Lớp 12 sắt và một số kim loại quan trọng 36 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên lê đăng khương

Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 2: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 3: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 4: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 5: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Phát biểu sau không đúng? A Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm lỗng D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm đặc Câu 7: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Câu 7o nói gang A Gang hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Gang hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Gang hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Gang hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 8: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 2,52 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,88 gam B 4,61 gam C 2,16 gam D 4,40 gam Câu ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sản phẩm thu nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 A Fe(NO2)2, O2 B Fe, NO2,O2 C Fe2O3,NO2,O2 D FeO, NO2,O2 Câu 10 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng hóa học: Cr2O3  X  Cr  Y X A Fe Câu 11 B Al ( GV LÊ  CL ,t o ĐĂNG C Cu KHƯƠNG 2018 D Au ) Cho sơ đồ phản ứng o  NaOH, dö t Cr    X  Y Chất Y sơ đồ A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Cr(OH)3 D Cr(OH)2 Câu 12: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 Fe (tỉ lệ mol 1:5) vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Chất tan có Y A HCl, FeCl2 B FeCl2, FeCl3 C HCl, FeCl3 D HCl, FeCl2, FeCl3 Câu 13: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít NO (sản phẩm khủ N 5 , đktc) dung dịch Y Biết Y hồn tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 Câu 14 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG C 3,92 D 4,48 2018 ) Cho phản ứng hóa học: o t Al  Fex Oy   Z  Al 2O3 Chất Z A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe Câu 15 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cấu hình electron ion Fe2 A  Ar  3d6 4s2 B  Ar  3d6 C  Ar  3d5 D  Ar  4s2 4p4 Câu 16 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X, 4,48 lít khí NO NO2 hai sản phẩm khử lại 13,2 gam chất rắn gồm hai kim loại Các chất có dung dịch X A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 17 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng 6FeSO4  K 2Cr2O7  7H 2SO4  3Fe2  SO4 3  Cr2  SO4 3  K 2SO4  7H 2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 18: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng hóa học: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (tỉ lệ tối giản) A 22 B 13 C 25 D 12 Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm CuO, Fe3O4, Al2O3, Fe2O3 nung nóng thu chất rắn Y.Thành phần chất có Y A Cu, Fe, Al B CuO, Fe, Al C Cu, Fe, Al2O3 D Cu, FeO, Al2O3 Câu 20: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 132 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 4,6 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch KOH dư thu kết tủa Z Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m A 132 B 39 C 272 D 136 Câu 21 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hai oxit sau bị khử CO nhiệt độ cao? A Al2O3 MgO B ZnO K2O C FeO MgO D Fe2O3 CuO Câu 22 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch: HCl, NaOH, HNO3 lỗng, CuSO4 Cr(OH)3 khơng tác dụng với dung dịch nào? A CuSO4 B HCl C NaOH D HNO3 loãng Câu 23 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Quặng hematit có thành phần chủ yếu A FeS2 B Fe2O3 C FeCO3 D Fe3O4 Câu 24: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sản phẩm thu cho sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư A Sắt (III) sunfat B Sắt (II) sunfit C Sắt (II) sunfat D Sắt (III) sunfit Câu 25: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau cho thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y A màu vàng chanh màu da cam B màu vàng chanh màu nâu đỏ C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu da cam màu vàng chanh Câu 26: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khối lượng KMnO4 cần thiết để tác dụng hết với 0,15 mol FeCl2 (trong môi trường H2SO4) A 14,22 gam B 4,74 gam C 9,48 gam D 7,11 gam Câu 27: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan hoàn toàn a gam FeO dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa m gam muối 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị a A 3,6 B 36,0 C 18,0 D 9,0 Câu 28: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Một hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với 12,8 gam S thu 23,8 gam chất rắn Khối lượng Fe có X A 1,2 gam B 5,6 gam C 0,4 gam D 4,8 gam Câu 29: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hồn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam hỗn hợp M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 80,75 C 139,50 D 117,95 Câu 30: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan m gam Mg 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu 1,12 lít khí hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 6,68 B 4,68 C 5,08 D 5,48 Câu 31: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 1,12 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch chứa chất X, sau kết thúc phản ứng thu sản phẩm muối sắt (II) Chất X có cơng thức hóa học A H2SO4 đặc nóng B HNO3 C FeCl3 D MgSO4 Câu 33: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4? A Fe(SO4)3 B Fe(NO3)3 C FeSO4 D CuSO4 Câu 34: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4 M Cu(NO3)2 0,2 M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 0,75 gam V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N+5 Giá trị m V A 5,44 0,448 B 3,84 0,448 C 9,13 2,24 D 5,44 0,896 Câu 35: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa NH4+ 0,32 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử N+5, đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trắm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 49,6% B 37,8% C 35,8% D 46,6% Câu 36: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác cho toàn Ytác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 38,03 B 47,6 C 16,8 Câu Đáp án A t Mg + 2H2SO4(đặc)   MgSO4 + SO2↑ + 2H2O t 2Fe + 6H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Vì Fe cịn dư → dung dịch không chứa Fe2(SO4)3 Fe dư + Fe2(SO4)3   3FeSO4 D 24,64 MgSO → Dung dịch Y gồm:  FeSO Câu 2: Đáp án D CuO Cu  CO,t t0    Tổng quát: CO   O trong CuO   CO   CO Al2 O3 Al2 O3 Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: 9,1  