Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 30 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên phạm thanh tùng image marked

Câu (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mòn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu 2: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam Câu 3: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 Câu 4: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t : A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 5: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần : - Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (các khí đo đktc) Giá trị V ? A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32 Câu 6: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Để hòa tan hồn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 62,55 B 90,58 C 37,45 D 9,42 Câu 7: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 136,2 B 163,2 C 162,3 D 132,6 Câu 8: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ vài giọt dung dịch natri cacbonat vào dung dịch nhôm clorua Hiện tượng thu là: A Xuất kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Khơng tượng D Xuất kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 9: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hoà tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 10: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam Mg dung dịch chứa 0,42 mol HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 (đktc) Khối lượng muối X là: A 22,20 gam B 25,16 gam C 29,36 gam D 25,00 gam Câu 11: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m là: A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 12: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Lấy mẫu Al Mg có khối lượng a gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xảy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí chất khí X (đktc) dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: thu 0,672 lít chất khí X (đktc) dung dịch chứa 42,36 gam muối Giá trị a gần với giá trị sau ? A 34,85 B 38,24 C 35,25 D 35,53 Câu 13: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Một dung dịch X có chứa ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa Y A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 14: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho chất sau : Al ; Na2CO3 ; Al(OH)3 ; (NH4)2CO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 15: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3 phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát (đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 2,80 D 1,68 Câu 16: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho hỗn hợp A gồm m gam chất Al2O3 Al vào 56,5 gam dung dịch H2SO4 98%, thu 0,336 lít khí SO2 (đktc) dung dịch B a gam hỗn hợp rắn D Lọc lấy D chia làm phần nhau: + Phần 1: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sunfat 1,4 lít hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,05 gam, có khí hóa nâu khơng khí Dẫn từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào X, thấy lượng NaOH dùng hết tối đa 130 ml + Phần 2: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y có khối lượng giảm 1,36 gam so với lượng rắn đem đốt Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 14 B 12 C 15 D 13 Câu 17: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K2O, Al2O3; MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa là: A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2 Câu 18: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x đồ thị là: A 2,4 B 3,2 C 3,0 D 3,6 Câu 19 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 20: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là: A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48 Câu 21: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X dung dịch NaOH dư, thu 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 21,1 B 11,9 C 22,45 D 12,7 Câu 22: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) ChiaY thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m là: A 173,8 B 144,9 C 135,4 D 164,6 Câu 23(NB): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Chất sau chất lưỡng tính: A Al B Al2O3 C AlCl3 D NaOH Câu 24 (VD): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 0,1 mol AlCl3 tác dụng với x mol KOH 5,46 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển đỏ Cho 0,1 mol AlCl3 tác dụng với 1,8x mol KOH m gam kết tủa, m bằng: A 3,432 B 1,56 C 2,34 D 1,716 Câu 25: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 26: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 Câu 27: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau đây? A 14,865 gam B 14,775 gam C 14,665 gam D 14,885 gam Câu 28: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan 2,3 gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại R là: A Li B Na C K D Ba Câu 29: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết phần ba dung dịch A là: A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml Câu 30: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hồn tồn 8,975 gam hỗn hợp gồm Al, Fe Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 32,975 gam muối khan Vậy giá trị V A 6,72 B 5,6 C 11,2 D 4,48 Câu Đáp án B Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án A Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) H2 ( 0,02 mol ) ; nMg pư = 0,19 mol Theo định luật bảo toàn electron : nNH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol Do tạo H2 nên NO3- hết nên : nKNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol Dung dịch A chứa : Mg2+( 0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ ( 0,02 mol ) SO42- ( 0,24 mol ) => m = 31,08 gamCâu 4: Đáp án B BTĐT cho dung dịch X ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04 nBa2   0, 012  nSO   0, 02  nBaSO4  0, 012 mol  mBaSO4  0, 012.233  2, 796 gam  mAl (OH )3  3, 732  2, 796  0,936 gam  nAl (OH )3  0, 012 mol n OH   nKOH  2nBa (OH )2  0,168 mol nOH- phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068mol < 3nAl(OH)3 => nAl(OH)3= 4nAl3+ - nOH- => nAl3+ = (nAl(OH)3 + nOH-) : = 0,02mol = z  t  nNO   0,1  3.0, 02  0, 04  0,12 mol Câu 5: Đáp án C Đặt nAl = x; nNa = y ; nFe = z (mol) P2 tác dụng với NaOH dư cho nhiều khí P1 =>P1 Al chưa tan hết Ta có: mhh = 27x + 23y + 56z = 39,9 n khí P1 = y 3y   0, 2 n khí P2 = y 3x   0,35 2  x  0, 3x y    y  0,1 Vậy t/d với dung dịch HCl nkhí =   z  0, 45 mol 2  z  0,1  V = 0,45.22,4 = 10,08 lít Câu 6: Đáp án C nH2O = nNO2 => ghép khí: N2O + NO2 = N2O3 = 3NO => quy A N2 NO Đặt nN2 = x mol; nNO = y mol ⇒ x + y = 0,1 mol mhh khí = 28x + 30y = 0,1 × 14,5 × => giải ra: x = y = 0,05 mol Hai kim loại Mg, Zn → ý có muối amoni! Ta có: nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 + 4nNO => nNH4+ = 0,04 mol Gọi số mol Mg a Zn b => 24a + 65b = 19,225; Lại theo bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04 + 0,05 10 + 0,05 => giải ra: a = 0,3 mol; b = 0,185 mol => %mMg = [(0,3 24 ): 19,225] 100% = 37,45% Câu 7: Đáp án B Tại điểm 0,6 mol Ba(OH)2: Al(OH)3 tan hết 4n Al3  0, 6.2  n Al3  0,3 Tại điểm H kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại nên n Al OH   n Al3  0,3mol Tại điểm 0,3 mol Ba(OH)2 n SO2 hết nên n SO2  0,3mol  m BaSO4  69,9g  n SO2  0,3mol 4 x  m BaSO4  69,9g y  m BaSO4  m Al OH   69,9  78.0,3  93,3g x+ y = 163,2 g Câu 8: Đáp án D 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Câu 9: Đáp án B Ba : 0,12 BTKL    0,12.137  23x  16y  21,9  x  0,14  X   Na : x   BTe   0,12.2  x  y  0, 05.2   y  0,14  O : y  Ba  OH 2 : 0,12  Al2 SO4 3:0,05 BaSO : 0,12  Y    m  29,52 Al(OH)3 : 0,02  NaOH : 0,14 Câu 10: Đáp án D BT( N)   n NH4 NO3  n HNO3  2n Mg NO3   2n N2O  N2 2  0, 035  m muoi  0,15.148  0, 035.80  25 Câu 11: Đáp án B BT :e   3nAl  nNa  2nH  3x  2x  0,  x  0,08  m  27 nAl  23nNa  5,84  g  Câu 12: Đáp án C nAl: x → nMg: 1,125x; số e trao đổi X y Al ( NO3 )3 : x Mg ( NO3 )1,125 x     Muối  x  0, 06 y  1,125 x.2  0, 03 y NH NO : NH NO3 :   8  x  0, 06 y  213 x  80  52,32   x  0, 24  Ta có hệ  → m = 6,48 114.1,125 x  1,125 x.2  0, 03 y 80  42.36  y  10  Câu 13: Đáp án D Ta có: x = 0,35 – 0,05.3 = 0,2 Tại điểm kết tủa cực đại 0,55.3  0,35  0,5 → y = → z = 0,2  BaSO4 : 0, 2(mol ) Khi thêm 0,27 Ba(OH)2 thu kết tủa Z chứa  → m = 51,28  Al (OH )3 : 0, 06mol Câu 14: Đáp án A Các chất : Al, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu 15: Đáp án A nAl = 0,54  NH NO3 : a 8a  10b  0,54.3  a  0,14    V  1,12 lít Gọi  N2b  10a  12b  0, b  0, 05  Câu 16: Đáp án D nH2SO4 = 0,565 mol ; nSO2 = 0,015 mol +) Phần : Mkhí = 32,8g ; nkhí = 0,0625 mol Hỗn hợp khí khơng màu có khí hóa nâu NO N2O => nNO = 0,05 ; nN2O = 0,0125 mol Muối thu muối sunfat => có S trog D Qui hỗn hợp D dạng : Al (x mol) ; O (y mol) ; S (z mol) Giả sử phản ứng D + HNO3 tạo t mol NH4+ Bảo toàn e : 3nAl + 6nS = 2nO + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4 =>3x + 6z = 2y + 0,15 + 0,1 + 8t(1) Muối sunfat thu có : NH4+ ; Al3+ ; SO42Bảo tồn điện tích : nNH4 + 3nAl = 2nSO4 =>t + 3x = 2z(2) Khi Cho dung dịch muối phản ứng với NaOH vừa đủ : Al3+ + 4OH- -> AlO2- + 2H2O NH4+ + OH- -> NH3 + H2O => nNaOH = 4x + t = 0,13(3) +) Phần : (Al ; O ; S) + O2(khơng khí) -> ( 0,5x mol Al2O3) + SO2 ↑ => mgiảm = mS – mO thêm =>1,36 = 32z – 16.(1,5x – y)(4) Giải hệ (1,2,3,4) => x = y = 0,03 ; z = 0,05 ; t = 0,01 mol Vậy D có : 0,02 mol Al2O3 ; 0,02 mol Al ; 0,1 mol S Bảo toàn e : 2nSO2 + 6nS = 3nAl pứ => nAl pứ = 0,21 mol nH2SO4 = 3nAl2O3 pứ + (1,5nAl + nSO2 + nS) => nAl2O3 = 0,045 mol Vậy hỗn hợp đầu có : 0,065 mol Al2O3 0,23 mol Al => m = 12,84g Câu 17: Đáp án B K 2O KOH   H2O   Al  OH 3 sục khí CO2 tới dư thu Al2 O3  K A lO  MgO  CO  H O  KA lO  KHCO3  Al  OH 3  Câu 18: Đáp án C A( ; 0,8)  nAl 3  0,8mol B( x;0, 2) n  4nAl 3  nOH   0,  4.0,8  x  x  3, Câu 19 Đáp án D Câu 20: Đáp án A nMg = 7,2: 24 = 0,3 (mol); nY = 2,688: 22,4 = 0,12 (mol) Gọi nN2 = x (mol); nH2 = y (mol) Ta có:  x  y  0,12  x  0, 02   28x  2y  0, 76  y  0,1 Ta thấy ne(khí nhận) = 0,02 10 + 0,1.2 = 0,4 < ne (nhường Mg) = 0,3 2= 0,6 => Tạo muối NH4+ nNH4+ = ( 0,3.2 – 0,02.10 – 0,1.2)/8 = 0,025 (mol) m muối = mMgCl2 + m NH4Cl + mKCl = 0,3 95 + 0,025 53,5 + ( 0,02.2+ 0,025) 74,5 = 34,68(g) Câu 21: Đáp án D nH2(1) = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) nH2(2) = 12,32 : 22,4 = 0,55 (mol) Gọi mol nNa = x (mol); nAl = y (mol) Bảo toàn e:  x  3x  0, 4.2  x  0,    x  3y  0,55.2  y  0,3 m = 0,2.23 + 0,3 27 = 12,7(gam) Câu 22: Đáp án B Phương pháp: Do P1+NaOH sinh H2 nên phản ứng nhiệt nhôm l dư Chú ý: Chia thành phần không 2   n Aldu 0,1 Al du n Aldu  n H2  0,1       0, 45 P1: Al2 O3     n Fe Fe Fe : 0, 45  n  0, m (1)  48,3 Al2 O3  0, 45    BTe     2n H2  3n Aldu  2n Fe  2, Al du : 0,   P2 :  n Aldu  Fe : 0,9     n Fe Al2 O3 : 0,9  0,   m (2)  96, 6g  m  144,9g Câu 23 Đáp án B Câu 24: Đáp án D TN1: Dung dịch thu làm quỳ tím chuyển đỏ => Al3+ dư, KOH hết => nOH- = 3n kết tủa = 0,21 mol => x = 0,21 mol TN2: nOH- = 0,378 mol nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3 => 0,378 = 4.0,1 – nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,022 mol => m = 0,022.78 = 1,716 gam Câu 25: Đáp án D  Mg  NO3 2 , Al  NO3 3 , NH NO3  N  H O - Quá trình: Mg, Al  HNO3      0,03 mol 7,5 g  V 1 54,9  g  hon hop muoi 24n  27n  7,5 n Mg  0, Mg Al   + Ta có: 148n Mg NO3   213n Al NO3   80n NH4 NO3  54,9  n Al  0,1  BT:e n  NH4 NO3  0, 05  2n Mg  3n Al  8n NH4 NO3  10n N2   BT:N   VHNO3  2n Mg NO3   3n Al NO3   2n NH4 NO3  2n N  0,86    Câu 26: Đáp án A nOH- = 2nH2 = 0,06mol => nFe(OH)3 = 0,02mol => m = 2,14g Câu 27: Đáp án D - Áp dụng qui tắc đường chéo => nNO = 0,1 mol nN2O = 0,1mol => nNO3- muối = 3nNO + 8nN2O + 9nNH4+ = 1,1 + 9x Ta có: m muối = mKL + 18nNH4+ + 62nNO3=> 122,3 = 25,3 + 18x + 62 (1,1 + 9x) => x = 0,05mol => nHNO3 = 10nNH4+ + 4nNO + 10nN2O = 1,9mol Câu 28: Đáp án B nH  2nH 0,1 n nR  nR   n n  mR  nR M R  2,3  0,1 R  R  23n n  n  1, M  23( Na ) Câu 29: Đáp án B nOH- = 2nH2 = 0,06 mol Số mol H+ cần để trung hòa 1/3 dung dịch A là: nH+ = 0,06/3 = 0,02 mol => V = 0,02/0,1 = 0,2 (lít) = 200 ml Câu 30: Đáp án B Đặt nH2 = x => nH2SO4 = x BTKL: mKL + mH2SO4 = m muối + mH2 8,975 + 98x = 32,975 + 2x => x = 0,25 mol => V = 5,6 lít ... Mg(OH)2 Câu 18: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x đồ thị là: A 2,4 B 3,2 C 3,0 D 3,6 Câu 19 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) ... Câu 11: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m là: A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 12: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) ... gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu 1 ,12 lít H2 (đktc) Kim loại R là: A Li B Na C K D Ba Câu 29: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A