Ca(OH)2 giảm, độ tan octahiđrat lại tăng (g /100g H2O): 0°C 20°C 40°C 80°C 100°C Ca(OH)2 0,185 0,165 0,141 0,094 0,077 Sr(OH)2 0,35 0,81 1,76 8,25 28,4 Ba(OH)2 1,67 3,98 8,22 101,5 - Khác với hiđroxit kim loại kiềm, hiđroxit kim loại kiềm thổ không bền với nhiệt, độ bền nhiệt tăng lên từ Be(OH)2 đến Ba(OH)2, tạo oxit H2O: Be(OH) làm khô đến 1000C, nhiệt độ cao bắt đầu bị phân ví dụ: hủy; Mg(OH)2 Phân hủy 1500C; Ca(OH)2 bị H2O 4000C, Ba(OH)2 Phải nung 10000C Độ bền nhiệt hiđroxit thể hình 31 Các hiđroxit M(OH)2 bazơ hợp chất ion Trong dung dịch nước tính bazơ tăng dần từ Be(OH)2 đến Ba(OH)2; Be(OH)2 bazơ yếu, Ba(OH)2 bazơ mạnh Tất dễ tan axit để tạo thành muối, riêng Be(OH)2 cịn có khả tan dung dịch kiềm đậm đặc tạo thành hiđroxo berilat: Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] Các muối bcrilat kim loại nhóm IA bị thủy phân hồn tồn, khơng có kiềm dư tách muối từ dung dịch lượn Các hiđroxit M(OH)2 có khả hấp thụ CO2 Khi hòa tan Cao dung dịch NaOH chúng khô thu khối rắn gọi "vôi tơi xút", dùng phịng thí nghiệm để hấp thụ CO2, thành phần vôi xút vào khoảng 83% Ca(OH)2, 5% NaOH 12% Trong hiđroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 có nhiều ứng dụng thực tế, làm bazơ mạnh kỹ thuật, làm chất dính kết cơng nghiệp xây dựng 3.9 Muối kim loại kiềm thổ muối kim loại kiềm, muối kim loại kiềm thổ thường khơng có màu Muối tạo với anion Cl–, Br– I–, NO3–, S2–, CH3COO– dễ tan; muối với anion F– (trừ BeF2 dễ tan), CO32– ,CrO42–, PO43-, SO42- (trừ BeSO4, MgSO4 dễ tan) khó tan Độ tan số muối quan trọng điều kiện thường so sánh hình 32 Từ hình 32 ta thấy loại muối, độ tan biến đổi khác nhau, có cực đại cực tiểu muối muối khác Nguyên nhân khả hòa tan muối chịu ảnh hưởng lượng mạng 'lưới muối lượng hiđrat hóa catin Nói chung lượng mạng lưới lớn độ hịa tan giảm ngược lại lượng hiđrat hóa lớn độ hịa tan tăng Tuy nhiên, lượng mạng lưới phụ thuộc vào bán kính cation, nên q trình hịa tan lượng mạng lưới đóng vai trị lớn so với lượng hiđrat hóa Dưới lượng hiđrat hóa ion M2+ lượng mạng lưới muối florua iotua kim loại kiềm thổ (bảng 17) Bảng 17 Năng lượng hiđrat hóa ion M2+ lượng mạng muối muối iotua iotua kim loại kiềm thổ Năng Iượng hidrat hóa ion M 2+ Mg Ca Sr 1908 1577 1431 1289 Ba Năng Iượng mạng lưới muối MF2 2908 2611 2460 2368 Năng lượng mạng Iưới muối Ml2 2293 2058 - 1866 3.10 Halogenua kim loại kiềm thổ (1) Khác với kim loại kiềm, tinh thể halogenua khan kim loại kiềm thổ có cấu trúc khác nhau: BeF2 chất vơ định hình; CaF2, SrF2, BaF2, ... 3.9 Muối kim loại kiềm thổ muối kim loại kiềm, muối kim loại kiềm thổ thường khơng có màu Muối tạo với anion Cl–, Br– I–, NO3–, S2–, CH3COO– dễ tan; muối với anion F– (trừ BeF2 dễ tan), CO3 2– ,CrO42–,... Năng lượng mạng Iưới muối Ml2 2293 2058 - 1866 3.10 Halogenua kim loại kiềm thổ (1) Khác với kim loại kiềm, tinh thể halogenua khan kim loại kiềm thổ có cấu trúc khác nhau: BeF2 chất vơ định hình;... hóa ion M2+ lượng mạng lưới muối florua iotua kim loại kiềm thổ (bảng 17) Bảng 17 Năng lượng hiđrat hóa ion M2+ lượng mạng muối muối iotua iotua kim loại kiềm thổ Năng Iượng hidrat hóa ion M