Lớp 12 sắt và một số kim loại quan trọng 36 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên lê đăng khương

Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 2: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 3: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 4: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 5: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, phản ứng kết thúc thể tích NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Phát biểu sau không đúng? A Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm đặc Câu 7: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Câu 7o nói gang A Gang hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Gang hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Gang hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Gang hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 8: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 2,52 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,88 gam B 4,61 gam C 2,16 gam D 4,40 gam Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sản phẩm thu nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 A Fe(NO2)2, O2 B Fe, NO2,O2 C Fe2O3,NO2,O2 D FeO, NO2,O2 Câu 10 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng hóa học: X A Fe Câu 11 B Al ( GV LÊ ĐĂNG C Cu KHƯƠNG 2018 D Au ) Cho sơ đồ phản ứng Chất Y sơ đồ A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Cr(OH)3 D Cr(OH)2 Câu 12: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho hỗn hợp X gồm Fe 2O3 Fe (tỉ lệ mol 1:5) vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Chất tan có Y A HCl, FeCl2 B FeCl2, FeCl3 C HCl, FeCl3 D HCl, FeCl2, FeCl3 Câu 13: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO 1,7M, thu V lít NO (sản phẩm khủ ,ở đktc) dung dịch Y Biết Y hoàn tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 Câu 14 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) D 4,48 Cho phản ứng hóa học: Chất Z A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe Câu 15 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cấu hình electron ion A B C D Câu 16 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X, 4,48 lít khí NO NO hai sản phẩm khử lại 13,2 gam chất rắn gồm hai kim loại Các chất có dung dịch X A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 17 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 18: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng hóa học: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (tỉ lệ tối giản) A 22 B 13 C 25 D 12 Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm CuO, Fe3O4, Al2O3, Fe2O3 nung nóng thu chất rắn Y.Thành phần chất có Y A Cu, Fe, Al B CuO, Fe, Al C Cu, Fe, Al2O3 D Cu, FeO, Al2O3 Câu 20: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 132 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 4,6 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch KOH dư thu kết tủa Z Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m A 132 B 39 C 272 D 136 Câu 21 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hai oxit sau bị khử CO nhiệt độ cao? A Al2O3 MgO B ZnO K2O C FeO MgO D Fe2O3 CuO Câu 22 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch: HCl, NaOH, HNO lỗng, CuSO4 Cr(OH)3 khơng tác dụng với dung dịch nào? A CuSO4 B HCl C NaOH D HNO3 loãng Câu 23 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Quặng hematit có thành phần chủ yếu A FeS2 B Fe2O3 C FeCO3 D Fe3O4 Câu 24: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sản phẩm thu cho sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư A Sắt (III) sunfat B Sắt (II) sunfit C Sắt (II) sunfat D Sắt (III) sunfit Câu 25: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2Cr2O7, sau cho thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K 2Cr2O7 tan hết thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y A màu vàng chanh màu da cam B màu vàng chanh màu nâu đỏ C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu da cam màu vàng chanh Câu 26: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khối lượng KMnO4 cần thiết để tác dụng hết với 0,15 mol FeCl2 (trong môi trường H2SO4) A 14,22 gam B 4,74 gam C 9,48 gam D 7,11 gam Câu 27: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn a gam FeO dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa m gam muối 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị a A 3,6 B 36,0 C 18,0 D 9,0 Câu 28: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Một hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với 12,8 gam S thu 23,8 gam chất rắn Khối lượng Fe có X A 1,2 gam B 5,6 gam C 0,4 gam D 4,8 gam Câu 29: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hồn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam hỗn hợp M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết toàn N lượng dư dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Tỉ khối Z so với H 16,75 Giá trị m A 96,25 B 80,75 C 139,50 D 117,95 Câu 30: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan m gam Mg 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn tồn thu 1,12 lít khí hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 6,68 B 4,68 C 5,08 D 5,48 Câu 31: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H 2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 1,12 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch chứa chất X, sau kết thúc phản ứng thu sản phẩm muối sắt (II) Chất X có cơng thức hóa học A H2SO4 đặc nóng B HNO3 C FeCl3 D MgSO4 Câu 33: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4? A Fe(SO4)3 B Fe(NO3)3 C FeSO4 D CuSO4 Câu 34: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4 M Cu(NO3)2 0,2 M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 0,75 gam V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N+5 Giá trị m V A 5,44 0,448 B 3,84 0,448 C 9,13 2,24 D 5,44 0,896 