8,3 n O   0, 05 mol  m CuO  0, 05.80  gam CuO 16 Câu 3: Đáp án D t M x O y  yCO   xM  yCO nO oxit phản ứng  nCO phản ứng  nCO sinh => tổng số mol khí trước sau phản ứng khơng đổi Hỗn hợp khí sau phản ứng CO2 CO dư 44  20.2 %n CO   25%  %n CO2  75% 44  28 nO oxit phản ứng  0,75.0,24  0,18 n Fe  10, 44  0,18.16  : 56  0,135 Gọi công thức oxit Fe x O y Ta có: x : y  0,135 : 0,18  :  Công thức oxit Fe3O4 Câu 4: Đáp án A Gọi n Fe  x mol; n o2  y mol; n NO  0,56 =0,025 mol 22, Bảo toàn khối lượng: mraén  mFe  mo  56x + 32y = 1 Quá trình cho – nhận e: 3 5 Fe   Fe  3e X  2 N  3e  N 0, 075  0, 025 3x 2 O  4e  2O y  4y Bảo toàn e : 3x  4y  0, 075   56x + 32y =  x  0, 045 mol  Từ 1     3x  4y  0, 075  y  0, 015 mol  m Fe  0, 045.56  2,52 g Câu 5: Đáp án D n H2SO4  0,3.0,1  0, 03 mol; n H2  448  0, 02 mol 22, Ta thấy n H2SO4  n H2  H 2SO dư, Fe Al hết Chất rắn lại Cu Gọi n Fe  x mol; n Al  y mol  56x  27y  0,87  0,32  0,55 1 Quá trình cho – nhận e: 2H  2e   H2 Fe   Fe 2  2e x 0, 04 2x 0, 02 Al   Al3  3e y 3y Theo bảo toàn e ta có: 2x  3y  0, 04  2 56x + 27y = 0,55  x  0, 005 mol  Từ 1     2x + 3y  0, 04  y  0, 01 mol 0,32  Cu : 64  0, 005 mol   cốc sau phản ứng với H SO có : FeSO : 0, 005 mol Al2  SO  : 0, 005 mol  H 2SO : 0, 03  0, 02  0, 01 mol n NaNO3  0, 005 mol  n NO  0, 005 mol 3Cu + 8H  + 2NO3   3Cu 2 + 2NO + 4H O 3Fe 2 + 4H  + NO3   3Fe3 + NO + 2H O n e  2n Cu  n Fe2  0, 005.2  0, 005  0, 015  3n NO  3 n  H  NO3 , H  , Cu, Fe 2 phản ứng vừa đủ n NO  n NO  0, 005 mol  VNO  0, 005.22,  0,112 lít Trong dung dịch sau phản ứng gồm: Al3 , Fe3 , Cu 2 ,SO 24 , Na   mmuoái  mKL  mSO2  mNa  0,87  0, 03.96  0, 005.23  3,865 g Câu Đáp án A A sai Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O C CrO3 oxit axit dễ tan nước tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O D Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm, tan dung dịch axit dung dịch kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOHđặc → 2NaCrO2 + H2O Câu 7: Đáp án B Gang hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si  (SGK hóa học 12 CB - trang 146) Câu 8: Đáp án D n Fe  2,52  0, 045 mol, n AgNO3  0, 2.0,1  0, 02 mol, n Cu  NO3   0, 2.0,  0, 08 mol 56 Fe  2Ag   Fe 2  2Ag  1 n Fe 0, 045 n Ag 0, 02     Sau phản ứng (1) Fe dư 1 2 → n Fe dư = 0,045 ─ 0,01 = 0,035 mol Fe  Cu 2  Fe 2  Cu   2 n Fe 0, 035 n Cu 2 0, 08     Sau phản ứng (2) Cu 2 dư 1 1 → Chất rắn gồm Ag Cu → m chất rắn = m Ag  m Cu  0, 02.108  0, 035.64  4, g Câu Đáp án C t 4Fe  NO2 2   2Fe2O3  8NO2  O2 o Câu 10 Đáp án B X Al o t Cr2O3  2Al   2Cr  Al O3 Câu 11 Đáp án B Ta có phương trình hóa học: o t 2Cr + 3Cl2   2CrCl3 X o t CrC3 + 4NaOH   3NaCl + NaCrO2 + 2H2O Y Câu 12: Đáp án A Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O  Fe + 2FeCl3  3FeCl2  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Câu 13: Đáp án A nHNO  1,7.1  1,7 mol; nCu  12,8  0,2 mol 64 Quy hỗn hợp X Fe O  Sơ đồ phản ứng:  5 Fe : x mol 32 gam X   1,7 mol H N O3 O : y mol  NO  2  3 Cu  NO3 2 0,2 mol   Fe  NO3 3  0,2 mol Cu   2  2 Fe  NO   Fe  NO    Quá trình cho nhận e: 2 2 Fe  Fe 2e x → 2x 2 O  2e  O y → 2y Cu  Cu 2e 4H  0,2 1,7  2y → 0,4 + NO3  + 3e  NO + 2H 2O 1,7  2y 1,7  2y    4 2 2H   O  H 2O 2y → y mX  32 gam  56x  16y  32 1 Bảo toàn electron  2x  0,4  2y  1,7  2y   2x  0,5y  0,875 Từ (1) (2)  x  0,5; y  0,25  nNO   VNO  0,3.22,4  6,72 lít  2 1,7  2y 1,7  2.0,25   0,3 mol 4  Dung dịch Y chứa chất tan FeCl2 HCl Câu 14 Đáp án D o t 2yAl  3Fex Oy   yAl 2O3  3xFe Câu 15 Đáp án B Cấu hình electron Fe  Ar  3d6 4s2 Fe  Fe2  2e → Cấu hình electron Fe2 laf  Ar  3d6 Câu 16 Đáp án D Do sau phản ứng hai kim loại Cu Fe → dung dịch X có Fe(NO3)2 Câu 17 Đáp án A 2 6 3 3 6FeSO4  K Cr O7  7H 2SO4  3Fe2  SO4 3  Cr  SO4 3  K 2SO4  7H 2O Số oxi hóa Fe tăng → FeSO4 chất khử Số oxi hóa Cr giảm → K2Cr2O7 chất oxi hóa H2SO4 đóng vai trị mơi trường Câu 18: Đáp án C 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Tổng hệ số cân + 10 + + + =25 Câu 19: Đáp án C CO khử oxit kim loại (từ Zn) thành kim loại + CO2 Vậy chất rắn Y gồm Cu, Fe Al2O3 o t CuO  CO   Cu  CO2 o t Fe3O4  4CO   3Fe  4CO2 o t Fe2O3  3CO   2Fe  3CO2 Câu 20: Đáp án D FeCl FeO Fe  OH  o   t  KOH to Fe O   FeCl     Fe2O3    Fe OH   Fe O H O    nHCl  4,6 mol  nO oxit   2,3 mol  mO  2,3.16  36,8 gam  mFe  132  36,8  95,2 gam BTNT.Fe  nFe  1,7 mol   nFe O  0,85 mol  mFe O  0,85.160  136 gam 3 Câu 21 Đáp án D CO khử oxit kim loại trung bình (từ ZnO trở xuống) nhiệt độ cao t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 t CuO + CO   Cu + CO2 Câu 22 Đáp án A Cr(OH)3 không phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 23 Đáp án B Quặng hematit có thành phần chủ yếu Fe2O3 (SGK 12 – trang 140) Câu 24: Đáp án C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Câu 25: Đáp án D   2CrO 4  2H  1 Cr2 O72  H O   Dung dịch Y Dung dịch X (da cam) (màu vàng) Thêm vài giọt KOH vào dung dịch X nồng độ H+ dung dịch X giảm → Cân 1 dịch chuyển sang phải → thu dung dịch Y (màu vàng chanh) Câu 26: Đáp án A 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O 0,15 → 0,09 m KMnO4  0, 09.158  14, 22 gam Câu 27: Đáp án B VNO  5,  0, 25 mol 22, Fe(NO)3 FeO  HNO3    NO Quá trình cho nhận electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e 0,75 ← 0,75 m FeO  0, 75.72  36 gam N+5 + 3e → N+2 0,75 ← 0,25 Câu 28: Đáp án B BTKL    56x  27y  23,8  12,8 n  x  Fe  x  0,1    BT.e   m Fe  0,1.56  5, gam   12,8  2x  3y   y  0, n Al  y   32  Câu 29: Đáp án D   Al  NO3 3   Al, Al O   NO hh N   HNO3 Fe  NO3 3  Z     CO  Fe, Fe3O   N 2O  Cu NO   Cu, CuO      CO, CO Quy đổi hỗn hợp M thành kim loại R O n O  0, 45 mol m O  35, 25.20, 4255%  7, 2gam   m R  35, 25  7,  28, 05 gam 44  28 0,3 M X  18.2  36   n CO  n CO2   0,15 mol 2 n Z  0, mol n NO  0,15   n N2O  0, 05 M Z  33,5   n NO  m '  2n O  3n NO  8n H2O  2n CO2  1, 45 mol mmuoái  28,05  1,45.62  117,95 gam Câu 30: Đáp án C nX  1,12  0, 05 mol 22, dX  6,  M X  6, 2.2  12, H2 12,  100%  40%  n N2  0, 05.40%  0, 02 mol 28   0, 05  0, 02  0, 03 mol %n N2   n H2 n H2SO4  0,5.0,  0, mol Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại →H+ hết Mg → Mg2+ + 2e 12H+ + 2NO−3 + 10e → N2 +6H2O 0,24 ← 0,04 ← 0,2 ← 0,02 mol + 2H + 2e → H2 0,06 ← 0,06 ← 0,03 Cu2+ + 2e → Cu n H  0, 24  0, 06  0,3  0,  Sản phẩm có NH4NO3 nH lại  0,4  0,3  0,1 mol 10H+ + NO−3 + 8e → NH+4 + 3H2O 0,1 → 0,01 → 0,08 mol n NO3  0, 04  0, 01  0, 05 mol  n Cu 2  0, 025 mol  mCu  0,025.64  1,6g  mMg dö   1,6  0,4 g ne nhường   ne nhận  0,2  0,06  0,025.2  0,08  0,39 mol 0,39  0,195 mol  mMg phản ứng  0,195.24  4,68 g  m  0,  4, 68  5, 08  nMg  Câu 31: Đáp án D n H2SO4  0,1.1  0,1 mol; n HCl  0,1.1  0,1 mol  n H  0,1.2  0,1  0,3 mol Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: n O(oxit )  n H2O  n H  0,15 mol  n CO  H2  0,15 mol  Vkhí  0,15.22,4  3,36 lít Câu 32: Đáp án C Ta có phương trình hóa học t 2Fe + 6H2SO4đặc   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 Câu 33: Đáp án C Dung dịch có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 FeSO4 Fe2+ vừa có tính khử nên phản ứng với dung dịch KMnO4 có tính oxi hóa mạnh 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 34: Đáp án A n HCl  0, 2.0,  0, 08 mol, n Cu ( NO3 )  0, 2.0,  0, 04 mol Vì sau phản ứng thu 0,75 gam chất rắn → có chưa Fe dư Cu Xét trình cho ─ nhận electron Fe →Fe2+ + 2e 4H+ + NO−3 + 3e → NO + H2O 0,08 0,04 → 0,06 → 0,02 mol Cu2+ + 2e → Cu 0,04 → 0,08 → 0,04 VNO  0, 02.22,  0, 448(L) 0, 06  0, 08  0, 07 mol Ta có: 0,75m  mFe dö  mCu  0,75m  m  0,07.56  0,04.64  m  5,44 gam Câu 35: Bảo toàn electron: n Fe  Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng:  Fe 2   3 0, 009 mol NO   Fe  AgNO3  AgCl Y Cl  44,022 gam      Ag     H Fe : x mol   0,3 mol HCl 7, 488 gam Fe3 O : y mol   H 2O Fe NO : z mol 0, 024 mol HNO3  2   0, 032 mol  NO   N 2O     * Y + AgNO3 Bảo toàn nguyên tố Cl: n AgCl  n HCl  0,3 mol  m Ag  44, 022  0,3.143,5  0,972 gam  n Ag  0, 009 mol Fe2+ →Fe3+ + 1e Bảo tồn electron ta có: n Fe2 4H+ + NO−3 + 3e → NO + H2O 0,036 ← 0,027 ← 0,009 Ag+ + 1e → Ag 0,009 ← 0,009  0, 027  0, 009  0, 036 mol Dung dịch Y gồm: Fe2+ : 0,036 mol, H+ : 0,036 mol, Cl− : 0,3 mol, Fe3+ Bảo tồn điện tích ta có: n Fe3   n Cl  2n Fe2  n H   0,3   2.0, 036  0, 036   0, 064 mol * X + HNO3 nH phản ứng  0,3  0,024  0,036  0,288 mol  nH O  nH  0,144 mol 2 Bảo tồn ngun tố oxi ta có: 4b  6c  0,024.3  0,032  0,144  2b  3c  0,052 1 Ta có hệ phương trình: 2b  3c  0, 052 a  0, 05 0, 05.56    b  0, 014  %m Fe  100%  37, 4% Câu m X  56a  232b  180c  7, 488 7, 488 BTNT.Fe : a  3b  c  0, 036  0, 064 c  0, 008   36: Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng:  NO  Cu 2  Cu Fe  Fe3  BaCl2    58, 24g    23 gam X Cu 2S  HNO3    2  NaOH FeS Y : SO  25, 625g    H  FeS2     NO3 Quy hỗn hợp X thành Cu, Fe S * Y + BaCl2 Ba2+ + SO2−4 → BaSO4 58, 25 n BaSO4   0, 25 mol  BTNT.Sn S  n SO2  0, 25 mol 233 * Y + NaOH Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 Cu2+ +2OH− → Cu(OH)2 Cu : x mol 64x  56y  23  0, 25.32  x  0,125 mol   Ta có:  Fe : y mol 98x  107y  25, 625  y  0,125 mol Ta có q trình cho nhận electron Cu → Cu2+ + 2e N+5 +1e → N+4 Fe → Fe3+ + 3e S → S+6 + 6e Bảo toàn electron ta có: n H2O  0,125.2  0,125.3  0, 25.6  2,125 mol  VNO2  22, 4.2,125  47,  L  ... FeSO4 K2Cr2O7 Câu 18: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phản ứng hóa học: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (tỉ lệ tối giản) A 22 B 13 C 25 D 12 Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn... hỗn hợp khí CO H2 tối thi? ??u cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 1 ,12 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 3 ,36 lít Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch... trị m A 132 B 39 C 272 D 136 Câu 21 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hai oxit sau bị khử CO nhiệt độ cao? A Al2O3 MgO B ZnO K2O C FeO MgO D Fe2O3 CuO Câu 22 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch: HCl,