đổi nhóm IA IIA (4) Sau số đặc điểm nguyên tố nhóm IIIA Bảng 22 Một số đặc điểm nguyên tử nguyên tố nhóm lửa Nguyên tố B Al Ga ln Tl Bán kính nguyên tử 0,83 1,26 1,27 1,44 - Bán kính ion M3+ (Å) 0,20 0,57 0,62 0,92 1,05 I1 8,30 5,95 6,0 5,8 6,1 Thế ion hóa ( eV) I2 I3 25,15 37,93 18,82 28,44 20,43 30,60 18,79 27,90 20,32 29,80 I1+I2+I3 71,38 53,21 57,03 52,49 56,22 ● Nhìn chung lượng ion hóa ngun tố nhóm IIIA biến đổi khơng nhóm IA IIA Năng lượng ion hóa B tương đối lớn B khó electron để tạo cation hợp chất ion, mà chủ yếu tạo hợp chất cộng hóa trị ; hình thành ion Al3+ lại xảy dễ bán kính nguyên tử tăng, đồng thời lượng hiđrat hóa ion Al3+ lớn Chính điều cho hiểu tính chất bo khác với nhơm ngun tố cịn lại nhóm; Al kim loại B phi kim, hợp chất B2O3 Và B(OH)3 Có tính axit, AI(OH)3 lại có tính bazơ ● Từ Al đến Ga - tổng lượng ion hóa lại tăng lên chứng tỏ tính kim loại giảm xuống Từ Ga đến In tính kim loại lại tăng lên , từ In đến Tl tính kim loại lại giảm xuống, thể thay đổi tổng lượng ion hóa Sở dĩ có biến đổi khơng Ga nguyên tố đứng sau kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, nên chịu ảnh hưởng co d; Tl đứng sau lantanit nên chịu ảnh hưởng co lantanit (cof) (5) Các nguyên tố nhóm IIIA có số oxi hóa chủ yếu +3, lượng ion hóa thứ bé nhiều so với tổng lượng ion hóa thứ hai thứ ba nên từ Al đến Tl Cịn có khả tạo số oxi hóa +1 , độ bền số oxi hóa +1 tăng lên từ Al đến Tl, Tl có nhiều hợp chất Tl(I) bền nguyên tố lại (6)Thế điện cực B không xác định B không tạo nên cation dung dịch, nguyên tố cịn lại điện cực lớn kim loại kiềm thổ Một số số lý học quan trọng nguyên tố nhóm IIIA nêu bảng 23 (7) Nói chung , nhiều mặt, bo giống silic nhiều so với nhôm nguyên tố lại , hợp chất halogenua B Si (trừ BF3) dễ bị thuỷ phân , Al halogenua bị thuỷ phân phần ; hợp chất B Si với hiđrô chất dễ bay tự bốc cháy nhôm halogenua chất rắn polime (AlH3)n (8) Gali có nhiệt độ nóng chảy thấp trạng thái rắn, gali có mạng lưới phân tử Ga2 ; gali lại có nhiệt độ sơi cao sôi phân tử Ga2 phân hủy thành nguyên tử Bảng 23 Một số số lý học quan trọng kim loại nhóm IIIA Tính chất o Nhiệt độ nóng chảy ( Tnc C) Nhiệt độ sôi ( Ts oC ) Khối lượng riêng (g1cm3 ) Độ âm điện (1) Thế điện cực (V): M3+ + 3e → Mo M+ + 1e → Mo (l) B Al Ga ln0 Tl 2300 ~2550 2,33 2,0 660 2270 2,70 1,5 29,8 ~2070 5,93 1,6 157 ~2300 7,29 1,7 304 -1457 11,8 1,8 - - 1,66 - -0,53 - - 0,34 - (+0,72) -0,335 Theo Pauling (9) Nhôm kết tinh theo mạng lập phương tâm diện với khoảng cách hai nguyên tử α = 4,0414 Å (hình 1) ● Tali có hai dạng thù hình, có dạng kết tinh theo mạng lục phương, hai dạng biến đổi cho 2350C 4.2 Trạng thái thiên nhiên thành phần đồng vị (1) Trong thiên nhiên , B Al nguyên tố phổ biến Độ phổ biến Al vỏ đất đứng vào hàng thứ tư sau nguyên tố O, H, Si Còn nguyên tố Ga, In Tl nguyên tố , phổ biến phân tán Trong vỏ đất phân bố sau : Nguyên tố % số nguyên tử % khối lượng ... có nhiệt độ sơi cao sôi phân tử Ga2 phân hủy thành nguyên tử Bảng 23 Một số số lý học quan trọng kim loại nhóm IIIA Tính chất o Nhiệt độ nóng chảy ( Tnc C) Nhiệt độ sôi ( Ts oC ) Khối lượng riêng