Câu 35: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa NH 4+ 0,32 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử N +5, đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trắm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 49,6% B 37,8% C 35,8% D 46,6% Câu 36: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu 2S, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác cho toàn Ytác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 38,03 B 47,6 C 16,8 Câu Đáp án A Mg + 2H2SO4(đặc) → MgSO4 + SO2↑ + 2H2O 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Vì Fe cịn dư → dung dịch khơng chứa Fe2(SO4)3 Fe dư + Fe2(SO4)3 3FeSO4 D 24,64 → Dung dịch Y gồm: Câu 2: Đáp án D Tổng quát: Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: Câu 3: Đáp án D => tổng số mol khí trước sau phản ứng khơng đổi Hỗn hợp khí sau phản ứng CO2 CO dư Gọi công thức oxit Ta có: Câu 4: Đáp án A Gọi Bảo tồn khối lượng: Q trình cho – nhận e: X Bảo tồn Từ Cơng thức oxit Fe3O4 Câu 5: Đáp án D Ta thấy dư, Fe Al hết Chất rắn lại Cu Gọi Quá trình cho – nhận e: x 2x y 3y Theo bảo tồn e ta có: Từ cốc sau phản ứng với có : phản ứng vừa đủ lít Trong dung dịch sau phản ứng gồm: Câu Đáp án A A sai Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O C CrO3 oxit axit dễ tan nước tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O D Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm, tan dung dịch axit dung dịch kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOHđặc → 2NaCrO2 + H2O Câu 7: Đáp án B Gang hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si  (SGK hóa học 12 CB - trang 146) Câu 8: Đáp án D Sau phản ứng (1) Fe dư → n Fe dư = 0,045 ─ 0,01 = 0,035 mol Sau phản ứng (2) → Chất rắn gồm Ag Cu → m chất rắn = Câu Đáp án C Câu 10 Đáp án B X Al Câu 11 Đáp án B Ta có phương trình hóa học: 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 cịn dư X CrC3 + 4NaOH 3NaCl + NaCrO2 + 2H2O Y Câu 12: Đáp án A Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu 13: Đáp án A Quy hỗn hợp X Fe O  Sơ đồ phản ứng:  Quá trình cho nhận e: x 0,2 → 2x y → 2y → 0,4 2y → y Bảo tồn electron Từ (1) (2) lít Dung dịch Y chứa chất tan FeCl2 HCl Câu 14 Đáp án D Câu 15 Đáp án B Cấu hình electron → Cấu hình electron laf Câu 16 Đáp án D Do sau phản ứng hai kim loại Cu Fe → dung dịch X có Fe(NO3)2 Câu 17 Đáp án A Số oxi hóa Fe tăng → FeSO4 chất khử Số oxi hóa Cr giảm → K2Cr2O7 chất oxi hóa H2SO4 đóng vai trị mơi trường Câu 18: Đáp án C 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Tổng hệ số cân + 10 + + + =25 Câu 19: Đáp án C CO khử oxit kim loại (từ Zn) thành kim loại + CO2 Vậy chất rắn Y gồm Cu, Fe Al2O3 Câu 20: Đáp án D Câu 21 Đáp án D CO khử oxit kim loại trung bình (từ ZnO trở xuống) nhiệt độ cao Fe2O3 + 3CO CuO + CO 2Fe + 3CO2 Cu + CO2 Câu 22 Đáp án A Cr(OH)3 không phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 23 Đáp án B Quặng hematit có thành phần chủ yếu Fe2O3 (SGK 12 – trang 140) Câu 24: Đáp án C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Câu 25: Đáp án D Dung dịch Y Dung dịch X (da cam) (màu vàng) Thêm vài giọt KOH vào dung dịch X nồng độ H + dung dịch X giảm → Cân dịch chuyển sang phải → thu dung dịch Y (màu vàng chanh) Câu 26: Đáp án A 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O 0,15 → 0,09 Câu 27: Đáp án B Quá trình cho nhận electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e 0,75 ← 0,75 N+5 + 3e → N+2 0,75 ← 0,25 Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án D Quy đổi hỗn hợp M thành kim loại R O Câu 30: Đáp án C Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại →H+ hết Mg → Mg2+ + 2e 12H+ + 2NO−3 + 10e → N2 +6H2O 0,24 ← 0,04 ← 0,2 ← 0,02 mol + 2H + 2e → H2 0,06 ← 0,06 ← 0,03 Cu2+ + 2e → Cu Sản phẩm có NH4NO3 10H+ + NO−3 + 8e → NH+4 + 3H2O 0,1 → 0,01 → 0,08 mol Câu 31: Đáp án D Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: Câu 32: Đáp án C Ta có phương trình hóa học 2Fe + 6H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 Câu 33: Đáp án C Dung dịch có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO môi trường H2SO4 FeSO4 Fe2+ vừa có tính khử nên phản ứng với dung dịch KMnO có tính oxi hóa mạnh 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 34: Đáp án A Vì sau phản ứng thu 0,75 gam chất rắn → có chưa Fe dư Cu Xét q trình cho ─ nhận electron Fe →Fe2+ + 2e 4H+ + NO−3 + 3e → NO + H2O 0,08 0,04 → 0,06 → 0,02 mol Cu2+ + 2e → Cu 0,04 → 0,08 → 0,04 Bảo tồn electron: Ta có: Câu 35: Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng: * Y + AgNO3 Bảo toàn nguyên tố Cl: Fe2+ →Fe3+ + 1e 4H+ + NO−3 + 3e → NO + H2O 0,036 ← 0,027 ← 0,009 Ag+ + 1e → Ag 0,009 ← 0,009 Bảo tồn electron ta có: Dung dịch Y gồm: Fe2+ : 0,036 mol, H+ : 0,036 mol, Cl− : 0,3 mol, Fe3+ Bảo toàn điện tích ta có: mol * X + HNO3 Bảo tồn ngun tố oxi ta có: Ta có hệ phương trình: Câu 36: Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng: Quy hỗn hợp X thành Cu, Fe S * Y + BaCl2 Ba2+ + SO2−4 → BaSO4 * Y + NaOH Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 Cu2+ +2OH− → Cu(OH)2 Ta có: Ta có q trình cho nhận electron Cu → Cu2+ + 2e N+5 +1e → N+4 Fe → Fe3+ + 3e S → S+6 + 6e Bảo tồn electron ta có: mol ... FeSO4 K2Cr2O7 Câu 18: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng hóa học: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (tỉ lệ tối giản) A 22 B 13 C 25 D 12 Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn... hỗn hợp khí CO H2 tối thi? ??u cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 1 ,12 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 3 ,36 lít Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch...C Gang hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Gang hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 8: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 2,52 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa