Hiđrua kim loại kiềm khác bị H2o phân hủy tương tự LIH Tất chất rắn, kết tinh theo dạng tinh thể muối ăn, có độ dài a (khoảng cách hạt nhân Li H) tinh thể sau: Nhiêt tạo thành (kJ / mol) LiH 90,37 NaH 53,55 KH 41,00 RbH - CsH - 4,085 4,880 5,700 6,037 6,376 Độ dài a ( A ) Oxit kim loại kiềm (l) Khi hóa hợp với oxi, kim loại kiềm tạo oxit thường (M21O), peoxit (M21O2 Supeoxit (M1O2) M 20 Li20 trắng Na20 trắng K20 trắng M202 Li202 trắng M02 –––– Na202 vàng nhạt –––– K202 vàng da cam K02 vàng thẫm Rb20 vàng nhạt Rb202 nâu tối Rb02 vàng thẫm Cs20 da cam Cs202 vàng Cs02 vàng thẫm (2) Oxit thường M2O Như nêu, nhiệt độ thường nung khơng khí hay oxi, lai tạo oxit thường Li2O, kim loại khác chủ yếu tạo peoxit supeoxit Li2O tinh khiết điều chế cách nung LiOH, Li2CO3, LiNO3 luồng khí H2 8000C Li2O bị khử C, CO H2 tạo lại Li2O hóa hợp chậm với H2O tạo LiOH Na2O thường tạo lẫn với Na2O2 đốt cháy natri Ở dạng tinh khiết điều chế cách nung Na2O2 NaOH với natri kim loại: Na2O2 + 2Na = 2Na2O 2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2 ↑ Natri tạo đất lượng dư natri kim loại oxi, rõ ràng ban đầu tạo Na2O2, sau Na2O2 phản ứng với lượng natri dư Nó tạo nung NaNO2 với Na : 2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2 ↑ Các oxit Của kim loại kiềm lại điều chế cách đun nóng peoxil, hiđroxit, nitrit, nitrat với kim loại tương ứng lương tự Na2O, ví dụ: t0 2KNO3 + 10K = 6K2O + N2 (3) Peoxit M2O2 supeoxit MO2 Khi đốt cháy kim loại kiềm oxi dư tạo nên chất : Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 Nói Chung, peoxit supeoxit bền với nhiệt, không bị phân hủy nung chảy Tất hút ẩm mạnh bị chảy rữa khơng khí Các supeoxit chất dễ bay Chúng tác dụng mạnh với H2O với axit: M2O2 + 2H2O = 2MOH + H2O2 M2O2 + H2SO4 = 2M2SO4 + H2O2 với Supeoxit tạo O2: 2MO2 + 2H2O = 2MOH + H2O2 + O2 ↑ 2MO2 + H2SO4 = M2SO4 + H2O2 + O2 ↑ peoxit supeoxit chất oxi hóa mạnh (4) Na2O2 Chất cổ nhiều ứng dụng thực tế Trong kỹ thuật điều chế cách nung natri kim loại chén nhôm 1800C với oxi hay khơng khí khơ Là chất rắn màu vàng (do có lẫn tạp chất) Nóng chảy 4600C phân hủy rõ rệt gần 6000C Na2O2 tác dụng mạnh với H2O phát nhiều nhiệt tạo hiđrat Na2O2.8H2O sau bị thủy phân tạo O2: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ nhiệt độ thấp hay dung dịch lỗng bị phân hủy tạo H2O2 : Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 Na2O2 Chất oxi hóa mạnh Các chất dễ cháy rơm, bông, bột than, bột nhôm, lưu huỳnh, bị bốc cháy gây nổ tiếp xúc với Na2O2 Các Chất hữu ete, axit axetic, nitro benzen, glixerin có lẫn nước trộn với Na2O2 gây nổ mạnh Trong hóa học phân tích,dùng để phá quặng sunfua cách nấu nóng chảy quặng với hỗn hợp gồm Na2O2 Na2CO3 chén bạc : t0 2FeS2 + 15Na2O2 = Fe2O3 + 4Na2SO4 + 11 Na2O Hoặc chuyển Cr(OH)3 thành cromat: t0 2Cr(OH)3 + 3Na2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O Phản ứng với CO tạo Na2CO3 với CO tạo O2 với dung dịch CO2 tạo H2O2 : Na2O2 + CO = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2O2 (5) Kim supeoxit KO2 chất rắn màu vàng, hút ẩm mạnh nên chảy rữa khơng khí, dễ bị H2O, khí CO2 axit lỗng phân hủy giải phóng O2: ... với CO tạo Na 2CO3 với CO tạo O2 với dung dịch CO2 tạo H2O2 : Na2O2 + CO = Na 2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2O2 (5) Kim supeoxit KO2 chất rắn màu vàng, hút ẩm mạnh... Na2O2 Na 2CO3 chén bạc : t0 2FeS2 + 15Na2O2 = Fe2O3 + 4Na2SO4 + 11 Na2O Hoặc chuyển Cr(OH)3 thành cromat: t0 2Cr(OH)3 + 3Na2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O Phản ứng với CO tạo Na 2CO3 với CO tạo O2... chất oxi hóa mạnh (4) Na2O2 Chất cổ nhiều ứng dụng thực tế Trong kỹ thuật điều chế cách nung natri kim loại chén nhôm 1800C với oxi hay khơng khí khơ Là chất rắn màu vàng (do có lẫn tạp chất) Nóng