Lớp 11 tổng hợp hóa vô cơ 230 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên nguyễn minh tuấn

Câu 1( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho thí nghiệm sau: (a) Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa a mol AgNO3 a mol Fe(NO3)3 (b) Cho dung dịch chứa a mol K2Cr2O7 vào dung dịch chứa a mol NaOH (c) Cho dung dịch chứa a mol NaHSO4 vào dung dịch chứa a mol BaCl2 (d) Cho dung dịch chứa a mol KOH vào dung dịch chứa a mol NaH2PO4 (e) Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH (f) Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol KAlO2 (g) Cho a mol Fe(OH)2 vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng (h) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol BaCl2 a mol NaHCO3 Số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai chất tan sau phản ứng xảy hoàn toàn A B C D Câu 2( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)là dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất dd Ba(OH)2, t0 X Z T Y Có kết tủa xuất Khơng Kết tủa khí Có khí tượng Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu 3( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 4( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự oxi hóa giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 5( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Mg2+; 0,02 mol NO−3 a mol ion SO2−4 Khi cô cạn cẩn thận dung dịch X thu chất rắn có khối lượng A 3,39 gam B 2,91 gam C 4,83 gam D 2,43 gam Câu 6( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 7( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 8( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Ở vùng vừa có lũ qua, nước đục không dùng sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm nước, tác dụng phèn chua do: A Trong nước phèn tạo Al(OH)3 dạng keo có khả hấp phụ chất lơ lửng làm chúng kết tủa xuống B Phèn tác dụng với chất lơ lửng tạo kết tủa C Tạo mơi trường axit hịa tan chất lơ lửng D Phèn chua có khả hấp phụ chất lơ lửng nước Câu 9( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây đồng nhúng dung dịch HNO3 B Đốt dây sắt khí oxi khô C Đinh sắt nhúng dung dịch CuSO4 D Cho đồng vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu 10( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thực thí nghiệm sau điều kiện thường (1) Cho Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội (2) Dẫn khí H2S vào bình đựng dung dịch Cu(NO3)2 (3) Sục SO2 vào dung dịch brom (4) Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 11( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 Mối quan hệ số mol CO2 số mol kết tủa tạo thành biểu diễn đồ thị sau: Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng là: A 30,45% B 32,40% C 25,63% D 40,50% Câu 12( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thí nghiệm không xảy phản ứng? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH C Đốt cháy kim loại Ag O2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 13( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Loại nước tự nhiên coi nước mềm? A Nước sông, suối B Nước ao, hồ C nước giếng khoan D nước mưa Câu 14( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu sau không đúng? A Trong tự nhiên crom tồn dạng hợp chất B Oxit Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh C Khi cho crom tác dụng với Cl2 HCl tạo muối CrCl2 D Crom kim loại cứng số kim loại Câu 15( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch muối có pH > 7? A (NH4)2SO4 B NaHCO3 C AlCl3 D Fe2(SO4)3 Câu 16( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu đúng? A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 C Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 Câu 17( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 18( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho phát biểu sau: 1, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt 2, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính ngun tử lớn 3, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hồn kim loại 4, Để tinh chế vàng từ vàng thô (lẫn tạp chất) phương pháp điện phân, người ta dùng vàng thô làm catot 5, Tôn vật liệu gồm sắt mạ lớp thiếc mỏng để bảo vệ khỏi ăn mịn 6, Vai trị criolit trình sản xuất Al làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 7, Một số kim loại kiềm thổ Ba, Ca dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu A B C D Câu 19( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Loại phân đạm khơng phù hợp để bón cho đất chua (đất nhiễm phèn)? A NH4Cl B NaNO3 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2 Câu 20( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trường hợp không xảy phản ứng? A Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3 B Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội C Nung nóng MgO với khí CO D Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH Câu 21( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trong ăn mịn điện hóa, xảy A Sự oxi hóa cực dương B oxi hóa cực dương khử cực âm C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 22( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu sau đúng? A Các kim loạinatri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần D Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 23( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag B NH4NO2, Cu, Ag, FeO C CuO, Fe2O3, Ag2O D CuO, FeO, Ag Câu 24( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho phản ứng hóa học sau (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 25( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho phản ứng hóa học sau (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 (7) FeSO4 + Ba(OH)2 (8) Na2SO4 + Ba(OH)2 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn SO 24  Ba 2  BaSO  A B C D Câu 26( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho phát biểu sau (1) Fe Pb kim loại đứng trước H nên tan dung dịch HCl H2SO4 loãng, nguội (2) Các kim loại( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Na, K, Cs, Li, Al, Mg kim loại nhẹ (3) Cho dung dịch FeCl3 tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa (4) Các kim loại Mg, Fe, K, Al khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (5) Trong công nghiệp, NaOH điều chế cách điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn (6) Phèn chua criolit muối kép Số phát biểu A B C D Câu 27( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu A 427,99 kg B 362,25 kg C 144,88 kg D 393,75 kg Câu 28( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho sơ đồ chuyển hóa sau      O ,du  HCl Ca  PO    X  Y   Z  T  SiO  C 1200 C  Ca t  A CaC2, C2H2, C2H4, CO2 B PH3, Ca3P2, CaCl2, Cl2 C CaSiO3, CaC2, C2H2, CO2 D P, Ca3P2, PH3, P2O5 Câu 29( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho m gam kali vào 300 ml dung dịch ZnSO4 0,5M thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 5,3 gam Giá trị m A 19,50 B 17,55 C 16,38 D 15,60 Câu 30( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ Giá trị m x A 72,3 gam 1,01 mol B 66,3 gam 1,13 mol C 54,6 gam 1,09 mol D 78,0 gam 1,09 mol Câu 31( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Oxit không tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường đun nóng)? A NO2 B NO C SiO2 D CO2 Câu 32( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử A K B Ca C Zn D Ag Câu 33( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu đúng? A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 C Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 Câu 34( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Để làm mềm loại nước cứng có thành phầnCa2+, Mg2+, Cl, SO 24 nên dùng A nước giaven B dung dịch nước vôi C dung dịch xút ăn da D dung dịch xôđa Câu 35( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu không đúng? A dung dịch HNO3 để lâu phịng thí nghiệm thường chuyển sang màu vàng B tự nhiên, photpho