Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 278 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên nguyễn anh phong image marked

Câu 1: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Kim loại kim loại kiềm A Ba B Ca C Li D Sr Đáp án C Câu 2: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hòa tan hết 0,4 mol Mg dung dịch HNO3 thu 0,1 mol khí Z (sản phẩm khử nhất) Z A NO2 B NO C N2 D N2O Đáp án D Câu 3: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hết 10,8 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy khí thoát Số mol HNO3 phản ứng A 1,5 B 1,2 C 2,0 D 0,8 Đáp án A Câu 4: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trước thi đấu môn thể thao, vận động viên thường xoa chất X dạng bột mịn màu trắng làm tăng ma sát hút ẩm X A MgCO3 B CaOCl2 C CaO D Tinh bột Đáp án A Câu 5: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch Na2CO3 x (M) thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch B, thấy tạo kết tủa Giá trị x A 0,105 B 0,21 C 0,6 D 0,3 Đáp án B Câu 6: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho hỗn hợp chứa a mol Na2O a mol Al2O3 vào nước dư thu dung dịch X Nhận xét sau đúng? A Dung dịch chứa chất tan B Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím C Thêm dung dịch HCl dư vào X thấy có kết tủa trắng D Thêm dung dịch AlCl3 vào dung dịch X không thấy kết tủa Đáp án A Câu 7: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hết m gam hỗn hợp Na Al2O3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, kết biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 17,76 B 21,21 C 33,45 D 20,95 Đáp án B Định hướng tư giải n NaOH  0,15 H    x  0,14   0, 69  0,15  n max  3(n max  0,14) Từ đồ thị  n HCl  0, 29 Al O : 0,12   n max  0, 24     m  21, 21  Na : 0,15  0, 24  0,39 Câu 8: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Trong hóa học vơ cơ, phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 C N2O5 + Na2O → 2NaNO3 D CaCO3 –––to–→ CaO + CO2 Đáp án B Câu 9: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm CaCO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 đktc Giá trị m A 15,00 B 20,00 C 25,00 D 10,00 Đáp án B Câu 10: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Phân kali clorua sản xuất từ quặng sinvinit có chứa 47% K2O khối lượng Phần trăm khối lượng KCl có phân bón A 75,0% B 74,5% C 67,8% D 91,2% Đáp án B Định hướng tư giải m KCl.NaCl  100gam 0,5a.94   0, 47    a    %KCl  74,5% 100 n KCl.NaCl  a Gọi  Câu 11: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa là: A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2 Đáp án B Câu 12: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho sơ đồ sau: t MCO3   MO  CO MO  H O   M(OH) M(OH)  Ba(HCO3 )   MCO3  BaCO3  H O Vậy MCO3 là: A FeCO3 B MgCO3 C CaCO3 D BaCO3 B Đáp án C Câu 13: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Phần trăm khối lượng muối MCl X gần với giá trị sau đây? A 45,00% B 42,00% C 40,00% D 13,00% Đáp án D Định hướng tư giải n CO2  0, Nếu M Li n AgCl  0,7 Ta có:  → Thử với Na   m X  0,7.23  0, 4.60  40,1  32,65   M  Li   n LiCl  0,1  13,017% Câu 14: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Kim loại kiềm nhẹ nhất? A Na B Li C K D Rb Đáp án B Câu 15: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nước cứng loại nước chứa nhiều muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Đun nóng nhẹ loại nước A đục B sủi bọt khí C khơng tượngD sủi bọt khí đục Đáp án D Câu 16: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hỗn hợp hòa tan vào nước thu dung dịch axit mạnh? A Al2O3 Na2O B NO2 O2 C Cl2 O2 D SO2 HF Đáp án B Câu 17: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Đáp án A Định hướng tư giải Chú ý: Cu không tan HCl BTKL  m  9,14  2,54  0, 7.35,5  31, 45 Ta có : n H2  0,35  n Cl  0,  Câu 18: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 8,22 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,3M AlCl3 0,7M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 2,34 B 3,12 C 1,56 D 3,90 Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n Ba Ba 2 : 0, 06  DSDT BTNT.Al  0, 06   Cl : 0, 24   n Al(OH)3  0, 03   Al3 : 0, 04     m  0, 03.78  2,34 Câu 19: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A B 1,75 C 1,25 D 1,5 Đáp án B Định hướng tư giải  Na  : 0,  BTKL  25,95 PO34 : 0,1a   a  1, 75 Điền số    H : 0,3a  0, Câu 20: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Đáp án B Định hướng tư giải Dung dịch X gồm: BaCl2 (0,5a mol) Ba(OH)2 (0,5a mol) Các chất Na 2SO , Na CO3 , Al, Al2 O3 , AlCl3 , NaHCO3 Câu 21: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) Al2(SO4)3 y (mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa t+0,0 t Giá trị y – x là? 0,21 A 0,02 B 0,06 C 0,04 Đáp án C Định hướng tư giải  n Ba(OH)2  0, 21 Từ đồ thị ta có n AlCl3  0,02  Số mol Ba(OH)2 D 0,08 BaSO : 3y BTNT.Ba     3y  0,03  0, 21   y  0,06   y  x  0,02 BaCl2 : 0,03 Câu 22: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 8,905 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 7,545 gam so với ban đầu Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 210 B 160 C 260 D 310 Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n Ba BaSO : a  Al(OH)3 : b  0,065   m  16,32    2 Ba : 0,065  a AlO  : 0,13  2a  233a  78b  16,32 a  0,06       V  200(ml) a  1,5(b  0,13  2a) b  0,03 Câu 23: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Phi kim tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH) nhiệt độ thường là? A Al B Cr C Si D C Đáp án C Câu 24: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Phát biểu sau đúng? A Nước cứng nguyên nhân gây nhiễm nguồn nước B Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo C Hàm lượng sắt gang trắng cao thép D Nhôm nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Đáp án B Câu 25: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 8,22 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,3M AlCl3 0,7M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 2,34 B 3,12 C 1,56 D 3,90 Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n Ba Ba 2 : 0, 06  DSDT BTNT.Al  0, 06   Cl : 0, 24   n Al(OH)3  0, 03  3  Al : 0, 04     m  0, 03.78  2,34 Câu 26: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn tồn a mol Al vào dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X lượng kết tủa Al(OH)3 biến thiên đồ thị Giá trị (b – a) ? Al(OH)3 (mol) a NaOH (mol) 1,0 O A 0,3 Đáp án B Định hướng tư giải 1,3 B 0,7 C 0,4 D 0,6  n NaCl   b 1 Từ đồ thị n NaOH   n NaCl     a  0,3   b  a  0, Tại vị trí n NaOH  1,3  n NaAlO2  0,3 Câu 27: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho phát biểu sau : (a) Trong tự nhiên, kim loại nhôm tồn dạng hợp chất (b) Nhôm nguyên tố phổ biến vỏ trái đất (c) Al tác dụng với oxi sắt Fe2O3 gọi phản ứng nhiệt nhôm (d) Al điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 (e) Kim loại nhơm bền khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ (f) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Mg2+, Ca2+ (g) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng xảy ăn mòn điện hóa (h) Phèn chua có cơng thức phân tử K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Số phát biểu : A B C D Đáp án B Các phát biểu là:  a  ,  c  ,  d  ,  e  ,  f  ,  h  Câu 28: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,68 gam B 11,70 gam C 3,90 gam D 7,80 gam : Đáp án D Định hướng tư giải   Na  : V  0,9  V Điền số với V mol NaOH   SO 24 : 0, 45   n Al(OH)3  0,   3 0,9  V Al :   Na  : V  0, 45   SO 24 : 0, 45   n Al(OH)3  0, 65  V Điền số với (V+0,45) mol NaOH    AlO : V  0, 45 0,9  V   0,   2(0, 65  V)   V  0,   m  0,1.78  7,8 Câu 29: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nhóm sau gồm kim loại kiềm thổ A Mg, Fe B Na, K C Li, Be D Ca, Ba Đáp án D Câu 30: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho loại nước cứng chứa ion Mg2+, Ca2+, HCO3-, Cl- SO42- Đun nóng nước hồi lâu thêm vào hỗn hợp dung dịch Na2CO3, Na3PO4 đến dư nước thu thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước mềm C Nước cứng tạm thời D Nước cứng toàn phần Đáp án B Câu 31: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dung dịch X chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,02M Hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch X Hỏi thu gam kết tủa? A 39,4 B 19,7 C 1,97 D 3,94 Đáp án C Định hướng tư giải CO : 0,5   n CO2  n OH  n CO2  0,02  OH : 0,52 Ta có:    n Ba 2  0,01   m  0,01.197  1,97 Câu 32: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị bên (số mol chất tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,84 B 0,80 C 0,82 D 0,78 Đáp án C Câu 33: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam Đáp án C Định hướng tư giải Ba : a 2a  3b  0, 27  Ta có: (m  0,54) Al : b   n H2  0,135   b  2(a  c) BaO : c  Cl : 0,11 a  0,015  2   Ba : a  c   2a  3b  2c  0,32  Điền số điện tích   b  0,08   m  8,58  3 c  0,025  Al : b  0,07 Câu 34: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2.D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Đáp án A Câu 35: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối : KNO3 ; Cu(NO3)2 ; AgNO3 Chất rắn thu sau phản ứng : A KNO2, CuO, Ag2O B K2O, CuO, Ag C KNO2,CuO,Ag D KNO2, Cu, Ag Đáp án C Câu 36: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hết 7,2 gam Mg dung dịch HNO3 lỗng, dư, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 2,688 lít khí NO (duy nhất, đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m ? A 44,40 B 46,80 C 31,92 D 29,52 Đáp án B Định hướng tư giải nMg  0,3 0,3.2  0,12.3 BTE   nNH4NO3   0,03(mol) nNO  0,12 Ta có:  Mg(NO3 )2 : 0,3   m  46,8(gam)  NH NO4 : 0,03 Câu 37: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hai ống nghiệm A B chứa dung dịch ZnSO4 AlCl3, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm riêng biệt thu kết biểu diễn đồ thị bên Số mol kết tủa b a x 4a 0,4 Số mol NaOH Giá trị x là: A 0,16 B 0,17 C 0,18 Đáp án C Định hướng tư giải Từ hình dáng đồ thị dễ thấy đồ thị thứ Zn2+, thứ hai Al3+ Từ đồ thị Al3+   b  n AlCl3  D 0,21 0,  0,1   4a  0,1.3   a  0,075 x  n Al(OH)3  Tại vị trí x   x  0,15 n Zn(OH)2  0,075     x  0,15  0,5x   x  0,18 Câu 38: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho chất : HCl , Ca(OH)2 , Na2CO3 , K3PO4 , K2SO4 Số chất dùng để làm mềm nước cứng tạm thời : A B C D Đáp án B Định hướng tư giải Ca(OH)2 ; Na2CO3 ; K3PO4 Câu 39: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Đáp án B Định hướng tư giải Ba : 0,12 23a  16b  5, 46 a  0,14  Ta có: 21,9  Na : a     a  0,12.2  2b  0,05.2 b  0,14 O : b  BaSO : 0,12   n OH  0,38   m  29,52  Al(OH)3 : 0,02 Câu 40: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) 69,6 V Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 Đáp án B Định hướng tư giải C 2,4 D 2,5  n Al3  0, Nhìn vào đồ thị ta thấy n BaSO4  0,3    n Ba(AlO2 )2  0,1   n Ba(OH)2  0,  V  Câu 41: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hỗn hợp X chứa Na, K, Ca, Ba Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch chứa HCl (dư) thu 20,785 gam muối Nếu cho m gam X tác dụng hết với lượng dư H2SO4 thu 24,41 gam muối Giá trị m là: A 9,56 B 8,74 C 10,03 D 10,49 Đáp án D Định hướng tư BTDT Ta có:   20,785  m 24, 41  m    m  10, 49 35,5 96 Câu 225: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho m gam Na Al vào nước thu 4,48 lít khí H2(đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào NaOH dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 10,4 B 10,0 C 8,85 D 12,0 Đáp án A Câu 226: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Phát biểu sau đúng? A Thành phần quặng manhetit Fe3O4 B Cho Fe vào dung dịch NaOH thu khí H2 C Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu kim loại Cu D Các kim loại Zn, Al, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đáp án A Câu 227: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: H2SO4, CaCl2, NaOH, Na2CO3, Na2SO4, Ca(OH)2, Mg(NO3)2, HCl Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Đáp án C Câu 228: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) Al2(SO4)3 y (mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa t+0,0 t Số mol Ba(OH)2 0,21 Giá trị x + y là? A 0,07 B 0,06 C 0,09 D 0,08 Đáp án D Định hướng tư giải  n Ba(OH)2  0, 21 Từ đồ thị ta có n AlCl3  0,02  BaSO : 3y BTNT.Ba     3y  0,03  0, 21 BaCl2 : 0,03   y  0,06   x  y  0,08 Câu 229: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 20ml dung dịch HCl 0,1M vào 10ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l thu dung dịch Y có pH=7 Giá trị x A 0,2 B 0,1 C 0,4 D 0,3 Đáp án A Câu 230: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhận xét sau không đúng? A Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs C Tất kim loại kiềm phản ứng với H2O để tạo dung dịch kiềm D Kim loại Na dùng để làm tế bào quang điện Đáp án D Câu 231: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chọn phát biểu đúng: A Thành phần quặng đolomit CaCO3 MgCO3 B Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời C Dung dịch NaHCO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu D Thạch cao sống có thành phần CaSO4.H2O Đáp án A Câu 232: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch A chứa Na2CO3 0,5M NaHCO3 4/3M vào 420 ml dung dịch HCl 1M thấy V lít khí CO2 (đktc) thoát Giá trị V là: A 6,048 B 6,72 Đáp án C Định hướng tư giải CO32 nCO2  0,15    CO2 : 3a Ta có:     HCO3 n  0,4  8a    HCO3 C 7,392 D Đáp án khác BTNT.H   0,42  3a.2  8a   a  0,03(mol)   V  11a.22,4  11.0,03.22,4  7,392(l) Câu 233: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al,Ba Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy để phản ứng xay hồn tồn, có khí thốt, phần chất rắn lại khơng bị hòa tan hết 0,405 gam Khối lượng kim loại 4,225 gam hỗn hợp A A.1,485g;2,74 g B.1,62g;2,605g C.2,16g;2,065g D.0,405g; 3,82g Đáp án A Định hướng tư giải Vì có Al dư nên dung dịch sau phản ứng Ba(AlO2)2 Ba : a(mol) BTKL   4, 225  0, 405  3,82(gam)   a  0,02(mol) Al : 2a(mol) m Al  2.0,02.27  0, 405  1, 485(gam)   m Ba  2,74(gam) Câu 234: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong y học, dược phẩm dạng sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng nước) dùng để chữa chứng đầy hơi, ợ chua dư HCl dày Để trung hòa hết 788,0ml dung dịch HCl 0,035M dày cần ml sữa magie, biết 1,0ml sữa magie chứa 0,08 gam Mg(OH)2? A 15 B 25 C 10 D 20 Đáp án C Câu 235: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào lượng nước dư, thu dung dịch X 0,12 mol khí H2 Cho dung dịch HCl dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 a Giá trị của0,12 a 0,63 Số mol HCl A 0,15 B 0,18 C 0,12 D 0,16 : Đáp án A Định hướng tư giải Bơm Oxi vào hỗn hợp rắn BaO : x   37,86  0,12.16  39, 78   153x  102y  39, 78 Al2 O3 : y  x  0,18  y  0,12  n OH  0,12   x  y  0, 06   Tại 0,12    H Tại 0,63   0, 63  0,12  2.0,12  3(0, 24  a)   a  0,15 Câu 236: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dung dịch sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ca(NO3)2 B NaCl C HCl D Na3PO4 Đáp án D Câu 237: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho 2,16 gam Al tan hồn tồn dung dịch chứa HNO3 vừa đủ (khơng thấy khí ra) thu dung dịch X có chứa m gam muối Giá trị m là? A 17,04 B 19,44 C 11,19 D 13,64 Đáp án B Câu 238: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị x A 0,373 B 0,36 C 0,32 D 0,16 Đáp án B Câu 239: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Thành phần quặng Apatit là? A Ca3(PO4)2.CaF2 B Ca3(PO4)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D 3Ca3(PO4)2.2CaF2 Đáp án C Câu 240: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) cho chất : Al, Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, NaHSO4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Số chất lưỡng tính A Đáp án D B C D Câu 241: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nhiệt phân hoàn toàn 17,25 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng chất trơ loại quặng là: A 50% B 20% C 30% D 40% Đáp án B Định hướng tư giải Ta có: n CO2  0,15   n CaCO3 MgCO3  0,075   % chat tro  100%  0,075.184 100%  20% 17, 25 Câu 242: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho từ từ chất X vào dung dịch Y thu kết tủa Z, lượng kết tủa Z thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Phát biểu sau A X dung dịch NaOH; Y dung dịch gồm HCl AlCl3; Z Al(OH)3 B X dung dịch NaOH; Y dung dịch AlCl3; Z Al(OH)3 C X khí CO2; Y dung dịch Ca(OH)2; Z CaCO3 D X khí CO2; Y dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2; Z CaCO3 Đáp án D Câu 243: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Sục 17,92 lít H2S (đktc) vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu 45,9 gam chất rắn khan Giá trị V là: A 300 B 250 C 200 D 400 Đáp án C Định hướng tư giải Ta dùng kỹ thuật điền số điện tích, xét trường hợp muối HS- trước Ta có: n H2S  Na  : V   K : V  0,8   45,9  2 Ba : 0,5V HS : 3V  BTKL   45,9  V(23  39  33  0,5.137)   V  0, Có đáp án → dễ thấy với trường hợp tạo hỗn hợp muối có dư OH- khơng có đáp án thỏa mãn Câu 244: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Đáp án B Định hướng tư giải Dung dịch X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Số chất thỏa mãn là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Câu 245: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hòa tan hết 0,17 mol hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 dung dịch chứa x mol HNO3 b mol H2SO4, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 36,57 gam muối trung hòa 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí có tổng khối lượng 0,64 gam Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 0,85 mol Giá trị x + b là? A 0,38 B 0,34 C 0,35 D 0,36 Đáp án B Định hướng tư giải  Na  : 0,85  H : 0,04  a  2b  0,85 Ta có: n Z  0,06  AlO 2 : a   N : 0,02  2 SO : b Al3 : a a  0, 21 3a  c  2b   2     b  0,32 Và 36,57 SO : b  27a  96b  18c  36,57  c  0,01    NH : c BTE    Al : 0,12  BTNT.Al      Al2 O3 : 0,04  H  n HNO3  0,02   a  b  0,34   n H  0,66   Câu 246: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V là: A 400 B 200 C 300 D 100 Đáp án A Câu 247: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A HCl đặc nguội B HNO3 đặc, nguội C NaOH D CuSO4 Đáp án B Câu 248: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất sau bazo nhiều nấc? A HCl B Ba(OH)2 C H2SO4 D NaOH Đáp án B Câu 249: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho chất sau: Al, Cr, CO2, FeCl2, NaHCO3, CuSO4, MgCl2 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng nóng là: A B C D Đáp án D Câu 250: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,04M AlCl3 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,896 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,248 B 1,56 C 0,936 D 0,624 Đáp án D Định hướng tư giải nH2  0,04  nOH  0,072 Ta có: nH  0,008     n  0,008   m  0,624(gam) nAl 3  0,02  nAl 3  0,02 Câu 251: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 vào nước thu dung dịch X Cho từ từ 250 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu dung dịch Y 2,24 lít khí CO2 (đktc) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 49,25 gam kết tủa Giá trị m là: A 32,7 B 33,8 C 29,6 D 35,16 Đáp án A Câu 252: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 x (M) NaHCO3 y (M) vào 100 ml dung dịch HCl M thu 2,688 lit CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lit CO2 (đktc) Giá trị x, y A 1M 0,5M B 1M 2M C 0,5M 1M D 1,5M 1,5M Đáp án A Định hướng tư giải 2  CO3 : 0,1x Ta có :    HCO3 : 0,1y nH  0,2(mol)  a x b  y 2 CO :0,1x     CO2 : a a  0,08   a  b  0,12   Với thí nghiệm 1:   HCO3 :0,1y b  0,04  CO2 : b   2a  b  0,2   BTNT.H Với thí nghiệm 2:   0,2  0,1x  0,1   x    y  0,5 Câu 253: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho hỗn hợp bột X chứa Mg, MgO, Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa H2 N2 Cho nhận định sau dung dịch Y (a) Cho Mg vào Y thu khí (b) Cho Mg vào Y thu khí NO (c) Cho NaOH dư vào Y không thu kết tủa (d) Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu kết tủa khơng thể thu khí Tổng số phát biểu ? A B C D Đáp án B Câu 254: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 AlCl3 khối lượng kết tủa sinh biểu diễn đồ thị sau Giá trị (x+y) gần với giá trị sau đây? mkt 8,55 m (gam) số mol x A 0,059 0,0 y B 0,045 C 0,079 Ba(OH)2 D 0,055 Đáp án D Định hướng tư giải Tại vị trí 8,55 BaSO : 3a n Al2 (SO4 )3  a   8,55    a  0,01   y  0,03 Al(OH)3 : 2a BaSO : 0,03 n Ba (OH)2  0,08  Tại vị trí    BaCl2 :1,5b   b  0,02 Ba(AlO ) : 0,01  0,5b n AlCl3  b 2  BaSO : 3t   m  6,99    t  0,008175   x  0,02453 Al(OH)3 : 2t Caau 255: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhúng Mg vào dung dịch chứa KHSO4 Cu(NO3)2, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X (khơng chứa ion NH4+) 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H2 Biết Y có tỷ khối so với H2 Nhấc Mg cân lại thấy khối lượng giảm m gam Xem toàn Cu sinh bám vào Mg Giá trị m là: A 1,8 B 1,6 C 2,0 D 2,2 Đáp án B Định hướng tư giải Ta có: BTNT.N  Cu : 0,02  NO : 0,04  n Y  0,08    n H  0,04.2  0,04.4  0, 24 H : 0,04 BTE   n Mg  0,04.3  0,04.2  0,02.2  0,12   m  0,02.64  0,12.24  1,6  gam  Câu 256: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Al, MgCO3 0,05 mol Al2O3 vào 200 gam dung dịch chứa HCl KNO3 thu 6,048 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm NO, H2, CO2 có 0,1 mol NO dung dịch Z chứa muối trung hòa Cho AgNO3 dư vào Z thu 185,115 gam kết tủa Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,465 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị m gần với? A 18,4 B 24,2 C 25,0 D 20,6 Đáp án D Định hướng tư giải n AgCl  1, 29   n HCl  1, 29  Ta có:  n NO  0,1 n Y  0, 27 n  CO2  H2  0,17   H  1, 29  0,1.4  0,17.2  0,05.3.2  10n NH BTNT.N   n NH  0,025   n KNO3  0,125(mol) K  : 0,125    Na :1, 465 → Dung dịch sau chứa   Cl :1, 29 AlO  : x  BTDT BTNT.Al X   x  0,3   n Trong  0, Al BTE   0, 2.3  0, 025.8  0,1.3  2n H2   n H2  0, 05   n CO2  0,12 Al : 0,    m  20,58 Al2 O3 : 0, 05 MgCO : 0,12  Câu 257: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong kim loại sau, kim loại kim loại kiềm: A K B Ca C Al D Mg Đáp án A Câu 258: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Để điều chế Mg, Ca người ta điện phân nóng chảy muối MgCl2, CaCl2 Tại điều chế Al người ta không điện phân muối AlCl3 mà điện phân nóng chảy Al2O3: A Vì nhiệt độ cao AlCl3 bị thăng hoa (bốc hơi) B AlCl3 đắt C AlCl3 khơng có sẵn Al2O3 D Chi phí điện phân AlCl3 cao điện phân Al2O3 Đáp án A Câu 259: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân M là: A Mg B Cu C Al D Na Đáp án B Câu 260: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất sau bị hòa tan phản ứng với dung dịch NaOH loãng? A MgO B CuO C Fe2O3 D Al2O3 Đáp án D Câu 261: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho 12,6 gam hỗn hợp K Mg vào 450 ml dung dịch HCl 1M thu 5,6 lít H2 (đktc), 2,65 gam rắn dung dịch X Cô cạn dung dịch X (sau lọc bỏ chất rắn) thu gam chất rắn khan? A 26,775 B 22,345 C 24,615 D 27,015 Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n H KL :12,6(gam)   0, 25   n e  0,5   Cl : 0, 45   OH : 0,05 BTKL   m  12,6  0, 45.35,5  0,05.17  2,65  26,775(gam) Câu 262: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ 100 ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M vào 100ml dung dịch HCl 2M phản ứng hồn tồn thu V lít khí đo đktc Tìm V? A 5,6 lít B 2,8 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Đáp án B Câu 263: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nung 47,12 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Cr2O3 khí trơ, sau thời gian thu rắn X Nghiền nhỏ X chia làm hai phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 11,2 gam Phần cho vào dung dịch HCl lỗng dư, thu 2,912 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 59,19 gam muối Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 87,5% B 75,0%% C 62,5%% D 83,3% Đáp án D Định hướng tư giải  n HCl  2a  0, 26 n O  a  Xử lý phần  BTKL  a  0, 48   23,56  16a  35,5(2a  0, 26)  59,19  Với phần   n NaAlO2 n Cr2O3  0,08   0, 28   n Al2O3  0,08  n Al  0,12 n1H  0,36 phan ung   n Cr  0,1   n Cr  0,05 O3 n H  0, 26  Sử dụng độ lệch H  H  Tính theo Al  0,05.2  83,33% 0,12 Câu 264: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho K dư vào 102 gam dung dịch CH3COOH 40% thu V lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng hồn tồn Giá trị V là: A 7,616 B 45,696 C 15,232 D 25,296 Đáp án B Câu 265: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Loại đá sau không chứa CaCO3? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn Đáp án B Câu 266: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dung dịch X chứa K2SO4 0,1M Al2(SO4)3 0,12M Cho từ từ dung dịch chứa Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch X khối lượng kết tủa lớn thu là? A 12,59 B 10,94 C 11,82 D 11,03 Đáp án D Câu 267: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn toàn 29,95 gam hỗn hợp X chứa Al, Ca Ba nước dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 41,45 gam chất tan Số mol Al có hỗn hợp X là? A 0,15 B 0,30 C 0,20 D 0,25 Đáp án C Câu 268: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 10 ml dd X chứa ion: NH4+, SO42–, NO3– có 2,33 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 0,672 lít (đktc) khí bay Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 hòa tan 10 ml X A 1,0 M 1,0 M B 2,0 M 2,0 M C 1,0 M 2,0 M D 0,5 M 2,0 M Đáp án A Câu 269: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (7) Cho Ba(OH)2 dư vào ZnSO4 (8) Cho AgNO3 vào dung dịch FeCl3 Sau phản ứng kết thúc, tổng số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Đáp án B Câu 270: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m là: A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Đáp án B Định hướng tư giải H : 0,1   n HCl Cr2 O3 : 0,04 Ta có:   Na  : 0,56   a  b  0,12 AlO : a  0, 44       3a  b  0, 28 CrO : b Cl : 0, 44  a  0,08     m  0,08.27  2,16 b  0,04 Câu 271: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hợp chất sau dùng để đúc tượng, bó bột? A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D MgSO4.H2O Đáp án B Câu 272: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chọn câu sai : A Dung dịch NaHCO3 nước có phản ứng kiềm mạnh B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp C Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện D Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại Đáp án A Định hướng tư giải Dung dịch NaHCO3 nước có phản ứng kiềm yếu thủy phân ion HCO3- Câu 273: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất phản ứng với chất: Na, NaOH NaHCO3 A C6H5OH B HOC2H4OH C HCOOH D C6H5CH2OH Đáp án C Câu 274: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho 14,2 gam hỗn hợp rắn gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Khối lượng NaCl có dung dịch X A 11,7 gam B 8,775 gam C 14,04 gam D 15,21 gam Đáp án A Câu 275: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai A 4AgNO3 + 2H2O   4Ag + O2 + 4HNO3 dpdd B 2CuSO4 + 2H2O   dpdd C 2NaCl   dpnc 2Cu + O2 + 2H2SO4 2Na + Cl2 D 4NaOH   dpnc 4Na+2H2O Đáp án D Định hướng tư giải Phản ứng đúng: 4NaOH   dpnc 4Na+ O2 + 2H2O Câu 276: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn tồn 1,94 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y có chứa 2,92 gam chất tan Phần trăm khối lượng Al có X ? A 27,84% B 34,79% C 20,88% D 13,92% Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n H Kim loai :1,94(gam) 17a  32b  0,98   0,05   2,92 OH  : a   a  b  3b  0,05.2   O : b   a  b  0,02   %Al  0,02.27  27,84% 1,94 Câu 277: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho chất sau: Al, Zn, Al(OH)3, Zn(OH)2, ZnO, CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 Tổng số chất có tính lưỡng tính là? A B C D Đáp án D Câu 278: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch Y Cho 10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu 14,76 gam kết tủa Giá trị x : A 0,30 B 0,15 C 0,10 Đáp án C Định hướng tư giải Ba : 0,08 BaSO : 0,06  14,76  2 Al(OH)3 : 0,01 SO : 0,06 Ta có:  Ba  : 0,02  BTDT  Cl : 0,1x   x  0,1 Điền số điện tích    AlO : 0,03 D 0,70 ... m  0,1.78  7,8 Câu 29: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhóm sau gồm kim loại kiềm thổ A Mg, Fe B Na, K C Li, Be D Ca, Ba Đáp án D Câu 30: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho loại nước cứng chứa... Đáp án A Câu 101: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Khi cho mẩu kim loại Kali vào nước A mẩu kim loại chìm khơng cháy B mẩu kim loại bốc cháy C mẩu kim loại chìm bốc cháy D mẩu kim loại không...   Na  Câu 67: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Chất sau tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa? A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3 Đáp án B Câu 68: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhỏ từ từ 100 ml