al OH   0,16.4  0,  0, 04 mol    x  0,3 mol Câu 13: Đáp án C n H  0,6a mol; n Al3  0,6b mol Tại n NaOH  2, 4b mol , kết tủa Al  OH 3 chưa đạt cực đại 2, 4b  0, 6a đạt cực đại bị hịa tan phần Ta có: n NaOH  n H  3n Al OH   2, 4b  0, 6a  3y  y  Tại n NaOH  1, 4a mol , kết tủa Al  OH 3 Ta có: n NaOH  n H  4n Al3  n Al OH   1, 4a  0, 6a  4.0, 6b  y  1, 4a  0, 6a  4.0, 6b  2, 4b  0, 6a  a : b  :  2, 67  2, Câu 14: Đáp án A n H  2y mol; n Al3  2x mol Theo đồ thị: 2y  0,  y  0, Tại n OH  0,7 mol , Al  OH 3 chưa kết tủa cực đại 12 0,  0,  0,1mol kết tủa cực đại bị hịa tan phần Ta có: n OH  n H  3n Al OH   n Al OH   Tại n OH  1,1 mol , Al  OH 3 Ta có: n OH  n H  4n Al3  n Al OH   n Al3  1,1  0,  0,1  0, mol  2x  0,  x  0,1  x : y  0,1: 0,  1: Câu 15: Đáp án A Xét Al  Ba  OH 2 : Gọi số mol Ba  OH 2 Al x y mol Sơ đồ phản ứng: Al  Ba  OH 2 y mol x mol Ba 2 : x mol   X AlO2 : y mol   OH du Bảo toàn điện tích: n OH  2n Ba 2  n AlO  2x  y mol Xét X  H2SO4 : Tại V  1300 ml hay n H  1,3 mol, Al  OH 3 bị hòa tan hết Ta có: n H  4n AlO  n OH  2x  y  4y  1,3 1 Tại m  70 gam, kết tủa cực đại gồm BaSO4 max Al  OH 3 Ta có: n H2SO4 pu  n BaSO4  n Ba2  x mol  n H  2x mol  n Al OH   4y   2x   2x  y   y mol  233x  78y  70 Từ (1) (2) suy ra: x  0, 2; y  0,3  2  mAl  0,3.27  8,1 gam 13 ... tủa phần 0, 6.2  0,3mol Ta có: n BaSO4 max  0,3mol  x  0 ,3. 233  69,9 gam Lại có: y  n BaSO4 max  n Al OH max  0 ,3. 233  0 ,3. 78  93, 3 gam  x  y  69,9  93, 3  1 63, Câu 6: Đáp án... AlCl3 , Al2  SO4 ? ?3 phản ứng xảy sau: H 2SO4  Ba  OH 2  BaSO4  2H 2O 1 Al2  SO4 ? ?3  3Ba  OH 2  3BaSO  2Al  OH ? ?3   AlCl3  3Ba  OH 2  2Al  OH ? ?3  3BaCl2  3? ?? 2Al  OH ? ?3. .. SO4 ? ?3 phản ứng vừa hết theo phương trình: Al2  SO4 ? ?3  3Ba  OH 2  3BaSO4  2Al  OH ? ?3   x 3x 2x mol  233 .3x  78. 2x  17,1  x  0, 02 mol Tại n Ba OH  0,16 mol  n OH  0 ,32 mol