Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 21 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
21
Dung lượng
299,39 KB
Nội dung
Câu 1: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A Na2SO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 2: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Câu 3: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 40,5 gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu 50,4 lít khí (đktc) Kim loại R A Mg B Al C Zn D Fe Câu 4: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34.32 Câu 5: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol NaOH Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a + b A 0,8 B 1,0 C 1,6 D 1,8 Câu 6: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70 Câu 7: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 8: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thí nghiệm sau kết thúc khơng có kết tủa A Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH B Cho Ba dư vào dung dịch NH4HCO3 C Cho dung dịch NaHCO3 dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 9: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a b là: A 0,1 0,15 B 0,3 0,25 C 0,8 0,25 D 0,3 0,15 Câu 10: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 36 C 12 D 25 Câu 11: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho hỗn hợp gồm bột nhôm oxit sắt Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 3,472 lít khí H2 (đktc) Cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 12: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn khơng tan - Phần 2: Hồ tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,00 Câu 13: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng lên A 1,28 gam B 5,12 gam C 2,11 gam D 3,10 gam Câu 14: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp muối sunphat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 6,99 g kết tủa Nếu bỏ lọc kết tủa cô cạn dung dịch lượng muối khan thu A 3,170 g B 2,005 g C 4,020 g D 3,070 g Câu 15: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 thời gian thu khí X hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo 3,94 gam kết tủa Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị X hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 A 0,75 50% B 0,5 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Câu 16: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung địch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,36 B 0,65 C 0,86 D 0,70 Câu 17: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng), thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,58 gam B 15,35 gam C 15,78 gam D 14,15 gam Câu 18: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ giữaV với a, b là: A V 22, a b B V 22, a b C V 11, a b D V 11, a b Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 10 mL dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hịa dung dịch axit A 0,02 lít B 0,01 lít C 0,05 lít D 0,04 lít Câu 20: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl3 aM, sau kết thúc phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 1,0 B 0,6 C 2,0 D 0,5 Câu 21: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 22: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu dung dịch X Thêm từ từ 550 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 126,40 B 121,45 C 116,50 D 99,32 Câu 23: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho x gam Al tan hoàn toàn dung dịch chưa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH sau: Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Câu 24: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thư dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S6 ), phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,48 B 6,96 C 6,29 D 5,04 Câu 25: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 18,2 B 15,6 C 54,6 D 7,8 Câu 26: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 8,1 gam Al tác dụng với O2, sau thời gian thu 12,9 gam chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A B 5,04 C 3,36 D 2,24 Câu 27: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 23,45 gam hỗn hợp Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít H2 (đktc), dung dịch A 3,9 gam kết tủa Giá trị V A 10,08 B 3,92 C 5,04 D 6,72 Câu 28: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn Cho 19,1 gam hỗn hợp X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 25,5 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tan Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z, thu m gam hỗn hợp muối khan, Giá trị m A 47,5 B 40,4 C 53,9 D 68,8 Câu 29: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol Ca(OH)2 b mol KOH Ta quan sát tượng theo đồ thị Giá trị x (các đơn vị tính theo mol) A 0,52 B 0,56 C 0,50 D 0,58 Câu 30 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sản phẩm cuối thu nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Ba(HCO3)2 Na2CO3 A BaCO3, Na2CO3 B BaO, Na2O C BaO, Na2CO3 D BaCO3, Na2O Câu 31 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Tính chất khơng phải kim loại kiềm A có nhiệt độ nóng chảy thấp B có số oxi hóa +1 hợp chất C có độ cứng cao D có tính khử mạnh Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hỗn hợp X gồm Na Al (số mol nhau) Hòa tan 10 gam X nước dư thu dung dịch Y Chất tan có Y A NaOH B NaAlO2 C AlCl3 D Na2AlO2 Câu 33: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 500 B 700 C 600 D 300 Câu 34: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 10,20 B 6,45 C 7,80 D 14,55 Câu 35: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Trong công nghiệp nhôm sản xuất phương pháp A điện phân nóng chảy AlCl3 B dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao C dùng Mg khử Al3+ dung dịch D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 36: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phát biểu sau: 1 Để miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mịn điện hóa 2 Kim loại cứng W (vonframe) 3 Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối 4 Khí điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ 5 Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 37: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : Câu 1: Đáp án C 2Al(NO3)3 + 3H2O 6HNO3 + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O 6HCl + Al3O2 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Al3O2 A sai Na2SO4 khơng tác dụng với Al2O3 B sai KNO3 khơng tác dụng với Al2O3 D sai NaCl khơng tác dụng với Al2O3 Câu 2: Đáp án A A Na kim loại kiềm nên tan hết nước NaOH + H2↑ Na + H2O B, C sai Fe tác dụng với H2O nhiệt độ cao D sai Al không phản ứng với H2O (SGK12-NC trang 173) Câu 3: Đáp án B 2R + 2nHCl → 2RCln + nH2↑ 50, 4,5 n H2 2, 25 mol n R 2, 25 mol 22, n n MR n M 4,5 40,5 R n n M R 27 Vậy R nhôm (Al) Câu 4: Đáp án B D : n HNO3 0,5.1 0,5 mol; n N2O 1, 008 0, 045 mol 22, N2O↑ + 5H2O 2NO−3 + 10H+ + 8e nNO (muoái) 8nN O 0,045.8 0,36 mol Ta thấy: 2nN O nNO (muoái) 0,045.2 0,36 0,45mol nHNO Có muối NH4NO3 3 n HNO3 10n N2O 10n NH4 NO3 0,5 n NH4 NO3 0,5 0, 045.10 0, 005 mol 10 nNO (muoái) 8nN O 8nNH NO 8.0,045 8.0,005 0,4 mol m m KL m NO m NH4 NO3 8,9 0, 4.62 80.0, 005 34,1 g Câu 5: Đáp án C Cách 1: CO2−3 + H2O Tại A: CO2 + 2OH− BaCO3↓ Ba2+ + CO2−3 n BaCO3 a mol CO2−3 + H2O Quá trình A → B: CO2 + 2OH− 2HCO−3 CO2 + H2O + CO2−3 Khối lượng kết tủa không đổi n Na n HCO 0,8 mol b 0,8 n NaHCO3 0,8 Tại C: BTNT.C 2, 0,8 n Ba HCO3 0,8 a 0,8 2 a b 0,8 0,8 1, Cách 2: Phân tích đồ thị a 0,8 a 2, a 0,8 b a 0,8 a 0,8 Câu 6: Đáp án B Chất rắn không tan Al dư Na H O NaOH H x x x Al NaOH H O NaAlO H x x 3x n H2 0,1 mol 2x 0,1 x 0, 05 m Na 0, 05.23 1,15g Câu 7: Đáp án B n HNO3 0,5.1 0,5 mol; n N2O 1, 008 0, 045 mol 22, 2NO3 10H 8e N O 5H O nNO muoái 8nN O 0,045.8 0,36 mol Ta thấy: 2nN O nNO muoái 0,045.2 0,36 0,45 mol < nHNO Có muối NH NO3 3 n HNO3 10n N2O 10n NH4 NO3 0,5 mol n NH4 NO3 0,5 0, 045.10 0, 005 mol 10 nNO muoái 8nN O 8nNH NO 8.0,045 8.0,005 0,4 mol 3 m mKL mNO mNH NO 8,9 0,4.62 80.0,005 34,1 g mAl pö 0,05.27 1,35g mhỗn hợp 1,15 1,35 2,35 4,85 g Câu 8: Đáp án D A sai vì: AlCl3 dư + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng + 3NaCl B sai vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + NH4HCO3 → NH3↑ + BaCO3↓ + 2H2O C sai vì: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O D vì: HCl + NaAlO2 + H20 → NaCl + Al(OH)3↓trắng 3HCldư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Câu 9: Đáp án B Cách 1: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 a = 0,3 mol 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] BT.OH n Zn OH 0,1 mol n Zn OH 2 4 1,1 0,3 0,1.2 0,15 mol BTNT.Zn b 0,1 0,15 0, 25 mol Cách 2: Phân tích đồ thị a n HCl 0,3 mol b n ZnCl2 1,1 0,1.2 0,3 0, 25 mol Câu 10: Đáp án A Sơ đồ: Mg CO MgO VY 11, l ;d Y/He Y H 2SO4 30% SO m gam Mg HCO3 2 dd Z: MgSO , C% MgSO4 36%; m MgSO4 72gam MgSO C% MgSO4 m MgSO4 m dd sau 100% m dd sau 72 100 200 gam 36 Bảo tồn nhóm SO 24 : n H2SO4 n MgSO4 d Y/He M Y 8.4 32 m Y 72 0, 6.98 0, mol m dd H2SO4 100 196 g 120 30 11, 32 16 gam 22, Bảo toàn khối lượng: m m dd sau m Y m dd H2SO4 200 16 196 20 gam Câu 11: Đáp án A Ta có sơ đồ phản ứng: 1, 68 P1: NaOH n H2 0, 075 mol Fe 22, Al Fe x O y 19,82 g B: Al Al O P2: HCl n 3, 472 0,155 mol H2 22, Phần 1: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 n Al du n H2 0, 075 0, 05 mol m Al 0, 05.27 1,35 g 3 Phần 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,05 → (1) 0,075 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) n H2 2 n H2 n H2 1 0,155 0, 075 0, 08 mol Từ n Fe 0, 08 mol m Fe 0, 08.56 4, 48 g Ta có phương trình phản ứng: o t 3Fe x O y 2yAl yAl2 O3 3xFe Khối lượng chất phần hỗn hợp B 19,82 9,91 g m Al2O3 9,91 m Fe m Al 9,91 4, 48 1,35 4, 08 g n Al2O3 Ta có: 4, 08 0, 04 mol 102 n Fe 3x 0, 08 x Oxit sắt cần tìm Fe2O3 n Al2O3 y 0, 04 y Câu 12: Đáp án C Gọi số mol Na2O Al2O3 phần x y Phần 1: Ta có phương trình phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH x → 2x 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2x → x Chất rắn không tan Al2O3 n Al2O3 du 1, 02 0, 01 mol y x 0, 011 102 Phần 2: nHCl = 0,14.1 = 0,14 mol Ta có phương trình phản ứng: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O nHCl = 2x + 6y = 0,14 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 m m Na 2O m Al2O3 0, 01.62 0, 02.102 5,32 Câu 13: Đáp án A Ta có: n 0, 224 0, 01 mol, n CuSO4 0, 4.0, 0, 08 mol 22, Ta có q trình xảy điện cực: Catot Anot Cu 2 2e Cu H O O 4H 4e 0,08 → 0,16 0,01 → 0,04 Nhận thấy: n e cho n e nhan Cu 2 chưa điện phân hết Bảo tồn electron ta có: nCu n 0,02 mol mcatot taêng mCu 0,02.64 1,28 g e nhaän Câu 14: Đáp án D BaSO 6,99 g M 2SO BaCl2 Ta có sơ đồ phản ứng 3,82 g X MCl RSO RCl Ta có phản ứng: Ba 2 SO 24 BaSO 6,99 0, 03 mol n SO2 n Ba 2 n BaSO4 0, 03 mol, n Cl 2n Ba 2 0, 06 mol 233 n BaSO4 Bảo tồn khối lượng: mmuối mkim loại X mSO2 mkim loaïi X 3,82 0,03.96 0,94 g Vì dung dịch thu muối clorua kim loại kiềm kim loại hóa trị II mmuối mkim loaïi X mCl 0,94 0,06.35,5 3,07 g Câu 15: Đáp án C t MgCO3 MgO CO * o CO2 + dung dịch NaOH NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 3,94 0, 02 mol n Na 2CO3 0, 02 mol n CO2 2 0, 02 mol, n NaOH 2 0, 04 mol 197 n BaCO3 Dung dịch Z + dung dịch KOH 2NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O n KOH 0, 05.0, 0, 01 mol n NaHCO3 0, 01 mol n CO2 1 n NaOH1 n NaHCO3 0, 01 mol n NaOH n CO 0, 04 0, 01 0, 05 mol CM NaOH 0, 05 0,5M x 0,5 0,1 0, 02 0, 01 0, 03 mol Từ phương trình (*) mMgCO phả n ứ ng → Hiệu suất phản ứng là: H 0,03.84 2,52 g 2,52 100% 84% Câu 16: Đáp án C Giả sử sản phẩm khử có N2 12H 2NO3 10e N 6H O nH 1 0,672 0,03 mol nNO muoái 10nN 10.0,03 0,3 mol 22,4 mmuối mkim loại mNO 7,5 0,3.62 26,1 54,9 g có muối NH4NO3 10H NO3 8e NH 4 3H O 2 mmuối mkim loại mNO mNH NO muốikim loại = mkim loaïi + 62 10nN 8nNH NO 80nNH NO = 7,5 + 62 10.0,03 8nNH NO 80nNH NO 54,9 4 n NH4 NO3 0, 05 mol Từ (1) (2) n NNO3 12n N2 10n NH4 NO3 12.0, 03 10.0, 05 0,86 mol VHNO3 0,86 0,86 L Câu 17: Đáp án B m Al 3,94.41,12 1, 62 1, 62 g n Al 0, 06 mol 100 27 m Fe3O4 3,94 1, 62 2,32 g n Fe3O4 2,32 0, 01 mol 232 Al NO3 3 0, 06 Al2 O3 0, 03 HNO3 Al 0, 06 Z : Fe NO3 3 0, 03 t o Fe O3 0, 015 0,314 mol Y NH NO3 H 2O Fe3O 0, 01 N O x y NO 0, 21 mol Giả sử hooxn hợp Z gồm Al(NO3)3 Fe(NO3)3 n N sau phả n ứ ng Vì 3nAl NO 3nFe NO nNO 0,06.3 0,01.3.3 0,021 0,291 mol n N sau phaû n ứ ng 3 3 nHNO 0,314 mol Có muối NH4NO3 Bảo tồn ngun tố N ta có: n NH4 NO3 0,314 0, 291 0, 0115 mol Bảo toàn khối lượng: mT mmuối moxit kim loại 0, 06.213 0, 03.242 0, 0115.80 0, 03.102 0, 015.160 15,5 g Câu 18: Đáp án A Vì thu V lít khí nên HCl (1) dư HCL + Na2CO3 (1) NaHCO3 + NaCl a > b → b Vì cho Ca(OH)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa nên NaHCO3 (2) dư 2Ca(OH)2 + 2NaHCO3 2CaCO3 ↓ + 2NaOH + 2H2O HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2↑ (2) a–b 3nAl OH 0,1.3 0,3 mol xảy phản ứng sau: nAl OH nNaOH Al 3 3OH Al OH 0,1 0,3 ← 0,1 Al 3 4OH Al OH 4 0,05 ← 0,2 nAl 3 0,15 mol CM AlCl 0,15 M a=1 0,15 Câu 21: Đáp án B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX mO mCl mZ mY 30,1 11,1 19 gam 2 7,84 nO x mol 0,35 x 0,15 x y Đặt 22,4 y 0,2 nCl y mol 32x 71y 19 2 Mg Mg + 2e mol : a → 2a 1 Cl 2e 2Cl 3 Al Al + 3e b → 3b 2 O2 4e 2O mol: 0,2 →0,4 0,15 → 0,6 BTE nMg a mol 2a 3b 0,4 0,6 a 0,35 BTKL n b mol 24a 27b 11,1 b 0,1 Al 0,1.27 100% 24,32% 11,1 Câu 22: Đáp án D %nAl nZn 0,1 mol; nH SO 0,4 mol; nBa OH 0,55 mol Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,1 → 0,1 → 0,1 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 0,3 → 0,3 → 0,4 ZnSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Zn(OH)2 0,1 0,25 → 0,1 → 0,1 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O 0,1 0,15 Kết tủa thu gồm 0,4 mol BaSO4: m = 0,4.233 = 93,2 gam Câu 23: Đáp án C AlCl x nAl mol Dung dịch Z gồm: 27 HCl dö x mol 27 x mol 27 Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nHCl nAlCl nHCl dö y 3 Dựa vào đồ thị ta có: nOH nHCl dư 3nAl OH 4nAl OH 5,16 x x y x 27 27 27 x x 43 3.0,175y 4.( 0,175y) 5,16 x x 32,4,y 4,8 27 27 270 Câu 24: Đáp án B 2,464 0,11 mol 22,4 Giả sử Z + H2SO4 → dung dịch muối tạo thành có Fe2(SO4)3: nSO Fe Fe3 3e x 3x mol BT e 3.x 2.0,11 x= mFe SO S6 + 2e S4 2.0,11 0,11 mol 0,22 1 0,22 0,11 mol nFe SO nFe mol 3 2 3 0,11 400 14,67 gam 15,6 gam → muối thu gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 Ta có sơ đồ phản ứng: CO2 ddY : NaAlO2 Al OH 3 Al 2O3 FeSO4 NaOH dö H 2SO4 to Al Fex Oy X Al dö Z : Fe SO2 Fe SO Fe H : n 0,672 0,03 mol H2 22,4 Fe Fe2 2e a 2a mol S6 + 2e S4 0,22 0,11 mol Fe Fe3 3e b 3b mol BT e 2a 3b 0,22 a 0,05 mol nFe 0,04 0,05 0,09 mol b mmuoái 152a 400 15,6 b 0,04 mol X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 →Al dư nH 0,672 0,03.2 0,03 mol nAl dö nH 0,02 mol 22,4 3 nAl OH 7,8 0,1 0,02 BTNT Al 0,1 mol nAl O 0,04 mol 78 nO Al O 0,04.3 0,12 mol mo oxit 0,12.16 1,92 gam m mFe mo oxit 0,09.56 1,92 6,96 gam Câu 25: Đáp án B 3NH 3H 2O AlCl Al OH 3 3NH 4Cl 15,68 0,7 mol; nAlCl 0,2.1 0,2 mol 3 22,4 Xét thấy 0,7 0,2 AlCl heá t nAl OH 0,2 mol mAl OH 0,2.78 15,6 gam 3 Câu 26: Đáp án C nNH Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có 4,8 mO 12,9 8,1 4,8 gam nO 0.15 mol 2 32 8,1 nAl 0,3 mol 27 Al HCl Al + O2 AlCl H Al 2O3 Áp dụng định luật bảo toàn electron nH 3nAl 4nO 2 Câu 27: Đáp án C 3.0,3 4.0,15 0,15 mol V = 0,15.22,4 = 3,36 l nAlCL 0,125 mol; nAl OH 0,05 mol 3 Gọi số mol K Ba x y mol → 39x + 137y = 23,45 2K 2H 2O 2K OH H Ba 2H 2O Ba OH 2 H nOH x 2y PTTH Al 3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 * * * TH1: Chỉ xảy phản ứng * 39x 137y 23,45 x 0,45 loại x 2y 3.0,05 y 0,3 TH2: Xảy phản ứng * * 39x 137y 23,45 x 0,25 x 2y 0,125.3 0,125 0,05 y 0,1 0,25 nH 0,1 0,225 mol V = 0,225.22,4 = 5,04 mol 2 Câu 28: Đáp án D AlCl Al H : 0,3 mol O2 HCL 19,1 gam Mg Y : 25,5 gam MgCl H 2O Zn ZnCl Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mO 25,5 19,1 6,4 gam nO 0,2 mol 2 BTNT.O:nH O 0,4 mol nCl nH 0,3 mol nCl td KL tñoxit 0,8 mol 0,6 mol nmuoái 19,1 0,8 0,6 35,5 68,8 gam Câu 29: Đáp án B Cách 1: CO2 2HO CO32 H 2O nCaCO 0,2 mol a = 0,2 Tại A: 2 CaCO3 Ca CO3 Quá trình A B : CO2 2OH CO32 H 2O CO2 H 2O CO32 2HCO3 Tại n 0,14 CaCO3 BTNT.C C : nKHCO 0,3 x 0,14 0,3 0,06.2 0,56 BTNT.Ca nCa HCO 0,2 0,14 0,06 Cách 2: Phân tích đồ thị: x 0,2 0,3 0,2 0,14 0,56 Câu 30 Đáp án C t Ba(HCO3)2 BaO + 2CO2 + H2O t Na2CO3 Na2CO3 Câu 31 Đáp án C Kim loại kiềm có độ cứng thấp Câu 32: Đáp án B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x x Phản ứng vừa đủ → chất tan NaAlO2 Câu 33: Đáp án B Trong n HNO3 0,12.1 0,12 mol n Ba ( NO3 )2 0, 06 mol m Ba ( NO3 )2 0, 06.261 15, 66 17,37 Chất rắn gồm Ba(OH)2 BA(NO3)2 m Ba (OH)2 17,37 15, 66 1, 71 gam n Ba (OH)2 0, 01 mol Bảo toàn nguyên tố Ba: n Ba (OH)2 0, 01 0, 06 0, 07 mol VBa (OH)2 0, 07 0, 7(L) 700 mL 0,1 Câu 34: Đáp án C 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 6,72 0,3 mol nAl 0,3 0,2 mol 22,4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nH nH 8,96 0,4 mol nMg 0,4 0,2 0,1 mol 22,4 mX 0,2.27 0,1.24 7,8 gam Câu 35: Đáp án D Trong công nghiệp nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 criolit,dpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 36: Đáp án D 1 (SGK 12 nâng cao – trang 134) 2 sai kim loại cứng crom 3 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4 sai điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy khử ion Na+ 5 CO2 + 2Mg → 2MgO + 2C 3CO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3C → Có phát biểu Câu 37: Đáp án C Giai đoạn 1: H+ + OH− → H2O Ta có: n OH n H 0,8 mol n Ba (OH)2 b n OH 0, mol Giai đoạn 2: H+ + AlO−2 + H2O → Al(OH)3 2a ← 2a → 2a + 3H + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O 3(1,2 ─ 2a) ← 1,2 ─ 2a Ta có: n H 2a 3.(1, a) 2,8 0,8 a 0, Vậy a : b 0, : 0, : ... Khối lượng catot tăng lên A 1,28 gam B 5 ,12 gam C 2,11 gam D 3,10 gam Câu 14: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp muối sunphat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Thêm... 5,04 Câu 25: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 18,2 B 15,6 C 54,6 D 7,8 Câu 26: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018. .. LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl3 aM, sau kết thúc phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 1,0 B 0,6 C 2,0 D 0,5 Câu 21: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018