khoảng 3,19 - 3,71 g/cm3 Khó tan nước, 180C tan tối đa 2.10-3g 100g H2O Khi trộn 10 - 12 phần H2O sau thời gian chuyển thành khối Mg(OH)2 cháo đặc MgO có khả hút ẩm CO2 khơng khí; khơng khí làm khơ MgO có chứa 0,008 mg H2O 1l khơng khí 250C Khi nung nóng thật mạnh, MgO (cũng BeO) thăng hoa sau lắng xuống dạng tinh thể khó tan axit MgO chất chịu nóng, nên nguyên liệu để chế tạo đồ vật chịu lửa ống nung, chén nung số dụng cụ chịu nhiệt khác Cũng vậy, lượng lớn MgO dùng để chế tạo gạch chịu lửa, vật liệu xây dựng xiolit, phibroxilit MgO dùng điêu chế Mg; dùng y khoa để chữa chứng dịch vị tăng axit; thuốc nhuận tràng, thuốc giải độc axit (5) CaO, SrO, BaO điều chế cách nung muối cacbonat nhiệt độ cao Quá trình phân hủy phụ thuộc vào độ bền muối cacbonat đó; áp suất khí CO2 đạt đến áp suất khí (1atm) phải nung CaCO3 đến khoảng 8500C, SrCO3 khoảng 11000C, BaCO3 Phải nung cao 3000C: nhiệt phân BaCO3 thực khó khăn nhiều so với CaCO3, nên người ta điều chế BaO cách nung cacbonat thiên nhiên với than nhiệt độ cao: Người ta điều chế Cao cách tương tự vậy, nên sản phẩm Bao (và CaO), thu BaC2 CaC2 chất có nhiều ứng dụng thực tế: Chúng chất rắn màu trắng, xốp, thực tế có màu xám lẫn tạp chất C Ở dạng vơ định hình có khối lượng riêng thay đổi, chẳng hạn Cao có khối lượng riêng khoảng từ 3,2 - 3,4; SrO - khoảng 3.93 - 4.61, BaO - khoảng 4,7 - 5,8 Dạng tinh thể điều chế phương pháp cho nóng chảy, kết tinh theo mạng lập phương đơn giản [ mục 3.7(l)] Đều có khả hút ẩm mạnh hấp thụ CO2 oxit kim loại kiềm Ví dụ: Khơng khí ẩm sau cho qua ống đựng Cao chứa 0,2 mg H2O / 1l khơng khí; cịn với BaO cịn 8,5 10-6 mg H2O / /, hẳn chất làm khô thông thường CaO, CaCl2, alumogen (Al2O3 khan), H2SO4 đặc, KOH, NaOH Phản ứng mạnh với H2O tạo thành hiđroxit tương ứng M(OH)2 đồng thời thoát nhiệt lượng lớn [ 3.7(2)] Chúng oxit bazơ, phản ứng mạnh với axit tạo thành muối Ở nhiệt độ cao bị kim loại kiềm nhơm silic khử thành kim loại [ mục 3.3(5)] CaO cịn gọi vơi sống dùng cơng nghiệp xây dựng, làm phân bón, chất chảy luyện kim, điều chế CaC2, CaCO3 oxit SrO, BaO dùng công nghiệp chế tạo thủy tinh (6) Tương tự kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ tạo peoxit dạng MO2 supeoxit dạng MO4 Cũng tương tự hiđro peoxit peoxit kim loại kiềm, MO2 có chứa nhóm O22- supeoxit MO4 có chứa nhóm O21- Các peoxit điều chế cách cho hiđroxit tương ứng tác dụng với H2O2 Ví dụ: sản phẩm tạo hiđrat tinh thể có thành phần MO2.8H2O, Sau cho hiđrat H2O khoảng 100 - 1300C tạo peoxit tự do: Trong kỹ thuật MgO2 điều chế cách cho H2O2 tác dụng với MgO: SrO2 điều chế cách cho SrO kết hợp trực tiếp với O2 áp suất cao; tương tự SrO2, cho khơng khí qua ống đựng BaO ung nóng tạo BaO2: Các peoxit kim loại kiềm thổ khó tan nước, dung dịch chúng có phản ứng kiềm có tính chất H2O2 phản ứng: Đều dễ tan axit tạo H2O2 ví dụ: Khi đun nóng, bị phân hủy thành oxit O2 chẳng hạn như: Độ bền chúng tăng theo độ dương điện kim loại, peoxit berili hoàn ... Ở nhiệt độ cao bị kim loại kiềm nhơm silic khử thành kim loại [ mục 3.3(5)] CaO gọi vôi sống dùng công nghiệp xây dựng, làm phân bón, chất chảy luyện kim, điều chế CaC2 , CaCO3 oxit SrO, BaO dùng... công nghiệp chế tạo thủy tinh (6) Tương tự kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ tạo peoxit dạng MO2 supeoxit dạng MO4 Cũng tương tự hiđro peoxit peoxit kim loại kiềm, MO2 có chứa nhóm O22- supeoxit... chứa 0,2 mg H2O / 1l khơng khí; với BaO 8,5 10-6 mg H2O / /, hẳn chất làm khô thông thường CaO, CaCl2, alumogen (Al2O3 khan), H2SO4 đặc, KOH, NaOH Phản ứng mạnh với H2O tạo thành hiđroxit tương