Câu 1( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hịa tan hồn toàn 2,72 gam hỗn hợp X chứa Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Y 1,344 lít khí (đktc) Cho AgNO3 dư vào Y thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 17,22 B 18,16 C 19,38 D 21,54 Câu 2:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Có mẫu chất rắn nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe2O3 Dung dịch sau dùng để nhận biết đồng thời chất này? A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D CuSO4 loãng Câu 3:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 1M thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện chiều I = 2,5 A Ngắt dòng điện cho 200 ml dung dịch HNO3 0,5M vào bình điện phân, sau phản ứng hồn tồn thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V là: A 0,28 B 0,56 C 1,40 D 1,12 Câu 4:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng oxi vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18 D 24 Câu 5:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hịa tan hồn tồn 24,72 gam hỗn hợp X chứa Fe3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y chứa 55,6 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 124,86 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu2S X gần với giá trị sau đây? A 26,7% B 14,1% C 19,4% D 24,8% Câu 6:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu 7( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu 8( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit sau A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO Câu 9( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Câu 10:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 11:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho hỗn hợp Cu Fe hịa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X phần Cu không tan Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 12:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Câu 13:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 Câu 14( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu là: A 2,3 gam B 3,2 gam C 4,48 gam D 4,42 gam Câu 15:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, III IV B II, III IV C I, II IV D I, II III Câu 16:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng - Thí nghiệm 2:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp ăn mịn điện hóa là: A B C D Câu 17:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 18:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 19:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm? A Cu, Fe, Al, Mg Câu Đáp án D Câu 2: Đáp án A Thuốc thử: dung dịch HCl + Fe: có khí + FeO: dung dịch màu lục nhạt + Fe2O3: dung dịch màu đỏ nâu Câu 3: Đáp án D Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án A B Cu, FeO, Al2O3, MgO Câu Đáp án D - Khi ngâm đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ + Khí H2 sinh phần bám lại đinh sắt làm giảm khả tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy chậm khí H2 sinh - Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu + Trong dung dịch lúc hình thành pin điện điện cực Fe – Cu có chuyển dịch electron ion H+ dung dịch nhận electron làm cho phản ứng xảy nhanh khí H2 thoát nhiều Câu Đáp án A - Ở nhiệt độ cao, khí CO, H khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Các chất thỏa mãn là: CuO Câu Đáp án C Sự oxi hóa Fe → Fe2+ + 2e (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+) Sự khử 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01 Cu2+ + 2e → Cu 0,01 → 0,02 2H+(dư) 0,02 + 2e → → 0,02 2,8 (g) Câu 10: Đáp án A A B H2 → 0,01 C D Câu 11: Đáp án A - Quá trình dư Lưu ý: Các hiđroxit hay muối kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư Câu 12: Đáp án B - Hướng tư 1: Cân phương trình Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ mol: 0,02 → 0,04 0,04 n Fe3+còn lại = 0,08 mol Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,04 ← 0,08 mol: nCu dư = 0,06 mol Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g) - Hướng tư 2: Sử dụng bảo toàn e - Ta có: ne cho = 2(nMg + nCu) = 0,24 mol Nhận thấy: nFe3+ < n e cho < nFe3+ Fe3+ Fe2+ - Khi Câu 13: Đáp án D - Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Quá trình điện phân diễn sau: Tại catot: Tại Anot: Fe2+ + 2e → Fe x 2Cl- ← 2x → x (2x + 2y) → Cl2 (x + y) + 2e ← (2x + 2y) 2H2O +2e →2OH- + H2 2y → 2y - Từ phương y trình - Khối lượng dung dịch giảm - Hỗn hợp Câu 14 Đáp án C suy = 7.68-3.2=4.48 gam Câu 15: Đáp án A Sắt bị ăn mòn hợp kim với kim loại có khả hoạt động yếu phi kim Cu-Fe: Fe bị ăn mòn Zn-Fe: Zn bị ăn mòn Fe-C: Fe bị ăn mòn Sn-Fe: Fe bị ăn mòn Câu 16: Đáp án B A,C,D ăn mịn hóa học B ăn mịn điện hóa có tiếp xúc cảu kim loại Cu Fe dung dịch chất điện li H2SO4 (Fe+ Cu2+→Fe2+ +Cu) Câu 17: Đáp án B Dung dịch X: Cu(NO3)2, dung dịch Y : Fe(NO3)2 sắt dư nên lên Fe2+ Câu 18: Đáp án B Fe2(SO4)3 + NaOH→ Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + BaCl2→BaSO4 + FeCl3 Fe2(SO4)3 + Fe → FeSO4 Câu 19: Đáp án C H2 khử oxit kim loại đứng sau Al: Cu, Fe C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO ... III Câu 16:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng - Thí nghiệm 2:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Nhúng Fe vào.. .Câu 10:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 11:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho... lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp