HÓA học 10 HOÀNG lê KHA tây NINH đề đề NGHỊ 2022

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN HOÀNG LÊ KHA ĐỀ THI ĐỀ XUẤT ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2022 Thời gian làm 180 phút (Đề thi có 03 trang, gồm 10 câu) Câu (2 điểm) 1.1 Khi chiếu ánh sáng có độ dài sóng 205nm vào bề mặt bạc kim loại, electron bị bứt với tốc độ trung bình 7,5 105 m/s Tính lượng liên kết (theo eV) electron lớp bề mặt (100) mạng tinh thể bạc Cho me = 9,11.10-28gam; h = 6,626.10-34J.s; c = 3.108 m/s 1.2 Xét phân tử H2 phân ly theo kiểu khác nhau: (1) H2 → H + H (hai nguyên tử hiđro riêng biệt) (2) H2 → H+ + H− (một proton ion hiđrua) Giản đồ lượng E phụ thuộc vào khoảng cách R hai hạt nhân hệ H biểu diễn hình bên Năng lượng nguyên tử phân tử cho theo tỷ lệ a Xác định kiểu phân li tương ứng với ô trống (a) (b) Giải thích b Xác định giá trị lượng phân ly De (theo eV) phân tử H2 theo kiểu khác c Từ liệu cho, tìm biến thiên lượng kèm theo trình: H– → H + e− d Ion H– hệ có hai electron xử lý tương tự hệ nguyên tử H coi giá trị số đơn vị điện tích hạt nhân gây lực hút với electron bị giảm phần electron đẩy Khi đó, biểu thức lượng electron nguyên tử H hay ion H- có dạng: E = k.Z2 k số Z điện tích hạt nhân hiệu dụng Tính Z ion H– biết giá trị k giống với ion H– nguyên tử H Câu (2 điểm) Khi sục khí clo vào nước nhiệt độ gần nhiệt độ đơng đặc xuất chất kết tủa xanh, dạng sợi Hiện tượng xảy tương tự metan khí Đây chất thú vị lượng lớn metan hiđrat cho có tồn tự nhiên Các phân tử nước hình thành cấu trúc nhờ liên kết hiđro Các phân tử khí làm bền hoá khung cấu trúc cách điền vào lỗ trống cấu trúc nước để tạo clarat Tinh thể clarat clo metan có kiến trúc, mắt mạng (nút mạng) tinh thể hình khối 12 mặt kết cấu từ 20 phân tử nước Ô mạng sở xem hình lập phương tâm khối tạo nên từ khối 12 mặt (các khối 12 mặt xem gần cầu) Những cầu liên kết với phân tử nước mặt hình lập phương sở, mặt hình lập phương có phân tử nước Hình lập phương sở có độ dài cạnh 1,182 nm, có loại lỗ trống cấu trúc Một lỗ trống bên khối 12 mặt (gọi lỗ trống A) có phần nhỏ so với lỗ trống B, có lỗ trống B mạng sở a) Có lỗ trống A ô mạng sở? b) Trung bình có phân tử nước ô mạng sở? c) Nếu tất lỗ trống bị chiếm phân tử khách, tính tỉ lệ số phân tử nước so với số phân tử khách d) Metan hiđrat clarat hình thành với cấu trúc mô tả câu c (trong metan phân tử khách) 0-10oC Tính khối lượng riêng (g.cm-3) clarat e) Khối lượng riêng clo hiđrat 1,26 g.cm-3, tính tỉ lệ số phân tử nước so với số phân tử khách f) Bán kính cộng hố trị (R cov) cho biết khoảng cách nguyên tử hình thành liên kết cộng hố trị, bán kính vander Waals (Rvan) số đo kích thước ngun tử khơng tham gia liên kết cộng hố trị Ta có bảng sau: Rcov (pm) Rvan (pm) H 37 120 C 77 185 O 73 140 Cl 99 180 Từ giá trị bán kính nguyên tử cho bảng trên, ước tính khoảng xác định bán kính lỗ trống A, B Câu (2 điểm) 238 92 206 82 U Pb → Chuỗi phân rã thiên nhiên tiếp 234 90 bao gồm số phân rã αvà β loạt bước kế 234 91 Th Pa a) Hai bước bao gồm (t1/2 = 24,10 ngày) (t1/2 = 6,66 giờ) Hãy viết phản ứng hạt nhân hai bước chuỗi phân rã 238U tính lượng theo MeV bước phân rã 238 92 226 88 U 226 88 Ra Ra b) Phân rã dẫn đến (t1/2 = 1620 năm) Sau xạ α, để tạo thành 222 86 Rn (t1/2 = 3,83 ngày) Nếu thể tích mol rađon điều kiện 25,0 lít, thể tích rađon cân bền với 1,00 kg rađi bao nhiêu? 238 92 U c) Một mẫu phóng xạ phần tử chuỗi tìm số phân rã chu kỳ bán hủy có hoạt độ giảm 10 lần sau 12,80 ngày Hãy Cho biết khối lượng nguyên tử của: 238U = 238,05079u; 234Th = 234,04360u; 4,00260u; mn = 1,00867u; 1u = 931,5MeV/c2; 1MeV = 1,602.10-13J 234 Pa = 234,04332u;4He = Câu (2 điểm) 4.1 Chứng minh H2O chậm đông -10oC hệ bền, dễ tự chuyển sang H2O đá ( C p; H2O(l) = 73,3 J.mol-1.K -1 Biết rằng: ) ( C p; H2O(r) = 37,6 J.mol-1.K -1 ) ; + 4.2.Ái lực NH3(k) với proton H (k) ứng với trình: NH3(k) + H ΔH nc; H O = (r) KJ.mol-1 ; + (k)  → NH4+(k) (1) ΔH o298 trình (1) 25oC dựa vào kiện sau: Tính ΔHo298 (NH Cl, tt ) = - 314,4 kJ.mol-1 Nhiệt hình thành NH4Cl(tt): ΔHo298 (NH , k ) = - 46,1 kJ.mol-1 Nhiệt hình thành NH3(k): Năng lượng phân ly liên kết Cl–Cl: ECl-Cl = 239 kJ.mol-1 Năng lượng phân ly liên kết H–H: EH-H = 432 kJ.mol-1 Năng lượng ion hóa H: I(H, k) = 1312 kJ.mol-1 Ái lực với electron Cl: A1(Cl, k) = - 348 kJ.mol-1 U o298 (NH Cl, tt ) = - 697 kJ.mol-1 Năng lượng mạng lưới ion NH4Cl(tt): Câu (2 điểm) Cho 18,4gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích khơng đổi 5,904 lít 27 oC, xảy phản ứng:  → ¬   (k) N2O4 2NO2 (k) Lúc cân áp suất bình 1,0 atm a Tính áp suất riêng phần khí lúc cân b Tính độ phân li α N2O4 27oC c Tính số cân K p phản ứng 400K chấp nhận hiệu ứng nhiệt phản ứng không đổi khoảng nhiệt độ khảo sát 58,04 kJ Kết thu có phù hợp với ngun lý Le Chatelier khơng? Giải thích Lấy N = 14; O = 16; R = 8,314 J/(mol.K) = 1,987 cal/(mol.K) Câu (2 điểm) Trong tầng bình lưu, nguyên tử Cl* phân hủy tầng ozon theo phương trình sau: k a = 1, 7.1010.e ka Cl* + O3 → ClO* + O2 −260 T (M −1.s −1 ) (a) với Hãy tính tốc độ phản ứng khoảng cách 20 km, nồng độ chất : [Cl] = 5.10-17M; [O3] = 8.10-9 M T = 220K Ở độ cao 45 km, nồng độ thực tế chất [Cl]= 3.10 -15M; [O3] = 8.10-11 M T = 270K, tính tốc độ phản ứng Tại 298K, số tốc độ phản ứng (a) đo k a = 6,7.109M-1.s-1; thừa số Arrhenius A = 6,7.1010M-1.s-1 Hãy tính lượng hoạt hóa phản ứng 298K Phản ứng lưỡng nguyên tử pha khí với sản phẩm khác gốc clomonoxit:  → * * + ClO ClO Cl2 + O2 k1 = 2,9.106  → * * + ClO ClO ClOO* + Cl* k2 = 4,8.106  → * * + ClO ClO OClO* + Cl* k3 = 2,1.106 Hãy xác định hiệu suất cho sản phẩm không chứa gốc tự 5 Biết phản ứng xảy phần (4), chất đầu (ClO)2 phân hủy nhanh thành ClO*rồi sau phân hủy theo hướng sản phẩm Biết thừa số Arrhenius lượng hoạt hóa phản ứng 298K là: Phản ứng A (M-1.s-1) Ea (kJ/mol) 6,08.108 13,2 1,79.1010 20,4 2,11.108 11,4 Cho biết phản ứng có cho ∆H* lớn phản ứng cho ∆S* nhỏ nhất, tính giá trị kB T ∆G * ) h RT exp(và ∆U* = Ea – RT; số Bolzman Cho biểu thức Eyring: k = kB = 1,38.10-23(J/K), số Plack: h = 6,626.10-34 (J.s) Câu (2 điểm) 7.1 Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 0,11 mol HCl vào H2O lít dung dịchA Tính pH dung dịch A? pK NH+ =9,24 pK CH NH+ =10,6 pK H O =14 3 Cho ; ; 7.2 Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,1 M H2S có Ka1 = 10-7 Ka2 = 1,3 × 10-13 a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,10 M điều chỉnh pH = 3,0 b) Một dung dịchB chứa Mn2+ Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hòa tan H2S vào B đến bão hòa điều chỉnh pH = 3,0 ion tạo kết tủa? Cho Ks MnS = 2,5.10-10 ; Ag2S= 6,3.10-50 Câu (2 điểm) Giải Nobel hoá học năm 2019 trao cho ba nhà hoá học: John B Goodenough (người Anh), M Stanley Whittingham (người Anh), Akira Yoshino (người Nhật) nghiên cứu phát triển pin sạc Liti ion Sức điện động chuẩn pin 3,70 V Giả định bán phản ứng catot anot sau: Catot: CoO2 + Li+ + e → LiCoO2 Anot: LiC6 → 6C + Li+ + e a) Viết phản ứng tổng cộng xảy pin tính lượng Gibbs chuẩn phản ứng [kJ mol-1] b) Tế bào điện hố có điện cực tạo từ LiCoO graphit (C) Tính khối lượng anot pin sạc đầy pin phóng điện hồn tồn Biết ban đầu có 10,00 gam LiCoO 10,00 gam graphit (C) c) Tính lượng chuyển hố cực đại tính đơn vị khối lượng pin (kJ kg -1) Giả sử lượng chất làm anot catot lấy tỉ lệ mol phản ứng, tổng khối lượng điện cực chiếm 50,0% khối lượng pin Từ kết tính được, so sánh với mật độ lượng khoảng 200 kJ kg -1 pin chì-axit d) Ở đây, môi trường điện li pin dung dịch nước mà dung dịch hữu Thử đề nghị cơng thức chất khí nước có mặt dung dịch điện li Câu (2 điểm) Ion đithionat (S2O62-) ion vô trơ a Người ta điều chế S2O62- cách thổi liên tục khí SO2 vào nước gần đóng băng có chứa lượng MnO2 (lấy dư) Các ion đithionat sunfat tạo thành điều kiện Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trình b Làm bay phần dung môi dung dịch natri đithionat thấy xuất tinh thể X Tinh thể X sấy giữ 130oC, khối lượng giảm 14,88%, thu natri đithionat khan Cho natri đithionat đem nung 300°C vài giờ, khối lượng giảm 41,34%, thu bột trắng Y Y hoà tan vào nước cho kết tủa trắng với dung dịch BaCl Viết cơng thức X, Y viết phương trình phản ứng hai trình xảy nung nóng tinh thể Câu 10 (2 điểm) 10.1 Sắp xếp (có giải thích) chất (A), (B) (C) theo thứ tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy: COOH S (A) COOH COOH ; N (B) ; (C) 10.2 So sánh tính axit nguyên tử hiđro linh động hợp chất sau giải thích -HẾT ... chất [Cl]= 3 .10 -15M; [O3] = 8 .10- 11 M T = 270K, tính tốc độ phản ứng Tại 298K, số tốc độ phản ứng (a) đo k a = 6,7 .109 M-1.s-1; thừa số Arrhenius A = 6,7 .101 0M-1.s-1 Hãy tính lượng hoạt hóa phản... theo hướng sản phẩm Biết thừa số Arrhenius lượng hoạt hóa phản ứng 298K là: Phản ứng A (M-1.s-1) Ea (kJ/mol) 6,08 .108 13,2 1,79 .101 0 20,4 2,11 .108 11,4 Cho biết phản ứng có cho ∆H* lớn phản ứng... điều chỉnh pH = 3,0 ion tạo kết tủa? Cho Ks MnS = 2,5 .10- 10 ; Ag2S= 6,3 .10- 50 Câu (2 điểm) Giải Nobel hoá học năm 2019 trao cho ba nhà hoá học: John B Goodenough (người Anh), M Stanley Whittingham