Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
180,54 KB
Nội dung
Câu 1: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Đốt cháy hồn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,19 gam D 1,74 gam Câu (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B 15 C D Câu 3: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 0,69 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm X là: A Na B Rb C Li D K Câu 4: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hợp chất A có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch NaOH Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A là: 68,852% C; 4,918%H, lại phần trăm oxi Tỉ khối A so với Heli nhỏ 50 Cho 14,64 gam hỗn hợp B gồm tất đồng phân cấu tạo A thỏa mãn kiện đề bài, có số mol tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị gần m A 20 B 19 C 18 D 21 Câu 5: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al2O3 100ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diện đồ thị cho Giá trị a A 1,0 B 4,0 C 2,0 D 3,0 Câu 6: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung hỗn hợp bột gồm 22,8 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 34,95 gam hỗn hợp chất rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 11,2 B 15,12 C 8,4 D 11,76 Câu 7: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hồ tan 5,4 gam Al lương dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hidro (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 8: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng A 2,7gam B 5,4gam C 16,2gam D 10,4gam Câu 9: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m A Fe2O3 28,98 B Fe3O4 19,32 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32 Câu 10 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 6,95 B 3,70 C 4,85 D 4,35 Câu 11 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 12: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Cu vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 7,23 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 6,00 gam Câu 13: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hịa tan hết m gam bột nhơm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 2,16 gam B 2,88 gam C 4,32 gam D 1,44 gam Câu 14: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,15 D 0,45 Câu 15: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 Sau khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Ph.ần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 25 B 30 C 40 D 15 Câu 16: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CuO, MgO Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Chia dung dịch X thành hai phần nhau, phần thực trình điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp, khí bắt đầu xuất catot dừng điện phân, cẩn thận rửa catot, sấy khơ cân lại thấy khối lượng catot tăng 2,24 gam Khi thể tích khí thu anot 1,12 lít Phần 2, tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu 2,408 lít khí CO2 (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau A 40% B 32% C 36% D 48% Câu 17: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hòa tan 8,1 gam Al lượng dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 10,08 lít Câu 18: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học Al Cr ? A Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhôm crom bền khơng khí nước Câu 19 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho luồn khí H2 nóng dư qua hỗn hợp (A) chứa Al2O3 , CuO, MgO, FeO Sau phản ứng xong thu hỗn hợp B gồm chất A Al,Cu,Mg,Fe B Al,Cu,MgO,Fe C Al2O3,Cu,MgO,Fe D Al2O3,Cu,MgO,FeO Câu 20: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ A 34,2 gam B 102,6 gam C 68,4 gam D 51,3 gam Câu 21: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 Sau khí phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 25 B 30 C 40 D 15 Câu 22 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa X1 , nung X1 nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu chất rắn X2, biết H = 100%, khối lượng X2 A 3,06 gam B 2,55 gam C 2,04 gam D 2,31 gam Câu 23: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhiệt phân 20 gam Al(NO3)3 thời gian thu 11,9 gam chất rắn Y Hiệu suất trình nhiệt phân A 46,75% B 37,5% C 62,50% D 53,25% Câu 24: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (được tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3 : CuCl2 hỗn hợp Y A : B : C : D : Câu 25 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Màu dung dịch K2Cr2O7bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào B Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính C Khi phản ứng với Cl2trong dung dịch KOH ion CrO2− đóng vai trị chất khử D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3ở điều kiên thường Câu 26 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,70 B 4,05 C 8,10 D 5,40 Câu 27: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Crom có điện tích hạt nhân Z = 24, cấu hình electron không ? A Cr2+: [Ar] 3d4 B Cr : [Ar] 3d44s2 C Cr [Ar] 3d54s1 D Cr3+: [Ar] 3d3 Câu 28: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Kim loại sau thường dùng để chế tạo loại hợp kim nhẹ, có độ bền học cao, có nhiều ứng dụng lĩnh vực hàng không, vũ trụ? A Al B Zn C Na D K Câu 29: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M để hòa tan hết tối đa m gam Al2O3 Giá trị m A 20,4 B 10,2 C 5,1 D 15,3 Câu 30: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại X điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88 gam Cơng thức hóa học muối sunfat là: A CdSO4 B CuSO4 C NiSO4 Câu 1: Đáp án B nCr2O3 =0,03mol Bảo toàn Cr → nCr = 2nCr2O3 = 0,06mol → m = 3,12 (g) Câu Đáp án D Số phân tử bị khử số phân tử N2O 8Al + 30HNO3 (loãng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Câu 3: Đáp án A X H O XOH H 2 nX 2nH 0, 03 mol M X 23( Na ) Câu 4: Đáp án D %O = 100% - 68,852% - 4,918% = 26,23% Gọi công thức A Cx H y Oz Ta có: x: y:z 68,852% 4,918% 26, 23% : : 5,74 : 4,92 :1,64 12 16 → x : y : z = 3,5 : : = : : → Công thức A có dạng (C7 H 6O2 ) n Mặt khác ta có M X < 200 → 122n < 200 D FeSO4 →n=1 → X có cơng thức phân tử C7 H 6O2 , A có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với NaOH → A có CTCT A1 : HCOOC6 H A2 : HO C6 H CHO (3 đồng phân o, p, m) Ta có nhh 0,12 mol → nA = 0,03 nhh B = 0,09 mol A1 phản ứng với KOH cho muối HCOOK: 0,03 mol C6 H 5OK : 0,03mol B