Hoa hoc 10 de xuat 2022 thai binh

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2022 TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BINH Thời gian làm 180 phút ĐỀ THI ĐỀ XUẤT (Đề có 03 trang, gồm 10 câu) Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử Định luật HTTH 1.1 Phân tử T có công thức ABX Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử T 82 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối giữa B X gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B X gấp 27 lần số khối của A Tìm công thức phân tử của T 1.2 a) Hãy mô tả cấu trúc của phân tử bo halogenua BX3 Obitan lai hóa của B ở trạng thái lai hóa nào? b)Trạng thái lai hóa thay đổi thế halogen Bo hình thành một liên phân tử với một bazơ, ví dụ piriđin (C5H5N)? c) Dựa vào cấu tạo hãy so sánh độ dài liên kết B-F phân tử BF3 ion BF4- Câu 2: (2,0 điểm) Tinh thể Muối florua của kim loại R có cấu trúc lập phương với số mạng a = 0,62 nm, đó các ion kim loại (Rn+) nằm tại các vị trí nút mạng của hình lập phương tâm diện, các ion florua (F‒) chiếm tất cả các hốc tứ diện Khối lượng riêng của muối florua 4,89 g/cm3 Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị (ô mạng sở) của mạng tinh thể florua? Xác định công thức phân tử tổng quát của muối? Xác định kim loại R? Cho NA = 6,023.1023; MF = 19 g/mol Câu 3: (2,0 điểm) phản ứng hạt nhân Khi bắn phá 235 92 U ta thu 146 57 La 87 35 Br Hãy viết phương trình của phản ứng phân hạch tính lượng giải phóng (theo J) của phản ứng đó Biết: 235 92 U = 235,0439u ; 146 57 La = 145,9063 ; 87 35 Br = 86,9054 ; mn = 1,00866u Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro một mẫu nước sông 8.10-18 Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm Có nguyên tử triti 10g mẫu nước sông sau 40 năm Câu 4: (2,0 điểm) Nhiệt hóa học Biết hợp chất Q (khới lượng mol phân tử 122,0g.mol-1) gồm có cacbon, hydro oxy Nhiệt sinh (entanpi tạo thành) tiêu chuẩn của CO2(k) H2O(l) tại 25oC tương ứng – 393,51 285,83kJ.mol-1 Hằng số khí R = 8,314J.K-.mol-1 Nhiệt dung riêng của nước 4,184J.g-1.K-1 biến thiên nội của phản ứng (∆Uo) –3079kJ.mol-1 Dùng lượng dư oxy đốt cháy hết một mẫu chất rắn Q nặng 0,6000g một nhiệt lượng kế ban đầu chứa 710,0g nước tại 25,000oC Sau phản ứng xong, nhiệt độ lên tới 27,250oC có 1,5144g CO2(k) 0,2656g H2O tạo thành Hãy xác định công thức phân tử viết, cân phương trình phản ứng đốt cháy Q với trạng thái vật chất Hãy tính nhiệt dung của nhiệt lượng kế đó (không kể nước) Hãy tính nhiệt sinh (entanpi tạo thành) tiêu chuẩn (∆Hof) của Q Câu 5: (2,0 điểm) Cân hóa học pha khí Ở 820oC sớ cân của các phản ứng: CaCO3 CaO (r) + CO2(k) C(r) + CO2(k)  2CO(k) (1) K1= 0,2 (2) K2= Trong một bình chân không dung tích 22,4 lít ở 820 oC, người ta cho mol CaCO mol C Xác định số mol của CO CO2 hệ ở trạng thái cân Phải tăng thể tích bình lên thì phân hủy xảy hoàn toàn Câu 6: (2,0 điểm) Động học Ở 250C, hai phản ứng đơn phân tử, I II, có số tốc độ, lượng hoạt động hoá Ea của phản ứng I lớn lượng hoạt động hoá của phản ứng II Từ dữ kiện đó, hãy cho biết nhận định dưới về hai phản ứng chính xác, tại sao? (1) kI giống kII tại nhiệt độ (2) kI lớn kII ở nhiệt độ thấp nhỏ ở nhiệt độ cao (3) kI nhỏ kII ở nhiệt độ thấp lớn ở nhiệt độ cao (4) kI lớn kII ở cả vùng nhiệt độ thấp cao 250C Câu 7: (2,0 điểm) Cân axit-bazơ kết tủa Tính pH nồng độ cân của các phân tử hệ giữa HCl 0,01M + H2S 0,1M biết K1 (H2S) = 10-7,02; K2 H2S= 10-12,90; Kw(H2O)= 10-14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1.10-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10-3M Tính pH của dung dịch thu KaCH3COOH = 10-4,76 Ở 250C tích số tan của BaCrO4 1,2.10-10 ; Ag2CrO4 2,5.10-12 a Muối tan nước nhiều b Muối tan dung dịch nước chứa CrO42- 0,1M nhiều Câu 8: (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa- khử Điện hóa Cho ECrO 2− / Cr ( OH ) = −0,18V ; EMnO = +1,695V − / MnO ( OH ) CrO2- + H+ + H2O Cr(OH)3 K = 1,0.10-14 Hãy thiết lập sơ đồ pin hình thành bởi hai cặp oxi hóa - khử CrO 42-/ CrO2- MnO4-/ MnO(OH)2 Tính số cân của phản ứng xảy pin Tính Epin biết nồng độ của ion CrO42- 0,010M; CrO2- 0,030M; MnO4- 0,2M Mô tả chiều chuyển động của các electron, cation, anion quá trình pin hoạt động Câu 9: (2,0 điểm) Nhóm Halogen, Oxi- lưu huỳnh Cho m (g) ḿi halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H 2SO4 đặc, nóng (lấy dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thu 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu muối nhất B có khối lượng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy dư vào Y thì thu kết tủa Z có khối lượng gấp ,674 lần khối lượng muối B Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 m (g) muối Xác định kim loại kiềm halogen Cho biết trạng thái lai hóa dạng hình học của R3- (R Halogen tìm ở trên) ? Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu Có ba hợp chất: A, B C HO C CH3 O HO C C CH3 O A B CH3 OH O C Hãy so sánh tính axit của A B Hãy so sánh nhiệt độ sôi độ tan dung môi không phân cực của B C Cho biết số đồng phân lập thể có thể có của A, B C HẾT Người đề: Phạm Văn Tuân SĐT: 0352519211 HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN ĐÁP ÁN VÙNG DUN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2022 TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Thời gian làm 180 phút ĐỀ THI ĐỀ XUẤT (Đề có 03 trang, gồm 10 câu) Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử Định luật HTTH 1.1 Phân tử T có công thức ABX Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử T 82 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối giữa B X gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B X gấp 27 lần số khối của A Tìm công thức phân tử của T 1.2 a) Hãy mô tả cấu trúc của phân tử bo halogenua BX3 Obitan lai hóa của B ở trạng thái lai hóa nào? b)Trạng thái lai hóa thay đổi thế halogen Bo hình thành một liên phân tử với một bazơ, ví dụ piriđin (C5H5N)? c) Dựa vào cấu tạo hãy so sánh độ dài liên kết B-F phân tử BF3 ion BF4- Hướng dẫn giải ý Nội dung Gọi số hạt p, n, số khối của A là: ZA, NA, AA Gọi số hạt p, n, số khối của B là: ZB, NB, AB Gọi số hạt p, n, số khối của X là: ZX, NX, AX Từ các dữ kiện đề ta thiết lập các phương trình: 2( ZA + ZB + ZX) + ( NA + NB + NX) = 82 (1) 2( ZA + ZB + ZX) - ( NA + NB + NX) = 22 (2) AB-AX=10Aa (3) AB + AX=27Aa (4) Từ (1) (2): ZA + ZB + ZX=26 NA + NB + NX=30 AA + AB + AX =56 (5) Từ (3), (4) (5) ta giải AA=2, AB=37, AX=17 Vì ZA + ZB + ZX=26 nên ZA=1, ZB=17, ZX=8 Các nguyên tử : 12 H , 1737Cl , 178O Công thức của T: HClO Điểm 1,0 a)Nguyên tử trung tâm B có lai hóa sp2 BX3 có cấu tạo tam giác 0,25 X B X X b)Khi hình thành một liên phân tử với piriđin, cấu trúc xung quanh nguyên tử trung tâm B chuyển thành cấu trúc lai hóa sp3 tứ diện X N: 0,25 X + N X B X X X c) Độ dài liên kết B-F phân tử BF ngắn ion BF4- vì phân tử BF3 liên kết B-F có một phần liên kết π bổ trợ nhờ xen phủ của một obital p của nguyên tử F với obital p trống của nguyên tử B, đó liên kết B-F phân tử BF3 mang một phần tính chất của liên kết kép Trong ion BF4- liên kết B-F thuần tuý liên kết đơn F F B F F F _ F B 0,5 F Câu 2: (2,0 điểm) Tinh thể Muối florua của kim loại R có cấu trúc lập phương với số mạng a = 0,62 nm, đó các ion kim loại (Rn+) nằm tại các vị trí nút mạng của hình lập phương tâm diện, các ion florua (F‒) chiếm tất cả các hốc tứ diện Khối lượng riêng của muối florua 4,89 g/cm3 Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị (ô mạng sở) của mạng tinh thể florua? Xác định công thức phân tử tổng quát của muối? Xác định kim loại R? Cho NA = 6,023.1023; MF = 19 g/mol Hướng dẫn giải ý a Nội dung Ô mạng sở: b Trong một ô mạng: - Sớ ion Rn+: × + × = Điểm 0,5 0,5 - Số ion F‒: c ×1 = 0,25 ⇒ Để đảm bảo về mặt trung hòa điện tích thì: ⇒ ion kim loại R2+ 4×n = 8×1 ⇒ n = Vậy ô mạng sở có phân tử oxit có dạng RF2 Khối lượng riêng florua tính theo cơng thức: 4× D= ⇒ M RF2 0,5 M RF2 6, 023.1023 a3 D×a × 6, 023.1023 4,89 × (0, 620.10 −7 ) × 6, 023.10 23 = = = 175, 48 4 0,25 ⇒ M R = 175, 48 − 19 × = 137, 48 (g/mol) Vậy kim loại R bari Muối florua BaF2 Câu 3: (2,0 điểm) phản ứng hạt nhân Khi bắn phá 235 92 U ta thu 146 57 La 87 35 Br Hãy viết phương trình của phản ứng phân hạch tính lượng giải phóng (theo J) của phản ứng đó Biết: 235 92 U = 235,0439u ; 146 57 La = 145,9063 ; 87 35 Br = 86,9054 ; mn = 1,00866u Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro một mẫu nước sông 8.10-18 Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm Có nguyên tử triti 10g mẫu nước sông sau 40 năm Hướng dẫn giải ý Nội dung U + n→ La + Br +3 n 235 92 146 57 87 35 Điểm 0,25 m0 = 235,0439 + 1,00866 = 236,05256 (g) m = 145,9063 + 86,9054 + 3.1,00866 = 235,83768 (g) 0,25 Δm = m0 - m = 0,21488 (g) E = Δm.C2 = 0,21488.10-3.(3.108)2 = 1,93392 1013 (J/mol) hay 3,211.10-11 (J/ngtử) Số phân tử H2O có 10 (g) mẫu nước sông: 0,5 10 6,023.1023 = 3,346.1023 (phtử) 18 Số nguyên tử H có 10 (g) mẫu nước sông: 6,6921023 (ngtử) Số đồng vị 13 H có 10 (g) mẫu nước sông: 23 N0 = 6,69210 8.10 -18 0,5 = 5,354.10 (ngtử) ln t1/2 = 12,3 năm ⇒ k = t = 0,0564 / năm 1/ ln N0 = kt ⇒ N = N0.e-kt = 5,354.106.e-0,0564.40 = 5,609.105 (ngtử) N 0,5 Vậy sau 40 năm số nguyên tử 13 H có 10 (g) mẫu nước sông là: 5,609.105 (ngtử) Câu 4: (2,0 điểm) Nhiệt hóa học Biết hợp chất Q (khới lượng mol phân tử 122,0g.mol-1) gồm có cacbon, hydro oxy Nhiệt sinh (entanpi tạo thành) tiêu chuẩn của CO2(k) H2O(l) tại 25oC tương ứng – 393,51 285,83kJ.mol-1 Hằng số khí R = 8,314J.K-.mol-1 Nhiệt dung riêng của nước 4,184J.g-1.K-1 biến thiên nội của phản ứng (∆Uo) –3079kJ.mol-1 Dùng lượng dư oxy đốt cháy hết một mẫu chất rắn Q nặng 0,6000g một nhiệt lượng kế ban đầu chứa 710,0g nước tại 25,000oC Sau phản ứng xong, nhiệt độ lên tới 27,250oC có 1,5144g CO2(k) 0,2656g H2O tạo thành Hãy xác định công thức phân tử viết, cân phương trình phản ứng đốt cháy Q với trạng thái vật chất Hãy tính nhiệt dung của nhiệt lượng kế đó (không kể nước) Hãy tính nhiệt sinh (entanpi tạo thành) tiêu chuẩn (∆Hof) của Q Hướng dẫn giải ý Nội dung C : H :O = Điểm 1,5144 0,2656.2 0,1575 = = = 0,0344 : 0,0295 : 0,00984 = : : 44,0 18,0 16 Khối lượng phân tử của C7H6O2 = 122 giống khối lượng phân tử đầu cho C7H6O2(r) + 15/2O2(k) → 7CO2(k) + 3H2O(l) Hay 2C7H6O2(r) + 15O2(k) → 14CO2(k) + 6H2O(l) n Q ∆U o qv Tổng nhiệt dung = = = 6,730kJ K −1 ∆T ∆T Nhiệt dung của nước = 710,0 4,184 = 2971J.K-1 Nhiệt dung của nhiệt lượng kế = 6730 – 2971 = 3759J.K-1 0,5 0,75 ∆Ho = ∆Uo - RT∆nk = -3080 kJ.mol-1 ⇒∆Hof (Q) = -532kJ.mol-1 0,75 Câu 5: (2,0 điểm) Cân hóa học pha khí Ở 820oC sớ cân của các phản ứng: CaCO3 CaO (r) + CO2(k) (1) K1= 0,2 C(r) + CO2(k)  2CO(k) (2) K2= Trong một bình chân không dung tích 22,4 lít ở 820 oC, người ta cho mol CaCO mol C Xác định số mol của CO CO2 hệ ở trạng thái cân Phải tăng thể tích bình lên thì phân hủy xảy hoàn toàn Hướng dẫn giải ý Nội dung Gọi x số mol CaCO3 bị phân huỷ ; y số mol C tham gia phản ứng Điểm Ta có: CaCO3 CaO (r) + CO2(k) X x x C(r) + CO2(k)  2CO(k) y y (1) K1= 0,2 (2) K2= 2y Số mol của hỗn hợp khí: (x -y+ 2y) mol = x + y Từ (1) ⟹ K1 = P CO = 0,2 (atm) = (x – y) 0,082.(273 + 820) RT = (x – y) 22,4 V 0,5 PCO 0,2 x–y= = 0,05 (3) ; Từ (2) K2 = P = CO PCO = 2PCO = 0,4 = 0,632 (atm) 2y RT = V Vậy: 0,4 y= n CO = (x – y) = 0,05 (mol) ; 0,4 = 0,079 (mol) 2.4 nCO = 2y = 0,158 (mol) Hoặc biết áp suất của CO2 ta tính theo công thức PV=nRT Để phân huỷ CaCO3 xảy hoàn toàn ⟹ x = Vì nhiệt độ không đổi nên k không đổi, áp suất không đổi 0,5 Ở thời điểm ban đầu: PCO = 0,632 atm P CO = 0,2 atm P n CO CO Áp dụng công thức P = n CO CO 0,5 RT (1 – z) = 0,2 V Gọi z số mol C đã tham gia phản ứng ⟹ RT 2z = 0,632 V Lấy (II) chia cho (I) ⟹ Thay z vào (II): V = 2z = 3,16 1− z (I) (II) ⟹ z = 0,612 (mol) 0,082.(820 + 273).2.0,612 = 173,6 (lít) 0,632 Để CaCO3 phân huỷ hoàn toàn thì thể tích bình phải lấy là: 0,5 V ≥ 173,76 lít Câu 6: (2,0 điểm) Động học Ở 250C, hai phản ứng đơn phân tử, I II, có số tốc độ, lượng hoạt động hoá Ea của phản ứng I lớn lượng hoạt động hoá của phản ứng II Từ dữ kiện đó, hãy cho biết nhận định dưới về hai phản ứng chính xác, tại sao? (1) kI giống kII tại nhiệt độ (2) kI lớn kII ở nhiệt độ thấp nhỏ ở nhiệt độ cao (3) kI nhỏ kII ở nhiệt độ thấp lớn ở nhiệt độ cao (4) kI lớn kII ở cả vùng nhiệt độ thấp cao 250C Hướng dẫn giải ý Nội dung Hằng số tốc độ của phản ứng 1: kI = A1 e Điểm EI − a RT Hằng số tốc độ của phản ứng 2: kII = A2 e − (1) E aII RT (2) kI AI E I − E II Từ (1) (2) ta có: ln k = ln A - a a RT II II k1 AI EaI − EaII 0 ln ln ∗ Ở 298 K tức 25 C: = k2 AII RT0 0,25 = → k1 = k2 250C, hai phản ứng đơn phân tử, I II, có số tốc độ EaI − EaII EaI − EaII ∗ Ở nhiệt độ T1 > T0: < RT1 RT0 0, kI AI AI E I − E II E I − E II Kết quả là, ln k = ln A - a a > ln A - a a = RT1 RT0 II II II → ln 0, kI > hay kI > kII k II EaI − EaII EaI − EaII ∗ Ở nhiệt độ T2 < T0: > RT2 RT0 Khi đó: ln kI A E I − EaII ln I - a = k II AII RT2 → ln AI E I − E II < ln A - a a = RT0 II 0,25 kI < hay kI < kII k II Như vậy, kI nhỏ kII ở nhiệt độ thấp 2980K lớn kII ở nhiệt 0,25 độ cao 2980K Nhận định (3 Câu 7: (2,0 điểm) Cân axit-bazơ kết tủa Tính pH nồng độ cân của các phân tử hệ giữa HCl 0,01M + H2S 0,1M biết K1 (H2S) = 10-7,02; K2 H2S= 10-12,90; Kw(H2O)= 10-14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1.10-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10-3M Tính pH của dung dịch thu KaCH3COOH = 10-4,76 Ở 250C tích số tan của BaCrO4 1,2.10-10 ; Ag2CrO4 2,5.10-12 a Muối tan nước nhiều b Muối tan dung dịch nước chứa CrO42- 0,1M nhiều Hướng dẫn giải ý Nội dung + Điểm - HCl→ H + Cl (1)  → H2S ¬   H+ + HS- (2) K1= 10-7,02  → H+ + S2- (3) K2 = 10-12,9 HS- ¬    → H+ + OH- (4) Kw = 10-14 H2O ¬   Tính theo cân (2) H2S C 0,1 CB: 0,1-x  → ¬   H+ + HS- K1= 10-7,02 0,5 0,01 0,01 + x (2) x 10 Tính pH của dung dịch Xét phản ứng : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C0 6.10-3 C 4.10-3 2.10-3 2.10-3 - TPGH: CH3COOH 4.10-3; CH3COONa 2.10-3; CH3COONa → CH3COO- + Na+ 2.10-3 2.10-3  → CH3COO- + H+ CH3COOH ¬   4.10-3 C 0,5 2.10-3 CB: ( 4.10-3 – x) a Tính độ tan của BaCrO4 nước Xét cân bằng: Ka = 10-4,76 ( 2.10-3 + x) x  → Ba2+ + CrO42BaCrO4 ¬   Sa Sa T = Sa2 → Sa =1,1.10-5(mol/l)  → 2Ag+ + CrO42Xét cân bằng: Ag2CrO4 ¬   2Sb Sb 0,5 Trong nước Ag2CrO4 tan nhiều BaCrO4 b Trong dung dịch CrO 24 0,1M (độ tan của BaCrO4 Ag2CrO4 Sa’ Sb’ ) Ta có: TBaCrO4 = (Sa’) ( 0,1+ Sa’) → Sa’ = 1,2.10-9 (M) TAg2CrO4 = (2 Sb’)2 (0,1 + Sb’) → Sb’ = 2,5.10-6 (M) Nhận xét: Sa’ = 1,2.10-9 < 1,1.10-5 Sb’ = 2,5.10-6 < 8,5.10-5 0,5 2- Kết luận: Ag2CrO4 tan dung dịch CrO4 0,1M nhiều BaCrO4 Câu 8: (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa- khử Điện hóa Cho ECrO 2− / Cr ( OH ) Cr(OH)3 = −0,18V ; EMnO = +1,695V − / MnO ( OH ) CrO2- + H+ + H2O K = 1,0.10-14 Hãy thiết lập sơ đồ pin hình thành bởi hai cặp oxi hóa - khử CrO 42-/ CrO2- MnO4-/ MnO(OH)2 Tính số cân của phản ứng xảy pin 11 Tính Epin biết nồng độ của ion CrO42- 0,010M; CrO2- 0,030M; MnO4- 0,2M Mô tả chiều chuyển động của các electron, cation, anion quá trình pin hoạt động Hướng dẫn giải ý Xét cặp CrO42-/ Cr(OH)3 Nội dung CrO42- + 4H2O + 3e H+ + OH+ K1 = 103E1 /0,0592 Cr(OH)3 + 5OHCrO2- + H+ + H2O Cr(OH)3 CrO42- Điểm Kw-1 = 1014 H2O 2H2O + K = 10-14 CrO2- 3e + 4OH- 0,25 K = K1.K.K −w1 = 10 3E1 /0,0592 Eo CrO42-/ CrO2- = Eo CrO42-/ Cr(OH)3 = - 0,18V < Eo MnO4-/ MnO(OH)2 sơ đồ pin: (-) Pt | CrO42-, CrO2-, OH- || MnO4-, H+, MnO(OH)2 | Pt (+) 0,25 Tính K của phản ứng: MnO4- + 4H+ + 3e CrO2- + 4OH4| MnO(OH)2 + H2O CrO42- + 2H2O + 3e H2O MnO4- + CrO2- + H2O H+ + OHMnO(OH)2 K1 = 103.1,695/0,0592 K2-1 = (103.(-0,18)/0,0592)-1 0,25 Kw = 10-14 + CrO42- 0,25 K = K1.K2-1.(Kw)4 = 1039 o Epin = E pin 0,0592 [MnO −4 ].[CrO −2 ] lg + [CrO 24− ] Tính Eopin dựa vào K phản ứng ta có Eopin = 0,25 39.0,0592 = 0,77V 0,0592 0,2.0,03 lg = 0,7656V 0,01 Ở mạch ngồi: Các eletron chuyển đợng từ anơt (-) sang catot (+) Epin = 0,77 + 0,25 Ở mạch : - Dung dịch bên anot có CrO2-, OH- đến bề mặt anot tham gia phản ứng làm dung dịch giảm lượng ion âm so với lượng ion dương → các ion âm của cầu 0,25 muối vào dung dịch ở anot để dung dịch trung hòa điện - Dung dịch bên catot có ion MnO4-, H+ đến bề mặt catot tham gia phản ứng làm dung dịch giảm lượng ion dương so với lượng ion âm → các ion dương 12 của cầu muối vào dung dịch ở catot để dung dịch ln trung hịa điện 0,25 Câu 9: (2,0 điểm) Nhóm Halogen Oxi lưu huỳnh Cho m (g) muối halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thu 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu muối nhất B có khối lượng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl lấy dư vào Y thì thu kết tủa Z có khối lượng gấp ,674 lần khối lượng muối B Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 m (g) muối Xác định kim loại kiềm halogen Cho biết trạng thái lai hóa dạng hình học của R3- (R Halogen tìm ở trên) ? Hướng dẫn