Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 88 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên lê phạm thành image marked

Câu 1: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp là: A Thủy luyện B Điện phân dung dịch C Điện phân nóng chảy D Nhiệt luyện Câu 2: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X; – Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau ? A 9,0 B 8,0 C 8,5 D 9,5 Câu ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hố, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại A Cu B Zn C Ag D Pb Câu 4: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 5: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 8,5 B 2,2 C 2,0 D 6,4 Câu 6: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho mẫu hợp kim Na-K-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 0,784 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 70ml B 200ml C 140ml D 150ml Câu 7: ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,08 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 103,3 gam 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi, thu 31,6 gam rắn khan Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 42,75 gam hỗn hợp hiđroxit Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X là: A 30,01% B 43,90% C 40,02% D 35,01% Câu 8: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al4C3 CaC2 vào nước dư thu dung dịch Y; a gam kết tủa Z hỗn hợp khí T Lọc bỏ kết tủa Đốt cháy hồn tồn khí T dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Y thu thêm a gam kết tủa Trong hỗn hợp X, tỉ lệ mol Al4C3 CaC2 trộn A B : C D : X Câu (GV LÊ PHẠM THÀNH) Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội ? A Mg B Cu C Cr D Al Câu 10 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mòn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al(OH)3 bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bảo vệ Câu 11 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc) thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 3,9 C 6,7 D 7,1 Câu 12: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu khí 0,448 lít X (đktc) Cô cạn dung dịch thu 22,7 gam chất rắn khan Khí X A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 13: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho hỗn hợp gồm Al Fe (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch chứa FeCl3 0,4M CuCl2 0,6M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X m gam rắn Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thấy lượng AgNO3 phản ứng 91,8 gam; đồng thời thu 75,36 gam kết tủa Giá trị m A 16,64 gam B 14,40 gam C 18,88 gam D 15,52 gam Câu 14: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) dung dịch H2SO4 lỗng, thu 6a mol khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Với trị số x = 0,64 y = 0,72 Đem cô cạn X, thu m gam muối khan Giá trị m A 77,44 gam B 72,80 gam C 38,72 gam D 50,08 gam Câu 15: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu V lít khí Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 3,5V lít khí Thí nghiệm 3: Hòa tan 4m gam X vào dung dịch HCl dư thu 9V lít khí Các thể tích đo đktc coi Mg không tác dụng với nước kiềm Phát biểu sau ? A Số mol Al gấp 1,5 lần số mol Mg B Trong X có kim loại có số mol C Ở thí nghiệm 1, Al bị hòa tan hồn tồn D Phần trăm khối lượng Na 23,76% Câu 16: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Nung 61,32 gam hỗn hợp rắn gồm Al oxit sắt khí trơ nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Chia X thành phần - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít khí (đktc) - Phần hai hòa tan hết dung dịch chứa 1,74 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa muối 4,032 lít NO (đktc) Cô cạn dung dịch Y, lấy rắn thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hai chất rắn có số mol Nếu cho Y tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 58,20 B 50,40 C 57,93 D 50,91 Câu 17: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phương trình hóa học hai phản ứng sau: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2; Nhận định là: A Al có tính lưỡng tính B Ở phản ứng (2), H2O đóng vai trò chất oxi hóa C Ở phản ứng (1), anion Cl‒ axit HCl đóng vai trò chất oxi hóa D Ở phản ứng (2), NaOH đóng vai trò chất oxi hóa Câu 18: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Nhận xét sau không A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử B BaSO4 BaCrO4 không tan nước C Al(OH)3 Cr(OH)3 lưỡng tính có tính khử D SO3 CrO3 oxit axit Câu 19: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,688 lít H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng A 0,16 mol B 0,06 mol C 0,08 mol D 0,10 mol Câu 20: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho V lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,25M vào 0,5 lít hỗn hợp NaAlO2 1M NaOH 1M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,9 B 1,4 C 0,7 D 2,5 Câu 21: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 15,08 gam Ba Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO3)3 3a M Al2(SO4)32a M thu dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X thoát 0,13 mol H2 Giá trị a A 0,20 B 0,05 C 0,15 D 0,10 Câu 22: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phát biểu sau : (a) Nước cứng nước có nhiều ion Ca2+ Ba2+ (b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (c) Hỗn hợp tecmit dùng hàn đường ray xe lửa hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (d) Al(OH)3, Cr(OH)2, Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính (e) Mg dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu là: A B C D Câu 23 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 7,84 C 6,72 D 4,48 Câu 24: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Phát biểu sau sai ? A Xesi (Cs) kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại kiềm B Liti (Li) kim loại có khối lượng riêng nhỏ tất kim loại C Ở điều kiện thường, kim loại kiềm khử nước tạo dung dịch kiềm D Các kim loại kiềm từ Li đến Cs có nhiệt độ nóng chảy tăng dần Câu 25: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam kim loại gồm Mg Al vào 500 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO31M, sau phản ứng hoàn toàn thu (m + 57,8) gam kim loại Cho lượng kim loại vừa thu tác dụng với HNO3 dư thu 6,72 lít NO (đktc) Giá trị m gần với A 15 B C D 11 Câu 26: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho dãy chất sau: Al2O3, Zn(OH)2, FeO, MgO, Pb(OH)2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 27: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 Ca vào nước (dùng dư) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí X 3,12 gam kết tủa Cho hỗn hợp khí X chậm qua Ni, đun nóng thu hỗn hợp khí Y chứa hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 9,45 Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy lượng Br2 phản ứng 19,2 gam Giá trị m A 25,48 gam B 23,08 gam C 21,12 gam D 24,00 gam Câu 28: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 5,52 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,08 mol HNO3, thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H2 7,875 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu 8,12 gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử nhỏ Y A 12,70% B 7,94% C 6,35% D 8,12% Câu 29: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg, Fe (trong Fe chiếm 39,264% khối lượng) thành hai phần Cho phần tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y thu 90,435 gam kết tủa Cho phần tác dụng hết với khí clo (dư) thu hỗn hợp muối Z Cho tồn Z vào dung dịch AgNO3 dư thu 93,275 gam kết tủa Giá trị m gần với A 5,6 B 22,8 C 28,2 D 11,3 Câu 30 ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Để tiêu huỷ kim loại Na K dư thừa làm thí nghiệm ta dùng A dầu hoả B nước vôi C giấm ăn D ancol etylic Câu 31: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Dung dịch X chứa ion: Ca2+ (0,2 mol); Mg2+; SO42‒ (0,3 mol) HCO3‒ Chia dung dịch X làm phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, thu 16,3 gam kết tủa Phần đem cạn, sau nung đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m A 20,60 gam B 43,40 gam C 21,00 gam D 23,25 gam Câu 32: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho dung dịch muối X vào dung dịch KOH dư, thu dung dịch Y chứa ba chất tan Nếu cho a gam dung dịch muối X vào a gam dung dịch Ba(OH)2dư thu 2a gam dung dịch Z Muối X là: A KHS B KHCO3 C NaHSO4 D AlCl3 Câu 33: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 4,86 gam bột Al vào dung dịch chứa x mol H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, phản ứng biễu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 0,35 B 0,32 C 0,30 D 0,36 Câu 34: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 27,68 gam hỗn hợp gồm MgO Al2O3 dung dịch chứa x mol H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 1M đến dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 0,90 B 0,84 C 0,86 D 0,88 Câu 35: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Al, Zn, Al(NO3)3, ZnCO3 dung dịch chứa 0,36 mol H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, H2 Tỉ khối Z so với He 8,2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 48,4 gam Phần trăm khối lượng Al đơn chất hỗn hợp X A 8,6% B 5,4% C 9,7% D 6,5% Câu 36: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 +NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 24 B 25 C 28 D 26 Câu 37: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thí nghiệm thu lượng kết tủa lớn nhất? A Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,20 mol H2SO4 B Cho 0,150 mol Ca vào dung dịch chứa 0,225 mol NaHCO3 C Cho 0,40 mol K vào dung dịch chứa 0,40 mol CuSO4 D Cho 0,70 mol Na vào dung dịch chứa 0,20 mol AlCl3 Câu 38: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào 200 ml dung dịch FeCl3 0,8M CuCl2 0,6M Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch X 1,8275m gam chất rắn Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu 109,8 gam kết tủa Nếu cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 31,2 gam Giá trị m A 10 B 12 C D Câu 39: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y 5,712 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho 500 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,6M NaOH 0,74M tác dụng với Y thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch Z nhận thấy khối lượng kết tủa lớn thêm V ml dung dịch Giá trị V A 140 B 150 C 70 D 120 C âu 40: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 31,47 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, ZnCO3 Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,585 mol H2SO4 0,09 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 79,65 gam muối trung hòa 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2 H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy NaOH phản ứng 76,4 gam Phần trăm khối lượng Zn đơn chất hỗn hợp X A 39,2% B 43,4% C 35,1% D 41,3% Câu 41: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hồn tồn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu dung dịch chứa 26,04 gam chất tan 9,632 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X là: A 15,44% B 42,88% C 17,15% D 20,58% Câu 42: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho a gam AlCl3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu 2m gam kết tủa Nếu cho 925 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị a A 13,35 gam B 53,4 gam C 26,7 gam D 40,05 gam Câu 43: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,12 B 0,10 C 0,08 D 0,06 Câu 73: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH– sau: Giá trị x A 27,0 B 32,4 C 26,1 D 20,25 Câu 74: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Thực phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al m gam Fe3O4 Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan chất thu sau phản ứng nhiệt nhơm dung dịch Ba(OH)2 có dư khơng thấy chất khí tạo cuối lại 15,68 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m A 10,44 gam B 8,12 gam C 18,56 gam D 116,00 gam Câu 75 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Dung dịch X chứa ion: 0,1 mol Na+ ; 0,2 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl‒ x mol HCO3– Đun sôi dung dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y A nước cứng toàn phần B nước cứng vĩnh cửu C nước mềm D nước cứng tạm thời Câu 76: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Oxi hóa hồn tồn 11,60 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi dư thu 17,20 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl lượng muối tạo có giá trị gần với A 36,5 gam B 61,5 gam C 24,5 gam D 17,5 gam Câu 77: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần với A 23,90% B 23,95% C 23,85% D 24,00% Câu 78 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, tượng quan sát A Có kết tủa lục xám, sau tan hết B Có kết tủa keo trắng, khơng tan kiềm dư C Có kết tủa keo trắng, sau tan hết D Có kết tủa lục xám, không tan kiềm dư Câu 79: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dịch A 6,72 lít khí (đkc) Thể tích dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch A : A 0,4 lít B 0,2 lít C 0,5 lít D 0,3 lít Câu 80: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đun sơi nước cứng tồn phần (b) Sục khí CO2 vào dung dịch nước thủy tinh (hay thủy tinh lỏng) (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Dẫn khí etilen qua dung dịch KMnO4 (e) Cho Al4C3 vào dung dịch NaOH dư (g) Cho lượng phân nitrophotka vào dung dịch nước vơi dư Sau thí nghiệm kết thúc, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 81: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (trong số mol M lớn số mol Al) Hòa tan hồn tồn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch HCl thu 0,0525 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành, nhận xét sau A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M B Thành phần % khối lượng kim loại X 50% C Số mol kim loại M 0,025 mol D Kim loại M sắt (Fe) - Xét dung dịch Y: BT (Cl ) : nHCl  nAgCl  0,125 mol BT ( H )nHCl( du )  nHCl  2nH  0,02mol Nồng độ HCl cần dùng là: CM  0,125  1, 25M 0,1 Kim loại M Mg Thành phần % khối lượng kim loại X 50% , Số mol kim loại M 0,0225 mol Câu 82: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m 2y ← y→ y - y 4x – 2y Ca(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 CO  H O  Al(OH)3 (2y) Y : Ca(AlO2 ) ( y )    Z : Al(OH)3 (4x - 2y) Vì thu a gam kết tủa nên có: 4x – 2y = 2y → x = y Nên tỉ lệ hh X là: : Ta có: a  b  0, Cơ cạn Y, nung muối đến khối lượng không đổi thu rắn MgO a mol Fe2O30,5b mol  40a  80b  31, Giải hệ: a=0,41; b=0,19  n OH trongkt  42, 75  0, 41.24  0,19.56  1,31 17 Muối Y gồm muối nitrat kim loại NH4NO3  n NH4 NO3  103,3  1,31.62  0, 41.24  0,19.56  0, 02 mol 80 Bảo toàn H: n H2O  1, 08  0, 02.4  0,5 mol Bảo toàn O: 3c  0,5  0,1  1,31.3  0, 02.3  1, 08.3  1,35  c  0, 45 Giải số mol Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 X 0,12 0,07 mol  %Fe(NO3 )3  35, 01% Câu Đáp án A Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Câu 10 Đáp án D Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mòn sắt bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bảo vệ Câu 11 Đáp án A {Mg; Al} + 0,125 mol O2 → 9,1 gam hỗn hợp oxit Bảo tồn khối lượng có: m = 9,1 – 0,125 32 = 5,1 gam Câu 12: Đáp án C Ta có: nAl  0,1 mol ; nX  0, 02 Cô cạn dung dịch thu rắn khan chứa Al(NO3)3 0,1 mol NH4NO3  nNH4 NO3  0, 0175 mol Gọi n số e trao đổi X  n= 0,1.3  0, 0175.8  thỏa mãn X N2O 0, 02 Câu 13: Đáp án D Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch chứa FeCl3 CuCl2 sau phản ứng thu dung dịch X rắn Y Cho AgNO3 dư vào X thấy AgNO3 phản ứng 0,54 mol thu kết tủa AgCl Ag Giải số mol AgCl Ag 0,48 0,06 mol Gọi số mol FeCl3 a số mol CuCl2 1,5a Bảo toàn Cl: 3a  1,5a.2  0, 48  a  0, 08 Ta có số mol Ag 0,06 nên số mol FeCl2 X phải 0,06 mol Do có Al phản ứng với dung dịch muối ban đầu số mol FeCl2 nhỏ FeCl3  n Al  0, 08  0, 02.2  0,12.2  0,12  n Fe Do rắn Y chứa Fe 0,14 mol, Cu 0,12 mol  x  15,52gam Câu 14: Đáp án D Hòa tan hết Na2O Al tỉ lệ 1:1 ta thu dung dịch chứa Na2SO4, Al2SO4 H2SO4 dư có Ta có: n H2  6a  n Al  4a Nhận thấy lúc thêm x y y mol NaOH giai đoạn kết tủa giảm tức hòa tan kết tủa nên lúc tương ứng mol Al(OH)3 bị hòa tan có mol NaOH thêm Do vậy: 2a  0, 72  0, 64  0, 08  a  0, 04  n Al  0,16  n Na 2O X chứa Al2(SO4)3 0,08 mol Na2SO4 0,16 mol  m  50, 08 Câu 15: Đáp án B Thí nghiệm cho m gam X vào H2O thu V lít khí khí cho 2m gam vào NaOH thu 3,5V lít tương đương cho m gam X vào NaOH thu 1,75V lít.Do X số mol Al nhiều Na Gọi số mol Na m gam X x, suy cho m gam X vào H2O Al dư, nên Al phản ứng theo Na  n H2  x  3x  2x Khi cho m gam X tác dụng với NaOH thu 1,75V lít khí tức 3,5x mol khí Lúc Al Na hết  n Al  3,5x.2  x  2x Mặt khác cho 4m gam X vào HCl thu 9V lít hay cho m gam X vào HCl thu 2,25V lít hay 4,5x mol khí  n Mg  4,5x.2  x  2x.3 x Vậy số mol Mg Na Câu 16: Đáp án A Ta có khối lượng phần 30,66 gam Cho phần tác dụng với NaOH dư thu 0,09 mol H2 X chứa Al dư Vậy phần chứa Fe, Al2O3 Al dư 0,06 mol Cho phần tác dụng với 1,74 mol HNO3 thu 0,18 mol NO Cô cạn dung dịch Y thu muối, nung rắn tới khối lượng không đổi thu rắn chứa Al2O3 Fe2O3 có số mol Gọi số mol Fe, Al2O3 phần a, b  56a  102b  0, 06.27  30, 66 Và a  2b  0, 06 Giải hệ: a=0,3; b=0,12 Gọi x số mol NH4NO3 tạo Bảo toàn N: n NO  muoi KL  1, 74  0,18  2x  1,56  2x Bảo toàn e: 1,56  2x  0,12.6  0,18.3  8x Vậy NO3– muối 1,5 mol Muối Y gồm Al(NO3)3 0,3 mol, Fe(NO3)2 0,3 mol NH4NO3 0,03 mol Cho Y tác dụng với Na2CO3 dư thu kết tủa Al(OH)3 0,3 mol FeCO3 0,3 mol  a  58, gam Câu 17: Đáp án B phản ứng (2), H2O số oxi hóa H +1, sau phản ứng H2 số oxi hóa → chất oxi hóa Câu 18: Đáp án C Al(OH)3 Cr(OH)3 lưỡng tính Câu 19: Đáp án D nCr2O3  0, 03 mol Cho toàn X tác dụng với HCl lỗng nóng thu 0,12 mol H2 Ta thấy 0,12  nCr  0, 06 Al dư Vậy X chứa Cr 0,06 mol, Al2O3 0,03 mol Al dư  nAl  0,12  0, 06  0, 04 mol 1,5 X tác dụng với lượng dư NaOH  nNaOH  0, 03.2  0, 04  0,1 mol Câu 20: Đáp án A Cho HCl 0,5M H2SO4 0,25M vào 0,5 mol NaAlO2 0,5 mol NaOH thu dung dịch X 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 Để cho lượng axit lớn axit phải tham gia trung hòa hết NaOH, tạo kết tủa tới tối đa sau hòa tan kết tủa tới 0,2 mol  nH  0,5  0,5  (0,5  0, 2).3  1,9mol  V= 1,9  1,9 0,5  0, 25.2 Câu 21: Đáp án D n H2  0,13mol  n OH  0, 26 mol  2n Ba  n Na Đồng thời ta giải số mol Ba, Na 0,1 0,06 mol Ta có: m kettua  0, 72  15, 08  0,13.2  15,54gam Trong X chứa 0,3a mol Al(NO3)3 0,2a mol Al2(SO4)3 Giả sử số mol SO42- lớn số mol Ba2+ suy 0, 6a  0,1  a  0,167 kết tủa chứa BaSO4 0,1 mol  m Al(OH)3  vô lý Vậy số mol SO42- nhỏ số mol Ba2+ kết tủa chứa 0,6a mol BaSO4  a  0,167  Số mol Al(OH)3 tối đa tạo 0,7a mol  nOH ktmax  2,1a  0, 2333 kết tủa có bị hòa tan phần  n Al(OH)3  4n Al3  n OH  4.0, 7a  0, 26  2,8a  0, 26  233.0, 6a  78(2,8a  0, 26)  15,54  a  0,1 Câu 22: Đáp án C Phát biểu c + Phát biểu a: Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ + Phát biểu b: Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 dung dịch chuyển từ màuvàng sang màu da cam + Phát biểu d: Cr(OH)2 khơng có tính lưỡng tính + Phát biểu e: kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân Câu 23 Đáp án D nH2  0,1  0,1.3  0, 2mol  V=2, 24 Câu 24: Đáp án D Các kim loại kiềm từ Li đến Cs có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 25: Đáp án C Cho m gam kim loại Mg, Al tác dụng với 0,25 mol Cu(NO3)2 0,5 mol Ag sau phản ứng thu (m+57,8) gam kim loại chắn Cu Ag Do sinh Cu nên Ag hết thu 0,5 mol Ag x mol Cu Cho lượng kim loại tác dụng với HNO33 dư thu 0,3 mol NO Bảo toàn e: x  0,3.3  0,5  0,  m  57,8  0,5.108  0, 2.64  m  9gam Câu 26: Đáp án B Các chất Al2O3; Zn(OH)2 Pb(OH)2 Các chất lưỡng tính → tác dụng với HCl NaOH Câu 27: Đáp án D Ta có: n Al(OH)3  0, 04 mol Ta có: M Y  18,9 Dẫn Y qua bình đựng Br2 dư thấy Br2 phản ứng 0,12 mol Gọi số mol Al4C3, CaC2 Ca a, b, c Do khí X thu gồm 3a mol CH4, b mol C2H2 c mol H2 Mặt khác: n Al(OH)3  4a  2b  2c  0, 04 Cho X qua Ni thu dược hỗn hợp Y gồm hidrocacbon nên số mol Y 3a+b mol  16.3a  26b  2c  18,9 3a  b Mặt khác bảo toàn liên kết π: 2b  c  0,12 Giải hệ: a=b=0,1; c=0,08  m  24gam Câu 28: Đáp án B Cho 5,52 gam Mg, Al tác dụng với 0,54 mol NaHSO4 0,08 mol HNO3 thu dung dịch X chứa muối trng hòa hỗn hợp Y gồm khí khơng màu Ta có: M Y  15, 75 Y có H2, N2 N2O Cho NaOH dư vào X thu kết tủa Mg(OH)2  n Mg  0,14  n Al  0, 08 mol Do dung dịch X chứa chứa muối trung hòa nên H+ hết, mặt khác sinh khí H2 nên NO3hết Dung dịch X chứa Mg2+ 0,14 mol, Al3+ 0,08 mol, NH4+, Na+ 0,54 mol SO42-0,54 mol Bảo tồn điện tích: n NH   0, 02 mol Bảo toàn N: n N2  n N2O  0, 08  0, 02  0, 03 mol Gọi số mol N2, N2O H2 a, b,c  a  b  0, 03  28a  44b  2c  15, 75 abc Bảo toàn e: 10a  8b  2c  0, 02.8  0,14.2  0, 08.3 Giải hệ: a=0,01; b=0,02; c=0,05  %H  7,94% Câu 29: Đáp án B Cho phần tác dụng với HCl thu Y chứa muối Al, Zn, Mg FeCl2 Cho AgNO3 vào Y thu kết tủa AgCl Ag Phần tác dụng với Cl2 thu muối gồm muối Al, Zn, Mg FeCl3 Cho Z tác dụng với AgNO3 thu 93,275 gam kết tủa AgCl Lượng kết tủa chênh lệch FeCl2 Y FeCl3 Z Gọi số mol Fe a  93, 275  90, 435  a.(108  35,5)  108a  a  0, 08  n Fe(X)  0,16  m  22,82gam Câu 30 Đáp án D Tiêu hủy kim loại Na, K ancol etylic với phản ứng: Na + H2O → NaOH + ½ H2và K + H2O → KOH + ½ H2 Phản ứng êm dịu, không gây nguy hiểm, không tạo chất độc hại, dễ xử lí Câu 31: Đáp án A Đặt n(Mg2+) = a n(HCO3-) = b → BT điện tích: 0,2 + 2a = 0,3 + b → 2a – b = 0,2 Khi cho ½ X tác dụng với Na2CO3 dư: kết tủa MgCO3 CaCO3→ 84 a/2 + 100 0,2/2 = 16,3 → a = 0,15 → b = 0,1 Phần 2: Ca2+ (0,1); Mg2+ (0,075); SO42- (0,15); HCO3- (0,05) Cơ cạn, nung nóng: 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O CO32- → O2-+ CO2 → m(chất rắn) = 0,1 40 + 0,075 24 + 0,15 96 + 0,025 16 = 20,6 (g) Câu 32: Đáp án D AlCl3 + 4KOH (dư) → KAlO2 + 3KCl + 2H2O → chất tan gồm KAlO2, KCl, KOH dư (Nếu cho a gam dung dịch muối X vào a gam dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2a gam dung dịch Z chứng tỏ phản ứng không tạo kết tủa khí) Câu 33: Đáp án A Nhìn vào đồ thì, phải khoảng mol NaOH bắt đầu xuất kết tủa chứng tỏ X có H2SO4 dư, lượng mol tác dụng với axit X gồm: Al2(SO4)3 H2SO4 dư Ta có: n(Al) = 0,18 BTNT (Al): n(Al3+ X) = 0,18; gọi n(H+) dư = y Tại thời điểm n(NaOH) = 0,28 → 0,28 = y +3a Tại thời điểm n(NaOH) = 0,76 → 0,76 = y + 3a + (0,18 – 3a) → y = 0,16 a = 0,04 → n(H2SO4) dư = 0,08 → x = 0,08 + n(Al2(SO4)3) = 0,08 + 0,09 = 0,35 Câu 34: Đáp án C Al3 (a)  Ba (OH)2 ) MgO H2SO4 Mg 2 (b) 27, 68(g)      H (c) Al2 O3  SO 24 (1,5a  b  0,5c) Tại thời điểm: m(kết tủa) = const → Mg(OH)2 BaSO4 → n(kết tủa) = b + (1,5a + b + 0,5a) = 0,94 Tại thời điểm đó, n(Ba(OH)2) = 1,1 → n(OH-) = 2,2 → 4a + 2b + c = 2,2 Khối lượng chất rắn ban đầu: 40b + 51a = 27,68 → a = 0,48 b = 0,08 c = 0,12 → x = n(SO42-) = 0,86 Câu 35: Đáp án A Al  Zn  H 2SO (0,36) 0,3(mol)X    Al(NO3 )3  ZnCO3  NH 4 (x)  3 Al (y) NaOH(1,21) Y  2   Zn (z) SO 2 (0,36)  CO  Z  N 2O H   y  z  n X  0,3  x  0, 01    x  3y  2z  0,36.2   y  0,11  x  4y  4z  1, 21 z  0,19   n CO  n N2O  0,11 M CO2  M N2O  44   n H2  0, 04 n CO2  a  n H  0,36.2  2a  10b  0, 04.2  0, 01.10  n N2O  b a  0, 07  b  0, 04 BTNT(N) : n Al( NO3 )3  x  2b  0, 03 BTNT  Al  : n Al  y  0, 03  0, 08 BTNT  C  : n ZnCO3  a  0, 07 BTNT  Zn  : n Zn  X   z  a  0,12  %  8, 61 Câu 36: Đáp án B Quá trình trao đổi e: Cr 3  Cr 6  3e x2 Br2  2Br  x3 Do phản ứng sau cân 2NaCrO  3Br2  8NaOH  2Na CrO  6NaBr  4H O Tổng hệ số + + + + + = 25 Câu 37: Đáp án A Cho 0,1 mol Ba vào 0,2 mol H2SO4 thu 0,1 mol kết tủa BaSO4nặng 23,3 gam Câu 38: Đáp án D Ta có: nFeCl  0,16; nCuCl  0,12 Cho AgNO3 dư vào X thu kết tủa gồm AgCl 0,72 mol (bảo toàn nguyên tố Cl) Ag 0,06 mol Nếu cho NaOH dư vào X lượng NaOH phản ứng 0,78 mol, nAl  0, 78  0, 72  0, 06 mol Do nAg  0, 06  nFe2 X  0, 06 mol Ta có: nFe2  nFeCl khối lượng rắn tăng Fe dư Gọi số mol Mg a mol, Fe b mol  m = 24a + 56b + 0,06.27 Rắn Y chứa Cu 0,12 mol Fe 0,1+b mol  1,8275m = 0,12.64 + 56(0,1 + b) Dung dịch X chứa MgCl2 a mol, AlCl3 0,06 mol FeCl2 0,06 mol a= 0, 72  0, 06.3  0, 06.2 67  0, 21 mol  b = 2800  m = gam Câu 39: Đáp án B Ta có: nkhi  0, 255 mol  nAl  0,17 mol; nAl 2O3  0, 03 mol Dung dịch Y chứa 0,23 mol AlCl3 Cho dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2 0,37 mol NaOH tác dụng với Y thu dung dịch Z Z chứa Ba2+ 0,3 mol, Na+ 0,37 mol, AlO2- 0,23 mol, OH- dư 0,05 mol Cho H2SO4 vào Z Để kết tủa Al(OH)3 lớn : nH2SO4  0, 23  0, 05  0,14 mol Để kết tủa BaSO4 lớn : nH2SO4  0,3 Lúc kết tủa BaSO4 tối đa Al(OH)3 bị hòa tan lượng BaSO4tạo thành lớn Al(OH)3 bị hòa tan nên kết tủa tăng V = 0,3  0,15 l  150 ml Câu 40: Đáp án A Do chứa muối trung hòa nên dung dịch Y chứa Al3+ a mol, Zn2+ b mol, NH4+ c mol SO420,585 mol Bảo tồn điện tích: 3a + b + c = 0,585.2 mmuoi  27a + 65b + 18c + 96.0,585 = 79,65 nNaOH  4a + 4b + c = 1,91  a = 0,2; b = 0,27; c = 0,03 Hỗn hợp khí Z chứa CO2 x mol, N2 y mol H2 z mol  nZ  x + y + z = 0,18 nH  2x + 12y + 2z + 0,03.10 = 0,585.2 + 0,09 Bảo toàn nguyên tố N: n NO  (X) 2y  0, 03  0, 09  2y  0, 06 Trong X: mNO   mCO 2  mX  mkim loai  8,52 3  62(2y  0, 06)  60x  8,52  x  0, 08; y  0, 06; z  0, 04  n Zn  b  x  0,19  %Zn  39, 24% Câu 41: Đáp án D Ta có: nH2  0, 43 mol Bảo toàn khối lượng: mH2O  26, 04  0, 43.2  15, 74  11,16 gam  nH2O  0, 62 mol Khi tác dụng với Na, K, Ca H2O sinh ½ H2 Tuy nhiên tác dụng với Al môi trường kiềm H2O sinh 1,5 H2  nAl  nH2  0,5nH2O  0, 43  0,31  0,12 mol  %Al=20, 58% Câu 42: Đáp án C nHCl  0, Nếu cho 0,65 mol NaOH vào X thu 2m gam kết tủa thêm 0,925 mol NaOH thu m gam kết tủa Chứng tỏ lúc cho 0,925 mol NaOH có hòa tan kết tủa Khi cho 0,65 mol NaOH tác dụng với X có 0,45 mol NaOH tác dụng với AlCl3 cho 0,925 mol có 0,725 mol tác dụng Nhận thấy 0,925-0,45>0,45 lúc cho 0,65 mol NaOH chưa hòa tan kết tủa  nAl(OH)3  0, 45  0,15 Do lúc cho 0,925 mol NaOH thu 0,075 mol kết tủa  nAlCl  0, 725  0, 075.3  0, 075  0, 2mol  a = 26,7 gam Câu 43: Đáp án C Ta có: nO  0.14mol Quy đổi hỗn hợp Na x mol, Ba y mol O 0,14 mol  23x + 137y + 0,14.16 = 17,82 Mặt khác cho CuSO4 dư vào X kết tủa thu gồm BaSO4 y mol Cu(OH)2 0,5x+y mol  98(0,5x + y) + 233y = 35,54 Giải được: x=0,32; y=0,06 a= 0,32  0, 06.2  0,14.2  0, 08 Câu 73: Đáp án B Dung dịch X chứa chất tan HCl dư AlCl3 số mol a mol suy y=4a Đồ thị trải qua giai đoạn: +Kết tủa chưa xuất NaOH tác dụng với HCl dư +Kết tủa tăng dần tới cực đại AlCl3 tác dụng với NaOH tạo kết tủa Al(OH)3 +Kết tủa giảm dần NaOH dư hòa tan kết tủa Nhận thấy thu 0,175y mol hay 0,7x mol Al(OH)3 dùng 5,16 mol NaOH (giai đoạn hòa tan kết tủa  a  3a  (a  0, a )  5,16  a  1,  x  27.1,  32, gam Câu 74: Đáp án C Ta có: n Al  0,12 mol Đem hòa tan chất thu Ba(OH)2 dư khơng tạo thành khí H2 Al hết, sau phản ứng thu Al2O3 0,06 mol, Fe Fe3O4có thể dư  m  0, 06.102  15, 68  3, 24  18,56 gam Câu 75 Đáp án B Bảo tồn điện tích: x=0,7 x 2x + y = 0,24 Có m(dd HCl) = 3(2x + y).36,5 : 7,3% = 1500 (2x + y) = 360 g m(dd Y) = 133,5.(2x + y) : 8,683% = 1537,487 (2x + y) ≈ 369 g BTKL: 102x + 27y + 360 = 369 + 3y Giải hệ: x = 0,06; y = 0,12 → n(H2) = 0,18 mol Câu 87: Đáp án D 6,8 chất rắn không tan Al2O3 m(hh phản ứng) = 18,64 – 6,8 = 11,84 gam Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x ½x 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + 2H2O x ½x Nên có: 23x + 102 ½ x = 11,84 => x = 0,16 mol → a = ½ x = 0,08 mol Câu 88: Đáp án D Đồ thị trải qua giai đoạn: +Kết tủa tăng vừa Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4 tạo BaSO4 +Kết tủa tăng nhanh H2SO4 tác dụng với Ba(AlO2)2 tạo kết tủa BaSO4 Al(OH)3 +Kết tủa giảm tới không đổi H2SO4 hòa tan Al(OH)3 Nhận thấy khối lượng kết tủa lúc cực đại với lúc không đổi giảm 23,4 gam khối lượng Al(OH)3 bị hòa tan  nAl (OH )3  0,3 mol Tới lúc hòa tan kết tủa hồn tồn cần 0,7 mol H2SO4 Vậy lúc kết tủa cực đại cần 0,  0,3.3  0, 25 mol Kết tủa cực đại gồm 0,25 mol BaSO4 0,3 mol Al(OH)3 Vậy m=81,65 gam ... (Cs) kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại kiềm B Liti (Li) kim loại có khối lượng riêng nhỏ tất kim loại C Ở điều kiện thường, kim loại kiềm khử nước tạo dung dịch kiềm D Các kim loại kiềm. .. Al4C3 CaC2 trộn A B : C D : X Câu (GV LÊ PHẠM THÀNH) Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội ? A Mg B Cu C Cr D Al Câu 10 (GV LÊ PHẠM THÀNH) Khi để khơng khí nhơm khó... B 22,8 C 28,2 D 11,3 Câu 30 ( GV LÊ PHẠM THÀNH) Để tiêu huỷ kim loại Na K dư thừa làm thí nghiệm ta dùng A dầu hoả B nước vôi C giấm ăn D ancol etylic Câu 31: (GV LÊ PHẠM THÀNH) Dung dịch X chứa