tồn dạng đơn chất C than hoạt tính có khả hấp phụ nhiều chất khí chất tan dung dịch D dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF Câu 36( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) “Nước đá khơ” có đặc điểm khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo mội trường lạnh khơ, thích hợp cho việc bảo quản thực phẩm Về mặt hóa học, chất “nước đá khô” A CO rắn B CO2 rắn C H2O rắn D NH3 rắn Câu 37( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hiện tượng thí nghiệm mô tả đúng? A Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa màu trắng B Cho AgNO3 vào dung dịch H3PO4 thấy xuất kết tủa màu vàng C Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần D Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 dư khơng thấy có khí Câu 38( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hịa tan hồn tồn 21g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu dung dịch A 1,008 lit khí CO (dktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 24,495 B 13,898 C 21,495 D 18,975 Câu 39( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Có chất bột trắng đựng lo riêng biệt: NaCl; Na 2SO ; Na CO3 ; BaCO3 ; BaSO Chỉ dùng nước CO nhận biết chất: A B C D Câu 40( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Khi cho Ba  OH 2 dư vào dung dịch chứa FeCl2 ;CuSO ; AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắng X Chất rắn X gồm: A FeO;Cu O; BaSO B Fe O3 ;Cu O; Al2 O3 C FeO;Cu O; Al2 O3 D Fe O3 ;Cu O; BaSO Câu 41( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trường hợp sau gọi khơng khí sạch: A Khơng khí chứa: 78%N ;16%O ;3%CO ;1%SO ;1%CO B Khơng khí chứa: 78%N ; 20%O ; 2%CH bụi CO C Khơng khí chứa: 78%N ;18%O ; 4%CO ;SO HCl D Khơng khí chứa: 78%N ; 21%O ;1%CO ; H O; H Câu 42( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu sau không đúng: a) Dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K 2SiO3 thủy tinh lỏng b) Đám cháy Magie dập tắt cát khơ c) Thủy tinh có cấu trúc vơ định hình, nung nóng mềm dần chảy d) Than chì tinh thể có ánh kim, dẫn điện tốt, có cấu trúc lớp e) Kim cương cấu trúc tinh thể phân tử, Tinh thể kim cương cứng số chất f) Silic tinh thể có tính bán dẫn, nhiệt độ thường độ dẫn điện cao nhiệt độ cao độ dẫn điện giảm A a, c, d, f B a, c, d, e C b, c, e D b, e, f Câu 43( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trong công nghiệp, để sản xuất axit H PO có đồ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách đây: A Cho dung dịch H 2SO đặc nóng tác dụng với quặng apatit B Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng C Đốt cháy photpho oxit dư, cho sản phẩm tác dụng với nước D Cho dung dịch H 2SO đặc nóng tác dụng với quặng photphrit Câu 44( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thành phần quặng dolomite là: A MgCO3 Na CO3 B CaCO3 Mg CO3 C CaCO3 Na CO3 D FeCO3 Na CO3 Câu 45 ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Thành phần quặng đolomit là: A MgCO3.Na2CO3 B CaCO3.MgCO3 C CaCO3.Na2CO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 46( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (ở đktc) thu A 3,36 lít B 5,04 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 47 ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+; Na+; Cl−; OH− B Fe2+; NH4+; NO3−; Cl− C Na+; Fe2+; H+; NO3− D Ba2+; K+; OH−; CO32− Câu 48( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Cho dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5Ona Các dung dịch có pH > là: A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 49 ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Hịa tan hồn tồn 21 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 1,008 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 24,495 B 13,898 C 21,495 D 18,975 Câu 50( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X gồm: A FeO CuO, BaSO4 B Fe2O3, CuO, Al2O3 C FeO, CuO, Al2O3 D Fe2O3, CuO, BaSO4 Câu 51 ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Trường hợp sau coi khơng khí sạch? A Khơng khí chứa 78% N2, 16% O2, 3% CO2, 1% SO2, 1% CO B Không khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% CH4 bụi CO2 C Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% CO2, SO2, HCl D Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% CO2, H2O, H2 Câu 52( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hịa tan hồn tồn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít (đktc) khí H2 dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, m gam muối khan Giá trị m là: A 16,3 B 21,95 C 11,8 D 18,10 Câu 53.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Khi cho khí CO dư qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm: A Cu, Fe, Al2O3 MgO B Al, MgO Cu C Cu, Fe, Al MgO D Cu, Al Mg Câu 54.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, K2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, K2SO4 D NaCl, K2SO4, Ca(OH)2 Câu 55( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,05M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 xM Trộn 0,1 lít dung dịch Y với lít dung dịch X 16,33 gam kết tủa Giá trị x A 0,2M B 0,2M; 0,6M C 0,2M; 0,4M D 0,2M; 0,5M Câu 56.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Có chát bột trắng đựng lọ riêng biệt: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2có thể phân biệt số chất A B C D Câu 57.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Các phát biểu sau không đúng? (a) Dung dịch đậm đặc NaSiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng (b) Đám cháy magie dập tắt cát khơ (c) Thủy tinh có cấu trúc vơ định hình, đun nóng, mềm dần chảy (d) Than chì tinh thể có ánh kim, dẫn điện tốt, có cấu trúc lớp (e) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Tinh thể kim cương cứng tất chất (f) Silic tinh thể có tính bán dẫn: nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ độ dẫn điện giảm A (a), (c), (d), (f) B (a), (c), (d), (e) C (b), (c), (e) D (b), (e), (f) Câu 58.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2SO4, Na2CO3 B Na2CO3, HCl C Ca(OH)2, Na2CO3 ,NaNO3 D Na2CO3, Na3PO4 Câu 59.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phèn nhơm (phèn chua) có cơng thức hóa học A KAl(SO4)2.12H2O B B, C C NaAlFe6 D NH4A1(SO4)2.12H2O Câu 60.( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thông thường bị gãy tay chân… người ta phải bó bột lại họ dùng hóa chất nào? A CaSO4.2H2O B CaCO3 C 2CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 61 ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018)Cho dãy chất: Cr(OH)3, A12(SO4)3, Cr, Cr(OH)2, CrCl3 NaHCO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 136: Đáp án A Các hỗn hợp tan hồn tồn tạo chất tan tốt là Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3 KHSO4 KHCO3 tạo khí CO2 BaCl2 CuSO4 tạo kết tủa BaSO4 Fe(NO3)2 AgNO3 tạo Ag Câu 137: Đáp án C Ta có: nCu(NO3 )2  0, mol; nAgNO3  0,1 mol Ta có: 0,2.64 + 0,1.108 = 23,6 < 24,16 chứng tỏ Cu(NO3)2 AgNO3 hết, kim loại dư Dung dịch Y tác dụng với HCl dư thu 0,01 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,03 mol Fe(NO3)2 Bảo tồn điện tích: nMg(NO3 )2  0, 2.2  0,1  0, 03.2  0, 22mol Mặt khác Y chứa Fe(NO3)2 nên kim loại có Fe dư khối lượng Fe dư 0,56 gam  mX  0,56  0, 03.56  0, 22.24  7,52  %Fe=29, 79% Câu 138: Đáp án A a-thu kết tủa AgBr d-thu kết tủa BaCO3 e-thu kết tủa Cu(OH)2 g-thu kết tủa H2SiO3 Câu 139: Đáp án C Cho 1,6b mol CO2 vào b mol Ba(OH)2 thu 0,09 mol kết tủa BaCO3  nBaCO3  2b - 1,6b = 0,09  b = 0,225  nCO2  1, b = 0,36 mol Rót từ từ dung dịch X vào HCl muối X phản ứng theo tỉ lệ mol: Na2 CO3  2NaHCO3  4HCl   4NaCl + 3CO2  3H O  nCO2  1,5a  0,36  a = 0,32 Vậy dung dịch Y chứa 0,2 mol Na2CO3 dư, 0,4 mol NaHCO3 dư NaCl 0,48 mol  mCT  82,88 gam Câu 140: Đáp án C X tan 0,3 mol H2SO4 1,1 mol HCl thu dung dịch chứa Y chứa: Fe2+ 0,24 mol, Mg2+ 0,2 mol, Al3+ 0,2 mol, H+ dư 0,22 mol, SO42-0,3 mol Cl- 1,1 mol Nhỏ từ từ hỗn hợp chứa Ba(OH)2 0,2M NaOH 1,2M đến khối lượng kết tủa lớn Gọi thể tích dung dịch thêm vào V, dung dịch chứa Ba2+0,2V, Na+ 1,2V OH- 1,6V Để kết tủa hidroxit lớn cần số mol OH-=0,24.2+0,2.2+0,2.3+0,22=1,7 mol Để kết tủa BaSO4 lớn số mol Ba2+ 0,3 mol tương đương với thêm vào 2,4 mol OH- Vậy có hịa tan Al(OH)3 nhiên kết tủa tăng có tạo thành BaSO4 bù vào Vậy kết tủa thu Fe(OH)2 0,24 mol Mg(OH)2 0,2 mol BaSO4 0,3 mol Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi Fe2O3 0,12 mol, MgO 0,2 mol BaSO4 0,3 mol  m = 97,1 gam Câu 141 Đáp án A Để điều chế hình khí Z phải khơng tan nước, thỏa mãn Z H2 Câu 142 Đáp án D Câu 143 Đáp án B Do khí NO2 tạo tác dụng với Ca(OH)2 bị giữ lại Câu 144: Đáp án A X bay không bị nhiệt phân X phải NH4Cl Câu 145: Đáp án D 2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2 → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 146: Đáp án C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O HCl dư hịa tan kết tủa Al(OH)3 tạo thành Na:Al2O3 phải từ 2:1 trở lên tan hoàn toàn Câu 147: Đáp án C X tạo kết tủa màu đỏ X FeCl3 kết tủa màu đỏ Fe(OH)3 Y tạo khí mùi khai nên Y phải NH4NO3 Z tạo khí mùi khai NH3 kết tủa trắng Z (NH4)2SO4 kết tủa BaSO4 T MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 U AlCl3 kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư Câu 148: Đáp án D Giả sử có mol chất mol Na2O tạo mol NaOH, 1mol BaO tạo mol Ba(OH)2 mol OH- tạo phản ứng vừa đủ với mol HCO3-, mol NH4+ mol Al2O3 CO32- tạo phản ứng vừa đủ với Ba2+ tạo BaCO3 Do ta ion Na+, AlO2- Cl- X chứa NaAlO2 NaCl Câu 149: Đáp án A a- thu Ag b- thu Fe e-thu Cu h-thu Ag Câu 150: Đáp án A nCO2  0,1; nK 2CO3  0, 02 Cho toàn Y tác dụng với BaCl2 dư thu 0,06 mol kết tủa BaCO3 Do Y chứa 0,06 mol K2CO3 Bảo tồn C nên Y cịn chứa 0,06 mol KHCO3 Bảo toàn nguyên tố K: nKOH  0, 06.2  0, 06  0, 02.2  0,14  x = 1,4 Câu 151: Đáp án B b-thu N2 c-thu O2 d-thu Cl2 f-thu Cu Cl2 h-thu H2 Câu 152: Đáp án A 1-kết tủa H2SiO3 4-kết tủa BaSO4 5-kết tủa CuS 6-kết tủa AgCl 7-kết tủa BaCrO4 8-Kết tủa CaCO3 10-kết tủa Ca3(PO4)2 Câu 153: Đáp án B  m = 74,5a  nCO2  149 a mol 440 Dung dịch X có chất tan KCl 0,5a mol KOH 0,5 a mol BTKL: 0,5a74,5 + 0,5a.56 + 14,9a - (0,5a - 149 a).18 = 37,0778 440 Giải hệ: a=0,48 Rót từ từ x mol HCl thu 0,04 mol CO2  x = 0,04 + (0,5a - 149 a) = 0,1175 440 Câu 154: Đáp án A mX  136a  mO  11,36  nO  0, 71mol Quy đổi hỗn hợp X a mol Mg, 2a mol Fe 0,71 mol O Y tác dụng với HNO3 dư tạo khí NO, N2O dung dịch chứa muối NH4NO3 Cô cạn dung dịch thu rắn chứa a mol Mg(NO3)2 , 2a mol Fe(NO3)3 NH4NO3  nNH4 NO3  0,1875a Do số mol NO N2O 0,1875a Bảo toàn e: 2a + 2a.3 = 0,71.2 + 0,1875a.3 + 0,1875a.8 + 0,1875a.8 Giải được: a=0,32 Đốt hỗn hợp X bắng Cl2 O2 thu Z Hòa tan Z cần 1,6 mol HCl  nO  0,8  nO2  0, Gọi số mol Cl2 x , kết tủa thu AgCl 2x +1,6 Ag Bảo toàn e: nAg  0,32.2  0, 64.3  0,8.2  2x = 0,96  2x  108(0,96  2x) + (108 + 35,5)(2x + 1,6) = 354,58 Giải được: x=0,3  V = (0,3 + 0,4).22,4 = 15,68 Câu 155 Đáp án A Cho HCl loãng dư vào alanin tạo thành muối clorua muối tan nước nên dung dịch đồng Câu 156: Đáp án C H+ + Cl- +Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- → H2O Câu 157: Đáp án C Vai trị criolit: Hạ nhiệt độ nóng chảy oxit nhôm, Tiết kiệm điện tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn, Criolit nóng chảy lên tạo lớp màng bảo vệ nhôm nằm Câu 158: Đáp án D AgNO3 tác dụng với Fe(NO3)2 tạo thành Ag Fe(NO3)3 Câu 159: Đáp án A tạo kết tủa với khí với nên H2SO4 suy Na2CO3 BaSO4 tạo kết tủa với nên MgCl2 Do NaOH Câu 160: Đáp án B KNO3 (khan) + H2SO4 (đ) → KHSO4 + HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ½ O2 (nhiệt phân) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O NaNO3 → NaNO2 + ½ O2 (nhiệt phân) Câu 161: Đáp án B 2-thu kết tủa BaSO4 khí CO2 4-thu kết tủa Al(OH)3 khí CH4 6-thu kết tủa BaSO4 khí CO2 Câu 162: Đáp án D Ta có: nNaOH  m 40 Nếu lượng tạo thành Na3PO4 khối lượng muối thu 1,175m Nếu lượng tạo thành Na2HPO4 khối lượng muối thu 1,775m Nếu lượng tạo thành NaH2PO4 khối lượng muối 3m Do 1,775m K2SO4 > NaHSO4 Câu 169: Đáp án C CrO3 tan NaOH dư tạo Na2CrO4 Câu 170: Đáp án B Năng lượng hạt nhân nguy hiểm, để xảy sơ suất dẫn đến thảm hoạ rị rỉ phóng xạ ví dụ thảm hoạ Chernobyl Ucraina thảm hoạ kép Fukushima- Nhật Bản Câu 171: Đáp án B Các chất thoả mãn CaCO3 (CO2) Fe(NO3)2 (NO) Câu 172: Đáp án C Các phát biểu: 1, 2, + Mệnh đề 1: SiO2 không tan HCl + Mệnh đề 2: S tác dụng với Hg nhiệt độ thường + Mệnh đề 6: Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 173: Đáp án A NaOH dư → chất tan thu dung dịch NaOH Na3PO4 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O 3x → x NaOH dư (x) BTNT (Na): 3x + x = 0,25 0,32 → x = 0,02 → V = 250 ml Câu 174: Đáp án A Phát biểu d a sai MgO, BeO khơng tan b sai chúng chúng điều chế điện phân, thuỷ luyện c sai SO3 tan nước tuỷ tỉ lệ, lỗng tạo H2SO4 lỗng tính oxi hố mạnh Câu 175: Đáp án D Ta có: n CO2  0,14 mol CO  Ca  OH 2  CaCO3  H O CO  2NaOH  Na CO3  H O CO  Na CO3  H O  2NaHCO3 CO  CaCO3  H O  Ca  HCO3 2 Nếu n CO2  0, 2x  0, y lượng kết tủa trường hợp tạo số mol Ca(OH)2 Do đó: 0, 2x  0, 07; 0, 2y  0, 04  0, 2x  0, 2y  0,11  0,14 (Vô lý) Do trường hợp có hịa tan kết tủa Ta có: TN1: Lượng kết tủa tạo 0, 2y   0,14  0, 2x  0, 2y   0, 04 TN2: Lượng kết tủa tạo 0, 2x   0,14  0, 2x  0, 2y   0, 07 Giải hệ: x  0, 4; y  0, 25  x : y  1: Câu 176 Đáp án B + Anilin ảnh hưởng nhóm NH2, ba nguyên tử H vị trí -o, -p so với nhóm NH2 nhân thơm anilin bị thay ba nguyên tử brom + Axit linoleic: C17H31COOH có chứa lk pi CC + Metyl fomat: HCOOCH3 có chứa CHO Câu 177 Đáp án D Có thể thu X mà X không tác dụng với nước vôi nên X CO2 SO2 X H2 (tạo từ Al + H2SO4 loãng) Câu 178 Đáp án C Năng lượng hạt nhân, lượng than đá gây ô nhiễm môi trường Câu 179: Đáp án A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 180: Đáp án A phương trình ion thu gọn với phản ứng: Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S 2H+ + S2- → H2S → Chỉ có phản ứng d có phương trình ion rút gọn với phản ứng (a) FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S (b) HS- + H+ → H2S (c) Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Câu 181 Đáp án C Muối cacbonat kim loại kiềm không bị nhiệt phân hủy Câu 182: Đáp án C Ta có ∑nH+ = 0,4 mol nCO32– = 0,3 mol + Đầu tiên: H+ + CO32– → HCO3– [H+ dư 0,1 mol] + Sau đó: H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O ⇒ nCO2 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lít Câu 183: Đáp án C Câu 184: Đáp án B Số thí nghiệm tạo kim loại gồm: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag || (2) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Câu 185: Đáp án D Số chất thỏa mãn yêu cầu đề gồm: Al, Zn(OH)2, NH4HCO3, NaHS Fe(NO3)2 Câu 186: Đáp án C Số chất thỏa mãn AgNO3, Cu(NO3)2, CaCO3, Ba(HCO3)2 NH4HCO3 ● Với AgNO3 ta có: t AgNO3   Ag + NO2 + O2 Thêm H2O ⇒ H2O + NO2 + O2 → HNO3 Sau đó: HNO3 + Ag → AgNO3 + NO + H2O ● Với Cu(NO3)2 thương tự AgNO3 ● Với CaCO3 ta có: t CaCO3   CaO + CO2 Thêm H2O ⇒ CaO + H2O → Ca(OH)2 Sau đó: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ● Với Ba(HCO3)2 ta có: (Dethithpt.com) t Ba(HCO3)2   BaCO3 + CO2 + H2O t Sau đó: BaCO3   BaO + CO2 Thêm H2O ⇒ BaO + H2O → Ba(OH)2 Sau đó: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Vì CO2 dư ⇒ BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 ● Với NH4HCO3 ta có: t NH4HCO3   NH3 + H2O + CO2 Thêm H2O ⇒ NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3 Câu 187: Đáp án C Số mol nHCl = 0,04 mol ⇒ nOH– = 0,04 mo ⇒ Bảo toàn điện tích ta có: nNa+ = 0,03 mol ⇒ Chất rắn thu cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam Câu 188: Đáp án D Ở có dùng kiến thức vật lí: mắc nối tiếp nên hai bình điện phân I • bình (1): giải điện phân NaOH → coi q trình điện phân H2O từ CM (NaOH) → nH2O bị điện phân = 0,15 mol ⇄ ne trao đổi = 0,3 mol • dùng giả thiết ne trao đổi trên: có điện phân bình (2) ra: 0,1 mol CuCl2 + 0,05 mol CuO ||→ bảo toàn gốc NO3 đọc dd sau điện phân gồm 0,075 mol Cu(NO3)2 0,3 mol HNO3 Quy giải 0,25 mol Fe + 0,075 mol Cu(NO3)2 + 0,3 mol HNO3 → ? gam chất rắn không tan.! Giải: m gam chất rắn gồm 0,075 mol Cu 0,0625 mol Fe ⇄ m = 8,3 gam Câu 189: Đáp án C ► Quy X Al, Ca C Dễ thấy C kiểu hết vơ khí đốt khí vào CO₂ ||⇒ nC = nCO₂ = 0,9 mol Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g) BTNT(O) ⇒ nO₂ = 1,475 mol BT electron: 3m + 2n + 0,9 × = 1,475 × ||⇒ giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol ^_^ ► Dễ thấy Y gồm Ca²⁺, AlO₂⁻, OH⁻ ⇒ nCa²⁺ = 0,4 mol; nAlO₂⁻ = 0,5 mol BTĐT: nOH⁻ = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ 2TH HCl dư hịa tan phần ↓ ⇒ ta có CT: nH⁺ = 4nAlO₂⁻ – 3n↓ (với H⁺ tính phần pứ với AlO₂⁻ Al(OH)₃) ||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = × 0,5 – × 3a (0,68x – 0,3) = × 0,5 – × 2a ||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = ||⇒ chọn C Câu 190 Đáp án A Câu 191 Đáp án C Câu 192: Đáp án C Dung dịch X chứa anion OH– AlO2– Sục CO2 ta có phản ứng: CO2 + OH– → HCO3– (Dethithpt.com) Câu 193: Đáp án B Hầu hết hidroxit kim loại nặng hợp chất không tan Để xử lý sơ nước thải có chứa ion kim loại nặng, người ta thường sử dụng nước vôi tạo hidroxit không tan, lọc lấy phần dung dịch CO2 + AlO2– + H2O → Al(OH)3↓ + HCO3– Câu 194: Đáp án C (e) sai thành phần phân supephotphat đơn Cịn phân supephotphat kép có thành phần Ca(H₂PO₄)₂ Câu 195: Đáp án D Câu 196: Đáp án C Số phát biểu gồm (b), (c), (d), (e) (g) (a) Sai có Al khơng thỏa mãn ⇒ Chọn C Câu 197: Đáp án C Câu 198: Đáp án D Câu 199: Đáp án A Đặt số mol Ca(OH)2 = a nNaAlO2 = b ta có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Sau CO2 dư vào ⇒ CaCO3 + CO2 + H2 → Ca(HCO3)2 nAl(OH)3 = 27,3 ÷ 78 = b = 0,35 mol ⇒ nCa(OH)2 = 0,74 – 0,35 = 0,39 mol ⇒ m = 0,39×100 + 27,3 = 66,3 gam Và x = 0,39 + 0,35 + 0,39 = 1,13 mol Câu 200: Đáp án B Câu 201 Đáp án C Câu 202 Đáp án A Câu 203 Đáp án B Câu 204: Đáp án D Câu 205: Đáp án A Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO dư CO2 n hh sau = nCO (BTNT: C) = 0,2 mol CO: 28 40 CO2: 44 0,05 = 12 = 0,15 nCO pư = nCO2 = nO (oxit) = 0,15 mol => mKL = – 0,15.16 = 5,6 gam Câu 206: Đáp án B Câu 207: Đáp án C Câu 208: Đáp án A X: KCrO2 Y: K2CrO4 Z: K2Cr2O7 T: Cr2(SO4)3 Câu 209: Đáp án A + Tại V = 300 ml: nHCl = nNaOH + nNaAlO2 => 0,3 = x + y (1) + Tại V = 525 ml: nHCl = nNaOH + nNaAlO2 + 3(nNaAlO2 – n↓) => 0,525 = x + y + 3(y-0,15) (2) Giải hệ (1) (2) => x = 0,075; y = 0,225 => x:y = 0,075:0,225 = 1/3 Câu 210: Đáp án B a) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 => CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 dư b) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O +2CO2 => K2SO4, Na2SO4 c) Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3 + NaHCO3 + H2O => NaHCO3 d) AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O => NaAlO2, NaCl e) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 => Ba(HCO3)2 g) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O => Al(NO3)3, NH4NO3 Câu 211: Đáp án C Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa: (2) (3) Câu 212: Đáp án B Loại dãy chứa: NO, NaAlO2, S, CO Câu 213: Đáp án C Xét thí nghiệm: (a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Với tỉ lệ : 1,thì hh Fe3O4 Cu tan hết dd HCl lỗng, nóng dư (b) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu không tan muối HCl (d) Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 Tỉ lệ 1:1, chất tan hết dd HCl (e) Cu không tan HCl FeCl2 (g) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 mol → 0,5 mol dư 0,5 mol Cu khơng tan HCl Vậy thí nghiệm thỏa mãn: a) b) d) Câu 214: Đáp án A Các phát biểu đúng: (2) (5) (6) Các phát biểu khác sai vì: (1) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá %K2O tương ứng với lượng kali có thành phần (3) Nguyên liệu để sản xuất phân lân quặng photphorit apatit (4) P trắng không tan nước tan nhiều dung môi hữu Câu 215: Đáp án D Xét thí nghiệm: (1) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O (2) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → BaCO3 + NH3 (3) Fe2O3 + 2HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2O (4) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (5) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (6) Phèn chua có cơng thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Nước cứng tồn phần: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Nên cho phèn chua vào, có kết tủa tạo thành CaSO4, MgSO4, CaCO3, Có thể có q trình thủy phân Al3+ có H+ tạo khí với HCO3-, phản ứng xảy chậm khơng có khí Al3+ phản ứng hết (7) Nếu thiếu H+ khơng có khí vì: H+ + CO32- → HCO3- Câu 216: Đáp án B nNaOH  0,1; nKOH  0, 25a Cho từ từ 0,125 mol H2SO4 vào X thu 0,075 mol khí CO2  nCO 2 X  nOH  0, 25  0, 075  0,175 mol Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thấy xuất kết tủa gồm BaSO4 0,125 mol BaCO3 0,025 Vậy Y cịn 0,025 mol HCO3- Bảo tồn C: nCO2  0, 075  0, 025  0,1  0,175 X chứa 0,1 mol CO32-và 0,075 mol OH Bảo tồn điện tích: 0,1 + 0,25a = 0,1.2 + 0,075  a = 0,7 Câu 216: Đáp án C Nhìn vào đồ thị ta chia làm giai đoạn Giai đoạn 1: Đồ thị lên xảy phản ứng CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O Giai đoạn 2: Đồ thị ngang xảy phản ứng CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 Giai đoạn 3: Đồ thị xuống xảy phản ứng CO2 + BaCO3 ↓ + H2O → Ba(HCO3)2 Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn lên cần lượng CO2 để tạo kết tủa cực đại giai đoạn xuống lượng CO2 => 0,33 – 2,3a = a => a = 0,1 (mol) Từ đồ thị để kết tủa cực đại a < nCO2 < 2,3a => 0,1.22,4 < VCO2 < 2,3 0,1 22,4 => 2,24 < VCO2 < 5,152 Câu 217: Đáp án B nAgCl = 100,45/0,7 mol Gọi số mol chất x, y, z nCO2 = x + y = 0,4 (1) nHCl = 2x + y BTNT Cl: nMCl + nHCl = nAgCl => z + 2x + y = 0,7 (2) mX = x(2M+60) + y(M + 61) + z(M+35,5) = (2x+y+z)M + 60x + 61y + 35,5z = 32,65 (3) Lấy 11(1)-35,5(2)+(3) được: 0,7M + 36,5y = 12,2 => y = (12,2 – 0,7M)/36,5 Mà 0 -3,4 lượng ion tăng dần Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt lại sáng tăng dần Câu 223: Đáp án D BTĐT: nNO3- = nNa+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ - nCl- = 0,3.1+0,1.2+0,05.2-0,2.1=0,4 mol m muối = mNa+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl- + mNO3= 0,3.23+0,1.137+0,05.24+0,2.35,5+0,4.62 = 53,7 gam Câu 224: Đáp án B Gồm: Na2O, NaCl (phản ứng điện phân dung dịch có màng ngăn), Na2CO3, Na2SO4 Câu 225 Đáp án C MgSO4 khơng tác dụng với Fe(NO3)3 Cịn AgNO3, Ba(OH)2, HCl tác dụng với Fe(NO3)3 theo phương trình sau: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Ba(OH)2 + Fe(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓ 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O Câu 226 Đáp án A Để xử lí chất thải có tính axit ta phải dùng chất có tính bazo để trung hịa hết lượng axit thải => dùng nước vôi Câu 227 Đáp án C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 228: Đáp án D dpnc 2KCl   2K (catot) + Cl2 ( anot) Anot: xảy trình oxi hóa ion Cl2Cl- → Cl2 + 2e Câu 229: Đáp án D Các phát biểu là: (1), (2), (3), (4) Câu 230: Đáp án A pH = -log[H+] = - log[0,01] = ... hòa tan nước Câu 220( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Nước cứng có chứa nhiều ion: A K+, Na+ B Zn2+, Al3+ C Cu2+, Fe2+ D Ca2+, Mg2+ Câu 221( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Các dung... trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 67 (( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hỗn hợp sau tan hết nước dư điều kiện thường? A Ca Mg B Be Mg C Ba Na D Be Na Câu 68 ( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Oxit... H2S A B C D Câu 181( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Chất không bị nhiệt phân hủy A KHCO3 B KMnO4 C Na2CO3 D Cu(NO3)2 Câu 182( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4