phản ứng với KOH cho muối KO C6 H CHO : 0,09 mol → m muối = 20,85 gam Câu 5: Đáp án B Al 3 Al 0,1 amol HCl X NaOH Al (OH )3 Al O H Tại V = 100 ml → H hết → nH 0,1mol Tại V = 250 ml → nOH 0,25 mol → nAl (OH )3 nOH 0, 25 0,1 0,05mol 3 Tại V = 450 ml → nOH 0, 45mol → nAl (OH )3 4nAl 3 nOH → 0,05 = nAl 3 (0,45 – 0,1) → nAl 3 0,1mol → nAlCl3 0,1mol nHCl 0,1.3 0,1 0, 4mol → 0,1 a = 0,4 → a = Câu 6: Đáp án D nCr2 O3 0,15 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mAl $34,95 22,8 12,15( g ) nAl 0,45 mol Cr2O3 Al Al2O3 2Cr 0,15 → nAl ( du ) = 0,45 – 0,15 = 0,1 mol Cr H 0,3 Al H 0,15 → VH 11,76(lit) Câu 7: Đáp án C nAl 0, mol nH 3nAl 0,3 mol → V = 6,72 lit Câu 8: Đáp án B Al NaOH H 2O NaAlO2 H 2 nH 1,5 nAl nAl 0, mol mAl 5, 4( g ) Câu 9: Đáp án B Quy đổi phần 1: thành nguyên tố Al, Fe, O với số mol tương ứng x, y, z 27x + 56y + 16z = 14,49 (1) Khi tác dụng với HNO3 dư thu khí NO: 0,165 mol Bảo tồn electron: 3x + 3y – 2z = 3nNO 3x + 3y – 2z = 3.0,165 = 0,495 (2) Quy đổi phần 2: Al, Fe, O với số mol tương ứng là:kx, ky, kz ( Vì đề cho hai phần khơng nhau) Khi tác dụng với NaOH Fe không phản ứng Bte: 3nAl – 2nO = 2nH2 3kx – 2kz = 0,03 (3) Rắn lại Fe: ky = 0,045 (4) Lấy (3)/(4) → 3x z → 9x -2y – 6z – 0(4) y → x = 0,15, y = 0,135, z = 0,18 Công thức oxit: 4 k y 0,135 Fe3O4 z 0,18 0,045 0,135 Vậy: mdau m1 m2 m1 m1 4m1 (27.0,15 56.0,135 16.0,18) 19,32 g 3 Câu 10 Đáp án C Chất rắn không tan Al Na H 2O NaOH H 2 x x 0,5 x Al NaOH H 2O NaAlO2 H x x 1,5 x → 2x = 0,1 mol → x = 0,05 mol => ban đầu có : m = mAl dư + mAl pứ + mNa = 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85g Câu 11 Đáp án A Các thí nghiệm : (a) ; (b) ; (c) ; (e) Câu 12: Đáp án D nH 0,05 mol Trong kim loại Mg Cu có Mg phản ứng với dung dịch H2SO4 Như vậy: Mg H SO4 MgSO4 H → nMgSO4 0,05 mol → m = gam Câu 13: Đáp án B 2 n Al n H2 0,16 m Al 2,88gam 3 Câu 14: Đáp án D V có giá trị lớn có phương trình OH H H O 0,2 ← 0,2 Al3 3OH Al(OH)3 0,2 → 0,6 →0,2 Al(OH)3 OH Al(OH) 4 0,1 → 0,1 Vậy nNaOH = 0,9 ⇒ V = 0,45 Câu 15: Đáp án B n H 0, 075mol Hỗn hợp khí Z NO H2 n NO 0,1mol Ta có sơ đồ tốn sau: Mg:a mol Al:bmol 38,55gam ZnO:0, 2mol Fe(NO3 ) :0, 075mol Mg 2 Al3 2 2 3 Zn Fe / Fe ddY NH :0, 05mol SO 24 :0, 725mol H O 0, 725molH 2SO 96,55gam NO 0,1mol Z H 0, 075mol Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: mX mH SO4 mY mZ mH 2O mH 2O 38,55 0, 725.98 96,55 0,175.18 9,9 gam nH 2O 0,55mol Áp dụng bảo tồn ngun tố H ta có: 2nH SO4 2nH 2nH 2O 4nNH nNH 0, 725.2 0,55.2 0, 075.2 0, 05mol Bảo toàn nguyên tố N: 2nFe NO 32 n NO n NH nFe NO3 0,1 0, 05 0, 075mol Bảo toàn nguyên tố O: nZnO 6nFe ( NO3 )2 nNO nH 2O ; nZnO 6nFe ( NO3 )2 nNO nH 2O Giả sử dung dịch chứa Fe2+ áp dụng bảo toàn electron giả sử ta có hệ sau: 24a 27b 38,550, 075.180 0, 2.818,85 a 0, 2mol 2a 3b 8.0, 053.0.1 2.0, 075 b 0,15mol %nMg 0, 100% 32% gần với 30% 0, 0,15 0, 0, 075 Câu 16: Đáp án C dpdd CaCO3 Ca :amol CuO :bmol CuCO3 ddHCl :0,8mol Na CO3 du MgCO3 MgO :cmol Fe O3 :dmol Fe(OH)3 CO :0, 0725mol Quá trình điện phân Anot(+): Cl 2Cl Cl2 2e 0,05 Catot( – ): Fe3 ,Cu 2 , H , Fe 2 Fe3 1e Fe 2 2d Cu 2 2e Cu b H 2e / H Có thể coi Ca MgO chất khối lượng phân tử tỷ lệ phản ứng với HCl Ta có: 40a 80b 160d m Bảo toàn e: 2b 2d 2.n Cl2 0,1 mol b d 0, 05 mol Bên cạnh đó, khối lượng kết tủa 2, 24 mCu n Cu 0, 035 mol b d 0, 015 mol Thay vào thí nghiệm 2: 3 2 2Fe 3CO3 3H O2Fe(OH)3 3CO 2 0,015 0,0225 2H du CO32 H O CO 0,017…………0,085 mol Như vậy, lượng HCl phản ứng: nHCl = 0,8 – 0,17.2 = 0,46 mol Ta có: 2(2a 2b 6d ) 0, 46 a b 3d 0,115 mol Thay b = 0,035 d = 0,015 vào ⇒ a = 0,035 mol Vậy %mFe2O3 = 36% Câu 17: Đáp án D Bảo toàn e : 3n Al 2n H2 => n H2 0, 45 mol =>V = 10,08 lit Câu 18: Đáp án A Cr+2HCl→CrCl2+H2 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 Câu 19 Đáp án C Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại sau Al Câu 20: Đáp án B Al2 ( SO4 )3 2 Al 3 3SO42 0,3 .0, mAl2 ( SO4 )3 0,3.342 102, g Câu 21: Đáp án B n H 0, 075mol Hỗn hợp khí Z NO H2 n NO 0,1mol Ta có sơ đồ tốn sau: Mg:a mol Al:bmol 38,55gam ZnO:0, 2mol Fe(NO3 ) :0, 075mol Mg 2 Al3 2 2 3 Zn Fe / Fe ddY NH :0, 05mol SO 24 :0, 725mol H O 0, 725molH 2SO 96,55gam NO 0,1mol Z H 0, 075mol Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: mX mH SO4 mY mZ mH 2O mH 2O 38,55 0, 725.98 96,55 0,175.18 9,9 gam nH 2O 0,55mol Áp dụng bảo tồn ngun tố H ta có: 2nH SO4 2nH 2nH 2O 4nNH nNH 0, 725.2 0,55.2 0, 075.2 0, 05mol Bảo toàn nguyên tố N: 2nFe NO 32 n NO n NH nFe NO3 0,1 0, 05 0, 075mol Bảo toàn nguyên tố O: nZnO 6nFe ( NO3 )2 nNO nH 2O ; nZnO 6nFe ( NO3 )2 nNO nH 2O Giả sử dung dịch chứa Fe2+ áp dụng bảo tồn electron giả sử ta có hệ sau: 24a 27b 38,550, 075.180 0, 2.818,85 a 0, 2mol 2a 3b 8.0, 053.0.1 2.0, 075 b 0,15mol %nMg 0, 100% 32% gần với 30% 0, 0,15 0, 0, 075 Câu 22 Đáp án B X2 Al2O3, bảo toàn Al → m = 2,04 + (0,27:27) : 102 = 2,55 Câu 23: Đáp án D Ta có: 4Al(NO3 )3 2Al2 O3 12NO 3O x m chất rắn giảm mNO mO 46.3x 32.0, 75x 20 – 11,9 8,1 → x = 0,05 mol H =(0,05 213) : 20 = 53,25 % Câu 24: Đáp án A - Xét trình phản ứng Al với dung dịch X ta có: (BTKL)133,5n AlCl3 127n FeCl2 m Al m Y m r 65,58(g) n AlCl3 0,32mol n FeCl2 0,18mol (BT : Al)n AlCl3 n Al 0,32 - Trong Y có 135n CuCl2 162,5n FeCl3 m Y 74, n CuCl2 0,12 (BT :Cl)2n CuCl2 3n FeCl3 3n AlCl3 2n FeCl2 1,32 n FeCl3 0,36 nFeCl3 nCuCl2 Câu 25 Đáp án B Cr(OH)2là hợp chất lưỡng tính Câu 26 Đáp án D Bảo toàn e: Al 3e Al3 x .3x N 5 3e N 2 0, .0, → 3x=0,6→ x = 0,63 → m = 5,4 (g) Câu 27: Đáp án B Cr : [Ar] 3d44s2 Câu 28: Đáp án A Al Câu 29: Đáp án B 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,2 0,1 → mAl2O3= 0,1 102 = 10,2 g Câu 30: Đáp án A Khối lượng kẽm tăng lên chênh lệch khối lượng kẽm tan kim loại X bám vào mX mZn 1,88 mZn 4,48 1,88 2,6 nZn 0,04 nX 0,04 M X 112 CdSO4 ... (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 2,7gam B 5,4gam C 16,2gam D 10,4gam Câu 9: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) ... Al2O3,Cu,MgO,FeO Câu 20: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ A 34,2 gam B 102,6 gam C 68,4 gam D 51,3 gam Câu 21: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) ... gam Câu 23: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhiệt phân 20 gam Al(NO3)3 thời gian thu 11,9 gam chất rắn Y Hiệu suất trình nhiệt phân A 46,75% B 37,5% C 62,50% D 53,25% Câu 24: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018)