CHUYÊN đề II BẢNG TUẦN HOÀN các NGUYÊN tố

CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN MỤC LỤC MỤC LỤC CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI BIẾT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON VÀ VỊ TRÍ, CẤU TẠO A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ SỰ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 10 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 10 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .12 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THUỘC NHÓM A LIÊN TIẾP TRONG BẢNG HTTH 14 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 14 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .15 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THUỘC NHÓM A LIÊN TIẾP 18 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 18 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .19 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUN TỐ DỰA VÀO ĐẶC ĐIỂM CHU KÌ, NHĨM 22 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 22 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .22 CHỦ ĐỀ ƠN TẬP CHUN ĐỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HÓA H ỌC VÀ ĐỊNH LU ẬT TU ẦN HOÀN .23 File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI BIẾT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Cần nhớ số điểm sau: - Hóa trị cao với oxi nguyên tố = STT nhóm A - Hóa trị với H( có) = - hóa trị cao với oxi - % khối lượng A hợp chất AxBy là: %A= MA*100/M - Muốn xác định nguyên tố nguyên tố cần tìm M =? Ví dụ minh họa Ví dụ Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro Hãy cho biết hóa trị cao R oxit Hướng dẫn giải: Gọi hóa trị cao R oxit m, hóa trị hợp chất với hiđro n Ta có: m + n = Theo bài: m = 3n Từ tìm m = 6; n = Ví dụ Một ngun tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH 3.Nguyên tố chiếm 25,93% khối lượng oxit bậc cao Xác định tên nguyên tố Hướng dẫn giải: Hợp chất với Hiđro RH3 ⇒ Chất cao với oxi có cơng thức là: R2 O5 Ta có : (2.R) / (16.5) = 25,93/74,07 ⇒ R= 14 ⇒ R nguyên tố Nitơ Ví dụ Oxit cao nguyên tố chứa 72,73% oxi, cịn hợp chất khí với hidro chứa 75% ngun tố đó.Viết cơng thức oxit cao hợp chất với hidro Hướng dẫn giải: Gọi hợp chất với hidro có cơng thức : RHx ⇒ Hợp chất với oxi có cơng thức R2 Ox-8 Ta có: (1) (2.R) / 16(8-x )= 27,27/72,73 (2) R/x = 75/ 25 = ⇒ R= 3x thay vào pt(1) ta có đáp án : x= ⇒ R = 12 Vậy R cacbon ⇒ CO2 CH4 Ví dụ Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VI A có 60% oxi khối lượng Hãy xác nguyên tố R viết công thức oxit cao Hướng dẫn giải: Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao RO3 Ta có: R/ 48 = 40/60 R= 32 ( Lưu huỳnh) File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN ⇒ Cơng thưc Oxit cao : SO3 Ví dụ Oxit cao nguyên tố R có CHỦ ĐỀ R 2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B.H2S C PH3 D CH4 Hướng dẫn giải: Oxit cao R R2O5 nên R thuộc nhóm VA ⇒ Hợp chất với H RH3 Ta có 3/R = 8,82 / 91,18 ⇒ R=31 (P) ⇒ Chọn C B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% H chiếm 17,65% khối lượng Tìm nguyên tố R Hướng dẫn giải: Nguyên tố có oxit cao R2O5 → R thuộc nhóm VA → Hợp chất với hidro: RH3 Câu Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định R Hướng dẫn giải: Oxit cao RO3 → R thuộc nhóm VIA Hợp chất với hidro có dạng RH2 Đó nguyên tố lưu huỳnh (S) Câu Một nguyên tố Q tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức QH Nguyên tố chiếm 25,93% theo khối lượng oxit bậc cao Định tên nguyên tố Q Hướng dẫn giải: Từ hợp chất QH3 ⇒ Q có hóa trị III ⇒ Hợp chất oxit cao lầ: Q2O5 Theo đề bài, ta có: %Q = 2Q/(2Q + 80) × 100 = 25,93 ⇔ Q + 40 = 3,875Q ⇒ Q = 14: Nitơ Câu Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Sản phầm khí R với hidro chứa 2,74% hidro khối lượng Xác định nguyên tử khối R Hướng dẫn giải: Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O7 → Cơng thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN %H = 1/(R+1) 100% = 2,74% Giải ta có: R = 35,5 (clo) Cl → Công thức phân tử oxit Cl2O7 Cơng thức hợp chất khí với hidro HCl Câu Tỉ số phần trăm nguyên tố R oxit bậc cao với phần trăm R hợp chất khí với hiđro 0,6994 R nguyên tố phi kim nhóm lẻ Xác định R Hướng dẫn giải: Đặt oxit cao có dạng R2On (X) Hợp chất khí với hiđro có dạng RH8-n (Y) Vì R ngun tố phi kim nhóm lẻ nên n = n = n R 83,07 (loại) 127 (nhận) R iot (I) ⇒ Công thức oxit cao nhất: I2O7; hợp chất khí : HI Câu Ngun tử Y có hóa trị cao với oxi gấp lần hóa trị hợp chất khí với hidro Gọi X cơng thức hợp chất oxit cao nhất, Z công thức hợp chất khí với hidro Y Tỉ khối X Z 2,353 Xác định nguyên tố Y Hướng dẫn giải: Gọi hóa trị cao với H nH với oxi nO Câu Hợp chất khí với hiđro nguyên tố ứng với công thức RH Oxit cao chứa 53,3% oxi theo khối lượng Xác định tên nguyên tố R Hướng dẫn giải: Từ công thức RH4 ⇒ R có hóa trị IV ⇒ Cơng thức oxit cao R là: RO2 File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN Vậy nguyên tố R silic (Si) Câu Nguyên tử ngun tố C có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A.50,00% B.27,27% C.60,00% D.40,00% Hướng dẫn giải: X: ns2np4 → X thuộc nhóm IVA → hợp chất khí với H XH2 → oxit cao XO3 CHỦ ĐỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON VÀ VỊ TRÍ, CẤU TẠO A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Cần nhớ : - Số thứ tự ô nguyên tố = tổng số e nguyên tử - Số thứ tự chu kì = số lớp e - Số thứ tự nhóm: + Nếu cấu hình e lớp ngồi có dạng nsanpb (a = → b = → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A + Nếu cấu hình e kết thúc dạng (n - 1)dxnsy(x = → 10; y = → 2): Nguyên tố thuộc nhóm B: * Nhóm (x + y)B ≤ (x + y) ≤ * Nhóm VIIIB ≤ (x + y) ≤ 10 * Nhóm (x + y - 10)B 10 < (x + y) Ví dụ minh họa Ví dụ Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố sau bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau: 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d54s2 Hướng dẫn giải: Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA Số thứ tự 25, chu kì 4, nhóm VII B Ví dụ Giả sử nguyên tố M ô số 19 bảng tuần hồn chưa tìm cịn bỏ trống Hãy dự đốn đặc điểm sau ngun tố đó: a Tính chất đặc trưng b Cơng thức oxit Oxit oxit axit hay oxit bazơ? Hướng dẫn giải: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN a, Cấu hình electron ngun tố là: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Electron lớp ngồi nên tính chất đặc trưng M tính kim loại b, Nguyên tố nằm nhóm IA nên cơng thức oxit M2O Đây oxit bazơ Ví dụ Ion M3+có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d5 a, Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hồn Cho biết M kim loại gì? b, Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho M cháy khí Cl thu chất A nung hỗn hợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, nhận biết thành phần hóa trị nguyên tố A B Hướng dẫn giải: a, Tổng số electron nguyên tử M 26 Số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB M Fe b, Fe cháy khí clo: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hòa tan sản phẩm thu vào nước thu dung dịch Lấy vài ml dung dịch cho tác dụng với dung dịch AgNO3, có kết tủa trắng chứng tỏ có gốc clorua: FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3 ) + 3AgCl Lặp lại thí nghiệm với dung dịch NaOH, có kết tủa nâu đỏ chứng tỏ có Fe(III): FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) + 3NaCl - Nung hỗn hợp bột Fe bột S: Fe + S → FeS Cho B vào dung dịch H2 SO4 lỗng, có khí mùi trứng thối bay chứng tỏ có gốc sunfua: FeS + H2 SO4 → FeSO4 + H2 S (trứng thối) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch thu được, có kết tủa trắng xanh chứng tỏ có Fe(II): FeSO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + Fe(OH) (trắng xanh) Ví dụ Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Hướng dẫn giải: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s2 Cấu hình e X là: 1s22s22p63s2 X có 12 e nên có 12 p nên số hiệu nguyên tử nguyên tố X 12 ⇒ Chọn A Ví dụ Cho biết tổng số electron anion AB32-là 42 Trong hạt nhân A B có số proton số nơtron a Tìm số khối A B b Cho biết vị trí A, B bảng tuần hồn Hướng dẫn giải: a Gọi số hạt proton A P B P’, ta có: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN P + 3P’ = 42 - Ta thấy 3P’ < P + 3P’ = 40 nên P’ < 30/3= 13,3 Do B tạo anion nên B phi kim Mặt khác P’ < 13,3 nên B nitơ, oxi hay flo Nếu B nitơ (P’ = 7) → P = 19 (K) Anion KN32- -: loại Nếu B oxi (P’ = 8) → P = 16 (S) Anion SO32- -: thỏa mãn Nếu B flo (P’ = 9) → P = 13 (Al) Anion AF32- -: loại Vậy A lưu huỳnh, B oxi b O (P’ = 8) : 1s22s22p4 ⇒ ô số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA S (P = 16) : 1s22s22p63s23p4 ⇒ số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Ví dụ Nguyên tử R tạo Cation R+ Cấu hình e R+ở trạng thái 3p6 Tổng số hạt mang điện R A.18 B.22 C.38 D.19 Hướng dẫn giải: Cấu hình R+là 3p6 ⇒ R 3p64s1 ⇒ R có cấu hình đầy đủ 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Tổng hạt mang điện R ( p + e ) = 38 ⇒ Chọn C Ví dụ Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số notron Tổng số proton phân tử XY2 32 a Viết cấu hình electron X Y b Xác định vị trí X Y bảng tuần hoàn Hướng dẫn giải: a Gọi số hạt prroton, nơtron, electron nguyên tử X P, N, E Y P’, N’, E’ Theo bài: P = N = E P’ = N’ = E’ ⇒ Mx = 2P, My = 2P’ Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: Mx /(2 My )= 50/50 =1 ⇒ 2P /2.2P’ =1 ⇒ P = 2P’ Tổng số proton phân tử XY2 32 nên P + 2P’ = 32 ⇒ P = 16 (S) P’ = (O) ⇒ Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 b Lưu huỳnh ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Oxi số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA Ví dụ Cho biết cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) A, M, X ns1, ns2np1, ns2np5 Xác định vị trí A, M, X bảng tuần hồn cho biết tên chúng Hướng dẫn giải: A, M, X thuộc chu kỳ nên n = Cấu hình electron, vị trí tên ngun tố: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN A: 1s22s22p63s1(ơ số 11, nhóm IA), A kim loại Na M: 1s22s22p63s23p1(ơ số 13, nhóm IIIA), M kim loại Al X: 1s22s22p63s23p5(ơ số 17, nhóm VIIA), X phi kim Cl B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Cho ngun tố có cấu hình electron sau: 1s22s22p2, 1s22s22p5, 1s22s22p63s23p6, 1s22s22p63s1 a) Xác định số electron hóa trị nguyên tử b) Xác định vị trí chúng (chu kì, nhóm, phân nhóm bảng tuần hồn nguyên tố hóa học) Hướng dẫn giải: Đáp án: a) Xác định số electron hóa trị: 1s22s22p2: có electron hóa trị 1s22s22p5: có electron hóa trị 1s22s22p63s23p6: có electron hóa trị 1s22s22p63s1: có electron hóa trị b) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn: 1s22s22p2: Ngun tố thuộc chu kì 2, nhóm IVA 1s22s22p5: Ngun tố thuộc chu kì 2, nhóm VIIA 1s22s22p63s23p6: Ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA 1s22s22p63s1: Ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm IA Câu Cho hạt vi mô X+, Y- , Z2- Q có cấu hình electron: ls22s22p6 Xác định vị trí nguyên tố X, Y, Z Q bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hướng dẫn giải: Đáp án: - Nguyên tố Q cấu hình electron: ls22s22p6 nên Z = 10 nguyên tố khí thuộc thứ 10, chu kì nhóm VIIIA - Cation X+ hình thành do: X → X+ + 1e nên Z = 11; X có cấu electron: ls 22s22p63s1 Vậy X thứ 11, chu kì nhóm IA - Anion Y- hình thành do: Y + 1e → Y - nên Z = 9; Y có cấu hình electron: ls 22s22p6 Vậy Y thứ 9, chu kì nhóm VIIA - Anion Z2- hình thành do: Z + 2e → Z 2- nên Z = Z có cấu hình electron: ls 22s22p4 Vậy Z thứ 8, chukì nhóm VIA Câu Một ngun tố chu kì 2, nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hỏi: a Nguyên tử nguyên tố có bao nhiên electron lớp cùng? b Các electron nằm lớp thứ mấy? c Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên? Hướng dẫn giải: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Đáp án: a) Vì thuộc nhóm VA nên ngun tố có electron lớp ngồi b) Vì thuộc chu kì nên electron ngồi nằm lớp thứ hai c) Cấu hình electron: 1s22s22p3 Câu Xác định vị trí ngun tố có Z = 20 nguyên tố có Z = 29 Hướng dẫn giải: Đáp án: - Với nguyên tố có Z = 20 cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 bảng tuần hồn ngun tố +) Ơ thứ 20 +) Chu kì 4: có lớp electron +) Nhóm IIA có electron cuối chiếm obitan 4s2 lớp ngồi - Với ngun tố có Z = 29 cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 bảng tuần hồn ngun tố +) Ơ thứ 29 +) Chu kì có lớp electron +) Nhóm IB có electron ứng với mức lượng cao chiếm obitan 3d; tổng số electron (n - l)d ns 11 nên thuộc nhóm 11 - 10 = Câu Biết nguyên tố R thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R Hướng dẫn giải: Đáp án: E thuộc chu kì ⇒ Có lớp electron R thuộc nhóm VA ⇒ Có electron lớp ngồi ⇒ Cấu hình electron R: ls32s22p3 Câu Một ngun tố có cấu hình electron ngun tử sau: 1s22s22p4; 1s22s22p3; 1s22s22p63s23p1; 1s22s22p63s23p5 a) Hãy xác định số electron hóa trị nguyên tố b) Hãy xác định vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hướng dẫn giải: Đáp án: a) số electron hóa trị nguyên tố: +) 1s2 2s2 2p4: Có electron hóa trị +) 1s2 2s2 2p3: Có electron hóa tri +) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1: Có electron hóa trị +) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: Có electron hóa trị b) Ví trí (chu kỳ, nhóm) cửa nguyên tố: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử cho biết: Số lớp electron suy số thứ tự chu kì File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Các electron lớp ngồi electron s electron p nên chúng nguyên tố p, chúng thuộc nhóm A, số electron ngồi cho biết số thứ tự nhóm +) 1s2 2s2 2p4: Thuộc chu kì 2, nhóm VIA +) 1s2 2s2 2p3: Thuộc chu kì 2, nhóm VA +) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1: Thuộc chu kì , nhóm IIIA +) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Câu Ngun tử X, anion Y-, cation Z- có cấu hình electron lớp 4s 24p6 Cho biết vị trí (chu kì, nhóm) tính chất (phi kim hay kim loại) X, Y, Z bảng hệ thống tuần hoàn Hướng dẫn giải: Đáp án: Từ cấu hình electron lớp ngồi 4s24p6 suy cấu hình electron đầy đủ là: ls22s22p63s23p63d104s24p6 +) Nguyên tố X: ls22s22p63s23p63d104s24p6 Thuộc chu kì 4, nhóm VIIIA; có 8e lớp ngồi X khí +) Ngun tố Y: Từ Y + 1e = YNên cấu hình Y là: ls22p22p63s23p63d104s24p6, thuộc chu kì 4, nhóm VIIA; có 7e lớp ⇒ Y phi kim +) Nguyên tố Z: Từ z = z+ + le Nên cấu hình z là: 1s 22s22p63s23p63d104s24p65s1, thuộc chu kì 5, nhóm IA; có 1e lớp ngồi z kim loại Câu Cation (ion dương) X+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 a) Viết cấu hình electron phân bố electron theo obitan nguyên tố X b) Cho biết vị trí X Hướng dẫn giải: Đáp án: a) Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan Vì cation X+ nguyên tử X electron nên cấu hình electron X: 1s 22s22p62s2 3s1 phân bố obitan sau: b) X thuộc chu kì có lớp electron X thuộc nhóm IA có electron lớp ngồi X thuộc 11 có tổng điện tích 11 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ SỰ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC A TĨM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Dựa vào quy luật biến thiên tính chất theo chu kì theo nhóm File word: 10 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN Câu Hai ngun tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hốa học Tống số hiệu nguyên tử A B 31 Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử A B Nêu tính chất đặc trưng nguyên tố Viết cấu hình electron ion tạo thành Hướng dẫn giải: Đáp án: Giả sử nguyên tố A có số hiệu nguyên tử lớn nguyên tố B Ta có: PA + PB = 31; có trường hợp xảy A B thuộc hai phân nhóm liên tiếp (nhóm A liên tiếp): TH1 A, B thuộc chu kì: PB – PA = ⇒ PA = 15; PB = 16 Cấu hình electron nguyên tử A B là: ls22s22p63s23p3 ls22s22p63s23p4 A thuộc 15, chu kì 3, nhóm VA B thuộc 16, chu kì 3, nhóm VIA Cả A B phi kim nên có tính oxi hóa: A + 3e → A3- B + 2e → B2- TH2 A, B không thuộc chu kì A thuộc nhóm sau nhóm B (P A > PB): PB - PA = ⇒ PA = 12; PB = 19 Cấu hình electron thuộc nguyên tử A B là: ls22s22p63s2 ls22s22p63s23p64s1 A thuộc 12, chu kì 3, nhóm IIA B thuộc 19, chu kì 4, nhóm IA, A B kim loại: A → A+ + e B → B2+ + 2e TH3 A, B khơng thuộc chu kì A thuộc nhóm trước B (PA < PB) PB - PA = ⇒ PA = 11; PB = 20 Cấu hình electron nguyên tố A B là: ls22s22p63s1 ls22s22p63s23p64s2 A thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA B thuộc 19, chu kì 4, nhóm IIA A B kim loại: A → A+ + e B → B2+ + 2e Câu Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25.Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A B thuộc chu kì nào, nhóm Hướng dẫn giải: Đáp án: Gọi số điện tích hạt nhân nguyên tố A B ZA, ZB Giả sử ZA < ZB Theo đề bài, số điện tích hạt nhân nguyên tố B ZB = ZA + Nên: ZA + ZB = 2ZA + = 25 → ZA = 12, ZB = 13 Cấu hình nguyên tử: A (Z = 12): 1s22s22p63s2 Ngun tố A thuộc nhóm IIA, chu kì B (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Nguyên tố B thuộc nhóm IIIA, chu kì File word: 20 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN A B thuộc chu kì Câu X, Y, Z ba kim loại liên tiếp chu kì Tổng số khối chúng 74 Xác định X, Y, Z Hướng dẫn giải: Đáp án: Vì ba kim loại liên tiếp chu kì nên số proton X, Y, Z p, p + 1, p + Tổng số proton kim loại là: p + (p + 1) + (p + 2) = 3p + Ta có: 3p + + (n1 + n2 + n3)= 74 3p + ≤ n1 + n2 + n3 ≤ 1,5(3p + 3) ⇒ 8,8 ≤ p ≤ 11,3 p 10 11 Nguyên tố F Ar Na Vì X, Y, Z kim loại, nên ta nhận p = 11 kim loại Na Ba kim loại liên tiếp chu kì nên X, Y, Z Na, Mg, Al Câu Phân tử X2Y có tổng số proton 23 Biết X, Y hai nhóm (A) liên tiếp chu kì Dựa vào cấu hình electron nguyên tử X, Y Tìm cơng thức phân tử gọi tên hợp chất X2Y Hướng dẫn giải: Đáp án: Đặt số proton X, Y ZX ZY Ta có: 2ZX + ZY = 23 (*) + Nếu X trước Y ZY = ZX + (*) ⇒ 2ZX + ZX + = 23 ⇒ ZX = 22/3 = 7,3 (vơ lí) + Nếu Y trước X ZX = ZY + (*) ⇒ 2(ZY + 1) + ZY = 23 ⇔ 3ZY = 21 Vậy: ZY = ⇒ Y N ZX = ⇒ X O Công thức X2Y NO2 Câu X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hồn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn Xác định tên nguyên tố X Hướng dẫn giải: Đáp án: Vì nên x Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ X Y nguyên tố thuộc nhóm ⇒ Số proton X Y hoặc Ta xét trường hợp: TH1: Nếu pX - pY = ⇒ pX = 12(Mg), pY = 11(Na) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với nhau(loại) TH2: Nếu pX - pY = ⇒ pX = 15(P), pY = 8(O) File word: 21 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng với (nhận) TH3: Nếu pX - pY = ⇒ pX = 16(S), pY = 7(N) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với nhau(loại) Vậy X P CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO ĐẶC ĐIỂM CHU KÌ, NHĨM A TĨM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Cần nhớ: - Tổng số hiệu nguyên tử < ZT < 32 A, B thuộc chu kỳ nhỏ hay ZA - ZB = - Nếu ZT > 32 ta phải xét trường hợp: + A H + A B cách đơn vị + A B cách 18 đơn vị Do hai nguyên tố thuộc nhóm nên tính chất tương tự nhau, với toán liên quan đến hỗn hợp phản ứng ta thay hỗn hợp công thức chung, sau tìm M− chọn hau ngun tố thuộc hau chu kì nhóm cho: MA < M− < MB (MA < MB) B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Ví dụ 1: A B hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 Hãy viết cấu hình electron A, B ion mà A B tạo thành Hướng dẫn giải: Theo ra, tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 nên ZA + ZB = 32 Trường hợp 1: ZB - ZA = Ta tìm ZA = 12; ZB = 20 Cấu hình electron: A : 1s22s22p63s2 (chu kỳ 3, nhóm IIA) B: 1s22s22p63s23p64s2 (chu kỳ 4, nhóm IIA) Ion A2+: 1s22s22p6 B2+: 1s22s22p63s23p6 Trường hợp 2: ZB - ZA = 18 Ta tìm ZA = 7; D = 25 Cấu hình electron: A : 1s22s22p3 (chu kỳ 2, nhóm VA) B: 1s22s22p63s23p63d54s2 (chu kỳ 4, nhóm VIIB) Trường hợp A, B khơng nhóm nên khơng thỏa mãn Ví dụ Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên hai kim loại Hướng dẫn giải: Kí hiệu hai kim loại nhóm IIIA M, nguyên tử khối trung bình M− File word: 22 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Phương trình hóa học có dạng: 2M + HCl → 2MCl2 + 3H2 nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) nM = 2/3 nH2 = 0,2 (mol) theo đầu bài: M− 0,2 = 8,8 → M− = 44 hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, kim loại có nguyên tử khối nhỏ 44 kim loại có nguyên tử khối lơn 44 Dựa vào bảng tuần hoàn, hai kim loại là: Al (M = 27 < 44) Ga (M = 69,72 > 44) Ví dụ 3: Hịa tan 20,2 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA bảng tuần hồn tác dụng với nước thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Xác định tên khối lượng hai kim loại Hướng dẫn giải: Gọi R kí hiệu chung hai kim loại nhóm IA, R nguyên tử khối trung bình hai kim loại 2R + 2H2O → 2ROH + H2 ↑ 0,6 0,3 nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) R = 20,2/0,6 = 33,67 Vì hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên kim loại phải có ngun tử khối nhỏ 33,67 kim loại lại có nguyên tử khối lớn 33,67 Vậy ta có: R1 = 23 (Na) < R = 33,67 < R2 = 39 (K) Dựa vào bảng tuần hoàn hai kim loại Na, K 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ x x/2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ y y/2 Ta có hệ phương trình: mNa = 23.0,2 = 4,6 (gam) mK = 39.0,4 = 15,6 (gam) CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) Bài 1: Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro Hãy cho biết hóa trị R hợp chất với hidro A B C D Hướng dẫn giải: File word: 23 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Chọn đáp án: D Giải thích: Gọi hóa trị cao R oxit m, hóa trị hợp chất với hiđro n Ta có: m + n = Theo bài: m = 3n Từ tìm m = 6; n = ⇒ Hóa trị R với H 2, CT: RH2 Bài 2: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VI A có 60% oxi khối lượng Hãy xác định nguyên tố R viết công thức oxit cao A SO2 B SO3 C PO3 D SeO3 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao RO3 Theo ta có: R/ 48 = 40/60 ⇒ R= 32 ( Lưu huỳnh) ⇒ Công thức Oxit cao : SO3 Bài 3: Nguyên tử R tạo Cation R+ Cấu hình e R+ trạng thái 3p Tổng số hạt mang điện R A 18 B 22 C 38 D 19 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Cấu hình R+ 3p6 ⇒ R 3p64s1 ⇒ R có cấu hình đầy đủ 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Tổng hạt mang điện R ( p + e ) = 38 Bài 4: Cho biết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) M ns 2np1 Xác định M A B B Al C Mg D Na Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: M thuộc chu kì nên có n = Cấu hình electron M: 1s22s22p63s23p1 (ơ số 13, nhóm IIIA), M kim loại Al Bài 5: R thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn Cho biết cấu hình electron R có electron s? A B C D Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B File word: 24 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Giải thích: R thuộc chu kì ⇒ Có lớp electron R thuộc nhóm VA ⇒ Có electron lớp ngồi ⇒ Cấu hình electron R: ls22s22p3 ⇒ có e thuộc phân lớp s Bài 6: Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên hai kim loại Hướng dẫn giải: Giải thích: Đặt CT chung kim loại nhóm IIIA M, nguyên tử khối trung bình M− Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 theo đầu bài: M− 0,2=8,8 → M−=44 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIIA, kim loại có nguyên tử khối nhỏ 44 kim loại có nguyên tử khối lơn 44 ⇒ KL là: Al (M = 27 < 44) Ga (M = 69,72 > 44) Bài 7: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp phân nhóm IIA Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu dược 2,016 khí (đktc) Xác định X, Y A Mg, Ca B Be, Mg C Ca, Ba D Ca, Sr Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Thay hỗn hợp kim loại kim loại tương đương M− Số mol H2 = 0,09 (mol) M− + H2SO4 → M−SO4 + H2 (mol) 0,09 ← 0,09 ⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca X, Y Mg, Ca Bài 8: Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4, công thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B File word: 25 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Giải thích: R có 6e lớp ngồi nên có hóa trị cao với oxi 6, hóa trị với hidro 8-6=2 ⇒ CT: RH2 RO3 Bài 9: Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu 5,6 lit H Hãy xác định tên kim loại M dùng A Ca B Mg C Ba D Br Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: A + 2H2O → A(OH)2 + H2 Số mol khí H2 = 0,25 (mol) ⇒ nA = 0,25 (mol) Ta có: MA = 10 / 0,25 = 40 (Ca) Bài 10: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO Hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định R A P B S C C D Se Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Oxit cao RO3 → R thuộc nhóm VIA Hợp chất với hidro có dạng RH2 Đó nguyên tố lưu huỳnh (S) Bài 11: Hịa tan hồn tồn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO (dư), thu 18,655 gam kết tủa Tìm kim loại kiềm A Na, K B Li, Be C Li, Na D K, Rb Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Ta có: M−Cl + AgNO3 → M−NO3 + AgCl 0,13 mol 0,13 mol ⇒ (M−+35,5).0,13 = 6,645 → M−=15,62 Mà kim loại kiềm thuộc hai chu kì → Li (7) Na(23) File word: 26 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Bài 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50% B 27,27% C 60% D 40% Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 → hợp chất khí X với H XH2 Trong XH2, X chiếm 94,12% khối lượng nên ta có 100% = 94,12% → X= 32 → X Lưu huỳnh Oxit cao S SO3 → %S = (32/80) 100% = 40% Bài 13: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Sản phầm khí R với hidro chứa 2,74% hidro khối lượng Xác định hợp chất R với H A HCl B HBr C H2S D CH4 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O7 → Cơng thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề: %H = 1/(R+1) 100% = 2,74% ⇒ R = 35,5 (clo) → Công thức phân tử oxit Cl2O7 Cơng thức hợp chất khí với hidro HCl Bài 14: Khi cho 3,33 g kim loại thuộc phân nhóm nhóm I tác dụng với nước có 0,48 g khí H2 Vậy kim loại A Li B Na C K D Ca Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Phương trình phản ứng 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Mol 0,48 0,24 M = 3,33/0,48 = 6,94 → M Li Bài 15: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại A Be Mg File word: B Mg Ca C Ca Sr 27 D Sr Ba Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có M= 6,4/0,2 = 32 → 24= M1 < 32 < M2 = 40 Bài 16: Nguyên tử nguyên tố M tạo anion M 2- có cấu hình electron phân lớp 3p Vị trí ngun tố M bảng tuần hồn cơng thức hợp chất có hóa trị cao với oxi là: A số chu kì nhóm VIA, SO2 B số 15 chu kì nhóm VIA, SO3 C số 16 chu kì nhóm VIA, SO3 D số 16 chu kì nhóm IVA, SO2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Vì M + 2e → M2- cấu hình electron M 1s 22s22p43s23p4 số 16 chu kì nhóm VIA CT hợp chất có hóa trị cao với oxi SO3 Bài 17: Ba nguyên tố X,Y,Z thuộc nhóm A ba chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton ba nguyên tử 70 Ba nguyên tố nguyên tố sau A Be,Mg,Ca B Sr , Cd ,Ba C Mg,Ca,Sr D tất sai Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Z− = 70/3 = 23,3 Vậy nguyên tố thuộc chu kì nguyên tố lại thuộc chu kì thuộc chu kì Gọi Z số proton nguyên tố thuộc chu kì Vậy ngun tố thuộc chu kì nhóm A chu kì Z +8 Z+8+18 3Z + 8+8+18 =70 ⟶ Z =12 nguyên tố có thứ tự 12, 20, 38 Mg , Ca, Sr Bài 18: Hai nguyên tố X,Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hồn, có tổng điện tích dương 25 Vị trí X Y bảng tuần hồn vị trí sau A X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA B X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì nhóm IIIA D tất sai Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Theo đầu hai nguyên tố nên cách điện tích dương Giả sử Z X, ZY số proton X Y ZX = (25-1)/2 = 12, ZY = 13 Cấu hình electron X 1s22s22p63s2 , X chu kì nhóm IIA File word: 28 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p1 ,Y chu kì nhóm IIIA Bài 19: Nguyên tố M thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu 6,16 lít khí H đo 27,3oC,1 atm, M nguyên tố sau A Be B Mg C Ca D Ba Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: M + 2H2O ⟶ M(OH)2 + H2 Theo phương trình phản ứng M + 2H2O ⟶ M(OH)2 + H2 mol mol 0,25 mol 0,25 mol Khối lượng mol M = 6/0,25 = 24 M Mg Bài 20: Một hợp chất ion có cơng thức XY Hai ngun tố X,Y thuộc chu kì kế cận bảng tuần hồn X thuộc nhóm IA IIA, cịn Y thuộc VIA VIIA Biết tổng số electron XY 20 XY hợp chất sau A NaCl B NaF C MgO D B C Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: X thuộc nhóm IA,IIA nên có điện hóa trị +1,+2 Y thuộc nhóm VIA,VIIA nên Y có điện hóa trị -2 -1 Ngoài ZX + ZY = 20 Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp ZX = 11 ZY= ; X Na , Y F XY NaF ZX = 12 ZY =8 ; X Mg , Y O XY MgO Bài 21: Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức R 2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần khơng đổi với R chiếm 82,35% H chiếm 17,65% khối lượng Tìm nguyên tố R A N B As C P D Cl Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Ngun tố có oxit cao R2O5 → R thuộc nhóm VA → Hợp chất với hidro: RH3 File word: 29 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN → MR = 14 Đó ngun tố N Bài 22: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Cấu hình electron phân lớp R+ ( trạng thái bản) 2p6 → Cấu hình electron R 1s22s22p63s1 → R có p = e =11 → tổng số hạt mang điện nguyên tử R : p+e = 11+11 = 22 Bài 23: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Xác định công thức oxit kim loại M A MgO B FeO C CaO D BaO Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi số mol oxit MO = x mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (mol): x x x Ta có: (M + 16)x = a Khối lượng dung dịch axit H2SO4 ban đầu = (98.x.100)/17,5 = 560x (gam) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x Theo bài: C% (MSO4) = 20% nên: Từ tìm M = 24 (magie) Oxit kim loại cần tìm MgO Bài 24: A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) Hai kim loại A Mg Ca B Ca Ba C Mg Ba D Be Sr Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi cơng thức chung hai kim loại M = a mol M + 2HCl → MCl2 + H2↑ (mol): a 2a a Số mol H2 = 0,15 mol nên a = 0,15 mol File word: 30 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Ta có: Ma = 4,4 → M = 29,33 A B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A Mg B Ca Bài 25: Nguyên tố R chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn Khơng sử dụng bảng tuần hoàn, cho biết: Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R A nơtron 16; electron 15; proton 14 B nơtron 15; electron 15; proton 15 C nơtron 16; electron 14; proton 14 D nơtron 16; electron 15; proton 15 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: R thuộc nhóm V nên hóa trị cao R oxit V Công thức oxit R2O5 Theo bài: %R = 43,66% nên → R = 31 (photpho) Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron) Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16 Bài 26: Một hợp chất có cơng thức XY X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32.Cấu hình electron X Y A X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p4 B X: 1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p4 C X: 1s22s22p63s23p6 Y: 1s22s22p4 D X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p6 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi số hạt prroton, nơtron, electron nguyên tử X P, N, E Y P’, N’, E’ Theo bài: P = N = E P’ = N’ = E’ Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: Tổng số proton phân tử XY2 32 nên P + 2P’ = 32 Từ tìm được: P = 16 (S) P’ = (O) Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 Bài 27: X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hoàn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn X A O B Mg C S D P Hướng dẫn giải: File word: 31 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN Chọn đáp án: D Giải thích: Vì pX + pY = 23 nên X Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ X Y nguyên tố thuộc nhóm → số proton X Y hoặc Ta xét trường hợp Nếu px-py = → pX =12 (Mg), pY =11 (Na) trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với (loại) Nếu pX- pY =7 → pX =15 (P), pY =8(O) trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng với (nhận) Nếu pX- pY =9 → pX =16 (S), pY =7(N) trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với (loại) Vậy X P Bài 28: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Do X dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2 Y dễ nhận electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3 → Cơng thức phù hợp X3Y2 Bài 29: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Trong nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại B < Al Trong CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại B > C, Mg > Al ⇒ Tính kim loại giảm dần dãy : Mg, Al, B, C Bài 30: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Trong nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim O>S File word: 32 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN Trong CK tính phi kim tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim P