THÔNG TIN TÀI LIỆU
Câu 1: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A CuSO4 B FeCl3 C AgNO3 D MgCl2 Câu 2: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 8,4 Câu 3: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sau sai A Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam B CrO3 oxit axit C Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 D Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng Câu 4: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe 2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 2,52 gam B 1,44 gam C 1,68 gam D 3,36 gam Câu 5: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hịa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO 3)3 có dung dịch T gần với giá trị sau ? A 8% B 5% C 7% D 9% Câu 6: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol 1: 1) dịng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu a mol khí H Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 4a mol khí H Cho phát biểu sau: Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 9a mol Khi thời gian 1,75t (h), catot có khí Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết Nước bắt đầu điện phân anot thời điểm 0,8t (h) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí catot a mol Số phát biểu không A B C D Câu 7: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m ? A 24,7 gam B 31,8 gam C 18,3 gam D 25,4 gam Câu 8: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO 3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi tới dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 0,75m gam rắn không tan Giá trị m A 18,88 gam B 19,33 gam C 18,66 gam D 19,60 gam Câu 9: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3)3 HCl, thu dung dịch X khí NO Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua trung hịa cịn lại 6,4 gam chất rắn Cho tồn Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 183 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,8 B 32,0 C 21,6 D 19,2 Câu 10: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 0,2 mol hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe(NO 3)2 Fe(NO3)3 dung dịch chứa NaHSO4, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí Z Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến bắt đầu xuất kết tủa dùng 120 ml Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 19,36 gam hỗn hợp hiđroxit Nếu cho 0,2 mol X vào lượng nước dư, thấy lại m gam rắn khơng tan Biết khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 5,60 gam B 6,72 gam C 7,84 gam D 5,04 gam Câu 11 ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Thành phần quặng manhetit A Fe3O4 B FeS2 C Fe2O3 D FeCO3 Câu 12 ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Sắt tác dụng với hóa chất sau đây, thu sản phẩm hợp chất sắt(III) ? A Khí clo B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 loãng D Bột lưu huỳnh Câu 13: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Nung 78,88 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3, Fe3O4 Cr2O3 khí trơ, đến phản ứng hoàn toàn thu rắn Y Chia Y làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư thấy lượng NaOH phản ứng 16,0 gam, đồng thời 896 ml khí H2 (đktc) Hịa tan hết phần dung dịch HCl dư, đun nóng thu dung dịch Z chứa 98,64 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 5,17% B 10,34% C 13,79% D 12,07% Câu 14 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong kim loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A manhetit B hematit đỏ C xiđerit D hematit nâu Câu 15: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO hỗn hợp đầu A 4,0 gam B 8,3 gam C 0,8 gam D 2,0 gam Câu 16: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 28,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 FeCO3 dung dịch chứa HCl 0,24 mol HNO 3, thấy hỗn hợp khí X gồm CO 2, NO 0,06 mol N2O; đồng thời thu dung dịch Y có khối lượng tăng 21,28 gam so với dung dịch ban đầu Tỉ khối X so với He 9,6 Cho dung dịch AgNO đến dư vào dung dịch Y, thu 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) 238,58 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg có hỗn hợp ban đầu A 43,09% B 43,92% C 46,41% D 41,44% Câu 17: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hỗn hợp X gồm Fe 3O4 CuO Cho 25,4 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2dư, thu 9,85 gam kết tủa Hòa tan hết Y 120 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng thu dung dịch T 3,92 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo kết tủa với khối lượng lớn Phần trăm khối lượng Fe3O4 giá trị V nhỏ A 20,54% 0,525 B 20,54% 1,025 C 68,5% 1,025 D 68,5% 0,525 Câu 18: : (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho oxit kim loại M vào bình chứa dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào bình, thu dung dịch có màu vàng Oxit kim loại M A CrO3 B Cr2O3 C Al2O3 D CuO Câu 19: (GV LÊ PHẠM THÀNH): Khử hoàn toàn lượng Fe 2O3 CO nhiệt độ cao thu m gam Fe 6,72 lít CO2 (ở đktc) Giá trị m A 2,80 B 11,2 C 5,60 D 16,8 Câu 20: : (GV LÊ PHẠM THÀNH) Crom mạ lên sắt để bảo vệ sắt dùng để chế thép không gỉ A crom có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ bên B crom kim loại nặng có độ cứng cao C crom có độ hoạt động hóa học mạnh sắt D crom kim loại màu trắng ánh bạc đẹp khó nóng chảy Câu 21: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sai A Quặng pirit sắt có thành phần FeCO3 B Sắt (II) hiđroxit chất rắn, màu trắng xanh, không tan nước C Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt D Gang hợp kim Fe C Câu 22(GV LÊ PHẠM THÀNH): Hòa tan hết x mol bột Fe dung dịch chứa y mol Fe(NO3)3 z mol HCl, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa chất tan Dung dịch X khơng hịa tan bột Cu Mối liên hệ x, y, z A x + y = z B x + y = 2z C 2x + 2y = z D 3x + 3y = 2z Câu 23: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư (2) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HCl loãng dư (3) Cho bột sắt đến dư vào dung dịch HNO3 loãng (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 (6) Đốt bột sắt dư brom (7) Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí Số thí nghiệm thu muối Fe (III) A B C D Câu 24: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Nung hỗn hợp X gồm Al FexOy khí trơ, thu 22,88 gam rắn Y gồm Al2O3, Al, Fe FexOy Cho tồn Y vào dung dịch NaOH lỗng dư, thu 0,12 mol khí H2 m gam rắn Z Hòa tan hết m gam Z dung dịch chứa 0,72 mol HNO3, thu 0,08 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) dung dịch chứa 53,12 gam muối Công thức FexOy khối lượng Al2O3 Y A Fe2O3 6,12 gam B Fe3O4 6,12 gam C Fe3O4 4,08 gam D Fe2O3 4,08 gam Câu 25: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO vào dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 0,08 mol Fe(NO3)3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thấy hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O 0,06 mol CO2; đồng thời thu dung dịch Y 3,36 gam kim loại không tan Để tác dụng tối đa chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,26 mol NaOH Tỉ khối X so với He a Giá trị gần với a A 10,2 B 10,4 C 10,6 D 10,0 Câu 26 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan oxit sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng dư dung dịch X Chia dung dịch X làm phần nhau: - Phần 1: Cho vụn Cu vào thấy tan cho dung dịch có màu xanh - Phần 2: Cho vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị màu Oxit sắt A FeO Fe2O3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 27: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe 2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO (dư) thu m gam kết tủa Biết chất tan X chứa hỗn hợp muối Giá trị m A 63,88 gam B 64,96 gam C 58,48 gam D 95,2 gam Câu 28 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 29(GV LÊ PHẠM THÀNH) Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A HNO3 B HCl C NaOH D Fe2(SO4)3 Câu 30: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 31: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit Al2O3, CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao thu rắn X Cho toàn X vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu rắn Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều sau sai? A Dung dịch Y hòa tan bột Fe B Dung dịch Y chứa ba muối clorua C Trong Z chứa hai loại oxit D Trong X chứa hai hợp chất hai đơn chất Câu 32: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 66,88 gam hỗn hợp H gồm FeCO 3, Fe3O4, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu hỗn hợp khí X gồm CO2, NO dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi 68,8 gam rắn Biết NO sản phẩm khử tỉ khối X He 8,5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,88 mol B 1,44 mol C 2,64 mol D 1,2 mol Câu 33: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hết thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt (khơng cịn khí dư) Hòa tan hết hốn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m A 5,60 B 6,44 C 5,88 D 6,72 Câu 34: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết muối X muối nitrat kim loại M X5 khí NO Các chất X, X1 X4 A Fe(NO3)2, Fe2O3, HNO3 B Fe(NO3)3, Fe2O3, HNO3 C Fe(NO3)3, Fe2O3, AgNO3 D Fe(NO3)2, FeO, HNO3 Câu 35: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Khử hoàn toàn oxit kim loại M khí CO nhiệt độ cao, thu 8,96 gam kim loại M 5,376 lít khí CO2 (đktc) Oxit kim loại A Fe3O4 B CuO C FeO D Fe2O3 Câu 36: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 dung dịch chứa 0,8 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y m gam khí Z Dung dịch Y hịa tan tối đa 5,12 gam bột Cu Nếu cho 0,3 mol X vào nước dư, thu 12,32 gam rắn không tan Biết khí NO sản phẩm khử NO 3‒ Giá trị m là: A 4,96 gam B 4,84 gam C 4,92 gam D 4,82 Câu 37 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Kim loại M vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội M A Al B Mg C Fe D Cu Câu 38 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau kết thúc phản ứng hỗn hợp rắn lại A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Câu 39: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phương trình ion: Cu2+ + 2OH‒ → Cu(OH)2↓ Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn cho? A CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl B Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3 C CuS + 2NaOH→ Cu(OH)2 + Na2S D CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 Câu 40: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong khẳng định sau đây, khẳng định sai? A Sắt kim loại nặng, có màu trắng xám, có tính nhiễm từ B Muối FeCl2 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu C Trong khối lượng vỏ Trái Đất, sắt phổ biến thứ tư nguyên tố D Gang trắng có màu sáng gang xám, dùng để luyện thép Câu 41: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành điện phân dung dịch CuSO NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường dịng điện khơng đổi, ta có kết ghi theo bảng sau: Thời gian (s) 3088 6176 t Giá trị t : A 8299 giây Khối lượng catot tăng m (gam) 2m (gam) 2,5m (gam) Anot Thu khí Cl2 Khí Khí B 7720 giây C 8878 giây Khối lượng dung dịch giảm 10,80 (gam) 18,30 (gam) 22,04 (gam) D 8685 giây Câu 42 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phương trình hố học sai A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O C Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O D 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 Câu 43: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Nung hỗn hợp gồm Al, Fe 3O4 Cu nhiệt độ cao, thu chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu chất rắn Y khí H Cho Y vào dung dịch AgNO3, thu chất rắn Z dung dịch E chứa muối Cho HCl dư vào E, thu khí NO Các phản ứng xảy hồn tồn Thành phần chất tan E A Al(NO3)3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Al(NO3)3 C Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 44: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 2,80 gam B 3,36 gam C 5,04 gam D 4,20 gam Câu 45: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Nung hỗn hợp rắn X gồm Al (0,16 mol); Cr 2O3 (0,06 mol) CuO (0,10 mol) khí trơ Sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào 90 ml dung dịch HCl 10M đun nóng Kết thúc phản ứng, thấy 3,36 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu dung dịch Z 3,84 gam Cu không tan Dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa a mol NaOH Giá trị a A 1,12 mol B 1,36 mol C 1,24 mol D 1,00 mol Câu 46: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Fe(NO 3)2 vào 400ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M; Fe(NO3)3 0,05M HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan (khơng chứa ion NH 4+); hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu cịn lại 32m/255 gam rắn khơng tan Tỉ khối Y so với He 19/3 Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch X, thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu x gam kết tủa Giá trị x gần với A 274,0 gam B 278,0 gam C 272,0 gam D 276,0 gam Câu 47: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 46,37 gam hỗn hợp H gồm Al, Zn, Fe 3O4, CuO vào dung dịch chứa H2SO4 36,26% HNO3 3,78%, phản ứng xảy hồn tồn thu 0,11 mol hỗn hợp khí T gồm H 2, NO dung dịch X (không chứa ion Fe 3+ ion H+) chứa 109,93 gam chất tan Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO 3)2, thu dung dịch Y chứa 130,65 gam chất tan Cô cạn Y, nung chất rắn thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi 51,65 gam chất rắn G Nồng độ % Al 2(SO4)3 X gần với: A 15,5% B 6,5% C 9,5% D 12,5% Câu 48 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hợp chất không tác dụng dung dịch NaOH loãng A Al(OH)3 B Al2O3 C Cr(OH)3 D Cr2O3 Câu 49 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt B Gắn đồng với kim loại sắt C Tráng kẽm lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 50: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thí nghiệm sau thu dung dịch chứa muối sau kết thúc phản ứng A Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư B Sục a mol khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 C Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 3a mol AgNO3 D Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư Câu 51: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng A Xiđerit B Manhetit C Hematit D Pirit sắt Câu 52: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 60 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào dung dịch NaCl, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 24,88 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y chứa hai chất tan anot thoát V lít khí (đktc) Nhúng Mg vào Y, kết thúc phản ứng, thấy khối lượng Mg giảm 3,36 gam Giá trị V là: A 3,584 lít B 3,920 lít C 3,808 lít D 4,032 lít Câu 53 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Dẫn 8,96 lít khí CO (đktc) qua 13,44 gam hỗn hợp rắn gồm Fe3O4, Fe2O3 CuO nung nóng, đến phản ứng xảy hồn toàn, thu m gam rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Giá trị m A 9,68 gam B 10,24 gam C 9,86 gam D 10,42 gam Câu 54: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sau A Crom kim loại có tính khử yếu sắt B Ở điều kiện thường, nhôm đồng kim loại có tính dẻo cao C Tất kim loại kiềm kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường D Nhôm sắt kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất C âu 55: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu (trong số mol FeO 1/4 số mol hỗn hợp X) Hịa tan hồn tồn 27,36 gam X dung dịch chứa NaNO 3và HCl, thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử NO 3‒, đktc) dung dịch Y chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam Cho Y tác dụng với AgNO dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 106,93 B 155,72 C 100,45 D 110,17 Câu 56 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phản ứng sau: Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 57: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho hỗn hợp bột (chứa hai chất có số mol) sau vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, khơng có khơng khí) (a) Al AlCl3; (b) Cu Cu(NO3)2; (c) Fe FeS; (d) Cu Fe2O3; (e) Cu CuO Sau kết thúc phản ứng, số hỗn hợp tan hoàn toàn A B C D Câu 58: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau thời gian thu 4,21 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,826 gam chất rắn Z dung dịch T Giá trị m A 3,280 B 2,648 C 2,700 D 3,124 Câu 59: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Dung dịch X chứa a mol CuSO4 b mol NaCl Điện phân dung dịch X với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I = 5A Khi điện phân X t giây thu dung dịch Y thấy khối lượng dung dịch giảm 29,1 gam anot thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 229/7 Cho Ba(OH) dư vào dung dịch sau điện phân thu 135,36 gam kết tủa Cho phát biểu sau: (1) Khối lượng kim loại bám vào catot 15,36 gam (2) Khối lượng chất tan dung dịch X 97,86 gam (3) Lượng khí sinh anot oxi hố vừa đủ 4,68 gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al : Mg = : (4) Điện phân X 20072 giây tổng số mol khí thoát 0,42 mol Số phát biểu A B C D Câu 60 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sau đúng? A Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 sau thời gian khối lượng Zn tăng B Kim loại có tính khử, phản ứng kim loại bị khử thành ion dương C Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) thu dung dịch có mơi trường axit D Thép hợp kim sắt với hàm lượng nguyên tố cacbon cao gang Do cịn H+ dư nên Fe hết ® rắn cịn lại Cu 0,08 mol Gọi số mol Fe(NO3)2 a mol; Fe b mol HCl c mol Bảo toàn N: Bảo toàn H: Bảo toàn nguyên tố Fe: Giải hệ: a=0,04; b=0,6; c=1,5 Bảo toàn Cl: Bảo toàn e: Câu 47: Đáp án B Cho 46,37 gam hỗn hơp H vào dung dịch chứa H 2SO4 HNO3 (tỉ lệ mol 37:6) thu 0,11 mol hỗn hợp khí T dung dịch X Tăng giảm khối lượng: Gọi a, b, c số mol H2, NO H2O Bảo toàn nguyên tố N: Bảo toàn H: Bảo toàn khối lượng: Giải hệ: a=0,01; b=0,1; c=0,75 Gọi số mol Al, Zn, Fe3O4 CuO H x, y, z, t Bảo tồn điện tích: Khối lượng chất tan X: Nhiệt phân chất tan Y ta thu rắn G gồm Al2O3, ZnO, Fe2O3 CuO: Giải hệ: x=0,1; y=0,15; y=0,06; t=0,25 BTKL: Câu 48 Đáp án D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc, khơng tan kiềm lỗng Câu 49 Đáp án B Gắn đồng với sắt sắt bị ăn mịn trước khơng bảo vệ sắt Câu 50: Đáp án C TN1: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O → Dung dịch muối TN2: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 → Dung dịch muối TN3: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 kết tủa, không nằm dung dịch TN4: Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag → Dung dịch chứa muối Câu 51: Đáp án D FeS2 + 18HNO3 → 15NO2 + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 7H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Khí màu nâu NO2 kết tủa trắng BaSO4 Câu 52: Đáp án B Ta có: Điện phân X đến dung dịch giảm 24,88 gam dừng Dung dịch thu chất tan Cho Mg vào Y thấy thành Mg giảm 3,36 gam chứng tỏ có H+ Do hai chất tan Y H2SO4 Na2SO4 Cu2+ bị điện phân hết có sinh 0,28 mol H+ Dung dịch bị giảm Cu2+, Cl- H2O bị điện phân Gọi số mol H2 tạo catot x Giải được: x=0,01 Vậy anot thu 0,1 mol Cl2 0,075 mol O2 Câu 53 Đáp án B CO + hh rắn → X + Y Y gồm CO; CO2 → BTNT (C): n(Y) = n(CO bđ) = 0,4 BTKL: m(X) = m(CO) + m(hh rắn) – m(Y) = 0,4 28 + 13,44 – 0,4 = 10,24 (g) Câu 54: Đáp án B Kim loại kiềm thổ Mg, Be không phản ứng với nước nhiệt độ thường Crom kim loại có tính khử mạnh sắt Sắt kim loại nặng Câu 55: Đáp án B Câu 56 Đáp án A Các phản ứng điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện (1) (4) Phản ứng thủy luyện phản ứng người ta sử dụng tác nhân khử nhiệt độ cao để khử hợp chất, oxit kim loại kim loại Phản ứng phương pháp thủy luyện, phản ứng thực chất điện phân dung dịch Câu 57: Đáp án B Các hỗn hợp tan hoàn toàn a, b, c, c, d Các muối tan tan HCl, FeS Al phản ứng với HCl Cu tan hỗn hợp b NO 3- H+ dư để hoàn tan Cu mol Fe 2O3 tan tạo mol Fe3+ đủ hồ tan mol Cu e khơng tan hết Cu khơng tác dụng với H + khơng phản ứng với ion Câu 58: Đáp án C Ta có: Ta có: Bảo tồn điện tích: Do rắn Z chứa 0,038 mol Mg dư BTKL: Câu 59: Đáp án B Ở anot thu hỗn hợp khí gồm Cl O2, dựa vào tỉ khối ta có tỉ lệ số mol khí 6:1 Gọi số mol O2 x mol suy số mol Cl2 6x Ở catot thu Cu 8x mol Khối lượng dung dịch giảm O2, Cu, Cl2 thoát Giải được: x=0,03 Khối lượng kim loại Cu bàm vào catot 158,36 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau điện phân kết tủa thu gồm a mol BaSO a-0,24 mol Cu(OH)2 Giải a=0,48 Khối lượng chất tan X 97,86 gam 4,68 gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol 2:1 gồm có 0,12 mol Al 0,06 mol Mg Ta có: nên lượng khí oxi hóa vừa đủ Điện phân X 20072 giây tức số mol e 1,04 mol Ở catot thu Cu 0,48 mol H2 0,04 mol Ở anot thu Cl2 0,18 mol O2 0,17 mol Tổng số mol khí 0,39 mol Câu 60 Đáp án C Điện phân dung dịch CuSO4: catot xảy trình khử Cu2+ tạo Cu, anot xảy oxi hóa nước tạo H+ O2 Câu 61: Đáp án B sai sắt bị khử thành Fe3+ số oxi hóa +3 lớn sai FeO màu đen Câu 62: Đáp án A 1,2,3,5 xảy điều kiện thường không xảy CrO chất lưỡng tính Câu 63: Đáp án C a-tạo muối FeCl3 b-tạo muối FeS c-tạo muối Fe(NO3)3 d-tạo muối MgSO4 đẩy Fe e-tạo muối FeSO4 f-tạo muối FeI2 Câu 64: Đáp án B Phát biểu a, c, d, e, h, i b sai Cr tồn dạng hợp chất oxit muối g sai tạo Cr2+ Câu 65: Đáp án A Gọi số mol e lúc t giây x Túc t giây thu a mol khí điện cực b mol Cu Lúc t+2895s số mol e x+0,06 mol thu a+0,03 mol khí b+0,02 mol Cu Ta có: 0,02 < 0,06 chứng tỏ lúc Cu2+ hết catot thu thêm 0,02 mol Cu 0,01 mol H2 Vậy anot thu 0,02 mol khí khí gồm Cl O2, giải số mol Cl2 O2 0,01 mol Vậy lúc t giây thu số mol Cu 0,5x=b khí Cl20,5x=a Lúc 2t giây thu 2,125a mol khí a+0,02 mol Cu Số mol e lúc 2x Ở catot thu số mol H2 Ở anot thu Cl2 0,5x +0,01 mol O2 Giải được: x=0,08 Vậy dung dịch ban đầu chứa CuSO4 0,06 mol NaCl 0,1 mol Dừng điện phân thời điểm 5404 giây tức số mol e 0,112 mol Ở catot thu Cu: 0,056 mol Ở anot thu Cl2 0,05 mol O2 0,003 mol Do dung dịch sau điện phân chứa Cu2+ dư 0,004 mol, H+ 0,012 mol, Na+ SO42- Khi cho Fe vào khối lượng Fe giảm Câu 66: Đáp án C Ta có: Cho X tác dụng với dung dịch HNO thu Y chứa muối nitrat kim loại 0,0875 mol hỗn hợp Z gồm khí khơng màu A, B, Cvới số mol 0,0035; 0,014; 0,07, có khí CO2 Vậy A N2, B NO, C CO2 Cho AgNO3 vào Y thu kết tủa Ag 0,123 mol Quy đổi hỗn hợp X thành Mg 0,03 mol, Fe x mol, O y mol CO20,07 mol Bảo toàn e: Giải được: x=0,2; y=0,23 Câu 67 Đáp án D Câu 68 Đáp án C Câu 69 Đáp án A Do AgNO3 dư nên ta thu 0,27 mol Ag Câu 70: Đáp án B Giả sử số mol Al x số mol Na 1,25x Cho X tác dụng với H2O số mol H2 thu 2,125x mol Z tác dụng với H2SO4 lỗng thu 0,25V lít khí tức 0,53125x mol Câu 71: Đáp án B Cho BaCl2 dư vào X thu kết tủa BaSO4 Quy đổi hỗn hợp Fe x mol, Cu y mol S 0,05 mol (bảo toàn S) Bảo toàn e: giải nghiệm âm loại TH1: HNO3 hết X hịa tan 0,03 mol Cu có 0,06 mol Fe3+ TH2: HNO3 dư giải x = y = 0,03 Bảo toàn nguyên tố N: Câu 72: Đáp án A Rắn không tan Cu 0,12 mol dung dịch Y chứa FeCl2 , CuCl2 HCl dư (có thể có) Cho AgNO3 dư vào Y thu khí 0,045 mol NO HCl dư 0,18 mol Và kết tủa thu gồm AgCl 0,8 mol Ag Gọi số mol Fe3O4; Fe(OH)3 Fe(OH)2 a, b, c Bảo toàn Fe: Bảo toàn e: Giải hệ: a=0,04; b=c=0,06 Câu 73 Đáp án D Fe + 3AgNO3 → 3Ag + Fe(NO3)3 Câu 74: Đáp án B 1-đúng, Cr bị thụ động 2-sai, CrO3 oxit axit 3-đúng 4-sai, Cr tác dụng với Cl2 tạo CrCl3 5-đúng 6-sai, Cr hoạt động mạnh Fe Câu 75: Đáp án A Ta có: Hỗn hợp khí thu CO2 H2 với số mol 0,12 0,08 mol Suy số mol Fe X 0,08 mol Quy đổi hỗn hợp X Fe, Cr, Cu, Al, O CO2 0,12 mol Cho m gam X tác dụng với HNO3 loãng dư 0,32 mol hỗn hơp khí gồm CO 0,12 mol NO 0,2 mol Cô cạn dung dịch thu 212,68 gam muối khan Gọi x số mol NO3- muối kim loại Câu 76 Đáp án D Vì có thay đổi số oxi hoá từ Cu lên Cu+2 Fe+3 xuống Fe+2 Câu 77 Đáp án D Quặng manhetit Fe3O4 có hàm lượng Fe cao hemantit Fe 2O3 hematit sử dụng phổ biến Câu 78: Đáp án A Các chất thoả mãn Al2O3, Al(OH)3, CH3COONH4, Al NaHCO3 Câu 79: Đáp án B Câu 80: Đáp án C Ta có: Do dung dịch sau phản ứng thu FeCl2 0,04 mol HCl dư 0,04 mol Cho AgNO3 vào dung dịch kết tủa thu gồm AgCl 0,12 mol Ag Ta có: Do vậy: Câu 81: Đáp án A Do ta điện phân tiếp mà khối lượng catot tiếp tục tăng chứng tỏ t (s) Cu 2+chưa điện phân hết Tại t (s): Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,16 ←0,08 Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa 3t (s): Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 0,36 ←0,18 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2x x 2x 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2y→4y → y→ 4y Tại t = 3t (s) số mol e trao đổi gấp lần t(s) → n(e trình tạo H2) = 0,16 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06 BT e: 2x + 4y = 0,48 Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28 → x = 0,2 y = 0,02 → m = 0,18 160 + 0,4 74,5 = 58,6 (g) Câu 82: Đáp án A Câu 83 Đáp án B Cr(VI) oxit (CrO3) oxit axit Câu 84: Đáp án A Gọi n(Fe) = a n(Cu) = b → 56x + 64y = 15,2 BT e: 3x + 2y = 3n(NO) = 0,6 → x = 0,1 y = 0,15 → m(Cu) = 9,6 → % = 63,16% Câu 85: Đáp án B Ta có: m(Fe2O3) = 7.103 (kg) → n(Fe2O3) = 4,375 mol → n(Fe gang) = 4,375 = 8,75 → m(Fe gang) = 490 → m(gang) = 490 100 : 95 = 515,8 (kg) Câu 86: Đáp án D Gọi n(Fe) = a n(C) = b → 56a + 12b = 99,2 BT e: 3a + 4b =2n(SO2) → n(SO2) = 1,5a + 2b → n(hh khí) = 1,5a + 2b + b = 1,5a + 3b = 2,925 → a = 1,75 b = 0,1 → % = 0,1 12 100% : 99,2 = 1,21% Câu 87 Đáp án A FeCl3 +3NH3 +3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl Fe(OH)3 kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan NH3 Câu 88: Đáp án C Zn phản ứng vơi HCl tạo H2, kim loại không tan Cu n(H2) = 0,2 mol suy n(Zn) =0,2 mol Nên m(Zn) = 13g Suy m(Cu) = 15- 13= 2g Câu 89: Đáp án D Hỗn hợp khí thu gổm: CO dư CO2 sinh Gọi n(CO) =a, n(CO2)= b Ta có: a+b = 11,2:22,4 28a+ 44b= 11,2/22,4 20,4 Tìm a= 0,1 b= 0,4 Vậy n(CO) p.ư = 0,4 BTKL: m + m(CO p.ư) = m(CR) +m(CO2) m= 63,6 + 0,4 44- 0,4 28 = 70 (g) Câu 90: Đáp án A Một phần Fe không tan, nghĩa có Fe bị tan (có dd muối Fe) , chắn Mg tan, nghĩa dd có Mg2+ Mà sau phản ứng Fe cịn dung dịch khơng thể cịn Fe3+ nên dd có Fe2+ Câu 91: Đáp án B n(Fe) = 0,2 ; n(Fe2O3) = 0,03 Y gồm: FeCl2 Kết tủa gồm Ag, AgCl Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,03 -0,18 0,06 Fe+ 2FeCl3 3FeCl2 0,03 0,06 0,09 Fe +2HCl FeCl2 +H2 0,17 -0,34 0,17 Vậy: FeCl2: 0,09 + 0,17 = 0,26, n(HCl) cần dùng =0,18 + 0,34 = 0,52 Kết tủa: Ag (0,26) , AgCl (0,26 = 0,52) Vậy m = 0,26 108 + 0,52 143,5 = 102, 7g V= 0,52 / = 0,26 (l) Câu 92: Đáp án B Vậy Câu 93 Đáp án A Crom kim loại cứng nhất, có nhiệt độ nóng chảy 26710C < nhiệt độ nóng chảy W 34220C Câu 94: Đáp án A Ta có phản ứng của: 1CO + 1O → 1CO2 1H2 + 1O → 1H2O → từ tỉ lệ có: n(O oxit phản ứng) = n(khí X phản ứng) = (36,1 – 28,1) ÷ 16 = 0,5 mol → V = 11,2 Câu 95: Đáp án A Tại t(h): Catot: Cu + 2e Anot: 2Cl- Cu Cl2 + 2e 1 4H+ + O2 + 4e 2H2O 8a + 2x 8a + 2x Tại 2t(h) Catot: Cu + 2e Anot: 2Cl- Cu 2H2O + 2e 2x 2OH- + H2 2x 2H2O x Bảo tồn e ta có: + 2x = 1+ 8a + 2x nên a = 0,125 Ta có: n(e) 2t = 2n(e) t nên +8a + 2x = (1+2a)× Tìm x = 0,25 Cl2 + 2e 0,5 4H+ + O2 + 4e 8a + 2x 8a + 2x Như vậy: t(h) : n(e) = 1,25 Suy ra: + 1,75t(h) : n(e) = 2,1875 > nên Catot có khí + 2t(h) : n(H2) = 0,25; n (Cl2) = 0,5; n(O2) = 0,375 nên tổng khí = 1,125 = 9a + Tại 1,5t(h) : n(e) = 1,875 m(Cu phản ứng) + m(Fe3O4) = 232x + 64x = 17,76 gam => m(Cu dư) = 7,68 gam Câu 99: Đáp án C M Fe X1 Fe2O3 Fe2O3 + H2 → Fe + H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 FeCl2 + AgNO3 khơng có khí NO X4 HNO3 → X muối sắt Fe3+ Đáp án: Fe(NO3)3, Fe2O3, HNO3 Câu 100: Đáp án C Chất rắn Y gồm kim loại Cu Fe Hịa tan hết Y HNO3 đặc nóng thu 0,115 mol NO2 Gọi số mol Cu Fe Y a, b Giải được: a=0,02; b=0,025 Gọi số mol Fe, Mg x, y Dung dịch X chứa MgSO4 y mol FeSO4 0,035-y mol(bảo toàn S) Bảo toàn Fe: Giải được: x=0,015; y=0,035 Cho Ba(OH)2 tác dụng với X thu kết tủa gồm BaSO4 0,035 mol Mg(OH)20,035 mol Vậy nung kết tủa rắn nặng m=9,555 gam gồm BaSO4 MgO Câu 101: Đáp án A khí thu gồm H2 NO Do NO3- Y phản ứng hết Giải số mol NO, H2 thu 0,01 mol (Bảo toàn N đường chéo) Đặt a, b số mol ion Fe2+, Fe3+ muối trung hòa Gọi x số mol O rắn Y Bảo tồn e: Bảo tồn điện tích: Giải được: a=0,055; b=0,06; x=0,12 Quy đổi hỗn hợp X Fe 0,115 mol (bảo toàn Fe), NO3 u mol CO3 v mol Khí Z gồm CO2 NO2 Bảo tồn O: Dựa vào tỉ khối Z 45 áp dụng đường chéo giải u=v0,06 Câu 120: Đáp án A Ta có số mol CuO Fe3O4 0,15 mol Cho lượng tan hết H2SO4 thu dung dịch A chứa CuSO 0,15 mol, FeSO4 0,15 mol Fe2(SO4)3 0,15 mol Gọi số mol Mg x mol Cho Mg vào A ta có trường hợp sau: +Mg tác dụng với Fe2(SO4)3 lúc rắn E chứa CuO 0,15 mol , MgO x mol Fe2O3 Giải x>0,225 vô lý (loại) +Mg tác dụng với CuSO4 lúc rắn E chứa Fe2O3 0,225 mol, MgO x mol CuO 0,3-x mol Giải x=0,375 >0,3 vô lý (loại) +Mg tác dụng với FeSO4 lúc rắn E chứa MgO x mol Fe2O3 Giải x=0,375 mol → m = gam ... sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt B Gắn đồng với kim loại sắt C Tráng kẽm lên bề mặt sắt D Tráng thi? ??c lên bề mặt sắt Câu 50: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thí nghiệm... HNO3 Câu 35: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Khử hoàn toàn oxit kim loại M khí CO nhiệt độ cao, thu 8,96 gam kim loại M 5,376 lít khí CO2 (đktc) Oxit kim loại A Fe3O4 B CuO C FeO D Fe2O3 Câu 36: (GV LÊ PHẠM THÀNH)... 10,34% C 13,79% D 12, 07% Câu 14 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Trong kim loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A manhetit B hematit đỏ C xiđerit D hematit nâu Câu 15: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho luồng khí
Ngày đăng: 24/02/2021, 09:20
Xem thêm: