Đề thi thử THPT Quốc Gia 2019 môn Vật Lý trường THPT Chuyên Bắc Ninh lần 1 CHUYÊN ĐỀ HÓA 12 TÊN ; LỚP NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM 1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ỨNG DỤNG Chất Tính chất vật.
CHUYÊN ĐỀ - HÓA 12 TÊN : …………………… ; LỚP : ……… NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ỨNG DỤNG Chất Tính chất vật lí Ứng dụng Làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, … Màu trắng bạc, mềm, Làm nhà cửa trang trí nội thất nhẹ, dễ kéo sợi, dễ dát Al Làm dụng cụ nhà bếp, dây dẫn điện mỏng, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Tạo hỗn hợp tecmit (bột Al Fe2O3 ) để hàn đường ray Al2O3 Chất rắn, màu trắng, không tan nước, bền nhiệt Al OH 3 Chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo Al2 SO4 3 Tan tốt nước Dùng để sản xuất nhôm (từ quặng boxit: Al2O3 2H2O ) Nhôm oxit khan dùng làm đá mài, giấy nhám Nhôm oxit lẫn oxit khác loại đá quý dùng làm đồ trang sức … Hấp phụ cặn bẩn nước Phèn chua Al2 SO4 3 K 2SO4 24H2O dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu, làm nước, … TÍNH CHẤT HĨA HỌC Chất Tính chất Phản ứng đặc trưng t 4Al 3O2 2Al2O3 (lớp Al2O3 bảo vệ nhôm khơng bị ăn mịn khơng khí ẩm) Al Tính khử mạnh (Al không phản ứng với H 2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội) t 2Al 3Cl2 2AlCl3 2Al 6H HCl, H 2SO loãng 2Al3 3H Al H NO3 Al3 N x O y NH 4 H 2O Al H 2SO đ, n Al2 SO 3 SO S, H 2S H 2O t 2yAl 3Fex Oy 3xFe yAl2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 (tan kiềm loãng) Al2O3 Al OH 3 Tính lưỡng tính Tính lưỡng tính Bị nhiệt phân Al2O3 6H Al3 3H 2O Al2O3 2OH 2AlO2 H 2O Al OH 3 3H Al3 3H 2O Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O t 2Al OH 3 Al2O3 3H 2O Al3 3NH3 3H2O Al OH 3 3NH4 Muối Al3 Phản ứng với kiềm (thường dùng dung dịch kiềm để nhận biết Al hợp chất Al) (Chú ý: Dung dịch NH3 khơng hịa tan Al OH 3 ) Al3 3OH Al OH 3 Nếu kiềm dư xảy tiếp phản ứng: Al OH 3 OH AlO2 2H2O AlO2 CO2 2H 2O Al OH 3 HCO3 Muối AlO2 Phản ứng với axit AlO2 H H 2O Al OH 3 Nếu axit dư xảy tiếp phản ứng: Al OH 3 3H Al3 3H2O SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu Phương pháp Quặng boxit Al2O3 2H2O Điện phân nóng chảy đpnc 2Al2O3 4Al 3O2 Kĩ thuật Hai điện cực làm than chì cực dương xảy trình đốt cháy cacbon tạo CO CO2 Cần cho criolit Na 3AlF6 vào thùng điện phân để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 xuống cịn 900C , tăng tính dẫn điện hỗn hợp, tạo chất lỏng lên bảo vệ nhơm khơng bị oxi hóa oxi khơng khí HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC I NHƠM (Al) Tính chất vật lí: • Màu trắng bạc, mềm, dễ khéo sợi, dát mỏng • Nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt Tính chất hóa học: • Tác dụng với phi kim: t Chú ý: Al bền khơng khí có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ: 4Al 3O2 2Al2O3 • Tác dụng với axit: Chú ý: Al bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội H 2SO4 đặc, nguội Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng tạo sản phẩm khử NH4 NO3 8Al 30HNO3 8Al NO3 3 3NH4 NO3 9H2O • Tác dụng oxit kim loại (nhiệt nhôm) Al khử oxit kim loại: Cr2O3 , Fe2O3 , Fe3O4 , t 2Al Cr2O3 2Cr Al2O3 • Tác dụng với dung dịch kiềm Al không tác dụng với nước bề mặt bảo vệ Al2O3 bền, Al2O3 tan dung dịch kiềm nên ta có: 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Ứng dụng: • Chế tạo máy bay, tơ, tên lửa, tàu vũ trụ • Trang trí nội thất, dây dẫn điện, dụng cụ nhà bếp • Hỗn hợp Tecmit (Al trộn với Fe2O3 ) dùng hàn đường ray Sản xuất: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: quặng boxit Al2O3 2H2O , criolit 3NaF.AlF3 hay Na 3AlF6 đpnc,criolit 2Al2O3 4Al 3O2 II MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG Nhơm sunfat • Phèn chua: K 2SO4 Al2 SO4 3 24H2O hay KAl SO4 2 12H2O • Phèn nhôm: thay ion K Li , Na hay NH 4 công thức phèn chua 2 Nhơm oxit • Là oxit lưỡng tính: Al2O3 6H 2Al3 3H 2O Al2O3 2OH 2AlO2 H 2O • Ứng dụng: Dạng oxit ngậm nước: quặng boxit dùng để sản xuất nhôm Dạng khan: đá quý dùng làm đồ trang sức Nhơm hiđroxit • Là hiđroxit lưỡng tính: Al OH 3 3H Al3 3H 2O Al OH 3 OH AlO2 2H 2O t • Bị nhiệt phân hủy: 2Al OH 3 Al2O3 3H2O • Một số phản ứng điều chế: Al3 3NH3 3H 2O Al OH 3 3NH 4 AlO2 H H O Al OH 3 AlO2 CO2 2H O Al OH 3 HCO3 B CÁC DẠNG BÀI TẬP ► DẠNG 1: LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Ví dụ mẫu Ví dụ Thành phần quặng boxit A Al2O3 2H2O C Al2 SO4 3 K 2SO4 24H2O B Fe2O3 nH2O D FeCO3 Hướng dẫn giải Thành phần quặng boxit Al2O3 2H2O Chọn A Ví dụ Trong cơng nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy chất sau đây? A AlCl3 B Al2O3 C Al2 SO4 3 D Al OH 3 Hướng dẫn giải Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy nhơm oxit Al2O3 criolit đpnc,criolit Phương trình hóa học: 2Al2O3 4Al 3O2 Chọn B Ví dụ Chất dùng để làm nước đục, chất cầm màu A muối ăn B phèn chua C giấm ăn D nước vôi Hướng dẫn giải Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Chọn B Ví dụ Chất có tính lưỡng tính A Al2 SO4 3 B Al OH 3 C Al D AlCl3 Hướng dẫn giải Chất có tính lưỡng tính Al OH 3 Phương trình hóa học: Al OH 3 3H Al3 3H 2O Chọn B Al OH 3 OH AlO2 2H 2O Chú ý: Al tác dụng với NaOH HCl chất có tính lưỡng tính Ví dụ Cho chất: Al, Fe, Al2O3 , Al OH 3 , Al2 SO4 3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là: A B C D Hướng dẫn giải Có ba chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là: Al, Al2O3 , Al OH 3 Chọn C Bài tập tự luyện dạng ▪ Bài tập Câu 1: Công thức phèn chua là: A Al2 SO4 3 24H2O C AlCl3 K 2SO4 24H2O Câu 2: Chất có tính lưỡng tính là: A Al B AlCl3 B Al2 SO4 3 K 2SO4 24H2O D Al2 SO4 3 Na 2SO4 24H2O C Al2O3 Câu 3: Chất không tan dung dịch kiềm dư là: A Mg B Al C Al OH 3 D Fe D Al2O3 Câu 4: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chất X thấy lúc đầu có kết tủa keo bơng, sau kết tủa tan dần đến hết Chất X là: A CuSO4 B FeCl3 C AlCl3 D MgSO4 Câu 5: Hỗn hợp tecmit sử dụng dùng để hàn đường ray Hỗn hợp tecmit gồm bột Fe2O3 với A Mg B Cu C Fe D Al Câu 6: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế phương pháp: A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 7: Al2O3 khơng phản ứng với dung dịch: A HCl B Câu 8: Al2O3 tác dụng với dãy chất: A Na 2SO4 , HNO3 B NaCl, NaOH C KOH D C HNO3 , KNO3 D HCl, NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, nhơm sản xuất cách điện phân nóng chảy: A AlCl3 B Al OH 3 C Al2O3 D NaAlO2 Câu 10: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO,CuO B PbO, K 2O,SnO C Fe3O4 ,SnO, BaO D FeO,CuO,Cr2O3 Câu 11: Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cao dạng hạt lơ lửng Trong trình xử lí loại nước thải này, để làm cho hạt lơ lửng keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước), người ta thêm vào nước thải lượng dung dịch: A phèn chua B muối ăn C giấm ăn D amoniac Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: Al2 SO4 3 X Y Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y là: A NaAlO2 Al OH 3 B Al OH 3 NaAlO2 C Al OH 3 Al2O3 D Al2O3 Al OH 3 Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca HCO3 2 (b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (c) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 14: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3 , Al2O3 , Al OH 3 , AlCl3 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy Al2O3 (b) Tất kim loại kiềm thổ tan nước nhiệt độ thường (c) Quặng boxit có thành phần Na 3AlF6 (d) Nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (e) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4 H2O (f) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu là: A B C D Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm tan nước, giải phóng hiđro (b) Kim loại K điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Kim loại Na khử ion Al3 dung dịch thành Al (d) Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao (e) Kim loại Al chất lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm (f) Dung dịch NaOH làm tính cứng nước cứng tạm thời Số phát biểu là: A B C D Câu 17: Phát biểu sau sai? A Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế cách điện phân Al2O3 nóng chảy B Al OH 3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 , thu kết tủa trắng (b) Nhỏ dung dịch Ba HCO3 2 vào dung dịch KHSO4 , thu kết tủa trắng (c) Dung dịch Na 2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu là: A B C ▪ Bài tập nâng cao Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau: D a X Y Al OH 3 Z b X T Z AlCl3 c AlCl3 Y Al OH 3 T Các chất X, Y, Z T tương ứng thỏa mãn sơ đồ là: A Al2 SO4 3 , Ba OH 2 , BaCO3 BaCl2 B Al2 SO4 3 , NaOH, Na 2SO4 H2SO4 C Al2 SO4 3 , Ba OH 2 , BaSO4 BaCl2 D Al NO3 3 , Ba OH 2 , Ba NO3 2 NaAlO2 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau: a X (dư) Ba OH 2 Y Z b X Ba OH 2 (dư) Y T H 2O Biết phản ứng xảy dung dịch chất Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 chất sau thỏa mãn tính chất X? A AlCl3 , Al2 SO4 3 B Al NO3 3 , Al2 SO4 3 C Al NO3 3 , Al OH 3 loãng Hai D AlCl3 , Al NO3 3 ĐÁP ÁN 5–D 6–D 15 – A 16 – A 1–B 2–C 3–A 4–C 7–B 8–D 11 – A 12 – C 13 – B 14 – B 17 – C 18 – C Câu 1: Đáp án B Phèn chua có cơng thức K 2SO4 Al2 SO4 3 24H2O hay KAl SO4 2 12H2O 9–C 19 – C 10 – D 20 – D Câu 4: Đáp án C Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Lúc đầu có kết tủa keo Al OH 3 , sau kết tủa tan dần hết Chất X AlCl3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H 2O Câu 10: Đáp án D Ở nhiệt độ cao Al khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Các oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: FeO,CuO,Cr2O3 Câu 12: Đáp án C Phương trình hóa học: Al2 SO 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na 2SO X t 2Al OH 3 Al2O3 3H 2O Y đpnc 2Al2O3 4Al 3O Câu 13: Đáp án B (a) Đúng thu kết tủa CaCO3 (b) Sai khơng thu kết tủa (c) , (d) thu kết tủa Al OH 3 Câu 14: Đáp án B Cả chất phản ứng với NaOH Câu 15: Đáp án A Các phát biểu là: (a), (d) (b) sai nhiệt độ thường, Be khơng tan nước (c) sai quặng boxit có thành phần Al2O3 (e) sai thạch cao sống có cơng thức CaSO4 2H2O (g) sai đun nóng làm mềm nước cứng có tính cứng tạm thời Câu 16: Đáp án A Các phát biểu là: (b), (g) (a) sai kim loại kiềm tan nước giải phóng khí hiđro, cịn oxit kim loại kiềm tan nước khơng giải phóng khí hiđro (c) sai dung dịch Na tác dụng với nước trước nên không thử ion Al3 (d) sai CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học mà Mg đứng trước Al Khơng khử (e) sai Al kim loại, khơng phải chất lưỡng tính Câu 17: Đáp án C C sai Al khơng tan HNO3 đặc, nguội Câu 18: Đáp án C Cả phát biểu Câu 19: Đáp án C Từ phản ứng (c) Loại B, D Dựa vào A, C X Al2 SO4 3 , Y Ba OH 2 , T BaCl2 Từ phản ứng (b) Z BaSO4 Câu 20: Đáp án D Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng Y khơng thể BaSO4 X Al2 SO4 3 Loại A, B X Al OH 3 khơng có sản phẩm T Loại C ... AlCl3 , Al2 SO4 ? ?3 B Al NO3 ? ?3 , Al2 SO4 ? ?3 C Al NO3 ? ?3 , Al OH ? ?3 loãng Hai D AlCl3 , Al NO3 ? ?3 ĐÁP ÁN 5–D 6–D 15 – A 16 – A 1? ??B 2–C 3? ??A 4–C 7–B 8–D 11 – A 12 – C 13 – B 14 – B 17 ... Al OH ? ?3 3H Al3 3H 2O Al OH ? ?3 OH AlO2 2H 2O t • Bị nhiệt phân hủy: 2Al OH ? ?3 Al2O3 3H2O • Một số phản ứng điều chế: Al3 3NH3 3H 2O Al OH ? ?3 3NH 4 AlO2... là: FeO,CuO,Cr2O3 Câu 12 : Đáp án C Phương trình hóa học: Al2 SO ? ?3 6NaOH 2Al OH ? ?3 3Na 2SO X t 2Al OH ? ?3 Al2O3 3H 2O Y đpnc 2Al2O3 4Al 3O Câu 13 : Đáp án B (a)