Đang tải... (xem toàn văn)
Ngoài ra chúng còn có những hoá trị khác nhưng ít gặp hơn ). ( Cô Yến - Trừông THCS Hoà Khánh ).[r]
(1)HOÁ TRỊ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HỐ HỌC THƯỜNG GẶP TT TÊN NGUN TỐ KÍ HIỆU NGUYÊN
TỬ KHỐI
HOÁ TRỊ
1 Hiđro H 1
2 Cacbon C 12 ( ) ;
3 Nitơ N 14 1, 2, 3, 4,
4 Oxi O 16
5 Natri Na 23
6 Magie Mg 24
7 Nhôm Al 27
8 Silíc Si 28
9 Phốt pho P 31 ;
10 Lưu huỳnh S 32 (2) ; ;
11 Clo Cl 35,5
12 Flo F 19
13 Kali K 39
14 Canxi Ca 40
15 Sắt Fe 56 ;
16 Đồng Cu 64 (1) ;
17 Kẽm Zn 65
18 Brôm Br 80
19 Bạc Ag 108
20 Bari Ba 137
21 Thuỷ ngân Hg 201 ;
22 Chì Pb 207 ; (4)
( Chữ in nghiêng nguyên tố phi kim )
HOÁ TRỊ CỦA MỘT SỐ NHĨM NGUN TỬ KÍ HIỆU NHĨM TÊN GỌI NHÓM H TRỊ NHÓM
( OH ) Hiđroxit
( NO3 ) Nitrat
( CO3) Cacbonat
( SO4 ) Sunfat
( PO4 ) Phốt phát
(2)BÀI CA HOÁ TRỊ Kali ; Iốt ; Hiđro Natri với Bạc ; Clo : lồi
Là hố trị I bạn
Học cho kĩ, phân vân Magiê ; Chì ; Kẽm ; Thuỷ ngân Ôxi ; Đồng ; Thiếc bằng phần Bari
Cuối thêm Canxi Hố trị II có khó khăn
Bác Nhơm : hố trị III lần Ghi sâu óc, cần: nhớ
Cácbon ; Silíc Là hố trị IV chẳng ngày quên
Sắt nghe quen tên: II ; IIIlên xuống , thật phiền thôi.
Nitơ rắc rối đời: I; II ; III ; IV thời V Lưu huỳnh lúc chơi khăm: Xuống II, lên VI, nằm tư ( IV )
Phốt nói đến chẳng dư Hễ hỏi đến : V Mong em cố gắng học chăm Bài ca hố trị mười năm cịn cần.
( Trên hoá trị thường gặp số ngun tố hố học. Ngồi chúng cịn có hố trị khác gặp hơn )
(3)TÍNH TAN CỦA CÁC MUỐI
TÊN MUỐI KÍ HIỆU
VÀ HỐ TRỊ
TAN ĐƯỢC KHÔNG TAN
Nitrat NO3 = I Tất tan Khơng có Clorua Cl = I Đa số tan ( Trừ 1 ) AgCl Sunfat SO4 = II Đa số tan ( Trừ )
Chỉ là:
BaSO4 và PbSO4
Sunfit SO3 = II Chỉ 2: K2SO3 ; Na2SO3 Đa số không - trừ 2
Cácbônat CO3 = II Chỉ 2: K2CO3 ; Na2CO3 Đa số không - trừ 2
Phốtphát PO4 = III Chỉ 2: K3PO4 ; Na3PO4 Đa số không - trừ 2
Hiđrosunfat HSO4 = I Tất cả Khơng có
HiđroCacbonat HCO3 = I Tất cả Khơng có
HiđroPhốtphát HPO4 = II Tất cả Khơng có
Đi hiđro
Phốtphát H2PO4 = I Tất cả Khơng có
Sử dụng tính tan ( hay không tan ) muối để viết tính chất hố học của muối mà ta học