Muối halogen tác dụng với AgNO3 Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chuyên đề Hóa học lớp 10: Muối halogen tác dụng với AgNO3 VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Bài tập: Muối halogen tác dụng với AgNO3 A Phương pháp & ví dụ B Bài tập trắc nghiệm A Phương pháp & ví dụ 1/ Lý thuyết phương pháp giải - Cần nhớ muối Cl- , Br-, I- tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 AgF tan nên muối F- khơng có phản ứng - Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải nhanh dạng 2/ Ví dụ minh họa Ví dụ Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g kết tủa Hai halogen là: Hướng dẫn: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 mNaX = 3,87 , mAgX = 6,63 Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nNaX = (6,63-3,87)/(108-23)=0,324 mol MNaX = 3,87/0,324 = 119,18 ⇒ MX = 96,1 ⇒ Halogen liên tiếp thỏa mãn Br2 I2 Ví dụ Chất A muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức chất A Hướng dẫn: Phương trình hóa học: CaX2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgX (X halogen) Áp dụng pp tăng giảm khối lượng: Theo phương trình mol CaX2 tham gia phản ứng tạo mol AgX Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX2 là: (2.108 + 2MX) – (40 – 2MX) = 176 Theo đề bài, số mol CaX2 tham gia phản ứng là: (0,376-0,2)/176 = 10-3 (mol) → MCaX2 = 0,2/10-3 = 200 → 40 + 2MX = 200 → MX = 80 Vậy X Brom (Br) Cơng thức chất A CaBr2 Ví dụ Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/1 Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu tính thể tích hiđro clorua điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo lượng axit clohiđric dùng Hướng dẫn: Ta có: nAgNO3= (78.1,09.10)/(100.170) = 0,05 mol; nHCl = 0,01333.1,5 = 0,0199 ≈ 0,02 mol Phương trình hóa học: AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 (1) AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3 (2) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (3) Gọi số mol KBr, NaI hỗn hợp x, y Theo đề bài: 119x + 150y = 3,88 (*) Theo phương trình (1), (2), (3): x + y + 0,02 = 0,05 (**) Giải hệ, ta được: x = 0,02; y = 0,01 %mKBr = (0,02 119)/3,88 100% = 61,34%; %mNaI = 100% - 61,34% = 38,66% Vậy VHCl = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít B Bài tập trắc nghiệm Câu Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa a) Tìm cơng thức NaX, NaY b) Tính khối lượng muối Đáp án: a) Phương trình phản ứng NaX NaY với AgNO3 NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3 aa NaY + AgNO3 → AgY↓ + NaNO3 bb - Lập hệ phương trình (gọi số mol NaX: a mol; số mol NaY: b mol) → X− = 83,13 Vì X < X− < Y ⇔ X < 83,13 < Y → X = 80 < 83,13 nên X brom Y = 127 > 83,13 nên Y iot Công thức muối là: NaBr NaI b) ⇒ mNaBr = 0,28 × 103 = 28,84 g mNaI = 0,02 × 150 = 3g Câu Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hịa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A can hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Viết phương trình xảy tính thành phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Đáp án: Khi sục khí Cl2 vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaF, NaCl, NaBr có NaBr tác dụng Đặt số mol hỗn hợp ban đầu: NaF: a mol; NaCl: b mol; NaBr: c mol Viết phương trình phản ứng lập hệ phương trình: Câu Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl NaBr Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp người ta thu lượng kết tủa khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tìm % khối lượng muôi hỗn hợp ban đầu Đáp án: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 a a a mol NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 b b b mol 170a – 143,5a = 188b – 170b 26,5a = 18b Câu Cho 47,76 gam hỗn hợp gồm NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 86,01 gam kết tủa a) Tìm cơng thức NaX, NaY b) Tính khối lượng muối Đáp án: a) Gọi công thức hai muối là: Na (MX < M− < MY) Vậy nghiệm hợp lý là: X: Brom (Br) Y: Iot (I) Công thức hai muối: NaBr NaI b) Theo đề bài, ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: a = 0,42; b = 0,03 Vậy: mNaBr = 0,42 × 103= 43,26 (gam); mNaI = 0,03 × 150 = 4,5(gam) Câu Cho 300ml dung dịch có hịa tan 5,85 gam NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hịa tan 34 gam AgNO3 , người ta thu kết tủa nước lọc a) Tính khối lượng chất kết tủa thu b) Tính nồng dộ mol chất lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu khơng thể thay đổi đáng kể Đáp án: Ta có: nNaCl = 5,85/58,8 = 0,1(mol) nAgNO3 = 34/170 = 0,2(mol) a) Tính khối lượng kết tủa: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (mol) 0,1 → 0,1→ 0,1→ 0,1 Từ (1) ⇒ nAgCl = 0,1(mol) ⇒ mAgCl↓ = 0,1 × 143,5 = 14,35 (gam) b) Ta có: Vdung dịch = 300 + 200= 500(ml) = 0,5 (lít) Từ (1) ⇒ Dung dịch thu chứa: NaNO3 = 0,1(mol) AgNO3dư: 0,2-0,1 = 0,1(mol) Vậy: CM(NaNO3) = CM(AgNO3)dư = 0,1/0,5 = 0,2 Câu Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai halogen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g kết tủa Tìm tên hai halogen Đáp án: Gọi x số mol NaX TH1: halogen tạo kết tủa NaX → AgX 3,87 6,63 g Phương pháp tăng giảm khối lượng: Δm = 6,63 – 3,87 = 2,76g = x.(108 – 23) ⇒ x = 0.0325 mol MNaX = 3,87/0,0325 = 119 ⇒ Xtb = 96 ⇒ halogen : Br I TH2: có halogen tạo kết tủa ⇒ halogen F Cl ⇒ nAgCl = 0,042 mol ⇒ nNaCl = 0,042 mol ⇒ mNaCl = 0,042 58,5 = 2,458g ⇒ mNaF = 1,411g thỏa mãn ⇒ Có cặp nghiệm thỏa mãn Câu Cho 78 ml dung dịch AgNO3 10% (d = 1,09) vào dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr KI Lọc kết tủa, nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M Vậy % khối lượng muối là: A KBr 72,8%, NaI 27,62% B KBr 61,3%, NaI 38,7% C KBr 38,7%, NaI 61,3% D KBr 59,3%, NaI 40,7% Đáp án: Số mol chất: nAgNO3= (78 ×1,09 ×10)/(100 ×170) = 0,05 mol nHCl = 0,01995 mol Gọi a, b số mol KBr KI hỗn hợp Câu Hòa tan muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để dung dịch X Nếu lấy 250 ml dung dịch X (chứa 27 gam muối) cho vào AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Mặt khác điện phân 125 ml dung dịch X có 6,4 gam kim loại bám catot Xác định công thức muối Đáp án: Đặt ký hiệu kim loại B, halogen X Công thức muối BXn BXn + AgNO3 → nAgX↓ + B(NO3)n 27 57,4 g →13,5 28,7 g BXn → B + nX 13,5 6,4 7,1 g Trong 13,5g BXn có 7,1g X 28,7 g AgX có 7,1g X → mAg = 28,7 – 7,1 = 21,6g → nAg = 0,2 mol Trong AgX tỉ lệ kết hợp theo số mol nAg : nX = : → nX = 0,2 mol MX = 7,1/0,2 = 35,5 ⇒ X Clo BCln + nAgNO3 → nAgCl↓ + B(NO3)n 0,2/n 0,2 mol MBCln = 13,5/(0,2/n) = 67,5n → MB + 35,5n = 67,5n; MB = 32n Nếu n = → MB = 32 (loại) Nếu n = → MB = 64 → B Cu Trên VnDoc giới thiệu tới bạn lý thuyết Hóa học 10: Muối halogen tác dụng với AgNO3 Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp giới thiệu tới bạn đọc ... chứa: NaNO3 = 0,1(mol) AgNO3dư: 0,2-0,1 = 0,1(mol) Vậy: CM(NaNO3) = CM (AgNO3) dư = 0,1/0,5 = 0,2 Câu Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai halogen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g... Y hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa a) Tìm cơng thức NaX, NaY b) Tính khối lượng muối Đáp án: a) Phương trình phản ứng NaX NaY với AgNO3 NaX + AgNO3. .. (loại) Nếu n = → MB = 64 → B Cu Trên VnDoc giới thiệu tới bạn lý thuyết Hóa học 10: Muối halogen tác dụng với AgNO3 Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên