Lớp 11 tổng hợp hóa vô cơ 42 câu từ đề thi thử năm 2018 của giáo viên tòng văn sinh

Câu 1: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (5) Cu + HNO3 đặc nguội (6) Axit axetic + NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (8) Al + Cr2(SO4)3 Số phản ứng xảy nhiệt độ thường A B C D Câu 2: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho chất: H2S, S, SO2, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2 Có chất số chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng? A B C D Câu 3: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3 , Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 4: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Nung hỗn hợp gồm 15,2g Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với Axit HCl dư thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 10,08 B 4,48 C 7,84 D 3,36 Câu 5: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp X gồm 0,56g Fe 0,12g Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92g kim loại Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,1M Câu 6: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dungdịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m A 32 B 24 C 28 D 36 Câu 7: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thức phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 11,5 C 10,5 D 12,3 Câu 8: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ, thu 7,84 lít khí X (đktc), dung dịch Y 2,54g chất rắn Z Lọc bỏ chất rắn Z, cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 9: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr Câu 10: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Mg (5a mol) Fe3O4 (a mol) dung dịch chứa KNO3 0,725 mol HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan nặng khối lượng hỗn hợp X 26,23g Biết kết thúc phản ứng thu 0,08 mol hỗn hợp khí Z chứa H2 NO, tỉ khối Z so với H2 11,5 Phần trăm khối lượng sắt có muối khan có giá trị gần với A 17% B 18% C 26% D 6% Câu 11: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hòa tan 1,8 gam muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat A CuSO4 B.FeSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 12: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018 Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)2 0,1 mol BaSO4 khơng khí tới khối lượng khơng đổi số gam chất rắn lại A 39,3 B 16 C 37,7 D 23,3 Câu 13: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 14: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho chất: NaHSO3, NaHCO3, KHS, NH4Cl, AlCl3, CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO, NaHSO4 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 15: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 loãng (c) Đun nhẹ dung dịch NaHCO3 (d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 (e) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH lỗng Số thí nghiệm tạo chất khí là: A B C D Câu 16: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối cloruA Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Câu 17: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ số mol tương ứng : Hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu sản phẩm khử gồm NO2 NO Thể tích hỗn hợp khí