Cũng điều chế cách hòa tan SrCO3 HNO3 Tinh thể tách khỏi dung dịch dạng tetrahiđrat Sr(NO3)2.4H2O Khi nung nhiệt độ cao 1000C, H2O kết tinh tách dần sau biến thành dạng khan Sr(NO3)2 Tnc = 6450C Khi nung nhiệt độ cao nhiệt độ nóng chảy, bắt đầu tách O2 tạo muối nitrit: sau nung mạnh tạo SrO oxit nitơ Chỉ nhiệt độ cao phân hủy hoàn toàn Sr(NO3)2 dùng để chế pháo hoa, pháo hiệu màu đỏ (6) Ba(NO3)2 điều chế cách hòa tan BaCO3 dạng viterit HNO3 loãng Một phương pháp khác dùng phản ứng trao đổi BaCl2 NaNO3 BaCO3 Ca(NO3)2: Ở nhiệt độ thường, kết tinh trạng thái khan Ba(NO3)2 có Tnc = 5720C Ở nhiệt độ 120C tinh thể tách dạng đihiđrat Ba(NO3)2.2H2O Ba(NO3)2 khó tan nước nóng so với nitrat kim loại kiềm thổ khác Không tan rượu Khi nung mạnh Ba(NO3)2 bắt đầu tách oxi chuyển thành muối nitrit nung thật mạnh chuyển thành oxit BaO oxit nitơ: Ba(NO3)2 dùng để điều chế oxit hiđroxit bari tinh khiết Cũng dùng để chế pháo hoa, pháo hiệu màu lục 3.12 Cacbonat kim loại kiềm thổ (l) Muối cacbonat kim loại kiềm thổ muối phổ biến thiên nhiên dạng khoáng vật khác Magie tồn dạng manhezit MgCO3; đolomit CaCO3.MgCO3; hiđromanhezit Mg(OH)2.3MgCO3.3H2O; phổ biến khống vật stroxianit SrCO3, viterit BaCO3 Phổ biến khoáng vật chứa canxi cacbonat canxit aragonit Thành phần hóa học hai loại khống vật CaCO3 Canxit tồn dạng khác đá Băng Đảo, đá vôi đá cẩm thạch, đá phấn Đá Băng Đảo có nhiều Băng Đảo thường gặp dạng tinh thể lớn, suốt, khơng màu, có khả chiết quang nên dùng làm dụng cụ quang học Đá vôi dạng phổ biến canxit, dùng để sản xuất CaO, CO2), làm vật liệu xây dựng Đá cẩm thạch tạo nên điều kiện nhiệt độ áp suất cao; đá cẩm thạch có nhiều màu khác làm vật liệu trang trí xâydựng Đá phấn dạng mềm đá vôi loại vỏ sị, vỏ hàu, hến Ngồi CaCO3 cịn có dạng natrocanxit Na2CO3.CaCO3.5H2O; Uranotalit 2CaCO3.UO2(CO3) 10H2O (2) Các muối cacbonat kim loại kiềm thổ chất dạng tinh thể, khó tan nước Tích số tan có giá trị sau (Tt): BeC03 1.10-3 Tt MgC03 4.10 -5 CaC03 4,8.10 -9 SrC03 1.1.10 -10 BaC03 5,1.10 -9 Trong dung dịch có chứa dư khí CO2, muối cacbonat Ca, Sr, Ba lại tan tạo muối hiđrocacbonat M(HCO3)2: Phản ứng giải thích tượng ăn mịn đá vơi thiên nhiên, phản ứng nên nước sơng, nước ngầm có chứa lượng đáng kể Ca(HCO3)2 Khi để khơng khí đun nóng, muối phân hủy tách CO2: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ, suối hóa đá, cấn ấm, cấn nồi Trái lại muối trung hòa BeCO3 MgCO3 lại tồn dung dịch chứa lượng dư CO2, chúng bị thủy phân tạo kết tủa muối cacbonat bazơ [M(OH)]2CO3 Muối bazơ luôn tạo thành cho dung dịch cachonat kiềm tác dụng với muối Be Mg (3) Cũng muối cacbonat kim loại khác, axit(kể axit axetic) phân hủy cachonat kim loại kiềm thổ tách CO2; ví dụ: Khác với cacbonat kim loại kiềm M2CO3, muối MCO3 bị nhiệt phân hủy, độ bền nhiệt tăng từ MgCO3 đến BaCO3 ứng với nhiệt độ phân hủy sau: t0c MgC03 540 CaC03 897 SrC03 1290 BaC03 >1360 phụ thuộc áp suất CO2 với nhiệt độ trình nhiệt phân sau (bảng 21) Từ bảng 21 ta thấy nhiệt phân CaCO3 8970C áp suất CO2 áp suất khí quyển; nung BaCO3 đến 9000C, áp suất CO2 đạt 0,2 mmHg Bảng 21 áp suất phân hủy MCO3 MC03 Áp suất CO2 (mm Hg) 400°C MgC03 0,1 450°C 500°C 6,8 100 540°C 560°C 600°C 650°C 700°C 750°C 740 - - - - - ... axit(kể axit axetic) phân hủy cachonat kim loại kiềm thổ tách CO2 ; ví dụ: Khác với cacbonat kim loại kiềm M 2CO3 , muối MCO3 bị nhiệt phân hủy, độ bền nhiệt tăng từ MgCO3 đến BaCO3 ứng với nhiệt độ phân... chứa lượng dư CO2 , chúng bị thủy phân tạo kết tủa muối cacbonat bazơ [M(OH)] 2CO3 Muối bazơ luôn tạo thành cho dung dịch cachonat kiềm tác dụng với muối Be Mg (3) Cũng muối cacbonat kim loại khác,... MgC03 540 CaC0 3 897 SrC03 1290 BaC03 >1360 phụ thuộc áp suất CO2 với nhiệt độ trình nhiệt phân sau (bảng 21) Từ bảng 21 ta thấy nhiệt phân CaCO3 8970C áp suất CO2 áp suất khí quyển; nung BaCO3 đến