Đề thi thử THPT Quốc Gia 2019 môn Vật Lý trường THPT Chuyên Bắc Ninh lần 1 ► DẠNG 3 BÀI TOÁN MUỐI Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM ▪ Bài toán 1 Xác định sản phẩm Phương pháp giải Cho 3 3 bietbiet ?.
► DẠNG 3: BÀI TOÁN MUỐI Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM ▪ Bài toán 1: Xác định sản phẩm Phương pháp giải Cho OH Al3 Al OH 3 biet biet ? Quá trình phản ứng: Al 3OH Al OH 3 3 Al OH 3 OH AlO2 2H 2O 1 2 Cách 1: Tính theo phương trình hóa học n Cách 2: Xét tỉ lệ k OH n Al3 Nếu k n Al OH n OH Nếu k n Al OH 4n Al3 n OH Cách 3: Ta dùng sơ đồ phản ứng kết hợp với phương pháp bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích để giải nhanh Ví dụ: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 0,15M vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị x là: A 1,56 B 0,78 C 1,17 D 1,30 Hướng dẫn giải n AlCl3 0, 015 mol n Al3 0, 015 mol n NaOH 0, 05 mol n OH 0, 05 mol Al3 3OH Al OH 3 Cách 1: Phương trình hóa học: 0, 015 0, 045 0, 015 1 mol Sau phản ứng, OH dư: 0,05 0,045 0,005 mol Al OH 3 OH AlO2 2H 2O 2 0, 005 0, 005 mol Sau phản ứng (2): n Al OH 0,015 0,005 0,01mol mket tua 0,01.78 0,78gam Cách 2: Xét tỉ lệ n OH n Al3 0, 05 3,3 0, 015 Khi đó: n AlOH 4n Al3 n OH 4.0,015 0,05 0,01 mol m 0,01.78 0,78 gam Cách 3: Ta có sơ đồ: NaCl 0, 045 mol AlCl3 NaOH Al OH 3 0,05 mol NaAlO2 ? mol 0,015 mol ? Bảo toàn nguyên tố Cl: n NaCl 3n AlCl3 0,045 mol Bảo toàn nguyên tố Na: n NaOH n NaCl n NaAlO2 n NaAlO2 0,05 0,045 0,005 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al3 n Al OH n NaAlO2 n Al OH 0, 015 0, 005 0, 01 mol m 0, 01.78 0, 78 gam Chọn B Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch NaOH 1,5M vào 50 ml dung dịch AlCl3 1,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 12,4 B 7,8 C 15,6 D 3,9 Hướng dẫn giải n NaOH 0,15 mol n OH 0,15 mol n AlCl3 0, 075 mol n Al3 0, 075 mol Xét tỉ lệ: n OH n Al3 Khi đó: n Al OH n OH 0,15 0, 05 mol m mAl OH 0, 05.78 3,9 gam 3 Chọn D Ví dụ 2: Cho 200 ml dung dịch KOH 1,35M vào 50 ml dung dịch AlCl3 1,5M, phản ứng xong thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,02 B 4,68 C 5,85 D 2,34 Hướng dẫn giải n KOH 0, 27 mol n OH 0, 27 mol n AlCl3 0, 075 mol n Al3 0, 075 mol Xét tỉ lệ: n OH n Al3 4 Khi đó: n AlOH 4n Al3 n OH 4.0,075 0, 27 0,03 mol m mAlOH 0,03.78 2,34 gam 3 Chọn D Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch gồm KOH 1,4M NaOH 1M vào 50 ml dung dịch AlCl3 1,4M, phản ứng xong thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 3,90 B 3,12 C 5,46 D 6,24 Hướng dẫn giải n KOH 0,14 mol; n NaOH 0,1 mol n OH 0, 24 mol n AlCl3 0, 07 mol n Al3 0, 07 mol Xét tỉ lệ: n OH n Al3 4 Khi đó: n AlOH 4n Al3 n OH 4.0,07 0, 24 0,04 mol m mAlOH 0,04.78 3,12 gam 3 Chọn B Ví dụ 4: Cho 200 ml dung dịch Al2 SO4 3 1M vào 700 ml dung dịch Ba OH 2 1M, sau phản ứng kết thúc, lọc tách lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 150,0 B 20,4 C 160,2 D 139,8 Hướng dẫn giải n Al2 SO4 0, mol n Al3 0, mol; n SO2 0, mol n Ba OH 0, mol n OH 1, mol; n Ba 2 0, mol Xét tỉ lệ: n OH n Al3 4 Khi đó: n Al OH 4n Al3 n OH 4.0, 01, 0, mol Lại có: n BaSO4 nSO2 0,6 mol Nung kết tủa gồm Al OH 3 0, mol BaSO4 0,6 mol ta được: t 2Al OH 3 Al2O3 3H 2O 0, 0,1 mol Chất rắn thu gồm Al2O3 0,1 mol BaSO4 0,6 mol mchat ran mAl2O3 mBaSO4 0,1.102 0,6.233 150 gam Chọn A Chú ý: BaSO4 không bị nhiệt phân nên khối lượng khơng đổi ▪ Bài tốn 2: Xác định chất tham gia Phương pháp giải Cho OH - + Al 3+ Ket tua Al OH 3 ? biet biet Phương trình hóa học: Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H 2O 1 2 Ta xét hai trường hợp: TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan, Al3 dư, OH hết (chỉ xảy phản ứng (1)): n OH 3n Al OH TH2: Kết tủa bị hòa tan phần, Al n OH max 4n Al3 n Al OH 3 OH hết Xảy phản ứng (1) (2): Chú ý: Khi giải tốn dạng ngồi việc sử dụng phản ứng để tính tốn bên, ta dùng sơ đồ phản ứng kết hợp với phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích để giải nhanh Ví dụ: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M vào V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2,0 Hướng dẫn giải n AlCl3 0,3 mol n Al3 0,3 mol n Al OH 0, mol Lượng NaOH lớn phản ứng thu kết tủa lớn sau kết tủa tan dần Khi ta có: n OH max 4n Al3 n 4.0,3 0, mol n NaOH n OH mol V lít 0, Chọn D Cho Al 3+ + NaOH Al OH 3 ¯ ? biet biet Cách 1: Tính theo phương trình hóa học (tương tự kiểu 1) Cách 2: Sử dụng cơng thức tính nhanh Vì sau phản ứng cịn kết tủa nên OH phải hết Nếu n OH 3n Al OH kết tủa cực đại, đó: n Al3 3n Al OH 3 Nếu n OH 3n Al OH kết tủa bị tan phần, đó: n OH 4n Al3 n Al OH n Al3 3 n OH n Al OH Cách 3: Sử dụng bảo toàn nguyên tố Ví dụ: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 x mol/lít vào 200 ml dung dịch NaOH 1,6M sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,24 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,2 B 1,5 C 1,0 D 1,6 Hướng dẫn giải n NaOH 0,32 mol n OH 0,32 mol n Al OH 0, 08 mol Cách 1: Vì sau phản ứng cịn kết tủa nên OH phải hết Phương trình hóa học: Al3 3OH Al OH 3 1 0, 08 0, 24 0, 08 mol Al3 4OH AlO 2 2H 2O 0, 02 0, 08 2 mol n Al3 0, 08 0, 02 0,1 mol n AlCl3 0,1 mol x 0,1 1M 0,1 Cách 2: Ta thấy n OH 3n AlOH nên ta có: n OH 4n Al3 n Al OH 0,32 4n Al3 0, 08 3 n Al3 0,1 mol n AlCl3 0,1 mol x 0,1 1M 0,1 NaCl Cách 3: Ta có sơ đồ: AlCl3 NaOH Al OH 3 NaAlO2 0,32 mol a mol 0,08 mol Bảo toàn nguyên tố Cl: n NaCl 3n AlCl3 Bảo toàn nguyên tố Al: n AlCl3 n Al OH n NaAlO2 n NaAlO2 a 0,08 mol Bảo toàn nguyên tố Na: n NaOH n NaCl n NaAlO2 0,32 3a a 0, 08 a 0,1 mol x 0,1 0,1 Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 200 ml dung dịch KOH 1M vào 50 ml dung dịch AlCl3 x mol/l, phản ứng xong thu 3,9 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,25 B 1,20 C 1,50 D 1,00 Hướng dẫn giải n KOH 0, mol n OH 0, mol n Al OH 0, 05 mol Ta thấy n OH 3n AlOH nên ta có: n OH 4n Al3 n Al OH 0, 4n Al3 0, 05 3 n Al3 0, 0625 mol n AlCl3 0, 0625 mol x 0, 0625 1, 25M 0, 05 Chọn A Ví dụ 2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2 SO4 3 0,2M thu kết tủa keo trắng Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị nhỏ V là: A 0,4 B 0,3 C 0,2 D 0,1 Hướng dẫn giải n Al2 SO4 0,04 mol n Al3 0,08 mol Sau nung kết tủa keo trắng: n Al2O3 0,01 mol n Al OH 0,02 mol Lượng NaOH nhỏ kết tủa chưa bị hịa tan Khi đó: 0, 06 n OH 3n Al OH 3.0, 02 0, 06 mol V 0, lít Chọn C 0,3 Bài tập tự luyện dạng ▪ Bài tập Câu 1: Cho 50 ml dung dịch KOH 1,5M vào dung dịch AlCl3 dư, thu m gam Al OH 3 Giá trị m A 1,95 B 2,34 C 4,68 D 5,85 Câu 2: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M AlCl3 0,5M thu lượng kết tủa lớn Giá trị V A 100 B 150 C 200 D 250 Câu 3: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2 SO4 3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn là: A 210 ml B 60 ml C 180 ml D 90 ml Câu 4: Cho từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 ; 0,024 mol FeCl3 0,016 mol Al2 SO4 3 , phản ứng xong thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 4,128 C 1,560 D 5,064 Câu 5: Cho 47,4 gam phèn chua vào nước thu dung dịch X Cho X vào 200 ml dung dịch Ba OH 2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,8 B 62,2 C 54,4 D 46,6 Câu 6: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol H 2SO4 0,1 mol Al2 SO4 3 , thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V lớn A 0,45 B 0,25 C 0,35 D 0,50 Câu 7: Cho mẫu K vào 200 ml dung dịch Al2 SO4 3 nồng độ xM, sau phản ứng thu kết tủa 5,6 lít khí (ở đktc) Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu 5,1 gam chất rắn Giá trị x A 0,375 B 0,200 C 0,050 D 0,150 Câu 8: Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,1M phản ứng với 100 ml dung dịch Al2 SO4 3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam kết tủa Giá trị a A 2,34 B 1,17 C 1,56 D 0,78 Câu 9: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/l Al2 SO4 3 y mol/l tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 10: Cho 500 ml dung dịch Ba OH 2 0,1 M vào V ml dung dịch Al2 SO4 3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 75 C 200 D 150 Câu 11: X dung dịch Al2 SO4 3 , Y dung dịch Ba OH 2 Trộn 200 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Nồng độ dung dịch X A 0,075M B 0,100M C 0,150M D 0,050M ▪ Bài tập nâng cao Câu 12: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch loãng chứa 0,2 mol H 2SO4 , thu khí H dung dịch X Nếu cho 220 ml dung dịch NaOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 240 ml dung dịch NaOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m a A 2,7 1,56 B 2,7 4,68 C 5,4 1,56 D 5,4 4,68 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 4,74 gam phèn chua vào nước, thu dung dịch X Cho V ml dung dịch Ba OH 2 0,1M vào X, thu 4,506 gam kết tủa Giá trị V gần với A 175 B 195 C 95 D 220 Câu 14: Cho 7,65 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 0,4M H 2SO4 0,6M thu dung dịch X khí H Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu 16,5 gam kết tủa Mặt khác cho từ từ dung dịch KOH 0,6M Ba OH 2 0,5M vào dung dịch X đến thu kết tủa lớn lọc lấy kết tủa nung đến nhiệt độ không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m gần với A 72 B 84 C 82 D 58 Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg 0,05 mol Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol H 2SO4 (loãng) 0,55 mol HCl, thu dung dịch Y khí H Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba OH 2 0,1M NaOH 0,6M vào dung dịch Y đến thu khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 52,52 B 48,54 C 43,45 D 38,72 ĐÁP ÁN 5–D 6–A 15 - B 1–A 2–D 3–C 4–B 7–A 8–D 11 – A 12 – A 13 – A 14 – A Câu 1: Đáp án A 0, 05.1,5 n Al OH n KOH 0, 025 mol mAl OH 0, 025.78 1,95 gam 3 3 Câu 2: Đáp án D n HCl 0,1 mol, n AlCl3 0,05 mol 9–D 10 – D Lượng kết tủa thu lớn n OH n H 3n Al3 0,1 0,05.3 0, 25 mol 0, 25 0, 25 lít 250 ml Câu 3: Đáp án C n Al2 SO4 7,5.103 mol n Al3 0,015 mol VNaOH Lượng kết tủa thu lớn n OH 3n Al3 3.0,015 0,045 mol 0, 045 0,18 lít 180 ml 0, 25 Câu 4: Đáp án B n NaOH 0, 26 mol, n H 0,08 mol, n Fe3 0,024 mol, n Al3 0,032 mol VNaOH Phương trình ion: H OH H O 0, 08 0, 08 mol Fe3 3OH Fe OH 3 0, 024 0, 072 0, 024 mol Al3 3OH Al OH 3 0, 032 0, 096 0, 032 mol Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O 0, 012 0, 012 mol Kết tủa gồm: Fe OH 3 0,024 mol ; Al OH 3 0,032 0,012 0,02 mol m 0,024.107 0,02.78 4,128 gam Câu 5: Đáp án D n KAlSO4 12H2O 0,1 mol n Al3 0,1 mol; n SO2 0, mol n Ba OH 0, mol n Ba 2 0, mol; n OH 0, mol Nhận thấy n OH 4n Al 3 Khơng có kết tủa Al OH 3 Phương trình hóa học: Ba 2 SO42 BaSO4 0, 0, 0, mol m mBaSO4 0, 2.233 46,6 gam Câu 6: Đáp án A n Al OH 0,1 mol, n Al3 0, mol, n H 0, mol Lượng NaOH phản ứng lớn n OH n H 4n Al3 n 0, 0, 2.4 0,1 0,9 mol VNaOH 0,9 0, 45 lít Câu 7: Đáp án A Khí sinh H , chất rắn Al2O3 n H2 0, 25 mol, n Al2O3 0,05 mol Ta có: n K n OH 2n H2 0,5 mol n Al OH 2n Al2O3 0,1 mol Nhận thấy n OH 3n AlOH Kết tủa bị hòa tan phần n Al3 n OH n Al OH x CM Al2 SO4 0,5 0,1 0,15 mol n Al2 SO4 0, 075 mol 0, 075 0,375M 0, Câu 8: Đáp án D n NaOH 0,03 mol, n Al2 SO4 0,01 mol n Al3 0,02 mol Nhận thấy: n OH 3n Al3 NaOH phản ứng hết, Al3 dư n Al OH n OH 0, 01 mol mAl OH 0, 01.78 0, 78 gam 3 Câu 9: Đáp án D Xét phản ứng E với dung dịch dư: n n BaSO4 0,144 mol Bảo toàn nguyên tố S: 3n Al2 SO4 n BaSO4 n Al2 SO4 3 0,144 0, 048 0, 048 mol y 0,12 * 0, Xét phản ứng E với NaOH: n Al OH 0,108 mol, n NaOH 0,612 mol 3n AlOH Kết tủa tan phần 3 n Al3 n OH n Al OH 0, 612 0,108 0,18 mol n AlCl3 n Al3 2n Al2 SO4 0,18 2.0, 048 0, 084 mol x 0, 084 0, 21 ** 0, Từ (*) (**) suy ra: x : y 0, 21: 0,12 : Câu 10: Đáp án D n Ba OH 0,05 mol Gọi số mol Al2 SO4 3 a mol Kết tủa gồm: BaSO4 3a mol Al OH 3 Ta có: n Al OH 4n Al3 n OH 8a 0,1 mol m 3a.233 8a 0,1 78 12, 045 gam a 0, 015 VAl2 SO4 0, 015 0,15 lít 150 ml 0,1 Câu 11: Đáp án A Gọi nồng độ mol Al2 SO4 3 , Ba OH 2 a, b M Xét phản ứng 200 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y: n Al2 SO4 0, 2a mol, n Ba OH 0,3b mol Nhận thấy, với lượng Al2 SO4 3 phản ứng, lần trộn sau nhiều Ba OH 2 thu lượng kết tủa lớn Ban đầu Ba OH 2 phản ứng hết, Al2 SO4 3 dư n OH 2.0,3b 0, 2b mol 3 m 0,3b.233 0, 2b.78 8,55 gam b 0,1 mol * n BaSO4 0,3b mol, n Al OH Xét phản ứng 200 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y: n Al2 SO4 0, 2a mol, n Ba OH 0,5b mol Nhận thấy: Lượng Ba OH 2 tăng Lượng kết tủa tăng 0,5b 1, 67 lần 0,3b 12, 045 1, 41 lần 8,55 Kết tủa Al OH 3 bị hòa tan phần n AlOH 4n Al3 n OH 1,6a b mol Lại có: n BaSO4 3n Al2 SO4 3.0, 2a 0, 6a mol m 0, 6a.233 78 1, 6a b 12, 045 gam ** Từ (*) (**) suy ra: a 0,075 Câu 12: Đáp án A Khi thêm 240 ml dung dịch NaOH 2M: Kết tủa bị hòa tan Dung dịch chứa: AlO2 , Na 0, 48 mol ,SO24 0, mol Bảo tồn điện tích: n AlO 2nSO2 n Na n AlO 0, 48 0, 2.2 0,08 mol Khi thêm 220 ml dung dịch NaOH 2M: Dung dịch chứa: Na 0, 44 mol ,SO24 0, mol , Al3 AlO2 Nhận thấy: n Na 2nSO2 Dung dịch chứa: AlO2 , Na 0, 44 mol ,SO24 0, mol Bảo tồn điện tích: n AlO 2nSO2 n Na n AlO 0, 44 0, 2.2 0,04 mol Bảo toàn nguyên tố Al phần: n Al OH 1 n AlO 1 n Al OH 2 n AlO 2 0, 08 3 2 n Al n Al OH n AlO 0, 08 a 3a 0, 04 a 1,56 78 78 a 0,1 mol m Al 2, gam 78 Câu 13: Đáp án A n KAlSO4 12H2O 0,01 mol nSO2 0,02 mol, n Al3 0,01 mol Gọi số mol Ba OH 2 a mol Kết tủa gồm: BaSO4 Al OH 3 Nhận thấy: 4,506 0,02.233 n BaSO4 a mol TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan n 2a n Al OH OH mol 3 2a Ta có: m 78 a.233 4,506 a 0, 0158 mol 0,158.2 n Al OH 0,105 n Al3 Loại 3 TH2: Kết tủa bị hòa tan phần n AlOH 4n Al3 n OH 0,04 2a mol Ta có: m 0, 04 2a 78 233a 4,506 a 0, 018 mol VBa OH 0, 018 0,18 lít 180 ml 0,1 Câu 14: Đáp án A n HCl 0, mol n H2SO4 0,3 mol, n NaOH 0,85 mol n H 0, 0,3.2 0,8 mol Khi thêm 0,85 mol NaOH vào dung dịch X: Dung dịch thu chứa: Na 0,85 mol ,Cl 0, mol ,SO24 0,3 mol , Al3 AlO2 Nhận thấy: n Na n Cl 2nSO2 X chứa Na 0,85 mol ,Cl 0, mol ,SO24 0,3 mol , AlO2 Bảo tồn điện tích: n AlO 0,85 0, 0,3.2 0,05 mol Gọi số mol Mg OH 2 Al OH 3 x, y mol 58x 78y 16,5 * Bảo toàn nguyên tố Al: n Al n AlO n Al OH 0, 05 y mol mX 24x 27 0, 05 y 7, 65 gam ** Từ (*) (**) suy ra: x 0,15; y 0,1 n Hdu 0,8 0,15.2 0,15.3 0,05 mol Khi thêm hỗn hợp KOH Ba OH 2 vào dung dịch X: TH1: Kết tủa BaSO4 đạt cực đại (0,3 mol) Ta có: n BaSO4 n Ba OH 0,3 mol, n KOH 0,36 mol n OH 0,3.2 0,36 0,96 mol Nhận thấy: n OH n H 4n Al3 2n Mg2 Khơng có kết tủa Al OH 3 Kết tủa: Mg OH 2 0,15 mol , BaSO4 0,3 mol m 0,15.58 0,3.233 78, gam * TH2: Kết tủa Al OH 3 đạt cực đại (0,15 mol) n OH n Hdu 3n Al OH 2n MgOH 0,05 3.0,15 2.0,15 0,8 mol Mà n OH 2n Ba OH 2n KOH n Ba OH 2 0,8 0,5 0, 25 mol n BaSO4 2.0,5 0, Kết tủa: Mg OH 2 0,15 mol , Al OH 3 0,15 mol , BaSO4 0, 25 mol m 0,15.58 0,15.78 0, 25.233 78, 65 gam ** Từ (*) (**) Chất rắn: MgO 0,15 mol , Al2O3 0,075 mol , BaSO4 0, 25 mol mcr 0,15.40 0,075.102 0, 25.233 71,9 gam Câu 15: Đáp án B n H 2nn H2SO4 n HCl 0,15.2 0,55 0,85 mol Xét phản ứng X với H : n H pu 2n CuO 2n Mg 6n Al2O3 2.0,12 2.0,1 6.0, 05 0, 74 mol n H du 0,85 0, 74 0,11 mol Xét phản ứng Y với dung dịch Ba OH 2 NaOH: Gọi số mol Ba OH 2 , NaOH x, 6x mol 10 n OH n Ba OH n NaOH 8x mol TH1: Kết tủa Al OH 3 đạt cực đại (0,1 mol) Kết tủa: Al OH 3 0,1 mol , Mg OH 2 0,1 mol ,Cu OH 2 0,12 mol , BaSO4 Ta có: n OH n H 3n Al3 2n Mg2 2n Cu 2 8x 0,11 3.0,1 2.0,12 x 0,10625 n Ba OH x 0,10625 mol n SO2 n BaSO4 0,10625 mol m 0,1.78 0,1.58 0,12.98 0,10625.233 50,11625 gam * TH2: Kết tủa đạt cực đại (0,15 mol) n BaOH x 0,15 mol n OH 8.0,15 1, mol Nhận thấy: n OH n H 2n Mg2 2n Cu2 4n Al3 khơng có Al OH 3 Kết tủa: BaSO4 0,15 mol , Mg OH 2 0,1 mol ,Cu OH 2 0,12 mol m 0,15.233 0,1.58 0,12.98 52,51gam ** Từ (*) (**) Chất rắn: BaSO4 0,15 mol , MgO 0,1 mol ,CuO 0,12 mol mcr 0,15.233 0,1.40 0,12.80 48,55 gam 11 ... 3n AlOH nên ta có: n OH 4n Al3? ?? n Al OH 0 ,32 4n Al3? ?? 0, 08 3 n Al3? ?? 0,1 mol n AlCl3 0,1 mol x 0,1 1M 0,1 NaCl Cách 3: Ta có sơ đồ: AlCl3 NaOH Al OH ? ?3. .. Nếu n OH 3n Al OH kết tủa cực đại, đó: n Al3? ?? 3n Al OH 3 Nếu n OH 3n Al OH kết tủa bị tan phần, đó: n OH 4n Al3? ?? n Al OH n Al3? ?? 3 n OH n Al OH Cách 3: Sử dụng... OH n Al3? ?? 4 Khi đó: n AlOH 4n Al3? ?? n OH 4.0,075 0, 27 0, 03 mol m mAlOH 0, 03. 78 2 ,34 gam 3 Chọn D Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch gồm KOH 1,4M NaOH 1M vào 50 ml dung dịch