Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 39 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
Câu (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Phản ứng bazơ axit sinh muối có mơi trường axit? A NaOH CH3COOH B KOH HNO3 C NH3 HNO3 D KOH dư H3PO4 Câu (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Cr(OH)3 không phản ứng với: A Dung dịch NH3 B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch brom NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp của: A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 5: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Mùa đơng, gia đình nơng thơn thường hay sử dụng than tổ ong để sưởi ấm Tuy nhiên, có thói quen xấu người thường đóng kín cửa ấm Điều có nguy hại lớn đến sức khỏe, gây khó thở, tức ngực, nặng gây hôn mê, buồn nơn chí dẫn đến tử vong Khí nguyên nhân gây nên tính độc là: A COCl2 B CO2 C CO D SO2 Câu 6: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Phát biểu đúng? A Trong tự nhiên nitơ tồn dạng hợp chất B Trong công nghiệp, thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng C Các loại nước tự nhiên nước ao, hồ, sông, suối, (trừ nước biển) thường nước mềm D Nhôm có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối, rỗng nên kim loại nhẹ Câu 7: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 8: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO3)2, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 Nung A đến khối lượng không đổi chất rắn B Thành phần chất rắn B gồm: A CaCO3 Na2O B CaCO3 Na2CO3 C CaO Na2CO3 D CaO Na2O Câu 9: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Biết Z tan hết dung dịch HNO3 (lỗng, dư) giải phóng khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y là: A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 10: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Rót từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm y mol Na2CO3 y mol K2CO3 thu 3,36 lít CO2 (đktc) dung dịch chứa 138,825 gam chất tan Tỉ lệ x : y A 11 : B : C : D 11 : Câu 11: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 Mối quan hệ số mol CO2 số mol kết tủa tạo thành biểu diễn đồ thị sau: Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng là: A 30,45% B 32,40% C 25,63% D 40,50% Câu 12 (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Thí nghiệm không xảy phản ứng? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH C Đốt cháy kim loại Ag O2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 13 (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Loại nước tự nhiên coi nước mềm? A Nước sông, suối B Nước ao, hồ C nước giếng khoan D nước mưa Câu 14 (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Phát biểu sau không đúng? A Trong tự nhiên crom tồn dạng hợp chất B Oxit Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh C Khi cho crom tác dụng với Cl2 HCl tạo muối CrCl2 D Crom kim loại cứng số kim loại Câu 15: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Dung dịch muối có pH > 7? A (NH4)2SO4 B NaHCO3 C AlCl3 D Fe2(SO4)3 Câu 16: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Phát biểu đúng? A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 C Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 Câu 17: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn Câu 18: (GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Cho phát biểu sau: D Xút 1, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt 2, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn 3, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hồn kim loại 4, Để tinh chế vàng từ vàng thô (lẫn tạp chất) phương pháp điện phân, người ta dùng vàng thô làm catot 5, Tôn vật liệu gồm sắt mạ lớp thiếc mỏng để bảo vệ khỏi ăn mòn 6, Vai trò criolit q trình sản xuất Al làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 7, Một số kim loại kiềm thổ Ba, Ca dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu A B C D Câu 19 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Loại phân đạm không phù hợp để bón cho đất chua (đất nhiễm phèn)? A NH4Cl B NaNO3 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2 Câu 20 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trường hợp không xảy phản ứng? A Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3 B Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội C Nung nóng MgO với khí CO D Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH Câu 21 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trong ăn mịn điện hóa, xảy A Sự oxi hóa cực dương B oxi hóa cực dương khử cực âm C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 22 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Phát biểu sau đúng? A Các kim loạinatri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần D Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 23: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag B NH4NO2, Cu, Ag, FeO C CuO, Fe2O3, Ag2O D CuO, FeO, Ag Câu 24: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho phản ứng hóa học sau (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 25: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho phản ứng hóa học sau (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 (7) FeSO4 + Ba(OH)2 (8) Na2SO4 + Ba(OH)2 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: SO 24 Ba 2 BaSO A B C D Câu 26: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho phát biểu sau (1) Fe Pb kim loại đứng trước H nên tan dung dịch HCl H2SO4 loãng, nguội (2) Các kim loại:Na, K, Cs, Li, Al, Mg kim loại nhẹ (3) Cho dung dịch FeCl3 tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa (4) Các kim loại Mg, Fe, K, Al khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (5) Trong công nghiệp, NaOH điều chế cách điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn (6) Phèn chua criolit muối kép Số phát biểu A B C D Câu 27: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu A 427,99 kg B 362,25 kg C 144,88 kg D 393,75 kg Câu 28: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho sơ đồ chuyển hóa sau O ,du HCl Ca PO X Y Z T SiO C 1200 C A CaC2, C2H2, C2H4, CO2 Ca t B PH3, Ca3P2, CaCl2, Cl2 C CaSiO3, CaC2, C2H2, CO2 D P, Ca3P2, PH3, P2O5 Câu 29: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho m gam kali vào 300 ml dung dịch ZnSO4 0,5M thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 5,3 gam Giá trị m A 19,50 B 17,55 C 16,38 D 15,60 Câu 30: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Giá trị m x A 72,3 gam 1,01 mol B 66,3 gam 1,13 mol C 54,6 gam 1,09 mol D 78,0 gam 1,09 mol Câu 31 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Oxit không tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường đun nóng)? A NO2 B NO C SiO2 D CO2 Câu 32 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử A K B Ca C Zn D Ag Câu 33 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Phát biểu đúng? A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 C Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 Câu 34: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Để làm mềm loại nước cứng có thành phần Ca2+, Mg2+, Cl, SO 24 nên dùng A nước giaven B dung dịch nước vôi C dung dịch xút ăn da D dung dịch xôđa Câu 35: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Phát biểu không đúng? A dung dịch HNO3 để lâu phịng thí nghiệm thường chuyển sang màu vàng B tự nhiên, photpho tồn dạng đơn chất C than hoạt tính có khả hấp phụ nhiều chất khí chất tan dung dịch D dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF Câu 36: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) “Nước đá khơ” có đặc điểm khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo mội trường lạnh khơ, thích hợp cho việc bảo quản thực phẩm Về mặt hóa học, chất “nước đá khô” A CO rắn B CO2 rắn C H2O rắn D NH3 rắn Câu 