1 đề luyện thi HSG 9 môn hoá học

ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 1 Môn HÓA HỌC 9 (Thời giao bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Cặp chất nào sau đây không thể tồn t..................................................................................................................................................................................................................

TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ca(OH)2, Na2CO3 B NaCl, Ca(OH)2 C NaNO3, Ca(OH)2 D NaOH, KNO3 Câu 2: Nếu rót 200ml dd NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100ml dd H2SO4 1M dd tạo thành sau phản ứng A Làm quỳ tím chuyển đỏ B Làm quỳ tím chuyển xanh C Làm dd phenolphtalein không màu chuyển đỏ D Khơng làm thay đổi màu quỳ tím Câu 3: Cặp oxit sau phản ứng với nước nhiệt độ thường? A K2O , Fe2O3 B Al2O3, CuO C Na2O, K2O D.ZnO, MgO Câu 4: Để biến đổi sắt (II) oxit thành sắt (III) hiđroxit dùng hố chất A HCl; NaOH; khơng khí ẩm B NaOH; HCl; khơng khí khơ C NaOH; nước; khơng khí ẩm D Nước; NaOH; khơng khí khơ Câu 5: Dãy bazơ sau bị phân hủy nhiệt độ cao? A Ca(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH Câu 6: Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại: HCl, H2S, CO2, SO2 Dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất? A Muối NaCl B Nước vôi C Dung dịch HCl D Dung dịch NaNO3 Câu 7: Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thu dung dịch NaOH có nồng độ A 18% B 16 % C 15 % D 17 % Câu 8: Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 sinh chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng A 0,1 M B 0,2 M C 0,25 M D 0,5 M Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 2,7g nhơm khí oxi Hồ tan sản phẩm thu dung dịch HCl 10% Khối lượng dung dịch HCl 10% đủ để tham gia phản ứng A 1095g B 10,95g C 109,5g D 109,9g Câu 10 : Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% dung dịch HCl 3,65% Khối lượng dung dịch HCl cần dùng A 200g B 300g C 400g D 500g Câu 11: NaOH rắn có khả hút nước mạnh nên dùng làm khơ số chất NaOH làm khơ khí ẩm sau đây? A CO B H2 C CO2 D SO2 Câu 12: Sản phẩm thu sau điện phân dung dịch bão hòa muối ăn thùng điện phân có màng ngăn: A NaOH, H2, Cl2 B NaOH, H2, HCl C NaOH, Cl2, H2O D NaOH, H2, H2O Câu 13: Cho hoàn toàn 8,4g NaHCO3 vào dung dịch HCl thu chất khí, dẫn khí qua dung dịch nước vơi lấy dư thu a gam muối kết tủa Giá trị a A 100 B 10 C 15 D 20 Câu 14: Để phân biệt khí CO2 khí SO2 dùng A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch KCl Câu 15: Cho nguyên tố Na, P, Mg, Fe Oxit nguyên tố tác dụng với nước tạo dung dịch có PH < A Na B P C Mg D Fe Câu 16: Cho nguyên tố Na, P, Mg, Fe Oxit nguyên tố tác dụng với nước tạo dung dịch có PH > 7? A P B Fe C Mg D Na Câu 17: 8g oxit kim loại M hoá trị II tác dụng hoàn toàn với 98g dung dịch H2SO4 10% Cơng thức hố học oxit kim loại M A MgO B ZnO C CuO D FeO Câu 18: Hịa tan hồn tồn 13 gam hỗn hợp hai muối K2CO3 Na2CO3 dung dịch HCl vừa đủ thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 1,14 g B 14, g C 11,4 g D 12,4 g Câu 19: Hòa tan 15,5 gam natrioxit vào nước dư để thu 500ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch A 2M B 1,5M C 1M D 0,5M Câu 20: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,7361 lit khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 37,6 g B 38,35 g C 38,93 g D 40,0 gam II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: ( điểm) Viết phương trình phản ứng sau: A Cho Na vào dung dịch Al2( SO4)3 B Cho K vào dung dịch Fe SO4 C Hòa tan Fe3O4 vào H2SO4 lỗng D Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp gồm Al2O3 FexOy Câu 2: (1,5 điểm) Có lọ bị nhãn đựng dung dịch sau( lọ đựng loại dung dịch) là: NaHSO4; Na2CO3; Na2SO3; BaCl2; Na2S Chỉ dùng quỳ tím hóa chất để nhận biết lọ đựng dung dịch gì? Viết phương trình hóa học minh hoạ? Câu 3: (3 điểm) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H2 18 Nếu lấy lượng kim loại M sinh hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H 2SO4 98% đun nóng thu khí SO dung dịch Y Xác định công thức oxit kim loại tính giá trị nhỏ m 2 Cho m gam hỗn hợp G gồm KHCO CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Hấp thụ tồn lượng khí CO sinh vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu 12 gam kết tủa Tính m Câu 4: (3,5điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hồ tan hồn tồn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g; a = 2,8g Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP SỐ MƠN THI: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C A C B C D C D B A B B B D C B PHẦN II: TỰ LUẬN 2,0 điểm A 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Al2( SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + Al(OH)3 0, 75 Al(OH)3 + NaOH ->Na AlO2 + 2H2O B 2K +2 H2O KOH + H2 FeSO4 +2KOH C Fe3O4 + 4H2SO4 K2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O D 2(6x-4y) Al + 6x Fe2O3 (6x-4y) Al2O3 + 12 FexOy 1,5 điểm 0,25 0, 0,5 C C - Trích mẫu thử cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch chất Nhận + Dung dịch NaHSO4 làm quỳ tím chuyển đỏ + dung dịch Na2CO3; Na2SO3; Na2S làm quỳ tím chuyển xanh + Dung dịch BaCl2 không đổi màu quỳ tím - Dùng NaHSO4 thêm vào ống nghiệm chưa phân biệt 0,5 nhận 0,25 + Na2S có mùi trứng thối bay 0,5 PT: Na2S + NaHSO4 0,25 Na2SO4 + H2S + Na2CO3 có mùi hắc bay PT: Na2SO3 + NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O + Na2CO3 có khí khơng có mùi PT: Na2CO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O 3,0 điểm a 1,5 điểm Gọi công thức oxit cần tìm MxOy (x,y  N*) t PPTH: MxOy + yCO   xM + yCO2 (1) 0, M X = 36  X có CO dư Tính số mol CO2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng  mol MxOy = 0,07/y  x*MM + 16*y = 58*y  MM = (2y/x)*21 0,5 Xét bảng: 2y/x 8/3 MM 21 42 56 62 loại loại Fe (t/m) loại 0,25  CT: Fe3O4 Số mol Fe = 0,0525 mol t 2Fe + 6H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 0,25 Tính m = 10,5 gam b 1,5 điểm CaCO3 + H2SO4  MgSO4 + CO2 + H2O (1) 2KHCO3 + H2SO4  K2SO4 + 2CO2 + 2H2O (2) Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) 0, Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) Số mol CaCO3 = 12 : 100 = 0,12(mol) Phản ứng CO2 dung dịch KOH, Ca(OH)2 thu kết tủa nên xảy hai trường hợp: TH1: Phản ứng tạo muối CaCO3 phương trình : Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (3) Theo (3): nCO  nCaCO  0,12( mol ) Theo (1) (2): Số mol G = tổng số mol CO = 0,12 mol  mG = 12 gam 0,25 TH2: Phản ứng tạo thành hai muối xảy phương trình sau: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (4) Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 KOH + CO2  KHCO3 0,25 (5) (6) Theo (4): nCa (OH )  nCO  nCaCO  0,12( mol ) 2 Theo (5): nCO  2nCa (OH )  2(0,15  0,12)  0, 06(mol ) 2 Theo (6): nCO  nKOH  0, 2(mol ) 0, Theo (1) (2): Số mol G = tổng số mol CO = 0,38 mol  mG = 38 gam 3,5 điểm a, 2,5 điểm Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 0,25 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư tồn kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 MgCl2 + 2NaOH  NaCl + Mg(OH)2 Khi đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng 0,2 không đổi xảy phản ứng Mg(OH)2  MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg y mol Fe, theo giả thiết ta có phương trình 0,5đ 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH)2 x; số phân tử gam Fe(OH)2 y Khi nung khối lượng chất rắn giảm lượng 18x + 18y - y 32a (**) Giải hệ phương trình gồm (*) (**)  24x.6  56y.6 6m   18x.8 10y.8 8a  256y = 6m - 8a  y = Vậy khối lượng Fe = 6m 8a 256 6m 8a 56 256 0,5 0,25đ 0,25đ Kết % khối lượng Fe (6m 8a)56.100% % 256.m 0,5 % khối lượng Mg 100% - % = % b 1,0 điểm áp dụng số: (6.8 8.2,8).56.100% 70% %Fe : % = 256.8 0, 5đ % Mg : % = 100% - 70% = 30% 0, 5đ Ghi chú: - Học sinh làm cách khác chấm điểm tương đương - Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tính tốn liên quan đến pt khơng cân khơng tính điểm ... 0 ,1 M B 0,2 M C 0,25 M D 0,5 M Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 2,7g nhơm khí oxi Hồ tan sản phẩm thu dung dịch HCl 10 % Khối lượng dung dịch HCl 10 % đủ để tham gia phản ứng A 10 95 g B 10 ,95 g C 10 9, 5g D 10 9, 9g... trị bao nhiêu? A 1, 14 g B 14 , g C 11 ,4 g D 12 ,4 g Câu 19 : Hòa tan 15 ,5 gam natrioxit vào nước dư để thu 500ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch A 2M B 1, 5M C 1M D 0,5M Câu 20: Hòa tan hết 7,74... coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP SỐ MƠN THI: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án 10 11 12