giải ý Nội dung im Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 vµ m (g) mi Gọi cơng thức ḿi halozen: MR Theo đầu khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen, 0,25 khí X sinh phản ứng của H2SO4 đặc Vậy X H2S Các phương trình phản ứng: 8MR + 5H2SO4 = 4M2SO4 + 4R2 + H2S + 4H2O 0,8 0,5 0,4 0,4 0,1 H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 0,1 (1) (2) 0,1 BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3) 0,25 Theo (2): nH2S = nPbS = 23,9: 239 = 0,1(mol) theo (1): nM2SO4 = 4nH2S = 0,4(mol) = nR2 nH2SO4(pư) = 5nH2S = 0,5(mol) Khối lượng R2 = 171,2 - 69,6 = 101,6 (g) Theo (3): nBaSO4 = (1,674 69,6): 233 = 0,5(mol) → Vậy số mol H2SO4 dư: 0,5- 0,4= 0,1(mol) 13 0,25 Nồng độ mol/l của axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M) Khối lượng m(g)= mM+ mR (với mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam ) 0,25 m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g) Xác định kim loại kiỊm vµ halogen 0,5 + Tìm Halogen: 101,6 : 0,4 = MR → MR = 127 (Iot) + Tìm kim loại: 0,8.(M + 127) = 132,8 → MM =39 (Kali) Trạng thái lai hóa dạng hình học I3-: sp3d dạng đường thẳng 0,5 Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu Có ba hợp chất: A, B C C HO HO CH3 O C C CH3 O A CH3 OH O C B Hãy so sánh tính axit của A B Hãy so sánh nhiệt độ sôi độ tan dung môi không phân cực của B C Cho biết số đồng phân lập thể có thể có của A, B C Hướng dẫn giải ý Nội dung Điểm So sánh tính axit: Tính axit đánh gía bởi dễ dàng phân li proton của nhóm OH Khả thuận lợi có các hiệu ứng kéo electron (-I –C) nằm kề nhóm OH Ở A vừa có hiệu ứng liên hợp (-C) hiệu ứng cảm ứng (-I); ở B có hiệu ứng (-I) Tính axit của (A) > (B) 0,75 So sánh điểm sôi độ tan: 0,5 Liên kết hidro làm tăng điểm sôi Chất C có liên kết hidro nội phân tử, B có liên kết hidro liên phân tử nên nhiệt độ sôi của (C) < nhiệt độ sôi của (B) (C) có độ tan dung môi không phân cực lớn (B) 3 Đồng phân lập thể A, B đều có tâm bất đối, hai nhóm thế có thể nằm ở phía khác của vòng xiclohexen chúng có thể tồn tại đồng phân lập thể C có tâm bất đối có 16 đồng phân H3C CH3 C O HO H C O OH H H3 C CH3 OC CO 14 H OH HO H 0,75 HẾT 15 ... + H2O C0 6 .10- 3 C 4 .10- 3 2 .10- 3 2 .10- 3 - TPGH: CH3COOH 4 .10- 3; CH3COONa 2 .10- 3; CH3COONa → CH3COO- + Na+ 2 .10- 3 2 .10- 3  → CH3COO- + H+ CH3COOH ¬   4 .10- 3 C 0,5 2 .10- 3 CB: ( 4 .10- 3 – x) a... = 0,21488 .10- 3.(3 .108 )2 = 1,93392 101 3 (J/mol) hay 3,211 .10- 11 (J/ngtử) Số phân tử H2O có 10 (g) mẫu nước sông: 0,5 10 6,023 .102 3 = 3,346 .102 3 (phtử) 18 Số nguyên tử H có 10 (g) mẫu... 0,1M biết K1 (H2S) = 10- 7,02; K2 H2S= 10- 12,90; Kw(H2O)= 10- 14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1 .10- 2 M với 10ml dung dịch NaOH 5 .10- 3M Tính pH của dung dịch thu KaCH3COOH = 10- 4,76 Ở 250C tích