Lớp 11 tổng hợp hóa vô cơ 246 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên lê phạm thành

Câu 1: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cu2+ B Zn2+ C Ag+ D Ca2+ Câu 2: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao nung B đá vôi C boxit D thạch cao sống Câu 3: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu B Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 D Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm Câu 4: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 5: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho nhóm tác nhân hố học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các anion NO3-, SO42-, PO43- nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây nhiễm nguồn nước là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 6: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm với dung dich muối clorua riêng biệt cation: X2+, Y3+, Z3+, T2+ Kết ghi bảng sau: Mẫu thử chứa Thí nghiệm Hiện tượng X2+ Tác dụng với Na2SO4 H2SO4 lỗng Có kết tủa trắng Y3+ Tác dụng với dung dịch NaOH Có kết tủa nâu đỏ Z3+ Nhỏ từ từ dung dịch NaOH lỗng vào đến dư Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan T2+ Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào đến dư Có kết tủa xanh, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam Các cation X2+, Y3+, Z3+, T2+ A Ba2+, Fe3+, Al3+, Cu2+ B Ca2+, Au3+, Al3+, Zn2+ C Ba2+, Cr2+, Fe3+, Mg2+ D Mg2+, Fe3+, Cr3+, Cu2+ Câu 7: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 8: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2; (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư; (e) Nhiệt phân AgNO3; (g) Đốt FeS2 không khí; (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ; Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C Câu 9: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Ca(HCO3)2 vào dung dịch Ca(OH)2 (b) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho khí CO2 (dư) vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH D (e) Cho dung dịch HCl (dư) vào dung dịch NaAlO2 (f) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 Số thí nghiệm có tạo kết tủa là: A B C D Câu 10 ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sau sai? A CuSO4 chất dùng để nhận có mặt H2O phân tích hữu B Hàm lượng sắt gang cao thép thường C Quặng boxit có thành phần Al2O3 D Gương làm từ crơm khơng bị mờ khơng khí Câu 11 ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+ Hố chất khơng thể dùng để làm mềm mẫu nước cứng A K3PO4 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D HCl Câu 12: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Dãy gồm ion (không kể điện li H2O) tồn dung dịch A Cu2+, NO3–, H+, Cl– B Fe2+, K+, OH–, Cl– C Ba2+, HSO4–, K+, NO3– D Al3+, Na+, S2–, NO3– t t Câu 13: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho dãy chuyển hóa sau: X   Y + Z ; Y  Z + CO2 + H2O Công thức X A NaHCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NH4HCO3 Câu 14: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CH4 NH3 B CO CH4 C SO2 NO2 D CO CO2  Cl2  HCl Câu 15: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho dãy biến đổi sau: Cr   X   Y  Br2 / NaOH  NaOH Z  T  X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 B CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Câu 16: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Kết luận sau không ? A Thuốc thử đặc trưng dể nhận biết ion NO3– dung dịch muối nitrat Cu B Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion Cl– dung dịch AgNO3/HNO3 C Thuốc thử đặc trưng dể nhận biết anion SO42– dung dịch BaCl2/HNO3 D Thuốc thử dùng để nhận biết HCO3–, CO32– axit mạnh Câu 17: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 18: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào X, khối lượng kết tủa thu A 15,76 gam B 19,70 gam C 9,85 gam D 7,88 gam Câu 19: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho sơ đồ phản ứng sau: dpcmn a) X  H 2O  X  X   H  b) X  X  BaCO3   Na2CO3  H 2O c) X  X  X  X  H 2O d) X  X  BaSO4  K 2SO4  CO2   H 2O Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự A NaOH, NaClO, KHSO4 B KOH, KClO3, H2SO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 20: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Mg(NO3)2 NaHSO4 (h) Nung hỗn hợp Al Fe3O4 bình kín (i) Nung nóng hỗn hợp Fe S bình kín Số thí nghiệm thu chất khí là: A B C D Câu 21: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong mệnh đề sau, mệnh đề không ? A SO2 NOx gây mưa axit B CO2 CH4 gây hiệu ứng nhà kính C Các ion kim loại nặng, anion , thuốc bảo vệ thực vật phân bón hóa học tác nhân gây ô nhiễm môi trường nước D Các chất ma túy thường gặp là: heroin, moocphin, cocain, amphetamin, nicotin Câu 22: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t A NH4Cl   NH3 ↑ + HCl ↑ B CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 t C BaSO3   BaO + SO2 ↑ t D 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Câu 23: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho nhận định sau: (1) Nhôm kim loại nhẹ, có tính khử mạnh, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (2) Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường (3) Trong công nghiệp, kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân dung dịch (4) Thành phần cacbon gang trắng nhiều gang xám (5) Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất bảo vệ thép (6) Phèn chua dùng ngành thuộc da, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải (7) Các kim loại kiềm dễ cháy oxi đốt, tạo thành oxit (8) Ở nhiệt độ cao, kim loại đứng trước H khử H2O Số nhận định là: A B C Câu 24: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 (b) Dẫn khí CO qua Fe2O3 nung nóng (c) Điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn (d) Đốt bột Fe khí oxi (e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO3 lỗng D (f) Nung nóng Cu(NO3)2 (g) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có xảy oxi hóa kim loại A B C D Câu 25: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho sơ đồ phản ứng:  Br2  NaOH  NaOH(loã ng,dư) X  Z  dung dịch Y  Cho chất sau: Al2O3, Cr2O3, CrO3, Cr(OH)2, Cr(OH)3, AlCl3, CrCl2, CrCl3, Na2Cr2O7 Số chất thỏa mãn X sơ đồ A B C D Câu 26: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Hỗn hợp X gồm Na, K, Na2O K2O Hịa tan hồn tồn 25,7 gam X vào nước, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 22,4 gam KOH Hịa tan hết 0,4 mol H3PO4 vào Y, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 61,0 B 77,2 C 49,0 D 64,0 Câu 27: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau Chất X Y Z T Kết tủa trắng Khí mùi khai Khơng có tượng Kết tủa trắng, có khí mùi khai Thuốc thử Dung dịch Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? A T dung dịch (NH4)2CO3 B Y dung dịch KHCO3 C Z dung dịch NH4NO3 D X dung dịch NaNO3 Câu 28: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục NH3 dư vào dung dịch AgNO3 (b) Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3 (c) Cho hỗn hợp Ba Al2O3 theo tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư (d) Cho dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl (e) Cho bột Cu FeCl3 theo tỉ lệ mol : vào nước dư (f) Cho FeBr2 vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 dư (g) Sục khí NH3 dư vào dung dịch NaCrO2 (h) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 Cu (tỉ lệ mol 1:3) vào dung dịch HCl loãng dư (i) Cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch CaCl2 (j) Cho mol Al, mol Zn vào dung dịch chứa mol NaOH Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm sau kết thúc cịn lại chất rắn khơng tan A B C D Câu 29: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi, sau thời gian t giây, anot thoát 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây; thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện); đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam Giá trị m A 50,87 gam B 53,42 gam C 55,34 gam D 53,85 gam Câu 30: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào 400 ml dung dịch H2SO4 0,3M HCl 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 9,84 gam B 17,20 gam C 16,04 gam D 11,08 gam Câu 31 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong số nguồn lượng: (1) thuỷ điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch, nguồn lượng A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 32 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sai là: A Phương pháp trao đổi ion làm giảm tính cứng nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu B Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.H2O C Hàm lượng cacbon có gang cao thép D Phèn chua có cơng thức KAl(SO4)2.12H2O dùng làm nước đục Câu 33 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phản ứng sau xảy điều kiện thường ? A 3C + 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3CO2 B C + H2O → CO + H2 C C + CO2 → 2CO D C + 2H2 → CH4 Câu 34: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Một học sinh làm thí nghiệm điều chế NH3 cách đun nóng NH4Cl với Ca(OH)2, khí NH3 sinh thường có lẫn nước Vậy để làm khơ khí NH3 cần dùng hóa chất sau đây? A NaCl (rắn) B dung dịch H2SO4 đặc C CuSO4 (rắn) D CaO (rắn) Câu 35: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Một mẫu K Ba tác dụng với H2O dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150 ml B 200 ml C 300 ml D 75 ml Câu 36: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng loại phân bón A Supephotphat B KCl C NH4Cl D Amophot Câu 37: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phương trình hóa học sai A 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 B Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D 3Mg (dư) + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe Câu 38: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Đốt FeS2 khơng khí (f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C D Câu 39: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl–, số mol ion Cl– 0,07 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu 4,5 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,865 B 6,645 C 8,79 D 8,625 Câu 40: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (b) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (f) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (g) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Số thí nghiệm không thu kết tủa là: A B C D Câu 41: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho thí nghiệm sau: (a) Cho mol NaHCO3 tác dụng với mol KOH dung dịch (b) Cho mol Fe tác dụng 2,5 mol AgNO3 dung dịch (c) Cho mol C6H5OOC-CH3 (phenyl axetat) tác dụng với mol NaOH, đun nóng dung dịch (d) Cho mol ClH3NCH2COOH tác dụng với mol NaOH dung dịch (e) Cho mol Fe3O4 mol Cu tác dụng với dung dịch HCl dư (f) Cho mol CO2 tác dụng với mol NaOH dung dịch (g) Cho 14 mol HCl vào dung dịch chứa mol K2Cr2O7 Số thí nghiệm sau kết thúc thu dung dịch chứa chất tan A B C D Câu 42 : (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O B Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag D CaCO3 CaO + CO2 Câu 43: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào 200 ml dung dịch CuCl2 0,6M Sau kết thúc phản ứng, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 4,90 gam B 19,60 gam C 9,80 gam D 11,76 gam Câu 44: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phương án sau không đúng? A Cs dùng làm tế bào quang điện B Thạch cao sống dùng để nặn tượng, đúc khn bột bó gãy xương C Na2CO3 hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt D Ca(OH)2 dùng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng Câu 45: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết m gam hỗn hợp Na, Na2O ZnO vào 300 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X 1,792 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng 80 ml Nếu cho 320 ml 480 ml dung dịch HCl 1M vào X, thu a gam kết tủa Giá trị m A 24,08 gam B 23,60 gam C 22,22 gam D 19,43 gam Câu 46: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phát biểu sau: (a) Nhôm crom phản ứng với clo theo tỉ lệ mol (b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (c) Nhôm bền môi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3bền vững bảo vệ (d) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần (e) Trong công nghiệp, gang chủ yếu sản xuất từ quặng manhetit (f) Hợp chất crom (VI) CrO3, K2Cr2O7 có tính khử mạnh Số phát biểu A B C D Câu 47: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp (2) Cho BaO vào dung dịch CuSO4 (3) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (4) Nung nóng hỗn hợp bột gồm ZnO cacbon điều kiện khơng có khơng khí nhiệt độ cao (5) Đốt cháy HgS khí oxi dư (6) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (7) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Al CrO khí trơ (8) Cho khí CO tác dụng với Fe3O4 nung nóng (9) Nung hỗn hợp Mg, Mg(OH)2 khí trơ (10) Nung hỗn hợp Fe, Fe(NO3)2 khí trơ Số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 48: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) V lít dung dịch X chứa đồng thời R(NO3)2 0,45M (R kim loại hóa trị không đổi) NaCl 0,4M thời gian t giây, thu 6,72 lít hỗn hợp khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch chứa KOH 0,75M NaOH 0,5M, không sinh kết tủa Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V A 0,75 B 2,00 C 0,50 D 1,00 Câu 49 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phương trình hóa học sau sai ? A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 f-thu Cu Cl2 h-thu H2 Câu 152: Đáp án A 1-kết tủa H2SiO3 4-kết tủa BaSO4 5-kết tủa CuS 6-kết tủa AgCl 7-kết tủa BaCrO4 8-Kết tủa CaCO3 10-kết tủa Ca3(PO4)2 Câu 153: Đáp án B  m = 74,5a  nCO2  149 a mol 440 Dung dịch X có chất tan KCl 0,5a mol KOH 0,5 a mol BTKL: 0,5a74,5 + 0,5a.56 + 14,9a - (0,5a - 149 a).18 = 37,0778 440 Giải hệ: a=0,48 Rót từ từ x mol HCl thu 0,04 mol CO2  x = 0,04 + (0,5a - 149 a) = 0,1175 440 Câu 154: Đáp án A mX  136a  mO  11,36  nO  0, 71mol Quy đổi hỗn hợp X a mol Mg, 2a mol Fe 0,71 mol O Y tác dụng với HNO3 dư tạo khí NO, N2O dung dịch chứa muối NH4NO3 Cô cạn dung dịch thu rắn chứa a mol Mg(NO3)2 , 2a mol Fe(NO3)3 NH4NO3  nNH4 NO3  0,1875a Do số mol NO N2O 0,1875a Bảo toàn e: 2a + 2a.3 = 0,71.2 + 0,1875a.3 + 0,1875a.8 + 0,1875a.8 Giải được: a=0,32 Đốt hỗn hợp X bắng Cl2 O2 thu Z Hòa tan Z cần 1,6 mol HCl  nO  0,8  nO2  0, Gọi số mol Cl2 x , kết tủa thu AgCl 2x +1,6 Ag Bảo toàn e: nAg  0,32.2  0, 64.3  0,8.2  2x = 0,96  2x  108(0,96  2x) + (108 + 35,5)(2x + 1,6) = 354,58 Giải được: x=0,3  V = (0,3 + 0,4).22,4 = 15,68 Câu 155 Đáp án A Cho HCl loãng dư vào alanin tạo thành muối clorua muối tan nước nên dung dịch đồng Câu 156: Đáp án C H+ + Cl- +Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- → H2O Câu 157: Đáp án C Vai trị criolit: Hạ nhiệt độ nóng chảy oxit nhôm, Tiết kiệm điện tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn, Criolit nóng chảy lên tạo lớp màng bảo vệ nhôm nằm Câu 158: Đáp án D AgNO3 tác dụng với Fe(NO3)2 tạo thành Ag Fe(NO3)3 Câu 159: Đáp án A tạo kết tủa với khí với nên H2SO4 suy Na2CO3 BaSO4 tạo kết tủa với nên MgCl2 Do NaOH Câu 160: Đáp án B KNO3 (khan) + H2SO4 (đ) → KHSO4 + HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ½ O2 (nhiệt phân) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O NaNO3 → NaNO2 + ½ O2 (nhiệt phân) Câu 161: Đáp án B 2-thu kết tủa BaSO4 khí CO2 4-thu kết tủa Al(OH)3 khí CH4 6-thu kết tủa BaSO4 khí CO2 Câu 162: Đáp án D Ta có: nNaOH  m 40 Nếu lượng tạo thành Na3PO4 khối lượng muối thu 1,175m Nếu lượng tạo thành Na2HPO4 khối lượng muối thu 1,775m Nếu lượng tạo thành NaH2PO4 khối lượng muối 3m Do 1,775m K2SO4 > NaHSO4 Câu 169: Đáp án C CrO3 tan NaOH dư tạo Na2CrO4 Câu 170: Đáp án B Năng lượng hạt nhân nguy hiểm, để xảy sơ suất dẫn đến thảm hoạ rị rỉ phóng xạ ví dụ thảm hoạ Chernobyl Ucraina thảm hoạ kép Fukushima- Nhật Bản Câu 171: Đáp án B Các chất thoả mãn CaCO3 (CO2) Fe(NO3)2 (NO) Câu 172: Đáp án C Các phát biểu: 1, 2, + Mệnh đề 1: SiO2 không tan HCl + Mệnh đề 2: S tác dụng với Hg nhiệt độ thường + Mệnh đề 6: Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 173: Đáp án A NaOH dư → chất tan thu dung dịch NaOH Na3PO4 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O 3x → x NaOH dư (x) BTNT (Na): 3x + x = 0,25 0,32 → x = 0,02 → V = 250 ml Câu 174: Đáp án A Phát biểu d a sai MgO, BeO không tan b sai chúng chúng điều chế điện phân, thuỷ luyện c sai SO3 tan nước tuỷ tỉ lệ, lỗng tạo H2SO4 lỗng tính oxi hố khơng thể mạnh Câu 175: Đáp án D Ta có: n CO2  0,14 mol CO  Ca  OH 2  CaCO3  H O CO  2NaOH  Na CO3  H O CO  Na CO3  H O  2NaHCO3 CO  CaCO3  H O  Ca  HCO3 2 Nếu n CO2  0, 2x  0, y lượng kết tủa trường hợp tạo số mol Ca(OH)2 Do đó: 0, 2x  0, 07; 0, 2y  0, 04  0, 2x  0, 2y  0,11  0,14 (Vô lý) Do trường hợp có hịa tan kết tủa Ta có: TN1: Lượng kết tủa tạo 0, 2y   0,14  0, 2x  0, 2y   0, 04 TN2: Lượng kết tủa tạo 0, 2x   0,14  0, 2x  0, 2y   0, 07 Giải hệ: x  0, 4; y  0, 25  x : y  1: Câu 176 Đáp án B + Anilin ảnh hưởng nhóm NH2, ba nguyên tử H vị trí -o, -p so với nhóm NH2 nhân thơm anilin bị thay ba nguyên tử brom + Axit linoleic: C17H31COOH có chứa lk pi CC + Metyl fomat: HCOOCH3 có chứa CHO Câu 177 Đáp án D Có thể thu X mà X không tác dụng với nước vôi nên X CO2 SO2 X H2 (tạo từ Al + H2SO4 loãng) Câu 178 Đáp án C Năng lượng hạt nhân, lượng than đá gây ô nhiễm môi trường Câu 179: Đáp án A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 180: Đáp án A phương trình ion thu gọn với phản ứng: Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S 2H+ + S2- → H2S → Chỉ có phản ứng d có phương trình ion rút gọn với phản ứng (a) FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S (b) HS- + H+ → H2S (c) Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Câu 181: Đáp án D Các chất là: Ba(HCO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2, NH4HCO3 Ba(HCO3)2 → BaO + CO2 + H2Ờ BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 → Ba(HCO3)2 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 NO2 + O2 + H2O → HNO3 HNO3 + Ag → AgNO3 + NO + H2O Cu(NO3)2 tương tự AgNO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 Câu 182: Đáp án A Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa amol HCl thu dung dịch X a mol H2 → X gồm BaCl2 Ba(OH)2 → Các chất tác dụng với X là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Câu 183: Đáp án C Các thí nghiệm: a, b, e TN a: cho Al TN b: Cho Cr TN c: NaCl điện phân cho NaOH, Cl2, H2 TN d: Cho BaSO4, Cu(OH)2, H2 TN e: Cho Ag; Fe(NO3)3 TN g: Cho Fe3+, Cu2+, SO42-, NO, H2O Câu 184: Đáp án A Do có khí CO2 sinh mà H+ hết nên Y có HCO3- khơng có CO32- (Do cho từ từ đến hết axit vào muối cacbonat) CO2 (0,04mol )  Na2CO3 HCl (0,04 mol )   m( g )    Na , Cl , SO42 Ba (OH )2  BaCO3 H SO4 (0,03 mol ) Y    NaHCO3 HCO3  BaSO4  BTNT ( S ) : nBaSO4  nH 2SO4  0,03  nBaCO3  n H 18,81  0,03.233  0,06  nHCO (Y )  0,06 197  0,04  0,03.2  0,1 H   CO32  HCO3 (*) H   HCO3  CO2  H 2O 0,04  0,0  0,04 Mặt khác, n(H+) = 0,1 → n(H+) (*) = 0,06 → n(CO32-) = n(HCO3- (*)) = 0,06 → n(Na2CO3) = 0,06 n(NaHCO3) = 0,04 → m = 9,72 Câu 185: Đáp án D Câu 186: Đáp án C TN1 : Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp x mol NaOH y mol Na2ZnO2 ta thấy tới 0,1 mol HCl thấy xuất kết tủa Do 0,1 mol HCl dùng để trung hoà NaOH →x=0,1 Khi dùng 0,3 mol HCl thu 0,05 mol kết tủa Zn(OH)2 đồ thị xuống tức hoà tan kết tủa Để toạ thành kết tủa lúc đồ thị lên cần 0,1 +0,05.2=0,2 mol HCl  nZn( OH )2 max  y=0, 05+ 0,3  0,  0, 075 TN2 : Cho HCl vào z mol Ba(OH)2 t mol Ba(AlO2)2 Khi dùng tới 0,3 mol HCl xuất 0,05 mol kết tủa Al(OH)3 lúc tạo kết tủa Do nBa (OH )2  0,3  0, 05  0,125  z Khi dùng 0,3 hay 0,5 mol thu 0,05 mol kết tủa  nAl (OH )3 max  0, 05  Câu 187: Đáp án A Sơ đồ: 0,5  0,3  0,1  t  0, 05 Ta giải được: nNO  0, 035 mol ; nH  0, 015mol Do có sinh khí H2 nên dung dịch Y coi hết NO3 Gọi a, b, c số mol chất X  24a  232b  180c  8, 66 T tác dụng với NaOH lọc kết tủa nung thu 10,4 gam rắn gồm MgO Fe2O3  40a  240b  80c  10, Bảo toàn N : nNH   2c  0, 04 - 0, 035  2c  0, 005mol Bảo toàn H : nH 2O  0, 255  4c Bảo toàn O 4b  6c  0, 04.3  0, 035  0, 255 - 4c Giải hệ :a=0,2 ;b=0,005; c=0,015 Kết tủa cho AgNO3 vào gồm AgCl 0,52 mol Ag Bảo toàn e: nAg  2nMg  nFe3O4  nFe ( NO3 )2  3nNO  2nH  8nNH   0, 005mol  m  75,16 gam Câu 188 Đáp án D + Cho Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng.: tạo khí H2 (khơng gây ô nhiễm) + Cho Cu vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 HCl.: tạo khí NO, NO2 khí độc, gây nhiễm mơi trường + Thêm từ từ dung dịch HCl dung dịch NaHCO3 tạo khí CO2cũng khí gây nhiễm, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính + Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng.tạo khí SO2: độc, gây ô nhiễm, nguyên nhân gây mưa axit Câu 189 Đáp án C Xét phản ứng: (1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O xt ,t  KCl + 3O2 (2) KClO3  (3) CH3CHO + 2AgNO3 + 2NH3 → CH3COONH4 + 2Ag + NH4NO3 t  N 2O + 2H 2O (4) NH NO3  (5) Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2 (6) C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2NH2Br3 + 3HBr (7) C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (8) 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2 (9) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Các thí nghiệm sinh đơn chất: (1) (2) (3) (5) (8) Số thí nghiệm: Câu 190 Đáp án B Các phản ứng a, b, c: Phản ứng a: Zn lên Zn2+ Phản ứng b: Fe lên Fe2+ Phản ứng c: Na ban đầu phản ứng với H2O tạo NaOH, sau tạo kết tủa td với CuSO4 Phản ứng d: CuO bị khử CO Phản ứng e: Au yếu Mg nên đẩy Mg khỏi muối Phản ứng g: Ag không tác dụng HCl dù đặc nóng Câu 191: Đáp án D Cr2O4 : dd màu da cam, môi trường kiềm chuyển thành CrO42- có màu vàng chanh Câu 192: Đáp án C Các phản ứng (1) (2) (5) (6) Phản ứng (2): Al2O3 tan phần bazo (được tạo kim loại tan nước) Phản ứng (4): Fe bị tan phần muối sắt III, tỉ lệ mol 2:1 Câu 193: Đáp án B n(OH-) = 2n(Na2O)=0,08 ; n(HCO3-) = 0,08 ; n(Ba2+)=0,03 ; n(Ca2+) = 0,05 OH- + HCO3- → CO32- + H2O CO32- + Ba2+ → BaCO3 CO32- + Ca2+ → CaCO3 Y gồm BaCO3 0,03 ; CaCO3 0,05 → m(Y) = 0,03.197 +0,05.100= 10,91 BTKL: m = 0,05.111 + 0,03.100 + 0,05.84 + 0,04.62 +0,03.261 + 437,85 - 10,91 = 450 Câu 194: Đáp án C Vì từ X3 NaOH nên X3 phải NaCl Na2SO4 NaNO3 Nếu X1 Na2SO4 tạo X2 Na2CO3 axit H2SO4 mạnh H2CO3 Vậy X1 Na2CO3, X2 NaHCO3 X3 NaCl Câu 195: Đáp án D X AlCl3 kết tủa tạo Al(OH)3 sau bị kiềm hồ tan tạo NaAlO2 NaAlO2 khơng tác dụng với nước brom Y CrCl3 tạo kết tủa Cr(OH)3, kết tủa tan tạo NaCrO2 NaCrO2 tác dụng với nước brom tạo Na2CrO4màu vàng T phải KCl khơng phản ứng thí nghiệm Vậy Z MgCl2 Câu 196 Đáp án C Sản xuất nhơm từ quặng boxit : khí oxi sinh cực dương đốt cháy than chì sinh CO2 Sản xuất xút từ muối ăn: sinh khí clo Sản xuất rượu vang từ nho chín.: sinh khí CO2 Câu 197 Đáp án D Lời giải chi tiết Khi cho NaOH vào có tượng: - tạo kết tủa trắng tan NaOH dư ống nghiệm chứa dung dịch Al(NO3)3 - tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 - tạo kết tủa trắng không tan NaOH dư MgCl2 - cịn lại ống nghiệm chứa KCl khơng có tượng xảy Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Câu 198: Đáp án C kim loại Zn, Cu nối với dây dẫn ngâm dd axit, tạo pin điện, kẽm cực âm, đồng cực dương, khí thoát + Các e di chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẫn tạo dòng điện chiều + Các ion H+ dd di chuyển Cu (cực dương) nhận e bị khử thành H2 sau khỏi dd Kết Zn bị ăn mịn điện hóa đồng thời tạo thành dòng điện Câu 199: Đáp án C Các chất lưỡng tính: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Câu 200: Đáp án B Các thí nghiệm: a, d, g + Phản ứng a: thu dd gồm FeCl2, FeCl3, AlCl3 + Phản ứng b: thu Zn, H2O + Phản ứng c: thu Ag, AgNO3, Fe(NO3)2 + Phản ứng d: thu Mg(OH)2, BaSO4, H2 + Phản ứng e: Thu Ag, NO2, O2 + Phản ứng g: thu NaOH, H2, Cl2 Câu 201: Đáp án D Ta có: n(Cl2) = 0,06mol Sản phẩm trình Cr2 +6 nhận e Cr+3 sản phẩm tình Cl2 nhường e ClBT e: n(K2Cr2O7) = 0,06 / 6= 0,02 mol Vậy V= 0,2 (l) Câu 202: Đáp án B Các phát biểu là: b, e, g, h + Mệnh đề a: Crom thuộc nhóm VI + Mệnh đề b: Crom bị thụ động hóa axit HNO3 H2SO4 đặc nguội nên không tan chúng + Mệnh đề c: Trong môi trường axit, muối cromat tạo thành đicromat + Mệnh đề d: Trong mơi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối Crom (VI) + Mệnh đề e: CrO oxit bazo, có tính khử; Cr2O3 oxit lưỡng tĩnh, tan axit kiềm đặc; CrO3 chất rắn đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh oxit axit + Mệnh đề g: Khi nung nóng: 2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O CuO + CO -> Cu +CO2 + Mệnh đề h: CrO3 có tính oxi hóa mạnh, số chất vô hữu S, P, C, NH3; C2H5OH bốc cháy trực tiếp với CrO3 Câu 203: Đáp án A Gọi M có số oxi hóa từ lên +n BT e: ta có: 8,1n/ M = 10,08 2/ 22,4 Tìm M = 9n Cặp nghiệm thỏa mãn n= M= 27 (Al) + Al tác dụng với dd HCl NaOH + Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy + Độ dẫn điện Al < Cu + Al kim loại nhẹ ( 2,7 g/ cm^3) Câu 204: Đáp án C Các mệnh đề đún: b, c, d, e + Mệnh đề a: Thép hợp kim Fe C, có từ 0,01 - 2% khối lượng C, ngồi cịn có số ngun tố khác (Si, Mn, Cr, Ni ) + Mệnh đề b: Bột Al trộn với Fe2O3 gọi hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray phản ứng nhiệt nhôm + Mệnh đề c: Dùng Na2CO3 có chứa ion CO32- tạo kết tủa CaCO3 MgCO3 có tác dụng làm mềm nước cứng + Mệnh đề d: Bột lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường, tạo chất rắn đen HgS dễ thu gom, không gây độc hai + Mệnh đề e: Khi làm thí nghiệm Cu +HNO3 , người ta nút ống nghiệm tẩm kiềm để hạn chế khí độc ngồi gây hại (các hí tác dụng với dd kiềm) Câu 205: Đáp án C Giả sử m = 10 g, n(X) = 0,1 mol Theo kiện đề cho Y vào nước dư thu 0,025 mol CaCO3 → hỗn hợp X chứa 0,025 mol CaCO3 0,075 mol KHCO3 Các trình phản ứng xảy ra: 2KHCO3 → K2CO3 + CO2 CaCO3 → CaO + CO2 Khi cho Y vào nước dư thì: K2CO3 + CaO + H2O → CaCO3 + 2KOH Vậy dung dịch E gồm K2CO3 dư (0,0125) KOH (0,05) PT: H+ + OH- → H2O H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → CO2 + H2O Lượng HCl cho vào E đến bắt đầu khí là: n(HCl)1 = n(K2CO3) + n(KOH) = 0,0625 Lượng HCl cho vào E đến hết khí là: n(HCl)2 = 2n(K2CO3) + n(KOH) = 0,075 => n(HCl)1 : n(HCl)2 = 5:6 Câu 206: Đáp án A Gọi m(phân) = 100 → m(KCl) = 59,6 m(K2CO3) = 34,5 → BTNT (K): n(K2O) = 59,6 : 74,5 : + 34,5 : 138 = 0,65 → m(K2O) = 61,1 → Độ dinh dưỡng 61,1 Câu 207 Đáp án C Phát biểu sai: (5) Không giống với etanol, metanol chất độc, với lượng nhỏ gây mù, nhiều tử vong Câu 208 Đáp án A Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O Thạch cao khan: CaSO4 Thạch cao nung thường dùng đúc tượng thạch cao sống Câu 209 Đáp án C Các phát biểu đúng: (1) (3) (4) Các phát biểu khác sai vì: (2) Phenol tan nước, etanol tan tốt nước (5) Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhiđrit axit clorua axit tác dụng với phenol (6) Phenol không phản ứng với NaHCO3 Câu 210 Đáp án A Quỳ tím + amino axit: + Gly, Ala, Val: không đổi màu + Glu: đỏ + Lys: xanh Câu 211: Đáp án C Các trường hợp xuất ăn mịn điện hóa: (2) (3) Câu 212: Đáp án B Loại dãy chứa: NO, NaAlO2, S, CO Câu 213: Đáp án C Xét thí nghiệm: (a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Với tỉ lệ : 1,thì hh Fe3O4 Cu tan hết dd HCl lỗng, nóng dư (b) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu không tan muối HCl (d) Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 Tỉ lệ 1:1, chất tan hết dd HCl (e) Cu không tan HCl FeCl2 (g) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 mol → 0,5 mol dư 0,5 mol Cu khơng tan HCl Vậy thí nghiệm thỏa mãn: a) b) d) Câu 214: Đáp án A Các phát biểu đúng: (2) (5) (6) Các phát biểu khác sai vì: (1) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá %K2O tương ứng với lượng kali có thành phần (3) Nguyên liệu để sản xuất phân lân quặng photphorit apatit (4) P trắng không tan nước tan nhiều dung môi hữu Câu 215: Đáp án D Xét thí nghiệm: (1) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O (2) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → BaCO3 + NH3 (3) Fe2O3 + 2HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2O (4) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (5) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (6) Phèn chua có cơng thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Nước cứng tồn phần: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Nên cho phèn chua vào, có kết tủa tạo thành CaSO4, MgSO4, CaCO3, Có thể có q trình thủy phân Al3+ có H+ tạo khí với HCO3-, phản ứng xảy chậm khơng có khí Al3+ phản ứng hết (7) Nếu thiếu H+ khơng có khí vì: H+ + CO32- → HCO3- Câu 216: Đáp án B nNaOH  0,1; nKOH  0, 25a Cho từ từ 0,125 mol H2SO4 vào X thu 0,075 mol khí CO2  nCO 2 X  nOH  0, 25  0, 075  0,175 mol Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thấy xuất kết tủa gồm BaSO4 0,125 mol BaCO3 0,025 Vậy Y cịn 0,025 mol HCO3- Bảo tồn C: nCO2  0, 075  0, 025  0,1  0,175 X chứa 0,1 mol CO32-và 0,075 mol OH Bảo tồn điện tích: 0,1 + 0,25a = 0,1.2 + 0,075  a = 0,7 ... CO32- Câu 111 : (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4); Fe-Cr-Ni (5) Để lâu hợp kim khơng khí ẩm, số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 112 : (GV LÊ PHẠM... Na2CrO4 Câu 71 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy… nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit là: Câu 72: (GV LÊ PHẠM THÀNH)... gam Câu 93: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Để làm khơ, khí NH3 có lẫn nước người ta dùng A H2SO4 đặc B CaO C Na D P2O5 Câu 94: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Đồ thị ứng với thí nghiệm a, b, c: Thí nghiệm a: Cho từ từ