37: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Hiện tượng thí nghiệm mô tả đúng? A Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa màu trắng B Cho AgNO3 vào dung dịch H3PO4 thấy xuất kết tủa màu vàng C Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần D Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 dư khơng thấy có khí Câu 38: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 0,672 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 39: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH=13 Các giá trị a, m tương ứng A 0,25 4,66 B 0,15 2,33 C 0,15 3,495 D 0,2 2,33 Câu 40: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Dung dịch Y có chứa ion NH 4 , NO3 ,SO 24 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với lượng bột Cu dư H2SO4 lỗng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V A 1,87 B 2,24 C 1,49 D 3,36 Câu 41: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tổng nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu 42 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Chất không tan nước? A NH3 B P2O5 C H2SiO3 D Ca(H2PO4)2 Câu 43 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Biện pháp làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu? A dung dịch NaOH B đun nóng dung dịch C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch Na2CO3 Câu 44: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Để loại bỏ chất SO2, NO2, HF khí thái công nghiệp caiton Pb2+, Cu2+ nước thải nhà máy người ta thường dùng loại hóa chất (rẻ tiền) đây? A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl Câu 45: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Phát biểu không đúng? A Trong tự nhiên, nguyên tố photpho có protein thực vật, xương, răng, bắp thịt, tế bào não, B Để mạ vàng vật dụng, người ta mắc bình điện phân cho vật đóng vai trị catot C CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng D Trong tự nhiên crom tồn dạng đơn chất dạng hợp chất Câu 46: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trong phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Các kim loại Na, Ba, Cr tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg không tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Cs kim loại d nóng chảy (6) Thêm HCl dư vào dung dịch Na2CrO4 dung dịch chuyển sang màu da cam Số phát biểu A B C D Câu 47: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Phân bón hố học hố chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất trồng việc sử dụng phân bón hóa học lâu dài làm thay đổi đặc điểm lý, hóa đất Trong loại phân đạm sau loại bón làm thay đổi môi trường pH đất nhất? A NH4NO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D Ure Câu 48: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Hỗn hợp X gồm CaO, Mg, Ca, MgO Hòa tan 5,36 gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu 1,624 lít H2 (đktc) dung dịch Y có 6,175 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 7,4925 B 7,770 C 8,0475 D 8,6025 Câu 49: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Nhỏ từ từ dung dịch chứa HCl vào 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp chất tan NaOH 0,8M K2CO3 0,6M Lượng khí CO2 biểu di n đồ thị sau Giá trị y đồ thị A 0,028 B 0,014 C 0,016 D 0,024 Câu 50 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Loại đá (hoặc khống chất) khơng chứa canxi cacbonat? A đá hoa cương B thạch cao C đá vôi D đá phấn Câu 51 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Tã lót trẻ em sau giặt thường cịn sót lại lượng nhỏ ammoniac, dễ làm cho trẻ bị viêm da, chí mẩn ngứa, tấy đỏ Để khử amoniac nên dùng chất sau cho vào nước xả cuối để giặt? A Phèn chua B Giấm ăn C Muối ăn D Gừng tươi Câu 52 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Dung dịch có pH > A CH3COOH B Ba(OH)2 C H2S D CuSO4 Câu 53: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) “Nước đá khơ” có đặc điểm khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo mội trường lạnh khơ, thích hợp cho việc bảo quản thực phẩm Về mặt hóa học, chất “nước đá khô” A CO rắn B CO2 rắn C H2O rắn D NH3 rắn Câu 54: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 có số mol thu khí X chất rắn Y Hoà tan Y vào H2O dư, lọc bỏ kết tủa dung dịch Z Hấp thụ hồn tồn khí X vào dung dịch Z thu A CaCO3 Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 B Ca(HCO3)2 D CaCO3 Câu 55: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag B NH4NO2, Cu, Ag, FeO C CuO, Fe2O3, Ag2O D CuO, FeO, Ag Câu 56: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A 1,5 B 1,75 C 1,25 D Câu 57: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho phát biểu sau: (1) Đồng tan dung dịch HCl có mặt oxi (2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ (3) Hỗn hợp Cu Fe2O3 có số mol tan hết dung dịch HCl dư (4) Các kim loại Na, K, Ba có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Số phát biểu A B C D Câu 58: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho từ từ dung dịch A chứa NaOH 2M vào dung dịch B chứa x gam Al2(SO4)3 kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x a A 102,6 0,4 B 102,6 0,6 C 136,8 0,6 D 136,8 0,4 Câu 59: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho 8,42 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3, NaOH, CaCO3 Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu 4,68 gam muối natri m gam muối canxi Giá trị m A 2,22 gam B 4,44 gam C 6,66 gam D 8,88 gam Câu 60: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) X oxit kim loại 70% khối lượng kim loại Cần lít dung dịch H2SO4 1M để hòa tan hết 40 gam X? A 0,75 lít B lít C 1,25 lít D 0,5 lít Câu 61: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M Giá trị x A 0,5M B 0,75M C 1M D 1,5M Câu 62: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Lần lượt cho mol chất MgCO3, FeCO3, FeO, KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư chất cho số mol khí nhiều A FeCO3 B FeO C MgCO3 D KHCO3 Câu 63: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Cho m kg loại quặng apatit (chứa 93% khối lượng Ca3(PO4)2, cịn lại tạp chất trơ khơng chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat thu sau làm khô hỗn hợp sau phản ứng A 42,31% B 26,83% C 53,62% D 34,20% Câu 64: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Khi cho khí NH3 tác dụng vừa đủ với 1,96 axit photphoric khan theo tỉ lệ mol tương ứng Khối lượng phân amophot thu A 24,7 B 2,47 C 1,15 D 1,32 Câu 65: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 66: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Dung dịch X chứa ion: Ba 2 , Na , HCO3 , Cl số mol Cl 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sơi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 15,81 B 18,29 C 31,62 D 36,58 Câu 67: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Hòa tan 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu Câu 30: Đáp án B n NaAlO2 n Al OH max x 0, 74 0,39 1,13 27,3 0,35 n Ca OH 0, 74 0,35 0,39 78 m 0,39.100 27,3 66,3 Câu 31 Đáp án B NaNO2 NaNO3 H 2O Với NO2 có NO2 NaOH t Với SiO2 có SiO2 NaOH Na2 SiO2 H 2O Với CO2 có CO2 NaOH Na2CO3 H 2O CO2 NaOH NaHCO3 Câu 32 Đáp án C Zn Cu 2 Cu Zn 2 Câu 33 Đáp án A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Nitrophotka hỗn hợp gồm ( NH ) HPO4 KNO3 Câu 34: Đáp án D Dung dịch xôda Na2CO3 tạo tủa với Ca2+ Mg2+ Có phản ứng Ca 2 CO3 CaCO3 Mg 2 CO3 MgCO3 Câu 35: Đáp án B Trong tự nhiên khơng gặp P dạng hoạt động mặt hóa học mà chủ yếu dạng muối apatit 3Ca3 ( PO4 ) CaF2 photphorit Ca3(PO4)2 Câu 36: Đáp án B Câu 37: Đáp án D HCO3 Vì cho từ từ HCl vào Na2CO3 dư ln có phản ứng H CO3 Câu 38: Đáp án C nMg 0,15(mol ) ne (cho) 0,3(mol ) Nên tổng số e nhận x Câu 39: Đáp án B ne ( cho ) nX 10 =>khí N2 H nOH truoc 0, 2.0,1 0, 05.2, 0, 0, 04 0,3.2.a 0, 6a H OH H 2O Mà sau phản ứng thu dung dịch bazo có ph=13 (500ml)nên ta có nOH n H nOH 0,1.0,5 truoc sau 0, 6a 0, 04 0, 05 a 0,15 nSO 0, 01 nBa2 nBaSO4 0, 01 m 2,33 Câu 40: Đáp án B 11, 65 0, 05(mol ); n NH3 0, 2(mol ) 233 nSO2 0, 05; nNH 0, nBaSO4 4 nNO 0, 0, 05.2 0,1 BTDT 3Cu H NO3 3Cu 2 NO H 2O Toàn NO3 bị khử nên nNO=0,2=>V=2,24 Câu 41: Đáp án C Theo đồ thị ta có nBa (OH )2 a 0,8 nKOH 1,8 a 1(mol ) =>x=1,8+a-0,2=2,4(mol)(tam giác vng cân) Vì x có vị trí làm tan kết tủa hết nên chất sau phản ứng gồm KHCO3 BaCO3 Ba(HCO3)2 mddspu mddtpu mCO2 mBaCO3 500 2, 4.44 0, 2.197 566, mct mKHCO3 mBa ( HCO3 )2 1.100 (0,8 0, 2).259 255, 4(g) Câu 42 Chọn đáp án C H2SiO3 axit kết tủa dạng keo, không tan nước Câu 43 Chọn đáp án D Ghi nhớ: Nước cứng tạm thời nước có chứa Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa muối MgCl2, CaCl2, CaSO4, MgSO4 Loại bỏ tính cứng nước loại bỏ ion Mg2+ Ca2+ nước => có Na2CO3 làm mềm có phản ứng ion Mg2+ Ca2+ tạo hết kết tủa thành MgCO3 CaCO3 Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Câu 44: Chọn đáp án A Phương pháp: Chọn chất rẻ tiền có tác dụng với khí, tạo kết tủa với ion Pb2+ Cu2+ => có Ca(OH)2 phù hợp SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3 ↓ + H2O 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O 2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Câu 45: Chọn đáp án D A,B, C D sai tựu nhiên crom tồn dạng hợp chất Câu 46: Chọn đáp án C ( Trong đáp án D => sai) (1) sai theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại IIA có tăng giảm khơng theo quy luật (2) (3) sai Cr khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường t (4) sai Mg H O MgO H (5) sai Na CrO7 (mau da cam) 2NaCl H O (6) 2HCl 2Na CrO (mau vang ) => có đáp án Câu 47: Chọn đáp án D Phân làm thay đổi mơi trường pH đất phân bón phải có giá trị pH gần với , tức phân có mơi trường trung tính NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 phân có mơi trường axit Chỉ có phân ure (NH2)2CO phân có mơi trường gần với mơi trường trung tính => chọn D Câu 48: Chọn đáp án B n H2 1, 624 6,175 0, 0725(mol); n MgCl2 0, 065(mol) 22, 95 Quy đổi hỗn hợp X thành Ca : a ( mol) ; Mg : 0,065 (mol) ; O: b (mol) BTKL 40a 0, 065.24 16b 5,36 a 0, 07 BT:e 2a 0, 065.2 2b 0, 0725.2 b 0, 0625 => mCaCl2 = 0,07.111= 7,77 (g) => chọn B Câu 49: Chọn đáp án A nNaOH = 0,08 (mol) ; nK2CO3 = 0,06 (mol) Nhỏ từ từ HCl vào dd NaOH K2CO3 có phản ứng theo thứ tự: H+ + OH- → H2O (1) 0,08 ← 0,08 (mol) H+ + CO32- → HCO3- (2) 0,06←0,06 (mol) H+ + HCO3- → CO2↑+ H2O (3) Nhìn đồ thị ta thấy: giai đoạn bắt đầu xuất khí => nHCl = x (mol) => Lượng HCl lượng phản ứng (1) (2) => x = 0,08 + 0,06 = 0,14 (mol) Khí bắt đầu đến nHCl = 1,2x (mol) => phương trình (3) bắt đầu xảy => theo (3) nCO2 thoát = nHCl pư (3) = (1,2x –x) = 0,2x = 0,2.0,14 = 0,028 (mol) => chọn A Câu 50 Đáp án B Câu 51 Đáp án B Câu 52 Đáp án B Câu 53: Đáp án B Câu 54: Đáp án B CO : MgCO3 :1 t MgO :1 H2O 2CO Ca OH 2 :1 Ca HCO3 2 :1 CaCO3 :1 CaO :1 Câu 55: Đáp án A t N2O + 2H2O NH4NO3 t 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 t 2Ag + 2NO2 + O2 2AgNO3 t 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 4Fe(NO3)2 Câu 56: Đáp án B TGKL n H3PO4 25,95 0, 4.22 0,175 a 1, 75 98 Câu 57: Đáp án D Phát biểu là: (1); (3); (4) (1) 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O (2) Na2CO3 bền với nhiệt (3) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl3 Câu 58: Đáp án A A 102,6 0,4 a B 102,6 0,6 C 136,8 0,6 D 136,8 0,4 1 0, 0, 6.2 0, n Al3 0, 0, x 102, Câu 59: Đáp án C CO2 n NaCl 0, 08; n CaCl2 x n HCl 2x 0, 08 n OH 2x 0, 02 BT Cl n 0,03 BTKL 8, 42 0, 08.23 40x 60.0, 03 17 2x 0, 02 x 0, 06 m 6, 66 Câu 60: Đáp án A x Mx 112 y MxOy 0, M y Fe O3 n H2SO4 3n Fe2O3 0, 75 V 0, 75 Mx 16y x M 56 Câu 61: Đáp án C n H n OH 0, 05x 0, 01 0, 06 x Câu 62: Đáp án A 1MgCO3 1CO2 1FeCO3 1CO2 + 1NO2 1FeO 1NO2 1KHCO3 1CO2 Câu 63: Đáp án B m apatit 100 n Ca3 PO4 0,3 n P2O5 0,3 Ca PO 2 2H 2SO 2CaSO Ca H PO 2 n H2SO4 0, %P2 O5 0,3.142 100% 26,83% 100 0, 6.98 Câu 64: Đáp án B BTKL m amophot m NH3 m H3PO4 1,96 1,5.17 1,96 2, 47 98 Câu 65: Đáp án A Đốt Y thấy xuất lửa màu vàng nên Y muối natri t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 t 2NaNO2 + O2 2NaNO3 t 2KNO2 + O2 2KNO3 t 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 t CaO + CO2 CaCO3 Câu 66: Đáp án C ½ X tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, nên tác dụng với NaOH Ba2+ hết n Ba 2 9,85 15, 76 0, 05; n HCO 0, 08 197 197 Ba 2 : 0,1 t0 HCO3 : 0,16 2HCO3 CO32 X m 0,1.137 0, 08.60 0, 24.35,5 0, 2.23 31, 62 Cl : 0, 24 BTDT Na : 0, Câu 67: Đáp án B n KHSO4 n BaSO4 1,53 n Fe NO3 0, 035 NO : x x y 0, 03 x 0, 01 n H2 0, 04; n N2O n NO2 0, 01 30x 28y 0,86 y 0, 02 N2 : y n NH 0, 025 n H2O 0, 675 n O B 0, m BT N BT H BT O Câu 68 Đáp án A Thạch cao nung (CaSO4.2H2O) dùng để bó bột , đúc tượng 0, 4.16.205 20,5 64 Câu 69 Đáp án C Câu 70: Đáp án D Câu 71: Đáp án D n OH 0,32 0, 2.3 2.102 0,32; n Al 0, n H2 0, 46 V 10,304 0,5 2 Câu 72: Đáp án C t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 t 2KCl + 3O2 2KClO3 t 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 t 2KNO2 + O2 2KNO3 Câu 73 Đáp án B m dd 56 100 0,92.63 362, 25 kg 22, 40 Câu 74:Đáp án D Chất bị oxi hóa H2SO4 đặc, nóng là: FeBr3; FeCl2; Fe3O4; AlBr3; MgI2; KBr Câu 75: Đáp án A Phát biểu là: (1); (2); (3); (5) t 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (3) 4Fe(NO3)2 t 2Fe2O3 + 4CO2 4FeCO3 + O2 t 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 4Fe(NO3)3 (4) Trong trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, cực âm bình điện phân làm thép, cịn cực dương làm than chì Câu 76: Đáp án A n BaSO4 max 6,99 0, 03 n Al3 0, 02 233 Ba 2 : 0, 02 BaSO : 0, 02 A m 5, 44 OH : 0, 07 Al OH 3 : 0, 01 Câu 77 Đáp án C Câu 78 Đáp án C Câu 79: Đáp án B Vmax n KOH 0, 2; n Ba OH 0,15 n BaCO3 0,14 n CO2 n OH n CO2 0,36 Vmax 8, 064 Câu 80: Đáp án D Câu 81: Đáp án D Thuốc thử Ba(HCO3)2 Hiện tượng: + HCl: có khí Ba(HCO3)2 + 2HCl BaCl2 + 2CO2 + 2H2O + NaOH: xuất kết tủa trắng Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O + H2SO4: xuất kết tủa trắng, có khó Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 82: Đáp án C Xuất kết tủa thêm dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: NaOH; Na2CO3; KHSO4; Na2SO4; Ca(OH)2; H2SO4 Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 83: Đáp án D Phát biểu là: (2); (3); (5) (1) Cr không tan dung dịch kiềm (2) Cùng thu muối CuSO4 (3) Dung dịch chứa tối đa chất tan phản ứng tạo NH4NO3, lúc dung dịch chứa Mg(NO3)2; NH4NO3; HNO3 (4) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa bệnh dày t 2KCl + 3O2 (5) 2KClO3 Câu 84: Đáp án A n Al3 x 0, a 1,1 0, yx x 0, 0,3 0,3 x 3y 4, y x 0,3 a Câu 85: Đáp án D n CO32 0,11 CO : x x y 0,135 x 0,11 Z 44x 32y 0,135.2.20,889 y 0, 025 n O22 0, 05 O : y n NaCl n KCl n HCl 50,85 0,3.2 0,11.2 0, 05.2 0,3 n O2 0,14 58,5 74,5 36,5 m 0,3.23 0,3.39 0,11.60 0, 05.32 0,14.16 29, 04 Câu 86 Đáp án B Câu 87 Đáp án C Dung dịch có pH > là: K2CO3; C6H5ONa; NaAlO2; NaHCO3 Câu 88: Đáp án B SO2 làm màu nước Brom cịn CO2 khơng SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Câu 89: Đáp án C H SO : 0,1 n OH 0,5 0,3 0,1.2 0, 25 n H 0, 25 n BaSO4 0, 05 m 11, 65 HCl : 0, 05 Câu 90: Đáp án A Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch A, lúc đầu chưa xuất kết tủa ngay, sau xuất kết tủa, kết tủa tăng dần đến cực đại tan dần đến hết; đồ thị không cân đối nên A chứa NaOH NaAlO2 Câu 91: Đáp án B Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2; CaSO4 Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 Nitrophotka: KNO3; (NH4)2HPO4 Câu 92: Đáp án B n O 0,15 pH H 0,1 n HNO3 0, n NO2 0, AgNO3 : x 170x 101y 44,1 x 0, n NO2 Y 0, a 0, KNO : y 0,5x 0,5y 0,15 y 0,1 Câu 93: Đáp án D Phát biểu là: (2); (4); (5) (1) Pd đứng trước H muối PbCl2 PbSO4 tan nước nên bám Pb, ngăn cản phản ứng xảy (3) Nhiệt độ nóng chảy kim loại nhóm IIA biến thiên không theo quy luật (5) t 2Ag + SO2 Câu 94: Đáp án A Ag2S + O2 dpdd Ba(OH)2 + H2 + Cl2 BaCl2 + 2H2O mnx dpdd 2Al(OH)3 + 3H2 + 3Cl2 2AlCl3 + 6H2O mnx Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 n BaCl2 x; n Al OH 0,51 0, 01 n Ba AlO2 x 3, 71 208x 133,5 2x 0, 01 102 x 0, 005 % mBaCl2 28, 03% Câu 95 Đáp án D Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 Câu 96 Đáp án D Câu 97 Đáp án B Cặn ruột phích CaCO3 MgCO3 nên để làm cần đun nóng với dung dịch giấm Câu 98 Đáp án D 2K2CrO4 (vàng) + H2SO4 K2SO4 + K2Cr2O7 (da cam) Câu 99 Đáp án A Muối trung hòa là: KCl; NH4NO3; CH3COOK; Al2(SO4)3, Na2HPO3, BaCO3 Câu 100: Đáp án D Chất oxi hóa C điều kiền thích hợp là: SiO2; CuO; KClO3; CO2; H2O t0 Si + CO2 SiO2 + C t Cu + CO CuO + C t 2KCl + 3CO2 2KClO3 + 3C t 2CO C + CO2 t CO + H2 C + H2O Câu 101: Đáp án C Ca 2 : 0, CaSO : 0,15 Cl : 0, t0 2 m 25,95 CaCl : 0, 05 SO : 0,15 H : 0,3 Câu 102: Đáp án C BaO + H2O Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Dung dịch X chứa NaOH NaAlO2 hay Na[Al(OH)4] Câu 103: Đáp án D 0,5.94 31,9% 101 Câu 104: Đáp án A Phản ứng là: (1); (3); (5); (6) t0 2FeCl3 (2) 2Fe + 3Cl2 (4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Câu 105: Đáp án D Thủy phân X thu sản phẩm có phản ứng tráng gương → loại C T tác dụng với nước Br2 xuất kết tủa trắng → D Câu 106: Đáp án B Phát biểu là: (1); (2) (3) Đốt cháy hợp chất natri đèn cồn cho lửa màu vàng (4) Fe khử Fe3+ dung dịch thành Fe (5) BaCl2 không tạo kết tủa với dung dịch NaHCO3 Câu 107: Đáp án A m 32 n Ba OH 0, n NaOH 0, 0, 0, V 6, 72 Câu 108: Đáp án D 5,85 0, 01.160 n Fe NO3 0, 02 n Fe2O3 0, 01 n KNO2 0, 05 n KCl 0, 05 n Cl2 0, 025 85 %K O 68,56 n 0,02 Fe n O2 0, 05 n HNO3 0, n NO 2 0, 02 V 149,3 Câu 109: Đáp án A 0, 28.0,5.2 0, 0, 04 n Na 2CO3 n KHCO3 0, 04 0, 08 n BaCO3 0, 04 m 7,88 n HCO n KOH 0, n CO2 n Ba HCO3 Câu 110: Đáp án D BTe n N2 n N2O n NO 0, 02 n NH 0, 03 n HNO3pu 3n Fe 2n Mg 2n NH4 NO3 n 1,34 CM HNO BT N 1,34.1,1 2,948 0,5 Câu 111 Đáp án D Câu 112 Đáp án A Câu 113: Đáp án D Ba : x 137x 23y 20,12 x 0,12 Na : y 2x y 0, 2.2 y 0,16 n 0,12 Ba n OH 0, 4; n CO2 0, 25 n CO2 0, 0, 25 0,15 n BaCO3 0,12 m BaCO3 23, 64 Câu 114: Đáp án A + X = Al → B = AlCl3; C = Al(OH)3; A = KAlO2 + X = Zn → B = ZnCl2; C = Zn(OH)2; A = K2ZnO2 Câu 115: Đáp án D 2 BaCO3 BaO Fe O Fe OH 2 H2O t0 A Al2 O3 Al OH 3 kk CuO CuO MgCO3 MgO Ba OH 2 B Ba AlO 2 Fe O3 Fe CO D CuO E Cu t0 MgO MgO Câu 116: Đáp án D n Na3PO4 max n H3PO4 0,1 m Na3PO4 max 23,3 20, NaOH hết Na PO n c tan n 0,1 M c tan 204 Na HPO Câu 117: Đáp án A Số trường hợp xảy phản ứng 5; số trường hợp có kết tủa Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4↓ + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2HCl BaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + K2CO3 BaCO3↓ + 2KHCO3 Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2CO2 + 2H2O Câu 118: Đáp án A Phát biểu là: (1); (2); (3); (6) HCl HCl Al3 ;Cr Cr 2 (4) Al (5) Al3+ axit nên muối trung hịa nhơm có pH < Câu 119: Đáp án B Phân tích đồ thị: + Đoạn 1: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH)3 + Đoạn 2: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3 + 3BaCl2 + Đoạn 3: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O + Đoạn 4: Khơng cịn phản ứng Tính tốn 8,55 n Ba OH y n Al2 SO4 0, 01 a 0, 01 y 0, 01.3 0, 03 78.2 233.3 n OH 0, 04 n AlCl3 0, 02 b 0, 02 n Al3 n Ba OH 0, 08 n BaSO 0, 03 m 6,99 n Ba OH x n Al2 SO4 pu 6,99 0, 0082 x 0, 0246 x y a b 0, 0846 78.2 233.3 Câu 120: Đáp án C BTe n H 0, 04 n O2 0, 01 n Cl2 0, 01 n NaCl 0, 02 n CuSO4 0, 03 m 5,97 n Al2O3 BTe 150 n n H ; n Cl 0, 02 n NaCl 0, 04 n CuSO4 m 4, 473 OH 2 75 150 75 Câu 121: Đáp án B NO M Z 18 Z n NO 0,1; n H2 0, 075 H BTKL m X m H2SO4 m muoi m Z m H2O n H2O 0,55 2n H2SO4 4n NH 2n H2 2n H2O n NH 0, 05 BT H 4 BT N 2n Fe NO3 n NO n NH n Fe NO3 0, 075 BT O 6n Fe NO3 n ZnO n NO n H2O n ZnO 0, 2 BTKL 27x 25y 0, 2.81 0, 075.180 38,55 x 0,15 Al : x BTe % mMg X 12, 45% Mg : y 3x 2y 0,1.3 0, 075.2 0, 05.8 y 0, Câu 122 Đáp án A Dung dịch Al2(SO4)3; NH4Cl có pH < Dung dịch NaCl có pH = Câu 123: Đáp án B Trong hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV Câu 124: Đáp án A n H 0,1; n OH 0, OH 0, 0,1 0,1M pH 13 0,5 0,5 Câu 125: Đáp án B B sai, phân bón phức hợp sản phẩm tương tác hóa học chất Phân bón hỗn hợp sản phẩm trộn lẫn loại phân đơn theo tỉ lệ khác Câu 126: Đáp án A Thí nghiệm thu kết tủa là: (1); (2); (4); (5); (6); (8) CO32 H O (1) OH HCO3 Ca 2 CO32 CaCO3 2 2 CaCO3 Ca ; Mg t0 (2) 2 2 MgCO3 HCO3 ;Cl ;SO (3) Không tượng, nước cứng vĩnh cửu chứa Ca 2 ; Mg 2 ;Cl ;SO 24 AlO 2 2H O (4) Al3 4OH Ba 2 SO 24 BaSO Ca PO 2 Ca 2 ; Mg 2 3 (5) PO 2 Cl ;SO Mg PO 2 Cr OH 2 (6) Cr 2 2OH HCO3 (7) CO OH (8) Al3 Al OH 4 4Al OH 3 Câu 127: Đáp án A Cr + 2HCl CrCl2 (X) + H2 CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 (Y) + 2NaCl 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 (Z) Cr(OH)3 + KOH KCrO2 (T) + 2H2O 2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH 2K2CrO4 (M) + 6KCl + 4H2O 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 (N) + K2SO4 + H2O Câu 128: Đáp án A Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 129: Đáp án A n CO2 CO32 : 0, 02 KHSO : 0, 06 20 ml Z pu Z : 1 CO : 0, 04 n HCO : 0, 02 HCO 20 ml Z n CaCO3 0,18 CO32 : 0,18 BT C Na CO3 : 0, 40 ml Z HCO3 : 0,18 X BT Na BTDT NaOH : 0,14 Na : 0,54 Ba HCO X n BaCO3 0, 0,14 0,34 m 66,98 Câu 130 Đáp án C Câu 131 Đáp án D pH tăng dần tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần Câu 132: Đáp án B X Y XO 0, 4286 X 12 Y CO X 16 Mệnh đề là: (2); (3); (4); (5) (1) COtan nước (2) C O t CO + H2 (3) C + H2O H 2SO d (4) HCOOH CO H O t0 xt CH 3COOH (5) CH 3OH CO (6) Y khí khơng màu, không mùi, không vị, độc Câu 133: Đáp án D Ure tan nước tạo (NH4)2CO3 có tính lưỡng tính nên làm thay đổi pH đất hơng đáng kể, muối axit Câu 134: Đáp án C Trường hợp xảy phản ứng là: (1); (3); (5) (1) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 (3) 9Fe(NO3)2 + 12HCl 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O (5) NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 135: Đáp án A Phân tích đồ thị: + Đoạn 1: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3BaSO4 + Đoạn 2: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3 + 3BaCl2 + Đoạn 3: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O + Đoạn 4: khơng cịn phản ứng 0,3 n Al2 SO4 3 0,1 x 0,1.3.233 69,9 x y 163, y 69,9 0,3.78 93,3 0, 6.2 n 3 0,3 Al Câu 136: Đáp án C CO32 : 0, 06 n CO32 pu 0, 032 HCO3 : 0, 03 n CO2 pu 2n HCO pu V 1, 0752 3 n HCO3 pu 0, 016 H : 0, 08 Na ; K ;Cl 2 BaSO : 0, 06 CO3 : 0, 028 KOH : 0, 06 X m 22, 254 Câu 137: Đáp án B BaCl : 0,15 BaCO : 0, 042 HCO : 0, 014 SO 2 : 0, 06 Mg 2 : x BTDT 2x y 1, 64 x 0,8 NH : y Y 4 BTKL 24x 18y 1, 64.119 215, 08 y 0, 04 Na :1, 64 SO 2 :1, 64 NO3 : a 3a 3b 0,54 a 0,12 n O X 0,54 X 2 CO3 : b 62a 60b 0,8.24 30, 24 b 0, 06 BT O BT H n H2O 0, 72 n H2 0, 08 n CO2 n N2O 0, 06 BT N a 6,83333 n 0, 04 N2 ... C CO2 D H2S Câu 96( GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Oxit có tính oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử? A FeO B Cr2O3 C Fe3O4 D CrO3 Câu 97( GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Phích nước nóng lâu ngày thường có lớp cặn đục... 2,816M D 2,948M Câu 111 ( GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Công thức phèn kali-crom A K2SO4.CrSO4.12H2O B K2SO4.CrSO4.24H2O C K2SO4.Cr2(SO4)3.12H2O D K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O Câu 112 ( GV VŨ KHẮC NGỌC 2018) Dãy gồm... dịch NaOH Câu 21 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trong ăn mịn điện hóa, xảy A Sự oxi hóa cực dương B oxi hóa cực dương khử cực âm C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 22 ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Phát