Lớp 11 tổng hợp hóa vô cơ 30 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên lê đăng khương

Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 CaCl2 D NaCl Ca(OH)2 Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hóa học điều chế Z A 2HCl(dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 B H2SO4(đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O C Ca(OH)2(dung dịch) + 2NH4Cl(rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O D 4HCl(đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O Câu 3: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 4: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự oxi hóa giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 5: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Mg2+; 0,02 mol NO−3 a mol ion SO2−4 Khi cô cạn cẩn thận dung dịch X thu chất rắn có khối lượng A 3,39 gam B 2,91 gam C 4,83 gam D 2,43 gam Câu 6: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Ở vùng vừa có lũ qua, nước đục không dùng sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm nước, tác dụng phèn chua do: A Trong nước phèn tạo Al(OH)3 dạng keo có khả hấp phụ chất lơ lửng làm chúng kết tủa xuống B Phèn tác dụng với chất lơ lửng tạo kết tủa C Tạo mơi trường axit hịa tan chất lơ lửng D Phèn chua có khả hấp phụ chất lơ lửng nước Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây đồng nhúng dung dịch HNO3 B Đốt dây sắt khí oxi khơ C Đinh sắt nhúng dung dịch CuSO4 D Cho đồng vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu 10: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thực thí nghiệm sau điều kiện thường (1) Cho Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội (2) Dẫn khí H2S vào bình đựng dung dịch Cu(NO3)2 (3) Sục SO2 vào dung dịch brom (4) Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 11: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu chất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau A H2S B CO2 C SO2 D NH3 Câu 12: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất (NH4)2CO3, NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch thu kết sau : Chất X Y Z T Dung dịch Có kết tủa Có khí mùi Khơng Có kết tủa trắng khí Ba(OH)2 trắng khai tượng mùi khai Nhận xét sau ? A T dung dịch (NH4)CO3 B X dung dịch NaNO3 C Z dung dịch NH4NO3 D Y dung dịch NaHCO3 Câu 13: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% so với ban đầu Kim loại A A Zn B Fe C Ni D Al Câu 14: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phát biểu sau (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 ( lỗng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxi bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO ( tỉ lệ số mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư (g) Lưu huỳnh, photpho ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 16: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Có hỗn hợp muối (NH4)2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2 Khi nung 52,3 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 25,9 gam bã rắn Chế hóa bã rắn với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Ba(HCO3)2 có hỗn hợp A 32,12% B 49,52% C 18,36% D 52,45% Câu 17 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Tác nhân sau không gây ô nhiễm môi trường nước? A Các ion kim loại nặng Hg, Pb, Sb,… B Các anion NO3 ,SO24 ,PO34 C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học D Các cation Na ,Ca2 ,Mg2 Câu 18 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhiệt phân hoàn toàn (NH4)2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2 tới khối lượng không đổi thu chất rắn X Thành phần X gồm A (NH4)2CO3, Na2CO3, BaCO3 B (NH4)2CO3, Na2CO3, BaO C NaHCO3, Ba(HCO3)2 D Na2CO3, BaO Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Một cốc nước có chứa ion: Na  0,02 mol  ,Mg2  0,02 mol  ,Ca2  0,04 mol  , Cl   0,02 mol  , HCO3  0,10 mol  SO24  0,01 mol  Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A Là nước mềm B Có tính cứng vĩnh cửu C Có tính cứng tồn phần D Có tính cứng tạm thời Câu 20: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 →2NaCl + Br2 Phát biểu A Tính khử Cl  mạnh Br  B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br  mạnh Fe2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3 Câu 21: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch: CH3COOH, Na2S, BaCl2, HNO3, NH4Cl, KNO3 Số dung dịch có pH > A B C D Câu 22: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam Câu 23: ( B 7,88 gam GV LÊ ĐĂNG C 11,28 gam KHƯƠNG 2018 D 9,85 gam ) Dung dịch X chứa Fe2  0,25 mol  ,Cu2 ,Cl  ,NO3 Dung dịch Y chứa Na  0,08 mol  , H  ,Cl  Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu dung dịch Z 0,06 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z, ta thấy 0,02 mol khí NO; đồng thời thu 133,1 gam kết tủa Nếu nhúng Fe dung dịch X khối lượng Fe tăng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn; NO sản phẩm khử NO3 trình Giá trị m A 0,32 B 0,40 Câu 24: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG C 0,48 D 0,24 2018 ) Dung dịch Y có chứa ion: NH 4 , NO3 , SO24 Cho V lít dung dịch Y vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí (đktc) Nếu đun nóng nhẹ V lít dung dịch Y với bột Cu dư dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy thu a lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị a A 1,12 B.1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 25 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Chất X A Br2 B I2 C Cl2 D HI Câu 26 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Ánh kim B Dẫn điện C Cứng D Dẫn nhiệt Câu 27 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A CuCl2 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D KNO3 Câu 28: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Phương trình hóa học sau khơng đúng? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O t C SiO2 + 2Mg   2MgO + Si B SiO2 + HCl → SiCl4 + 2H2O t D SiO2 + 2C   Si + 2CO2 Câu 29: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường A B C D Câu Đáp án B Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta sử dụng dung dịch Na2CO3 Na3PO4 Phương trình ion phản ứng hóa học: Ca2− + CO2−3   CaCO3↓ 3Mg2+ + 2PO3−4   Mg3(PO4)2↓ Câu Đáp án A Khi Z H2 khí nhẹ nước khơng tan nước → Có thể thu khí H2 phương pháp đẩy nước → Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là: Zn + 2HCl(dung dich) → ZnCl2 + H2↑ Câu 3: Đáp án D A sai ăn mịn hóa học, khơng hình thành hai điện cực 3Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO↑ + 2H2O B sai ăn mịn hóa học t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 C sai ăn mịn hóa học, khơng hình thành hai điện cực 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2↑ D hình thành điện cực Zn Cu Hai điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện ly muối Zn2+ Cu2+ Zn + Cu2+   Zn2+ + Cu↓ Câu 4: Đáp án D Zn 2 Fe 2 Ni 2 Sn 2 Pb 2 ; ; ; ; Zn Fe Ni Sn Pb → Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ D thứ tự cặp oxi hóa – khử là: Câu 5: Đáp án A Áp dụng định luật bảo tồn điện tích 1.n Na   2n Mg2  n NO  2n SO2  0, 01  2.0, 02  0, 02  2a  a  0, 015 mol nmuoái  0,01.23  0,02.24  0,02.62  0,015.96  3,39 gam Câu 6: Đáp án B Thuốc thử H 2S CO Pb  NO3 2 Kết tủa đen Không tượng  PbS  2HNO3 1 Pb  NO3 2  H 2S  Câu Đáp án A Hướng dẫn