Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 30 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên trần hoàng phi

Câu 1: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Đốt cháy hồn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,19 gam D 1,74 gam Câu (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B 15 C D Câu 3: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 0,69 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm X là: A Na B Rb C Li D K Câu 4: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hợp chất A có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch NaOH Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A là: 68,852% C; 4,918%H, lại phần trăm oxi Tỉ khối A so với Heli nhỏ 50 Cho 14,64 gam hỗn hợp B gồm tất đồng phân cấu tạo A thỏa mãn kiện đề bài, có số mol tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị gần m A 20 B 19 C 18 D 21 Câu 5: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al 2O3 100ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, lượng kết tủa Al(OH) (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diện đồ thị cho Giá trị a A 1,0 B 4,0 C 2,0 D 3,0 Câu 6: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung hỗn hợp bột gồm 22,8 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 34,95 gam hỗn hợp chất rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 11,2 B 15,12 C 8,4 D 11,76 Câu 7: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hồ tan 5,4 gam Al lương dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hidro (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 8: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 2,7gam B 5,4gam C 16,2gam D 10,4gam Câu 9: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H cịn lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe2O3 28,98 B Fe3O4 19,32 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32 Câu 10 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 2,24 lít khí H (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 6,95 B 3,70 C 4,85 D 4,35 Câu 11 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 12: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Cu vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 7,23 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 6,00 gam Câu 13: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 2,16 gam B 2,88 gam C 4,32 gam D 1,44 gam Câu 14: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,15 D 0,45 Câu 15: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H 2SO4 Sau khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Ph.ần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 25 B 30 C 40 D 15 Câu 16: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CuO, MgO Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Chia dung dịch X thành hai phần nhau, phần thực trình điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp, khí bắt đầu xuất catot dừng điện phân, cẩn thận rửa catot, sấy khơ cân lại thấy khối lượng catot tăng 2,24 gam Khi thể tích khí thu anot 1,12 lít Phần 2, tác dụng với dung dịch Na 2CO3 dư thu 2,408 lít khí CO (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau A 40% B 32% C 36% D 48% Câu 17: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hòa tan 8,1 gam Al lượng dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 10,08 lít Câu 18: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học Al Cr ? A Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhôm crom bền khơng khí nước Câu 19 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho luồn khí H2 nóng dư qua hỗn hợp (A) chứa Al2O3 , CuO, MgO, FeO Sau phản ứng xong thu hỗn hợp B gồm chất A Al,Cu,Mg,Fe B Al,Cu,MgO,Fe C Al2O3,Cu,MgO,Fe D Al2O3,Cu,MgO,FeO Câu 20: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ A 34,2 gam B 102,6 gam C 68,4 gam D 51,3 gam Câu 21: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H 2SO4 Sau khí phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 25 B 30 C 40 D 15 Câu 22 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhơm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa X , nung X1 nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu chất rắn X2, biết H = 100%, khối lượng X2 A 3,06 gam B 2,55 gam C 2,04 gam D 2,31 gam Câu 23: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhiệt phân 20 gam Al(NO3)3 thời gian thu 11,9 gam chất rắn Y Hiệu suất trình nhiệt phân A 46,75% B 37,5% C 62,50% D 53,25% Câu 24: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (được tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl : CuCl2 hỗn hợp Y A : B : C : D : Câu 25 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Màu dung dịch K2Cr2O7bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào B Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính C Khi phản ứng với Cl2trong dung dịch KOH ion CrO2− đóng vai trị chất khử D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3ở điều kiên thường Câu 26 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,70 B 4,05 C 8,10 D 5,40 Câu 27: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Crom có điện tích hạt nhân Z = 24, cấu hình electron khơng ? A Cr2+: [Ar] 3d4 B Cr : [Ar] 3d44s2 C Cr [Ar] 3d54s1 D Cr3+: [Ar] 3d3 Câu 28: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Kim loại sau thường dùng để chế tạo loại hợp kim nhẹ, có độ bền học cao, có nhiều ứng dụng lĩnh vực hàng không, vũ trụ? A Al B Zn C Na D K Câu 29: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M để hòa tan hết tối đa m gam Al2O3 Giá trị m A 20,4 B 10,2 C 5,1 D 15,3 Câu 30: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại X điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88 gam Công thức hóa học muối sunfat là: A CdSO4 B CuSO4 C NiSO4 Câu 1: Đáp án B nCr2O3 =0,03mol Bảo toàn Cr → nCr = 2nCr2O3 = 0,06mol → m = 3,12 (g) Câu Đáp án D Số phân tử bị khử số phân tử N2O 8Al + 30HNO3 (loãng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án D %O = 100% - 68,852% - 4,918% = 26,23% Gọi cơng thức A Ta có: → x : y : z = 3,5 : : = : : → Cơng thức A có dạng Mặt khác ta có < 200 → 122n < 200 D FeSO4 →n=1 → X có cơng thức phân tử , A có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với NaOH → A có CTCT : : (3 đồng phân o, p, m) Ta có mol → nA = 0,03 nhh B = 0,09 mol phản ứng với KOH cho muối HCOOK: 0,03 mol B phản ứng với KOH cho muối : 0,03mol : 0,09 mol → m muối = 20,85 gam Câu 5: Đáp án B Tại V = 100 ml → hết → Tại V = 250 ml → 0,25 mol → Tại V = 450 ml → → → 0,1mol → → 0,1 a = 0,4 → a = Câu 6: Đáp án D 0,15 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 0,45 mol → = 0,45 – 0,15 = 0,1 mol → 0,05 = (0,45 – 0,1) → 11,76(lit) Câu 7: Đáp án C → V = 6,72 lit Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án B Quy đổi phần 1: thành nguyên tố Al, Fe, O với số mol tương ứng x, y, z 27x + 56y + 16z = 14,49 (1) Khi tác dụng với HNO3 dư thu khí NO: 0,165 mol Bảo toàn electron: 3x + 3y – 2z = 3nNO 3x + 3y – 2z = 3.0,165 = 0,495 (2) Quy đổi phần 2: Al, Fe, O với số mol tương ứng là:kx, ky, kz ( Vì đề cho hai phần không nhau) Khi tác dụng với NaOH Fe không phản ứng Bte: 3nAl – 2nO = 2nH2 3kx – 2kz = 0,03 (3) Rắn lại Fe: ky = 0,045 (4) Lấy (3)/(4) → → 9x -2y – 6z – 0(4) → x = 0,15, y = 0,135, z = 0,18 Công thức oxit: Vậy: Câu 10 Đáp án C Chất rắn không tan Al → 2x = 0,1 mol → x = 0,05 mol => ban đầu có : m = mAl dư + mAl pứ + mNa = 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85g Câu 11 Đáp án A Các thí nghiệm : (a) ; (b) ; (c) ; (e) Câu 12: Đáp án D Trong kim loại Mg Cu có Mg phản ứng với dung dịch H2SO4 Như vậy: → → m = gam Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án D V có giá trị lớn có phương trình 0,2 ← 0,2 0,2 → 0,6 →0,2 0,1 → 0,1 Vậy nNaOH = 0,9 ⇒ V = 0,45 Câu 15: Đáp án B Hỗn hợp khí Z NO H2 Ta có sơ đồ tốn sau: Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: Áp dụng bảo tồn ngun tố H ta có: Bảo tồn nguyên tố N: Bảo toàn nguyên tố O: Giả sử dung dịch chứa Fe2+ áp dụng bảo toàn electron giả sử ta có hệ sau: gần với 30% Câu 16: Đáp án C Quá trình điện phân Anot(+): Catot( – ): Có thể coi Ca MgO chất khối lượng phân tử tỷ lệ phản ứng với HCl Ta có: Bảo tồn e: mol Bên cạnh đó, khối lượng kết tủa mol Thay vào thí nghiệm 2: 0,017…………0,085 mol Như vậy, lượng HCl phản ứng: nHCl = 0,8 – 0,17.2 = 0,46 mol Ta có: mol Thay b = 0,035 d = 0,015 vào ⇒ a = 0,035 mol Vậy %mFe2O3 = 36% Câu 17: Đáp án D Bảo toàn e : => =>V = 10,08 lit Câu 18: Đáp án A Cr+2HCl→CrCl2+H2 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 Câu 19 Đáp án C Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại sau Al Câu 20: Đáp án B Câu 21: Đáp án B Hỗn hợp khí Z NO H2 Ta có sơ đồ tốn sau: Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: Áp dụng bảo tồn ngun tố H ta có: Bảo tồn ngun tố N: Bảo toàn nguyên tố O: Giả sử dung dịch chứa Fe2+ áp dụng bảo toàn electron giả sử ta có hệ sau: gần với 30% Câu 22 Đáp án B X2 Al2O3, bảo toàn Al → m = 2,04 + (0,27:27) : 102 = 2,55 Câu 23: Đáp án D Ta có: m chất rắn giảm → x = 0,05 mol H =(0,05 213) : 20 = 53,25 % Câu 24: Đáp án A - Xét trình phản ứng Al với dung dịch X ta có: - Trong Y có Câu 25 Đáp án B Cr(OH)2là hợp chất lưỡng tính Câu 26 Đáp án D Bảo tồn e: → 3x=0,6→ x = 0,63 → m = 5,4 (g) Câu 27: Đáp án B Cr : [Ar] 3d44s2 Câu 28: Đáp án A Al Câu 29: Đáp án B 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,2 0,1 → mAl2O3= 0,1 102 = 10,2 g Câu 30: Đáp án A Khối lượng kẽm tăng lên chênh lệch khối lượng kẽm tan kim loại X bám vào ... (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 2,7gam B 5,4gam C 16,2gam D 10,4gam Câu 9: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) ... 6,00 gam Câu 13: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 2,16 gam B 2,88 gam C 4,32 gam D 1,44 gam Câu 14: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) ... gam Câu 23: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhiệt phân 20 gam Al(NO3)3 thời gian thu 11,9 gam chất rắn Y Hiệu suất trình nhiệt phân A 46,75% B 37,5% C 62,50% D 53,25% Câu 24: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018)