Đề hóa 10, đề XUẤT DUYÊN hải chuyên hùng vương, phú thọ, 2022

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUN MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2022 TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG Thời gian làm 180 phút ((Đề thi có 05 trang, gồm 10 câu) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử, định luật tuần hoàn Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối có số lượng tử: n = 2; l = 1; ml = +1 s = + Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X xác định nguyên tố X Bằng thiết bị điều kiện thích hợp, xạ có độ dài sóng 58,34 nm chiếu vào dịng khí X2 Người ta xác định tốc độ dòng electron 1,4072.106 m.s–1, tốc độ dịng electron 1,266.106 m.s–1 Tính lượng ion hóa thứ (I 1) lượng ion hóa thứ hai (I2) phân tử X2 theo kJ.mol–1 Sử dụng thuyết obitan phân tử (thuyết MO) để giải thích lượng ion hóa thứ phân tử X2 (tính ý 2) lớn lượng ion hóa thứ nguyên tử X (1420kJ/mol) Cho: Hằng số Planck h = 6,6261.10–34 J.s; Tốc độ ánh sáng c = 2,9979.108 m.s–1; Khối lượng electron me = 9,1094.10–31 kg, số Avogađro NA = 6,0221.1023 mol–1; Nguyên tố X tạo ion mạch thẳng X5+ mạch vòng X5- a Viết công thức Lewis cho dạng cộng hưởng anion X5- b Viết công thức Lewis cho dạng cộng hưởng X 5+, ghi rõ trạng thái lai hóa tương ứng với nguyên tử X, từ cho biết dạng hình học X5+ Câu (2,0 điểm) Tinh thể Bạc kim loại có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện Bán kính nguyên tử Ag Au là: rAg = 144 pm; rAu = 147 pm Tính số nguyên tử Ag có mạng sở 2.Tính khối lượng riêng bạc kim loại Một mẫu hợp kim vàng – bạc có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện Biết hàm lượng Au mẫu hợp kim 10% Tính khối lượng riêng mẫu hợp kim Cho: nguyên tử khối Ag 108, Au 197 Câu (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân Hãy viết phương trình biểu diễn biến đổi hạt nhân: 98 nơtron hạt nhân vừa tạo thành lại tiếp tục phân rã  tạo Một mẫu Mo tác dụng với 99 Tc Ce (t1/2 = 30,17 năm) có độ phóng xạ ban đầu 15,0 Ci Hãy 137 tính thời gian để hoạt độ phóng xạ mẫu cịn lại 1,50 Ci Khi bắn phá hạt nhân U nơtron, người ta thu hạt 235 nhân 138 Ba, Kr 12 hạt nơtron 86 a Hãy viết phương trình phản ứng hạt nhân xảy b Tính lượng thu (ra kJ), 2,00 gam U bị phân hạch hoàn 235 toàn Câu (2,0 điểm) Nhiệt hóa học Ở điều kiện 250C áp suất hệ không đổi, tiến hành đốt cháy hoàn toàn 0,10 mol C8H18 lượng oxi vừa đủ Sau phản ứng thu H 2O, CO CO2 3000C toả môi trường lượng nhiệt 90,2 kcal Tính số mol khí CO CO2 Nếu 90,2 kcal nhiệt toả tận dụng hoàn toàn vào mục đích đun sơi nước uống Hãy tính khối lượng nước đun sơi từ 25 0C đến 1000C Cho số liệu nhiệt động sau: Chất C8H18 CO CO2 H2O(hơi) H2O(lỏng) H 0f (kcal/mol) -64,6 -26,41 -94,05 -57,79 … Nhiệt dung (CP) cal/mol.K … 8,96 8,96 5,92 18 Giả sử H f , Cp không thay đổi theo nhiệt độ Cho nhiệt hoá nước 548 cal/gam 373K Câu (2,0 điểm) Cân hóa học pha khí 1) Hãy cho biết phản ứng 2Ni (l) + O2 (k) ƒ 2NiO (r) 1627 oC tự diễn biến theo chiều thuận không áp suất riêng phần oxi nhỏ 150 Pa? Cho: G hình thành (NiO) 1627 oC -72,1 kJ mol–1; Áp suất chuẩn P = 1,000.105 Pa; 0oC thang Celsius 273,15 K Người ta tiến hành tổng hợp NH với có mặt chất xúc tác Fe theo phản ứng sau: N + H   NH 2 Khi tổng hợp tỉ lệ mol N2 H2 : Trong trình tổng hợp thu số liệu thực nghiệm sau: Nhiệt độ Ở Ptổng = 10 atm Lượng % NH3 chiếm giữ Ở Ptổng = 50 atm Lượng % NH3 chiếm giữ 350oC 7,35 25,11 450oC 2,04 9,17 a Xác định Kp theo số liệu thực nghiệm bảng b Tính giá trị ΔH phản ứng Ptổng cho Câu (2,0 điểm) Động hóa học hình thức Hàm lượng rượu máu xác định định luật động học Quá trình đào thải rượu khỏi thể cách gần biểu diễn sơ đồ sau k k A   B  D Trong A rượu dày, B rượu máu, D sản phẩm oxi hóa  B tuân theo quy luật phản ứng rượu men gan Giai đoạn A  bậc Giai đoạn B   D tuân theo quy luật phản ứng bậc không Nồng độ rượu dày giảm lần sau phút Tính k1 Chứng minh biểu thức biểu diễn phụ thuộc nồng độ rượu  k1t máu theo thời gian có dạng [B]  [A]o (1  e )  k t Nếu nồng độ rượu dày ban đầu 3,8 g/L nhận biết lượng rượu máu sau tối đa 20 Tính k2 Câu (2,0 điểm) Dung dịch phản ứng dung dịch Cho dung dịch X gồm H3PO4 C (mol/l) HA 0,01 M Tính nồng độ H3PO4 số cân axit HA, biết độ điện ly H3PO4 HA dung dịch X 0,443 1,95.10-4 Thêm dần dung dịch NH3 vào dung dịch X đến nồng độ 0,16 M (coi thể tích khơng đổi thêm NH3) dung dịch B Tính pHB Trộn ml dung dịch B với ml dung dịch Mg(NO 3)2 0,03 M Bằng phép tính cụ thể, cho biết có kết tủa tách khơng? Tính pH hệ thu Cho pKa(H3PO4)= 2,15; 7,21; 12,32; pKa(NH4+)= 9,24; pKs(MgNH4PO4) = 12,6; pKs(Mg(OH)2 = 10,9 Câu (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa – khử Pin điện điện phân Điện cực loại II điện cực tạo kim loại bao phủ muối tan kim loại đó, nhúng vào dung dịch muối tan chứa anion muối tan Ví dụ điện cực bạc/bạc clorua (Ag, AgCl/Cl-) điện cực calomen (Hg, Hg2Cl2/Cl-) Suất điện động tế bào điện hóa: (-) Ag,AgCl/KCl/Hg 2Cl2/Hg (+) E0 = 0,0455 V T = 298 K Hệ số nhiệt độ tế bào là: dE0/dT = 3,38.10-4 V K-1 Cho biết phương trình phản ứng xảy hai điện cực phản ứng tổng cộng Tính lượng tự Gibbs (ΔG0) cho trình diễn pin điện 298 K Cho biết ý nghĩa dấu ΔGo Tính biến thiên entanpi cho q trình 298 K, biết ΔS = nFΔE/ΔT Biết chuẩn Ag/Ag+ E0 = 0,799 V tích số tan AgCl Ksp = 1,73.10-10, tính giá trị điện cực chuẩn điện cực bạc/bạc clorua Thiết lập phương trình cho biết phụ thuộc E0(Ag/Ag+) E0(Ag,AgCl/Cl-) Tính tích số tan Hg2Cl2 biết rằng, điện cực chuẩn điện cực calomen E0 = 0,798 V Câu (2,0 điểm) Halogen, Oxi – lưu huỳnh Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + X14 Cho biết chất từ X1 đến X14 hợp chất lưu huỳnh (trừ X11) Biết X14 axit mạnh phổ biến cơng nghiệp, X7 X8 có cấu trúc tương tư Khi thủy phân hoàn toàn chất X8 X10, thu dung dịch axit khơng thấy khí Thêm dung dịch Ba(NO 3)2 dư vào dung dịch thu kết tủa trắng X Lọc kết tủa X, thêm tiếp dung dịch AgNO dư vào nước lọc, lại thu kết tủa trắng Y Trong hai thí nghiệm tiến hành với hai chất X8 X10  mX    m trên, tỉ lệ khối lượng kết tủa X kết tủa Y  Y  1,624 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau thủy phân X9 thấy có kết tủa trắng tạo thành, khơng tan axit mạnh có khí NH thoát Phần trăm khối lượng N S X9 14,43% 32,99% phân tử X9 chứa nguyên tử lưu huỳnh Trong X13 có phần trăm theo khối lượng S 26,89% có cầu nối chứa oxi Xác định chất từ X1 đến X14 viết phương trình phản ứng Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu (quan hệ cấu trúc tính chất) Axit fumaric axit maleic có số phân li nấc (k1), nấc (k2) Hãy so sánh cặp số phân li tương ứng hai axit giải thích Cho ancol: p-CH3-C6H4-CH2OH , p-CH3O-C6H4-CH2OH, p-CN-C6H4CH2OH p-Cl-C6H4-CH2OH Hãy so sánh khả phản ứng ancol với HBr giải thích - HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:……………………………………………… SBD:………………………… ... máu, D sản phẩm oxi hóa  B tuân theo quy luật phản ứng rượu men gan Giai đoạn A  bậc Giai đoạn B   D tuân theo quy luật phản ứng bậc không Nồng độ rượu dày giảm lần sau phút Tính k1 Chứng... pKa(H3PO4)= 2,15; 7,21; 12,32; pKa(NH4+)= 9,24; pKs(MgNH4PO4) = 12,6; pKs(Mg(OH)2 = 10,9 Câu (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa – khử Pin điện điện phân Điện cực loại II điện cực tạo kim loại bao phủ muối... đồ chuyển hóa sau: + X14 Cho biết chất từ X1 đến X14 hợp chất lưu huỳnh (trừ X11) Biết X14 axit mạnh phổ biến công nghiệp, X7 X8 có cấu trúc tương tư Khi thủy phân hoàn toàn chất X8 X10, thu dung