giải Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (vonfram) (SGK hóa học 12 - - trang 84) Câu Đáp án A Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O A hịa tan phèn chua vào nước tạo Al(OH)3 dạng keo nên có khả hấp phụ chất lơ lửng nước làm chúng kết tủa xuống Al3  2H O  Al  OH 3  3H  B sai phèn chua khơng tác dụng với chất lơ lửng kết tủa C sai phèn chua tan nước tạo mơi trường axit khơng có hịa tan chất lơ lửng nước D sai phèn chua khơng có khả hấp phụ chất lơ lửng nước Câu Đáp án C Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa - Các điện cực phải khác chất - Các điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện ]y Thiếu điều kiện không xảy ăn mịn điện hóa A sai ăn mịn hóa học, khơng hình thành hai điện cực khác 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O B sai ăn mịn hóa học : 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C hình thành hai điện cực Fe Cu Hai điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện ly muối CuSO4 FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ D sai ăn mịn hóa học, khơng hình thành hai điện cực khác Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Câu 10: Đáp án B (1) Fe + H2SO4 (đặc, nguội) → không phản ứng (2) H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ đen + 2HNO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Chú ý: - Fe, AI, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội - H2S tạo kết tủa sunfua có màu đen với dung dịch muối đồng chì nên dùng dung dịch muối đồng chì để nhận biết H2S - Khí SO2 làm màu dung dịch Br2 nên dùng SO2 để nhận biết dung dịch Br2 → Có thí nghiệm xảy phản ứng Câu 11: Đáp án A Pb(NO3)2 + H2S → PbSi↓đen + 2HNO3 Pb(NO3)2 không phản ứng với CO2, SO2 NH3 → Khơng khí có khí H2S Câu 12: Đáp án A Ta có phương trình hóa học: (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓trắng + 2NH3↑mùi khai + 2H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ trắng + Na2CO3 + 2H2O NaNO3 + Ba(OH)2 → Không phản ứng 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑mùi khai + 2H2O Vậy: X NaHCO3, Y NH4NO3, z NaNO3 T (NH4)2CO3 Câu 13: Đáp án B n H2  50.1, 68 0,336  0,84 g  0, 015 mol , m kim loại giảm = m kim loại phản ứng  100 22, Gọi kim loại cần tìm M Cách 1: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑ 0,84  n M  M 0,84 0,3    M  28n  M n n  2n H2  2.0,15  M n n n M 28 56(Fe) 84 Cách 2: Ta có q trình cho nhận electron: M  M n   ne 2H   2e  H 0,84 0,84n  MM MM 0, 03  0, 015 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,84.n  0, 03  M M  28n MM n M 28 56(Fe) 84 Câu 14: Đáp án B (1) 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2↑ (2) Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O (3) Zn(OH)2 + 2HCl   ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O (4) NaHCO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O → Có chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH Câu 15: Đáp án D (a) Na, K, Ba kim loại có tính khử mạnh, có khả tác dụng với nước giải phóng H2↑  2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑  2K + 2H2O → 2KOH+ H2↑  Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2↑ (b) 3Cu  8H   2NO3  3Cu 2  2NO  4H O (c) (SGK 12 CB – trang 153) (d) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Dung dịch sau phản ứng chứa muối: CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư (e) BaO + H2O → Ba(OH)2 1 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ 0,5 → Al hết, Ba(OH)2 dư → hỗn hợp rắn tan hết (g) (SGK 12 CB – trang 154) → Số phát biểu Câu 16: Đáp án B  NH  o t CO3   2NH  H 2O  CO2 o t 2NaHCO3   Na2CO3  CO2  H 2O t Ba HCO3 2   BaO  2CO2  H 2O o Na2CO3  2HCL  2NaCL  CO2   H 2O nCO  2,24  0,1 mol  nNa CO  0,1 mol  nNaHCO  0,2 mol 3 22,4 mBaO  25,9  0,1.106  15,3 gam  nBaO  %mBa HCO   0,1.259 100%  49,52% 52,3 Câu 17 Đáp án D Câu 18 Đáp án D  NH  CO o t   2NH  H 2O  CO2 2NaHCO3   Na2CO3  H 2O  CO2 t Ba NCO3 2   BaO  2CO2  H 2O o Chất rắn X gồm Na2CO3 BaO Câu 19: Đáp án B o t 2HCO3   CO32  CO2  H 2O 0,1 → 0,05 15,3  0,1 mol  nBa HCO   0,1 mol 153 Ca2  CO32   CaCO3  Mg2  CO32   MgCO3  nCa2  nMg2  0,04  0,02  0,06  nCO2 Câu 20: Đáp án D Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều: Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + chất khử yếu  Phản ứng 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 → Tính oxi hóa Br2 mạnh Fe3 1  Phản ứng 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 → Tính oxi hóa Cl2 mạnh Br2  2 Từ 1  2 → Cl2 có tính oxi hóa mạnh Fe3 Câu 21: Đáp án A CH3COOH, HCO3 axit yếu → pH < Na2S muối bazơ mạnh (NaOH) axit yếu (H2S) → có mơi trường bazơ → pH >7 BaCl2 muối bazơ mạnh (Ba(OH)2) axit yếu (HCl) → có mơi trường trung tính → pH = NH4Cl muối bazơ yếu (NH4OH) axit mạnh (HCl) → có mơi trường axit → pH < KNO3 muối bazơ mạnh (KOH) axit mạnh (HNO3) → có mơi trường trung tính → pH = → Có dung dịch có giá trị pH > Câu 22: Đáp án B Kết tủa X BaCO3 , dung dịch Y dư HCO3 HCO3  OH   CO32  H 2O 0,2  0,2 Bình sau phản ứng có HCO3 CO32 ( BaCO3 dư) CO32  2H   CO2  H 2O 0,04 0,08  HCO  H   CO2  H 2O 0,2 0,2 Suy nBa2   0,2  0,04 :  0,08 Ba2  CO32  BaCO3  0,08 > 0,04  0,04.197 = 7,88 Câu 23: Đáp án A Fe2 : 0,25 mol Na : 0,08 mol  NO : 0,02 mol  2  AgNO3     Z  Cu X   Y H  133,1 gam  Cl Cl   NO : 0,06 mol  NO  Xét tồn qúa trình  nNO  0,06  0,02  0,08 mol Fe2  Fe3  1e 4H  + NO3 + 3e  NO  2H 2O  0,25 0,25 0,32  0,08  0,24  0,08 Ag  1e  Ag Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: nAg  nFe2  3.nNO  0,25  3.0,08  0,01 mol  nAg  0,01 mol mkết tủa  mAg  mAgCl  mAgCl  133,1  0,01.108  132,02 gam  nAgCl  132,02  0,92 mol  nCl   0,92 mol 143,5 Trong dung dịch Y: Na  0,08 mol  ,H   0,32 mol  ,Cl  Bảo toàn điện tích: nCl   0,08  0,32  0,4 mol  nCl   0,92  0,4  0,52 mol X Ta có: nNO X  nNO X   0,06 mol Trong dung dịch X: Fe2  0,25 mol  ,Cl   0,52 mol  ,NO3  0,06 mol  ,Cu2 Bảo tồn điện tích ta có: nCu2  0,52.1  0,06.1  0,25.2  0,04 mol Khi X + Fe Fe + Cu2  Cu  Fe2 mkim loại tăng  0,04.8  0,32 gam Câu 24: Đáp án C NH 4  OH   NH  H O n NH3  4, 48  0, mol  n NH  0, mol 22, Ba 2  SO 24  BaSO 11, 65  0, 05 mol  n SO2  0, 05 mol 233 Bảo tồn điện tích dung dịch Y ta có: n NO  n NH  2.n SO2  0,  2.0, 05  0,1 mol n BaSO4  4 Bảo tồn ngun tố N ta có: n NO  n NO  0,1 mol  VNO  0,1.22,  2, 24  L  Câu 25 Đáp án B Nhỏ vài giọt dung dịch chứa I2 vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất màu xanh → X I2 Câu 26 Đáp án C Tính chất chung kim loại ánh kim, dẫn điện tính dẫn nhiệt Câu 27 Đáp án B Câu 28: Đáp án B Phương trình hóa học khơng B SiO2 không phản ứng với dung dịch HCl Chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Al(OH)3 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O Câu 29: Đáp án C Có chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường NaHCO3, Al(OH)3, CO2 NH4Cl Phương trình hóa học: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O ... oxi hóa Cl2 mạnh Fe3 Câu 21: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch: CH3COOH, Na2S, BaCl2, HNO3, NH4Cl, KNO3 Số dung dịch có pH > A B C D Câu 22: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp. .. K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Ở vùng vừa có... 3,36 Câu 25 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Chất X A Br2 B I2 C Cl2 D HI Câu 26 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018