Thông tin tài liệu
Câu ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Dung dịch chất có mơi trường axit? A NH4Cl B Na2CO3 C Na3PO4 D NaCl Câu ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Chất sau làm tính cứng nước cứng tạm thời? A HCl B NaCl C Na2CO3 D NH4NO3 Câu ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa? A KHCO3 B KOH C NaNO3 D Na2SO4 Câu ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Chất sau có tính lưỡng tính? A Al(NO3)3 B NaHCO3 C Al D MgCl2 Câu 5: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Ở nhiệt độ cao, cacbon khơng tác dụng trực tiếp với chất sau đây? A H2SO4 đặc B KClO3 C Cl2 D Mg Câu 6: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: X du ,t Y dung dich Z P P2O5 H PO4 NaH PO4 Công thức X, Y, Z A O2, H2O, NaNO3 B P2O3, H2O, Na2CO3 C O2, NaOH, Na3PO4 D O2, H2O, NaOH Câu 7: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y gồm A Mg, Fe Cu B MgO, Fe Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO, Fe2O3, Cu Câu 8: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Phát biểu sau không đúng? A Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa C Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch Na3PO4 có kết tủa màu trắng xuất D Khí NH3 làm giấy quỳ tím tẩm nước cất hóa xanh Câu 9: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Trong phịng thí nghiệm, khí Z (làm màu dung dịch thuốc tím) điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng thu vào bình tam giác phương pháp đẩy khơng khí hình vẽ sau: Các chất X, Y, Z A Fe, H2SO4, H2 B Cu, H2SO4, SO2 C CaCO3, HCl, CO2 D NaOH, NH4Cl, NH3 Câu 10: ( Chun lam sơn hóa 2018) Hồ tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Al, MgCO3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp chất rắn Z gồm A BaSO4, MgO FeO B BaSO4, MgO, Al2O3 Fe2O3 C MgO Fe2O3 D BaSO4, MgO Fe2O3 Câu 11: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 12: ( Chun lam sơn hóa 2018) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 Có màu tím Y Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh Z Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng T Nước brom Mất màu vàng da cam, sủi bọt khí thoát Các dung dịch X, Y, Z, T A Lòng trắng trứng, anilin, fructozơ, axit fomic B Lòng trắng trứng, natri panmitat, glucozơ, axit fomic C Saccarozơ, natri axetat, glucozơ, phenol D Lòng trắng trứng, lysin, saccarozơ, anđehit fomic Câu 13: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)2; 0,255 mol KOH 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X kết tủa Y Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2 Giá trị V A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600 Câu 14: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian Khối lượng Khí anot Dung dịch thu sau điện phân có điện phân catot tăng khối lượng giảm so với khối lượng (giây) (gam) dung dịch ban đầu (gam) 1930 m Một khí 2,70 7720 4m Hỗn hợp khí 9,15 t 5m Hỗn hợp khí 11,11 Giá trị t A 10615 B 9650 C 11580 D 8202,5 Câu 15: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu CuO (trong nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO3 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối clorua 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 NO Tỉ khối T so với H2 14,667 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 56,375 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30,5 B 32,2 C 33,3 D 31,1 Câu 16: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Dung dịch X có [OH–] = 10– M Giá trị pH dung dịch X A B 11 C D 12 Câu 17: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Phát biểu sau ? A Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs B Na2CO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày ) C NaHCO3 vừa tác dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với dung dịch axit D Trong công nghiệp người ta điều chế NaOH cách cho Na tác dụng với nước Câu 18: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Phát biểu sau không đúng? A Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm phương pháp an toàn B Thạch cao khan dùng làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương C Dùng dung dịch kiềm xử lý ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước D Để mắt tránh bị khô thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua Câu 19: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Chất sau làm mềm nước có tính cứng tồn phần? A Ca(OH)2 B Na3PO4 C NaOH D HCl Câu 20: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn M khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B Na2CO3 BaCl2 C AgNO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 FeCl3 Câu 21: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho dung dịch X, Y, Z thỏa mãn: – X tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện; – Y tác dụng với Z có khí bay ra; – X tác dụng với Z vừa có kết tủa xuất vừa có khí bay Các dung dịch X, Y, Z A FeCl3, Ca(OH)2, Na2CO3 B Ba(OH)2, Na2CO3, KHSO4 C KHCO3, Ba(OH)2, H2SO4 D Ba(HCO3)2, Na2CO3, KHSO4 Câu 22: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho phát biểu sau: (1) Phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố photpho dạng P2O5 (2) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo phần trăm khối lượng K2O (3) Phân amophot có thành phần hóa học (NH4)2HPO4 KNO3 (4) Phân ure loại phân đạm tốt nhất, điều chế từ amoniac CO2 điều kiện thích hợp (5) Thành phần hóa học phân supehotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 (6) Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng loại phân kali (7) Không nên bón phân đạm amoni cho đất chua Số phát biểu A B C D Câu 23: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Mg, Al, Fe, Cr kim loại nhẹ (2) Trong phịng thí nghiệm, axit nitric điều chế cách đun nóng natri nitrat tinh thể với axit sunfuric đặc (3) Khả dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Fe (4) Phèn chua dùng để khử trùng nước sinh hoạt (5) Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí gọi khí lị gas (6) Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện (7) Crom dùng để điều chế thép có tính siêu cứng Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 24 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A CaCO3 B AlCl3 C Al2O3 D BaCO3 Câu 25 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh? A Na2CO3 B HNO3 C HCl D NaCl Câu 26 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Trong số phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp khử độ cứng tạm thời? A Phương pháp cất nước B Phương pháp trao đổi ion C Phương pháp hóa học D Phương pháp đun sôi nước Câu 27: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 250 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M KOH 1,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng muối có dung dịch X là: A 32,6 gam B 36,6 gam C 38,4 gam D 40,2 gam Câu 28: (CHUN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí oxi hình vẽ oxi A nặng khơng khí B nhẹ nước C nhẹ khơng khí D tan nước Câu 29: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Cho hình vẽ sau: Phát biểu sau đúng? A Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm B Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu C Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu D Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 Câu 30: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp MgO Fe3O4 đun nóng, thu MgO Fe (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4, sau phản ứng thu Cu kim loại Số phát biểu A B C D Câu 31: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (b) Cho Al(OH)3 vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối là: A B C D Câu 32: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50 ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 17,94 B 14,82 C 19,24 D 31,2 Câu 33: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 3,04 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,112 lít khí H2 (đktc) Giá trị t là: A 2267,75 B 2895,10 C 2316,00 D 2219,40 Câu 34 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích CO thu là: A 3,361 B 5,041 C 4,481 D 6,721 Câu 34 Đáp án B (*) Phương pháp: Muối Cacbonat, Hidrocacbonat+ H -TH: Nếu cho từ từ muối ( CO32 : x mol HCO3 : y mol) vào dung dịch axit Do ban đầu H dư so với muối nên muối phản ứng đồng thời CO32 2H CO H O HCO3 H CO H O n CO3pu : n HCO3pu x : y -Lời giải: n KHCO3 : n K 2CO3 0, : 0,1 2x : x CO32 2H CO H O x 2x x HCO3 H CO H O 2x 2x 2x n HCl 4x 0,3 x 0, 075mol VCO 22, 4.3x 5, 04lit Câu 35 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, K 2SO , Ca OH 2 , NaHSO , Mg NO3 2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba HCO3 2 là: A HNO3 , Ca OH 2 , NaHSO , Mg NO3 2 B HNO3 , NaCl, K 2SO C HNO3 , Ca OH 2 , NaHSO , K 2SO D NaCl, K 2SO , Ca OH 2 Câu 36 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Tập hợp ion sau tồn dung dịch: A NH 4 ; Na ;Cl ;OH B Fe 2 ; NH 4 ; NO 3 ;Cl C Na ; Fe 2 ; H ; NO 3 D Ba 2 ; K ;OH ;CO 23 Câu 37 (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho dung dịch: Na CO3 ; KCl;CH 3COONa;NH Cl; NaHSO ;C6 H 5ONa Các dung dịch có pH là: A Na CO3 ;C6 H 5ONa;CH 3COONa B NH Cl;CH 3COONa; NaHSO C Na CO3 ; NH Cl; KCl D KCl;C6 H 5ONa;CH 3COONa Câu 38: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Hịa tan hồn tồn 21g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu dung dịch A 1,008 lit khí CO (dktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 24,495 B 13,898 C 21,495 D 18,975 Câu 39: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Có chất bột trắng đựng lo riêng biệt: NaCl; Na 2SO ; Na CO3 ; BaCO3 ; BaSO Chỉ dùng nước CO nhận biết chất: A B C D Câu 40: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Khi cho Ba OH 2 dư vào dung dịch chứa FeCl2 ;CuSO ; AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắng X Chất rắn X gồm: A FeO;Cu O; BaSO B Fe O3 ;Cu O; Al2 O3 C FeO;Cu O; Al2 O3 D Fe O3 ;Cu O; BaSO Câu 41: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Trường hợp sau gọi khơng khí sạch: A Khơng khí chứa: 78%N ;16%O ;3%CO ;1%SO ;1%CO B Khơng khí chứa: 78%N ; 20%O ; 2%CH bụi CO C Khơng khí chứa: 78%N ;18%O ; 4%CO ;SO HCl D Khơng khí chứa: 78%N ; 21%O ;1%CO ; H O; H Câu 42: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Phát biểu sau không đúng: a) Dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K 2SiO3 thủy tinh lỏng b) Đám cháy Magie dập tắt cát khơ c) Thủy tinh có cấu trúc vơ định hình, nung nóng mềm dần chảy d) Than chì tinh thể có ánh kim, dẫn điện tốt, có cấu trúc lớp e) Kim cương cấu trúc tinh thể phân tử, Tinh thể kim cương cứng số chất f) Silic tinh thể có tính bán dẫn, nhiệt độ thường độ dẫn điện cao nhiệt độ cao độ dẫn điện giảm A a, c, d, f B a, c, d, e C b, c, e D b, e, f Câu 43: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Trong công nghiệp, để sản xuất axit H PO có đồ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách đây: A Cho dung dịch H 2SO đặc nóng tác dụng với quặng apatit B Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng C Đốt cháy photpho oxit dư, cho sản phẩm tác dụng với nước D Cho dung dịch H 2SO đặc nóng tác dụng với quặng photphrit Câu 44: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Thành phần quặng dolomite là: A MgCO3 Na CO3 B CaCO3 Mg CO3 C CaCO3 Na CO3 D FeCO3 Na CO3 Câu 45 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018)Thành phần quặng đolomit là: A MgCO3.Na2CO3 B CaCO3.MgCO3 C CaCO3.Na2CO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 46 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018) Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (ở đktc) thu A 3,36 lít B 5,04 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 47 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018)Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+; Na+; Cl−; OH− B Fe2+; NH4+; NO3−; Cl− C Na+; Fe2+; H+; NO3− D Ba2+; K+; OH−; CO32− Câu 48 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018)Cho dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5Ona Các dung dịch có pH > là: A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 49 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018)Hịa tan hồn tồn 21 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 1,008 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 24,495 B 13,898 C 21,495 D 18,975 Câu 50( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018) Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X gồm: A FeO CuO, BaSO4 B Fe2O3, CuO, Al2O3 C FeO, CuO, Al2O3 D Fe2O3, CuO, BaSO4 Câu 51 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018)Trường hợp sau coi khơng khí sạch? A Khơng khí chứa 78% N2, 16% O2, 3% CO2, 1% SO2, 1% CO B Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% CH4 bụi CO2 C Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% CO2, SO2, HCl D Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% CO2, H2O, H2 => mNa2SO3 = 0,2 126 = 25, 2(g) Câu 260: Đáp án A Các phát biểu là: a) dpdd a) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 (catot) + Cl2 (anot) b) sai CO không khử Al2O3 nên sau phản ứng phải thu Al2O3 Cu c) d) e) 3AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ => có phát biểu Câu 261: Đáp án C 2MCln → 2M + nCl2 0,08/n ← 0,04 (mol) Ta có: 0, 08 ( M 35,5n) 5,96 M 39n n => n = M =39 (Kali) Câu 262: Đáp án D Đặt a, b số mol KMnO4 KClO3 ban đầu => 158a + 122,5b = 48,2 (1) nO (X) = 4a + 3b => nO(Y) = 4a + 3b – 0,3 => nHCl = 2nH2O = (4a + 3b – 0,3) Dung dịch thu chứa KCl ( a + b) ; MnCl2 ( a) Bảo toàn nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2) Từ ( 1) (2) => a = 0,15 b = 0,2 => nHCl = 1,8 mol Câu 263: Đáp án A Gọi số mol R2CO3 RHCO3 x y mol phần + Phần 1: nBaCO3 = x + y = 0,18 mol + Phần 2: nBaCO3 = x = 0,04 mol => y = 0,14 mol Vậy xét phần có m = 14,9 g => 0,04 ( 2R + 60) + 0,14 ( R + 61) = 14,9 => R = 18 ( NH4) + Phần 3: nKOH = 2nNH4HCO3 + 2n(NH4)2CO3 = 0,36 mol => V = 0,18 lít = 180ml Câu 264: Đáp án A ∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol) ∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 0,1.0,1 = 0,04 (mol) H+ + OH- → H2O 0,02 → 0,02 => nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) => [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13 Câu 265: Đáp án B Cu2+:x Cl-: y Ở catot khí => H2O bị đp Catot: Cu2+ +2e → Cu x 2x H2O +1e → 0,5H2 + OHy-2x 0,5y-x Anot: Cl- - 1e → 0,5Cl2 y y 0,5y => 0,5y = 4(y-2x) => x/y=3/8 =>%mCuSO4 = 160.3/(160.3+74,5.8) = 44,61% Câu 266: Đáp án A (a) S Không phản ứng (b) S Fe điều chế phương pháp thủy luyện (c) S K không khử (d) Đ Câu 267: Đáp án C Dễ dàng suy (1) KNO3; (2) HNO3; (3) H2SO4 3Cu (1) (2) Bđ + 8H+ + 2NO3 → 3Cu2+ +2NO +4H2O (3) (4) Pư 0,25 Bđ Pư 0,25 0,75 0,75 Câu 268 Đáp án B ne trao đổi = It/F = 5.6176/96500 = 0,32 mol Cho Fe tác dụng với dung dịch sau đp thấy khí NO => Có H+ nước bị điện phân anot Catot: Cu 2 2e 0,15 0,3 Cu 0,15 H O 1e 0,5H 0, 02 0, 01 Anot: Cl 0, 02 1e x x H 2O OH 0, 02 0,5Cl2 0,5x 2e 0,32 x 0,5O2 2H 0, 08 0, 25x 0,32 x m dd giảm = mCu + mH2 + mCl2 + mO2 = 0,15.64 + 0,01.2 + 0,5x.71 + 32(0,08 – 0,25x) = 14,93 x = 0,1 Dung dịch sau điện phân gồm: 0,2 mol H+; 0,3 mol NO3 ; Na+ Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau đp: 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H O Bđ 0, Pư 0, 075 0, 0,3 0, 05 mFe = 0,075.56 = 4,2 gam Câu 269: Đáp án C Z BaCO3 Câu 270: Đáp án B Nguyên tắc luyện thép từ gang là: oxi hóa tạp chất gang ( Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm làm giảm lượng tạp chất Chú ý: Tránh nhầm lần với nguyên tắc sản xuất gang => chọn đáp án A dẫn đến sai lầm Câu 271: Đáp án B X + Y → Na2SO4 + H2O ( Không phải phản ứng oxi hóa khử) => X, Y thỏa mãn H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O => có tất cặp chất thỏa mãn Câu 272: Đáp án B Thí nghiệm dùng để điều chế khí khơng tan nước => Khơng thể điều chế NH3 Câu 273: Đáp án D (1) 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O (2) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (3) 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O (4) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O Câu 274: Đáp án B Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 KNO3 → KNO2 + ½ O2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 275: Đáp án B nBa = nBa(OH)2 = 0,3 mol nSO4 = nH2SO4 + nZnSO4 = 0,325 mol nOH = 0,8 mol ; nH+ = 0,25 mol ; nZn2+ = 0,2 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,3 → 0,3 mol nOH (pứ Zn2+) = 0,8 – nH+ = 0,55 mol => nOH : nZn2+ = 2,75 => Kết tủa hòa tan phần => nZn(OH)2 = nZn2+ – 0,5 nOH = 0,125 mol => m = 82,275g Câu 276: Đáp án B nH+ = 0,03 mol CO32- + H+ → HCO30,01 → 0,01 → 0,01 mol HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,03 0,02 → 0,02 mol Câu 277: Đáp án A (1) CO2 ; BaSO4 (2) CO2 ; Al(OH)3 (4) H2 ; Cu(OH)2 Câu 278: Đáp án C Pứ : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu + 2NO + 4H2O Tổ hợp (1),(3),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,75 Tổ hợp (1),(3),(2) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,75 Tổ hợp (1),(2),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = Tổ hợp (2),(3),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,5 Câu 279 Đáp án D A,B,C D sai KNO3 tan tốt nước Câu 280: Đáp án D A Ba(OH)2 + Na2CrO4 → 2KOH + BaCrO4↓ => tượng: xuất kết tủa trắng B 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O => tương: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần C khơng có tượng D Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O => tượng: xuất kết tủa trắng Câu 281: Đáp án B DPMN a) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ t b) CO + FeO Fe + CO2↑ c) 3H2S + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3S↓ + 3HCl ( Chú ý: Fe2S3 không bền phân hủy thành Fe(OH)3 + S) d) 3NH3 + 2Cl2 → 6HCl + N2↑ e) CO2 + H2O + Na2CO3 → Na(HCO3)2 => Có chất sinh đơn chất Câu 282: Đáp án B B Sai Xe kim loại dùng làm tế bào quang điện Câu 283: Đáp án B C phi kim có tính khử nên khơng tác dụng với kim loại Câu 284: Đáp án B nKOH = nK = 1,95/39 = 0,05 (mol) => [KOH] = n :V = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M) => pH = 14 + lg[OH-] = 14 -1 = 13 Câu 285: Đáp án B nCl2 = 2,688/22,4 = 0,12 (mol) 2MCln DPNC 2M + nCl2↑ 0,24/n ← 0,12 (mol) Ta có: 0,24/n ( M + 35,5n) = 11,4 => M =12n => n = M =24 (Mg) thỏa mãn Vậy muối MgCl2 Câu 286: Đáp án D A A sai phương pháp để thu khí có tỉ khối nhỏ so với khơng khí => khơng thể thu SO2, Cl2 B Sai NH3 tan nước nên thu NH3 hình (3) C Sai N2 nhẹ khơng khí D Đúng Câu 287: Đáp án B (a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ (b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓ c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ => Có thí nghiệm thu khí Câu 288: Đáp án B (a) S Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2 (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 289: Đáp án D Fe 2 : x Fe OH 2 : x 3 Fe NO3 2 : 0, 08 Fe O3 Fe Fe OH 3 MgO 2 Ba OH 2 du t Fe ddX Mg Y Mg OH 2 Fe O Cu CuO Cu OH 2 H 2SO :0,64 BT:N BaSO 29,12 Mg NH : 0, 02 BaSO MgO mgiam 10,42g 2 SO : 0, 64 Cu NO : 0,14 CuO H : 0, 22 BT:H H O : 0,38 BTKL m X 80,36g m KL m X n OH X 2n Fe2 3n Fe3 2n Mg2 2n Cu 2 2n SO2 n NH 1, 26 mol Y OH Fe OH n OH Fe OH 2 Fe OH 3 Fe OH 3 t Chat ran H O n Fe OH x n H2O m chat ran giam n H2O m OH %m FeSO4 X Fe OH 2 Fe OH 3 x 1, 26 x 1, 26 10, 42 18 17x x 0,115 0,115.152 100% 21, 75% 80,36 Câu 291 Đáp án A Dùng Ca(OH)2 đặc để hút nước Câu 292 Đáp án D CrO3 oxit axit MgO, CaO oxit bazo Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 293: Đáp án B Đó khí NO, NO2, SO2 Câu 294: Đáp án D CTHH Natri hiđrocacbonat : NaHCO3 Câu 295: Đáp án D (a) S CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa (b) S Fe điều chế phương pháp thủy luyện (c) S Do K phản ứng với H2O nên không khử Ag+ thành Ag (d) Đ (e) S Nhôm dễ kéo sợi dát mỏng (g) Đ Số phát biểu sai Câu 296: Đáp án C a Mg Fe2 SO4 3 du MgSO4 2FeSO4 b 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 t Cu H O c H CuO d 2Na 2H 2O 2NaOH H CuSO 2NaOH Cu OH 2 Na 2SO e 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 dpmn 2NaOH H Cl2 g 2NaCl 2H 2O o Câu 297 Đáp án D Bảo toàn điện tích với dd X ta có: 0,17 = 0,02.1 + 2nBa2+ => nBa2+ = 0,075 (mol) Bảo toàn điện tích với dd Y ta có: 2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1 => nHCO3- = 0,04 (mol) Trộn dd X với Y xảy phản ứng: OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,04 →0,04 → 0,04 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol) => m↓ = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g) Câu 298: Đáp án A Tại V = 150ml bắt đầu xuất kết tủa => Đây giá trị H+ dùng để trung hòa hết NaOH => nNaOH = nHCl = 0,15 (mol) Tại V= 750 ml ta thấy đồ thị lên cao rồ lại xuống => tạo kết tủa đạt cực đại sau bị hịa tan phần AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ → Al3+ + 2H2O Áp dụng công thức nhanh ta có: nH+ = 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 + nOH- => 0,75 = 4y – 3.0,2 + 0,15 => y = 0,3 Vậy x = 0,15 y = 0,3 Câu 299: Đáp án C (1) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2↑ (3) H2 + CuO → Cu↓ + H2O (4) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ => có thí nghiệm thu kim loại Câu 300: Đáp án C X tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3 => Etyl fomat Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => X Lys Z vừa tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2 tạo kết tủa Ag với dd dd AgNO3/NH3 => Z glucozo T tạo kết tủa trắng với dd nước Brom => T anilin phenol Vậy thứ tự X, Y, Z, T phù hợp với đáp án là: Etyl fomat, Lys, glucozo, phenol Câu 301: Đáp án A Cặp chất vừa tác dụng với HCl AgNO3 Zn, Mg Câu 302: Đáp án D Dùng dd BaCl2 cho vào dd Na2SO4 có kết tủa trắng, cịn cho vào dd NaCl khơng có tượng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng+ 2NaCl Câu 303 Đáp án B Câu 304 Đáp án A Câu 305 Đáp án B Câu 306: Đáp án C Câu 307: Đáp án B Các khí tan tốt nước HCl NH3 Câu 308: Đáp án A Câu 309: Đáp án B Gồm có chất: (NH4)2CO3, Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, FeCl2, KHCO3 Câu 310: Đáp án A (1) Đ (2) S Một số KL thuộc nhóm IIA khơng tác dụng với H2O điều kiện thường Mg, Be (3) Đ (4) S Công thức phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O (5) Đ Ở anot NO3- không bị điện phân nên H2O điện phân hộ sinh O2 Câu 311: Đáp án A (a) Nhiệt phân Hg(NO3)2 thu Hg (ghi nhớ: nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Ag trở thu kim loại) (b) Điện phân dung dịch AlCl3: Al3+ không bị điện phân (ghi nhớ: kim loại đứng sau Al3+ bị điện phân) (c) Điện phân dung dịch ZnSO4 thu Zn (d) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư thu Al2(SO4)3 FeSO4 (dựa theo quy tắc α) (e) Nung nóng Fe2O3 với CO dư thu Fe (ghi nhớ: oxit kim loại đứng sau Al bị khử CO, H2 thu kim loại) (g) Cho Ba vào dung dịch NaHCO3 không thu kim loại (h) Nhiệt phân KClO3 không thu kim loại (i) Cho Na vào dung dịch CuCl2 (dư) không thu kim loại Vậy phản ứng thu kim loại (a) (c) (e) Câu 312: Đáp án B Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 Cu(NO3)2 hết Ag : c RanY Cu : 2c Mg : a AgNO3 : c Fe du 22, 08( g ) X Fe : b Cu ( NO3 ) : 2c MgO : a NaOH du to dd Z T 21, 6( g ) E Fe2O3 BTe nFe pu c 2.2c 2a 2,5c a nFedu b (2,5c a ) a b 2,5c Câu 313 Đáp án B Câu 314 Đáp án B Câu 315: Đáp án B Câu 316: Đáp án B Ag : c RanY Cu : 2c Mg : a AgNO3 : c Fe du : a b 2,5c 22, 08( g ) X Fe : b Cu ( NO3 ) : 2c MgO : a NaOH du to dd Z T 21, 6( g ) E 2,5c a Fe2O3 : BTe (1) nAg 2nCu 3nFedu 2nSO2 c 2.2c 3(a b 2,5c) 0, 675.2 (2)mMg mFe mX 24 x 56 y 22, 08 (3)mE mMgO mFe2O3 40a 160( 2,5c a ) 21, a 0,36 0,18 b 0, 24 x 1, M 0,15 c 0,18 Câu 317 Đáp án C 1) sai khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính 2) 3) Cr2O3 Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính 4) 5) 6) sai xảy tượng ăn mịn hóa học => có phát biểu Câu 318 Đáp án C 1) ; 2) ; 3) ; 4) ; 5) 6) sai điều chế kim loại Na cách điện phân nóng chảy NaCl => có phát biểu Câu 319 Đáp án D CO2 khí gây nên hiệu ứng nhà kính Câu 320: Đáp án A NO : 0, 05(mol ) Z Fe H 2O :0, (mol ) 38,36 ( g ) X Fe3O4 H SO4 :0,87 mol Mg 2 ; Fe3 ; NH ; SO4 2 Fe( NO ) mY 111,46 g H 2O nZ = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol); MZ = 3,8.2 = 7,6 (g/mol) => mZ = 0,25 7,6 = 1,9 (g) Gọi x y số mol NO H2 x y 0, 25 x 0, 05(mol ) 30 x y 1,9 y 0, 2(mol ) BTKL: mX + mH2SO4 = mY + mZ + mH2O => mH2O = 38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g) => nH2O = 0,57 (mol) BTNT H => nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O )/4 = (2.0,87 – 2.0,2 – 0,57)/4 = 0,05 (mol) BTNT N: nFe(NO3)2 = ( nNO + nNH4+)/2 = ( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol) BTNT O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 0,05)/4 = 0,08 (mol) BTKL: mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 38,36 – 0,08.232 – 0,05 180 = 10,8 (g) %Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15% Câu 321: Đáp án A a) Al thu động với HNO3 đặc nguội khơng có phản ứng b) K2CO3 + NaOH → khơng xảy khơng tạo kết tủa chất bay c) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O d) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O e) 2NH3 + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Nếu NH3 dư: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 f) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 => Có phản ứng khơng xảy Câu 322: Đáp án C Từ hình vẽ ta thấy khí X nặng khơng khí thu khí X cách để ngửa bình => Trong đáp án C có CO2 khí nặng khơng khí Câu 323: Đáp án C AgNO3 + X → T↓ T↓ + HNO3dư → => T phải kết tủa có gốc axit yếu HNO3 => có đáp án (NH4)3PO4 phù hợp (NH4)3PO4 + AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ vàng Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4 Câu 324: Đáp án B a) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ NaCl => thu muối 3a a (mol) b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu muối d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu muối g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu muối Vậy có thí ngiệm b, e thu muối Câu 325: Đáp án C BaO + H2O → Ba(OH)2 →5 (mol) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O ←4 (mol) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O ←2 (mol) Vậy dd Y chứa K2CO3 Câu 326: Đáp án C NO (1) 2 Fe 3 FeCl2 : a mol NO(2) : 0, 02 mol Fe 23, 76 g X Cu : b mol HCl :0, mol 2 0,58 mol AgNO AgCl Fe( NO ) : c mol Cu Ag H Fe3 : (a c)mol Cl dd Z Cu 2 : b mol NO : 0,56 mol Vì dd Y + AgNO3 khí NO => Y phải có H+ dư Fe2+ 4H+ + NO3- + 3e→ NO + 2H2O 0,4 → 0,1 (mol) => nNO(1) = ∑ nNO – nNO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) BTNT N : nFe(NO3)2 = 1/2 nNO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c (1) BTKL: mX = 127a + 64b +180c = 23,76 (2) BTĐT dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56 (3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol) BTNT Cl: nAgCl = nCl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol) BTNT Ag: nAg = ∑ nAgCl – nAgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol) => Khối lượng kết tủa: m↓ = mAgCl + mAg = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g) Gần với 82 gam Câu 327: Đáp án A Khí X tan nước tạo thành dd làm hồng dd phenol phatalein => dd tạo thành có mơi trường bazo => Khí X NH3 Câu 328: Đáp án B X HNO3 Câu 329: Đáp án D o t B sai sửa lại : AgNO3 Ag NO2 O2 Câu 330: Đáp án B X, Y, Z, T là: FeCl3, CuCl2, AlCl3, K2CrO4 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl ( I2 sinh phản uwsg hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím) CuCl2 + NH3 + H2O → Cu(OH)2↓ xanh + NH3Cl Vì Cu(OH)2 tạo phức với NH3 nên tan NH3 dư Cu(OH)2 ↓+ 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 ( phức tan) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng keo + 3NaCl Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên tan NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2K2CrO4 ( màu vàng) + H2SO4 + H2O → K2SO4 + K2Cr2O7 (màu da cam) Câu 331: Đáp án A A B Sai thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C, ngồi cịn có số ngun tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) C Sai Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => trạng thái Fe có electron lớp ngồi D sai Al dù tác dụng với axit bazo không gọi có tính chất lưỡng tính ... 1930 m Một khí 2,70 7720 4m Hỗn hợp khí 9,15 t 5m Hỗn hợp khí 11, 11 Giá trị t A 10615 B 9650 C 115 80 D 8202,5 Câu 15: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu CuO... 32,2 C 33,3 D 31,1 Câu 16: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Dung dịch X có [OH–] = 10– M Giá trị pH dung dịch X A B 11 C D 12 Câu 17: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Phát biểu sau ?... ẩm Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 67 (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Hỗn hợp sau tan hết nước dư điều kiện thường? A Ca Mg B Be Mg C Ba Na D Na Câu 68 THPT (Chuyên
Ngày đăng: 31/10/2022, 15:26
Xem thêm:
