được thêm dần vào obitan d, obitan chắn mạnh điện tích hạt nhân electron ns làm cho kích thước ngun tử khơng biến đổi (3) Về lượng ion hóa biến đổi so với ngun tố khơng chuyển tiếp, nguyên nhân trường hợp trên, số lớp electron nguyên tử không đổi, ảnh hưởng tăng điện tích bù lại mức độ chắn electron điền vào lớp (4) Mức oxi hóa nguyên tố trình bày hình 47, mức oxi hóa thường gặp quan trọng ghi vịng trịn lớn Nhìn chung , ta thấy mức oxi hóa cửa nguyên tố thay đổi khoảng từ +l Cu +7 Mn, phổ biến tất nguyên tố mức +2 +3, ngoại lệ mức +2 Sc +3 Zn Mỗi mức ox\i hóa ứng với cấu hình electron định chẳng hạn với crom có cấu hình : ● Từ cấu hình electron , thấy nguyên tố chuyển tiếp mà obitan chưa xếp đủ nửa số electron có số oxi hóa lớn trùng với số thứ tự nhóm tương ứng ; với nguyên tố mà obitan d gần hoàn chỉnh ( nghĩa xếp q electron ) khơng có khuynh hướng tạo nên hợp chất ứng với mức oxi hóa cao Chính , ta hiểu sắt , coban, niken khơng có mức oxi hóa +8 , cịn Zn có mức o xi hóa +2 ● Mức oxi hóa +2 thường gặp hợp chất nhị tố thường hợp chất ion, chẳng hạn oxit MO có tính bazơ Các ion hiđrat hóa [M(H2O)6]2+ biết dung dịch trạng thái tinh thể ( trừ ion Ti2+ ) ion V2+ , Cr2+ , Fe2+ dễ bị oxi hóa khơng khí dung dịch axit Màu sắc hiđrat đưa bảng 31 Có thể thu ion hiđrat hóa hịa tan kim loại, oxit, muối cacbonat.v.v kim loại tương ứng axit điện phân muối M3+ Những muối hiđrat hóa mà anion khơng có khả tạo phức thường chứa ion [M(H2O)6]2+ Chẳng hạn Khi thêm kiềm vào dung dịch muối M2+ tạo thành hiđroxit , có trường hợp tạo dạng tinh thể Fe(OH)2 Ni(OH)2 có cấu trúc tinh thể dạng Mg(OH)2 Khi thêm HCO3- tạo kết tủa cacbonat mangan, sắt, coban, niken đồng ● Với mức oxi hóa +3 mức đặc trưng cho nguyên tố xét Riêng với Cu biết hợp chất CU(III) thường không bền với tác dụng nước Các florua MF3 , oxit M2O3 thường hợp Chất ion , hợp chất khác clorua, bromua, sunfua có đặc tính cộng hố trị đáng kể Các nguyên tố từ Ti đến Co tạo thành ion hiđrat hóa tám mặt [M(H2O)6]3+ , màu sắc ion dẫn bảng 31 Trong dung dịch nước ion dễ bị thủy phân , thí dụ: Các loại phèn Cs.Ti(SO4)2.12H2O, K.V(SO4)2 12H2O Cũng chứa ion hexahiđrat kim loại Bảng 31 Thế tiêu chuẩn (V) màu sắc hiđrat hóa [M(H2O)6]2+ [M(H2O)6]3+ ... khí dung dịch axit Màu sắc hiđrat đưa bảng 31 Có thể thu ion hiđrat hóa hịa tan kim loại, oxit, muối cacbonat.v.v kim loại tương ứng axit điện phân muối M3+ Những muối hiđrat hóa mà anion khơng... tạo dạng tinh thể Fe(OH)2 Ni(OH)2 có cấu trúc tinh thể dạng Mg(OH)2 Khi thêm HCO3- tạo kết tủa cacbonat mangan, sắt, coban, niken đồng ● Với mức oxi hóa +3 mức đặc trưng cho nguyên tố xét Riêng... , hợp chất khác clorua, bromua, sunfua có đặc tính cộng hố trị đáng kể Các nguyên tố từ Ti đến Co tạo thành ion hiđrat hóa tám mặt [M(H2O)6]3+ , màu sắc ion dẫn bảng 31 Trong dung dịch nước