NO + NO2 thu gần với giá trị sau đây? A 0,672 lít B 0,784 lít C 0,448 lít D 0,56 lít Câu 18: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hịa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Câu 19: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hịa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Z 9,32 gam kết tủA Cô cạn Z chất rắn T Nung T đến khối lượng khơng đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 20: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là: A B C D Câu 21: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng cần dùng hóa chất nào? A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl đặC C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 đặC Câu 22: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018 Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68 gam chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủA Giá trị m A 11,16 B 11,58 C 12 D 12,2 Câu 23: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 24: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al amol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m là: A 6,48 B 3,24 C 8,64 D 9,72 Câu 25: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hỗn hợp tan dung dịch NaOH dư? A Al, Al2O3, Ba, MgCO3 C Zn, Al(OH)3, K2SO4, AlCl3 B BeO, ZnO, Cu(NO3)2 D NH4Cl, Zn(OH)2, MgCl2 Câu 26: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu 27: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018Hịa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 28: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 Câu 29: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O dư thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A 16 : B : 16 C : D : Câu 30: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dung dịch hỗn hợp H2SO4 HNO3 vừa đủ Khi hỗn hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chứa toàn muối sunfat kim loại Khí bay gồm có 0,2 mol NO; 0,2 mol N2O x mol SO2 x gần với giá trị sau nhất? A 0,85 B 0,55 C 0,75 D 0,95 Câu 31: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 So sánh không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất khơng tan nướC Câu 32: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018 Cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3loãng, dư, thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là: A 4,54g B 7,44g C 7,02g D 9,5g Câu 33: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp A 45,38% 54,62% B 50% 50% C 54,63% 45,38% D 33,33% 66,67% Câu 34: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 35: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch sau lấy dư khơng thể hịa tan hết X? A HNO3 lỗng B NaNO3 HCl C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 36: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018 Cặp chất không xảy phản ứng là? A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch NaNO3 MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D K2O H2O Câu 37: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung dịch HCl X là: A K B Fe C Mg D Ag Câu 38: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho chất sau: (1) C2H5Cl; (2) C2H5OH; (3) CH3COOH; (4) CH3COOC2H5 Trật tự tăng dần nhiệt độ sôi là: A 1, 2, 3, B 2, 1, 3, C 1, 4, 2, D 4, 1, 2, Câu 39: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm tan tốt nướC (b) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Câu 40: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Nhóm kim loại khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A Fe, Cr, Al B Cr, Pb, Mn C Al, Ag, PB D Ag, Pt, Au Câu 41: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, NA C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 42: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Kim loại thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội? A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn D: phản ứng xảy Câu 2: H 2SO4  3H 2S  4S  4H 2O 3H 2SO4  H 2S  4SO2  4H 2O S  2H 2SO4  3SO2  2H 2O 2FeS  10H 2SO4  Fe2  SO4   9SO2  10H 2O Na2SO3  H 2SO4  Na2SO4  SO2  H 2O 2FeCO3  4H 2SO4  Fe2  SO4   SO2  2CO2  4H 2O 6Fe3O4  30H 2SO4  9Fe2  SO4   3SO2  30H 2O 2FeO  4H 2SO4  Fe2  SO4   SO2  4H 2O 2Fe  OH   4H 2SO4  Fe2  SO4   SO2  6H 2O  Chọn B Câu 3: Chọn A: Cr(OH)3 Zn(OH)2 Câu 4: BTKL  mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1g  nAl = 0,3 mol nCr2O3 = 0,1 2Al + Cr2O3   Al2O3 + 2Cr 0,2 ← 0,1 → 0,2 Bảo toàn ne  3nAl dư + 2nCr = 2nH2  nH2 = 0,35  V = 7,84  Chọn C Câu 5: nFe = 0,01; nMg = 0,005 Δm = 0,92 – 0,56 – 0,12 = 0,24  Mg2+ + Cu Mg + Cu2+  0,005 → 0,005 → 0,005  Δm1 = 0,005(64 – 24) = 0,2  Δm2 = 0,24 – 0,2 = 0,04  Fe2+ + Cu Fe + Cu2+  x x x  (64 – 56)x = 0,04  x = 0,005 Vậy nCuSO4 = 0,005 + 0,005 = 0,01  CM = 0,01/0,25 = 0,04M  Chọn B Câu 6: Đặt a thể tích dung dịch Y b = nNH4+ Trong X có mkim loại = 0,8m; mO = 0,2m  nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nO  1,65.2a = 4.0,08 + 10b + 2.0,2m/16 (1) Bảo toàn N  nNO3- = a – 0,08 – b  mmuối = 0,8m + 18b + 23a + 62(a – 0,08 – b) + 96.1,65a = 3,66m (2) Z + KOH tạo sản phẩm chứa 1,22 mol K+; a mol Na+; 1,65a mol SO42- (a – 0,08 – b) mol NO3Bảo toàn điện tích  1,22 + a = 1,65A.2 + a – 0,08 – b (3) (1), (2), (3)  a = 0,4; b = 0,02; m = 32  Chọn A Câu 7: Ta có nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol; nNO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol Cho X tác dụng với HCl, có Al phản ứng Al + 3HCl   AlCl3 + 0,1 mol ← H2 0,15 mol Cho X tác dụng với HNO3 đặc, nguội, có Cu phản ứng (Al bị thụ động hóa) Cu + 4HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,15 mol ← 0,3 mol  m = mAl + mCu = 27.0,1 + 64.0,15 = 12,3g  Chọn D Câu 8: nH2 = 0,35  nCl- = nHCl = 2nH2 = 0,7 mMg + mAl = 9,14 – 2,54 = 6,6g  mmuối = 6,6 + 0,7.35,5 = 31,45g  Chọn B Câu 9: Chọn C Câu 10: Do tạo H2  ion NO3- chuyển hết thành NO x = nNO x + y = 0,08 x = 0,06    30x + 2y = 11,5.2.0,08 y = 0,02 y = nH Đặt x = nKNO3 Bảo toàn N  nKNO3 = nNO + nNH4+  nNH4+ = x – 0,06 nHCl = nH+ = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4+ + 2nO  0,725 = 4.0,06 + 2.0,02 + 10(x – 0,06) + 8a  8a + 10x = 1,045 (1) mmuối = mMg + mFe + mK+ + mNH4+ + mCl- = 24.5a + 56.3a + 39x + 18(x – 0,06) + 35,5.0,725 = 288a + 57x + 24,6575 Mà mmuối – mX = 26,23  288a + 57x + 24,6575 – 24.5a – 232a = 26,23  –64a + 57x = 1,5725 (2) (1), (2)  a = 0,04 x = 0,0725  mmuối = 288a + 57x + 24,6575 = 40,31g  %mFe muối = 56.3.0,04.100%/40,31 = 16,67%  Chọn A Câu 11: 10 ml dung dịch RSO4 cần 0,003 mol BaCl2  50 ml dung dịch RSO4 cần 0,015 mol BaCl2  RSO4 = 1,8/0,015  R = 24  R Mg  Chọn C Câu 12: Fe(OH)2 t o Fe2 O3    mrắn = 0,1.160 + 0,1.233 = 39,3g  Chọn A  BaSO BaSO Câu 13: Hg2+, Pb2+, Fe3+ tạo kết tủa với OH-  Chọn B Ca(OH)2 rẻ tiền Câu 14: Chọn C gồm: NaHSO , NaHCO , KHS, CH COONH , Al O , ZnO Chú ý: Al khơng phải chất lưỡng tính Mặc dù Al có tác dụng với HCl NaOH Rất nhiều em học sinh hay bị nhầm chỗ Câu 15: 3Cu  8HNO3  3Cu(NO3 )2  2NO  4H 2O PbS khơng phản ứng với H2SO4 lỗng t0 2NaHCO3  Na2CO3  CO2   H 2O Al  OH   H 2O  AlO2  H  t0 NaNO3  H 2SO4  NaHSO4  HNO3  Si  2KOH  H 2O  K 2SiO3  2H   Chọn A Câu 16: nCl = 9, 75  3,36  0,18 35,5 Bảo toàn ne  n = 3,36 56  Chọn C .n  0,18  M = n M M = 56 Câu 17: nCu = 2x 0,03 mol Cu  64.2x  56x  2, 76  x  0, 015    nFe = x 0,015 mol Fe Để tổng lượng khí NO NO2 sinh thấp Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Bảo tồn ne  2nCu + 2nFe = nNO2 + 3nNO = 0,09 * Nếu có khí NO2  nNO2 = 0,09  V = 2,016 lít * Nếu có khí NO  nNO = 0,03  V = 0,672 lít Vậy 0,672 < V < 2,016  Chọn A Câu 188: Do tạo 7,2 gam hỗn hợp rắn nên ngồi MgO cịn có Fe2O3, nghĩa lúc đầu Mg hết Fe phản ứng phần x = nMg  2+ y = nFe t¹o Fe z = nFe d­   %mFe =  24x + 56y + 56z = 7,36  x = 0,12  5, 04    2x + 2y + 3z =   y = 0,03 22,  z = 0,05   y mMgO + mFe O3 = 40x + 160  7,  0, 08.56.100%  60,87%  Chọn A 7,36 Câu 19: o t  CuO + 2NO2 + 0,5O2 Cu(NO3)2  o t  MgO + 2NO2 + 0,5O2 Mg(NO3)2  o t  NaNO2 + 0,5O2 NaNO3  nO = a a + b = 0,12   a = b = 0,06  nNO = b 32a + 46b = 19,5.2.0,12 Từ phương trình  nNaNO3 = 2(nO - nNO )  0, 09 Và nCu2+ + nMg2+ = nNO2/2 = 0,03 Dung dịch Y chứa Mg2+, Cu2+, Na+, SO42- (9,32/233 = 0,04 mol) NO3Bảo toàn điện tích  0,03.2 + 0,09 = 2.0,04 + nNO3-  nNO3- = 0,07 Bảo toàn N  nNO2 = nNaNO3 – nNO3- = 0,09 – 0,07 = 0,02 Mà nNO2 + nSO2 = 0,03  nSO2 = 0,01  Cu2+ + 2e Cu   Mg2+ + 2e Mg   S+6 + 6e S   O2O + 2e   NO2 N+5 + 1e   SO2 S+6 + 2e  2nCu + 2nMg + 6nS = 2nO + nNO2 + 2nSO2 2nSO + nNO + 2nO - 2(nMg + nCu) 0,3m 2.0, 01  0, 02   2.0, 03 16   0, 00625m  300  nS =  mmuối = [mMg2+ + mCu2+ ] + mNa+ + mSO42- + mNO3= [m – 0,3m – (0,00625m – 1/300).32] + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m  m = 2,959  Chọn A Câu 20: Chọn D, gồm tất chất Câu 21: Loại A Fe, Cu đẩy Ag khỏi muối nên làm tăng khối lượng Ag Loại B Cu cịn Loại D kim loại tan hết  Chọn C Câu 22: nO = nCO2 = nCaCO3 = 3/100 = 0,03  mFe2O3 = mA + mO = 10,68 + 0,03.16 = 11,16g  Chọn A Câu 23: Y + HCl tạo 0,035 mol H2  nFe dư = 0,035  nFe phản ứng với muối = 0,05 – 0,035 = 0,015 Bảo toàn ne  nAg+ + 2nCu2+ = 3nAl + 2nFe = 0,12 Do Ag+ Cu2+ nồng độ  nAg+ = nCu2+ = 0,04  [Ag+] = [Cu2+] = 0,04/0,1 = 0,4M  Chọn B Câu 24: Do chất rắn chứa chất Fe2O3 nên cation kim loại Al3+, Fe2+ Fe3+ 2Fe   2Fe2+   2Fe(OH)2↓   Fe2O3 x →x →x → 0,5x 2Fe   2Fe3+   2Fe(OH)3↓   Fe2O3 y →y →y → 0,5y  m↓ = 90x + 107y = 1,97 nFe2O3 = 0,5x + 0,5y = 1,6/160 = 0,01  x = y = 0,01 Al   Al3+ + 3e 0,01 → 0,03 Fe   Fe2+ + 2e 0,01 → 0,02 Fe   Fe3+ + 3e 0,01 → 0,03 Ag+ + 1e   Ag (0,03 + 0,02 + 0,03) → 0,08  m = mAg = 108.0,08 = 8,64g  Chọn C Câu 25: Chọn C Zn + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2 Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O K2SO4 tan khơng có phản ứng AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl; Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O Câu 26: mCl2 = 40,3 – 11,9 = 28,4g  nCl2 = 0,4  V = 8,96 lít  Chọn A Câu 27:  N2O + 5H2O 10H+ + 2NO3- + 8e  0,45 ← 0,36 ← 0,045  Còn 0,05 mol H+ tạo muối NH4NO3  NH4+ + 3H2O 10H+ + NO3- + 8e  0,05 → 0,04 → 0,005  m = mMg + mZn + mNO3- tạo muối với kim loại + mNH4NO3 = 8,9 + 62.(0,36 + 0,04) + 0,005.80 = 34,1  Chọn B Câu 28: nCu = 3x nCu = 0,3  64.3x + 232x  42,  x = 0,1    nFe3O = x nFe3O = 0,1  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl  0,1 → 0,2  CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2FeCl3  0,1 ← 0,2  nCu dư = 0,2  m = 12,8  Chọn C Câu 29: nNa = 2x  nAl = x nFe = y  Bảo toàn ne  nNa + 3nAl = 2nH2  2x + 3x = 2nH2  2,5x = nH2 (ở 1) Mà 2nFe = 2nH2 (ở 2)  2y = 2.0,25nH2 (ở 1)  4y = nH2 (ở 1) Vậy 2,5x = 4y  y : x = 2,5 : = :  Chọn D Câu 30: nSO 2-  220,  57,  1, 96  SO2 + 2H2O 4H+ + SO42- + 2e  4x ← x ← x → 2x  NO + 2H2O 4H+ + NO3- + 3e  0,8 ← 0,2 0,2 → 0,4  N2O + 5H2O 10H+ + 2NO3- + 3e  2← 0,4 0,2 → Bảo toàn khối lượng  57,2 + 98(x + 1,7) + 63.0,6 = 220,4 + 0,2.30 + 0,2.44 + 64x + 18(2x + 0,4 + 1)  x = 0,6  Chọn B Câu 31: Chọn B chúng khơng có tính oxi hóa, khử Câu 32: Khối lượng muối nitrat kim loại = mkim loại + mNO3-tạo muối = mkim loại + 62.ne nhường= 2,06 + 62.0,04.3 = 9,5g  Chọn D Lưu ý: mmuối= mkim loại + 62.ne nhường + mNH4NO3 Câu 33: CuCl :1 CuO mCuO = 80     Chọn B  Fe O mFe O = 80 2FeCl :1    Câu 34: Ta có nN2O = 0,045 mol; nH+ = nHNO3 = 0,5 mol 10H+ + 2NO3- + 8e   N2O + 5H2O 0,45 ← 0,09 ← 0,36 ← 0,045 Do nH+ tạo N2O < nH+bđ mà HNO3 lại phản ứng vừa đủ nên có thêm phản ứng 10H+ + NO3- + 8e   NH4+ + 3H2O (0,5 – 0,45) → 0,005→ 0,04 → 0,005  mmuối = mkim loại + 62.ne + mNH4NO3 = 8,9 + 62.(0,36 + 0,04) + 80.0,005 = 34,1g  Chọn B Câu 35: Chọn D Cu không phản ứng Câu 36: Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O AgNO3 + KCl   AgCl + KNO3 K2O + H2O   2KOH  Chọn B Câu 37: Loại B, C, D Cu, Ag khơng tan HCl  Chọn A 2K + 2H2O   2KOH + H2 CuSO4 + 2KOH   Cu(OH)2↓ (rắn X) + K2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O Câu 38: Nhiệt độ sôi este, dẫn xuất halogen < ancol < axit  (4), (1) < (2) < (3) Phân tử khối (1) nhỏ (4)  tos (1) < (4)  Chọn C Câu 39: (a)  Chọn A (b) sai Fe điều chế phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện đpdD (c) sai K tác dụng với nước nên không khử Ag+ dung dịch D sai tạo Fe2+ Câu 40: Chọn A Câu 41: Chọn C Mg khơng có tượng, Al2O3 bị tan, Al bị tan sủi bọt khí Câu 42: Chọn B  ... D 56,3g Câu 9: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cặp kim loại sau bền không khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr Câu 10: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm... là: A B C D Câu 16: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối cloruA Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Câu 17: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu... 9,72 Câu 25: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hỗn hợp tan dung dịch NaOH dư? A Al, Al2O3, Ba, MgCO3 C Zn, Al(OH)3, K2SO4, AlCl3 B BeO, ZnO, Cu(NO3)2 D NH4Cl, Zn(OH)2, MgCl2 Câu 26: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018