ĐE ON THI THPT QG 2019 ( THPT TRÂNPHUS)

SỞ GD – ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG TRƯỜNG THPT TRÂN PHÚ ĐÊ ÔN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2019 MÔN: HĨA HỌC Thời gian làm 50 phút khơng kể thời gian giao đề ( 40 câu trắc nghiệm) Câu Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al C Fe D Cu Câu 2: Các dung dịch muối, axit, bazo dẫn điện dung dịch có chứa: A cation anion B electron C cation D anion Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, etilen điều chế cách? A Đun nóng r ancol etylic với H2SO4 170OC B Cho axetilen tác dụng với H2 (Pd, tO) C Cho etylclorua tác dụng với KOH ancol D craking butan Câu 4: Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C 5H10O2 với dung dịch NaOH thu C 2H5COONa ancol Y Chất Y có tên A Ancol Etylic B Ancol Propyolic C Ancol isopropyolic D Ancol Metylic Câu 5: Trong phân tử cacbohyđrat ln có A nhóm chức xetơn B nhóm chức axit C nhóm chức anđehit D nhóm chức ancol Câu 6: Cho dung dịch lồng trắng trứng tác dụng với dung dịch axit nitric đặc,có tượng A Kết tủa màu tím B Dung dịch màu xanh C Kết tủa màu vàng D Kết tủa màu trắng Câu 7: Polime X dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên để dệt vải, may quần áo ấm , X A Poliacrilonitrin B Poli (vinylclorua) C Polibutađien D Polietilen Câu 8: Hệ cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3(k) ∆H nCuO = nCu = 0.4*3/2 = 0.6 => nH2 + nCO = 0.6 2x + 2y = 0.6 (2); Từ (1),(2) => x = 0.2, y = 0.1 => %CO = 0.2/0.7 = 28.57% Câu 34: Trộn 100 ml dung dịch A gôm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch B gôm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dung dịch C; Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gôm H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E; Cho Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 23,3 gam 2,24 lít B 82,4 gam 2,24 lít C 82,4 gam 5,6 lít D 59,1 gam 2,24 lít 2+ 2HD: HCO3 : 0,2 mol,CO3 : 0,2mol; H : 0,3mol; SO4 : 0,1 mol Phản ứng: H++CO32-  HCO3- ; H++ HCO3- CO2 + H2O 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1 Dd E có : SO42_; 0,1 mol, HCO3-: 0,3 mol t hể tích khí: 2,24 lít; khối lượng kết tủa: 0,1x233 + 0,3x197 = 82,4 gam Câu 35: Chia m gam ancol X thành hai phần nhau: - Phần phản ứng hết với 8,05 gam Na, thu a gam chất rắn 1,68 lít khí H2 (đktc) - Phần hai phản ứng với CuO dư, đun nóng, thu chất hữu Y Cho Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 64,8 gam Ag Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 8,25 B 18,90 C 8,10 D 12,70 HD: nH2=0.075mol =>nOH-=0.15 ; nAg=0.6=4nOH- =>X la CH3OH =>nCH3ONa=0.15mol, nNadu=0.2mol =>a=12.7g Mức : Câu 36: Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 61,9 B 28,8 C 52,2 D 55,2 HD : Chọn A  nA + nB = nX  nA + nB = 0,3  nA = 0,1mol → ⇒ - Xét tồn q trình phản ứng ta có  2nA + nB = nNaOH − nHCl 2nA + nB = 0,4 nB = 0,2mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH nH2O = nNaOH = 0,8mol BTKL  → mr¾n khan = 147nA + 75nB + 36,5nHCl + 40nNaOH − 18nH2O = 61,9(g) Câu 37: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H bột Ni Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon(khơng chứa but-1-in) có tỉ khối H2 328/15 Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO 3/NH3 dư, thu m gam kết tủa vàng nhạt 1,792 lít hỗn hợp khí Z khỏi bình Để làm no hồn tồn hỗn hợp Z cần vừa 50 ml dung dịch Br2 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,71 B 14,37 C 13,56 D 15,18 HD: Chọn C Bảo toàn khối lượng mY = mX = 6,56 (g) M Y = 656/15 ⇒ nY = 0,15 mol ⇒ nH phản ứng = 0,16 mol → Gọi x, y số mol C2H2 C4H4 phản ứng với AgNO3/NH3 - Theo bảo toàn số mol π ⇒ 2x + 3y = 0,06 + 0,09.3 – 0,16 – 0,05 = 0,18 mol Và x + y = 0,15 – 0,08 = 0,07 x = 0,03 mol; y = 0,04 mol CAg ≡ CAg 0,03 mol; ; 0,04 mol C4H3Ag m = 0,03 240 + 0,04 159 = 13,56 (g) = C Câu 38: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hồn tồn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25% HD: Số mol H2 = 0,04  số mol ancol = 0,08; Y códangj ROH, m binh tăng = mac – mH2 2,48 = 0,08(R+17) – 0,04x2—R = 15 , Y la CH3OH  nO/X = 0,08x2=0,16 mol; − X gôm Cn− H 2−nO2 : amol CmH2m-2O2:b mol  a+b = 0,08; nH2O= n a +(m-1)b = 0,22; − mX = a(14 n +32) + b( 14m + 30) =5,88 , − − giải suy a= 0,06, b=0,02, n a +mb= 0,24  n x0,06 + m.0,02 = 0,24 m ≥ nên chọn − + m=4, n = 2,67  este C2H4O2,C3H6O2, C4H6O2  % C4H6O2 = 0,02x86/5,88 = 29,25( loại ko có đp hinh học) − + m=5 , n = 2,33 este C2H4O2,C3H6O2, C5H8O2 % C5H8O2 = 0,02x100/5,88 =34,01 (chọn vi tư C5 có đp hh) Câu 39: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0.05 mol) NaCl dịng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 HD: Gọi x, y, z số mol Cl2, H2, O2 thu được, ta có sơ đồ điện phân: Katot: Cu2+, Na+, H2O Anot: SO42-; Cl-; H2O Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05→ 0,1 x → 2x 2H2O + 2e → H2 + 2OH 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2y →y 2y 4z → z 4z Vì dung dịch Y hòa tan tối đa 0,02 mol MgO nên Y phải chứa 0,04 mol, H+ Sau phản ứng trung hịa: H+ + OH- → H2O nH+ cịn dư = 4z - 2y = 0,04 Ta có hệ phương trình:: số mol khí= x + y + z = 0,1 (1) ; Bảo toàn e: 0,1 + 2y = 2x + 4z (2) H+ dư: 4z - 2y = 0,04 (3) ; Giải (1) (2) (3) ta được: x = 0,03 = z, y = 0,04  ne = It/F = 0,18 mol  t = 8685 s Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị Vgần với giá trị sau A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 HD : Chọn B - Khi cho dd Ba(OH)2 vào dd Al2(SO4)3 kết tủa tăng dần đến cực đại : gồm BaSO4 Al(OH)3, sau Al(OH)3 tan hết Các phản ứng : 3+ Ba2+ + SO42-  → BaSO4 (1) ; 4OH + Al  → AlO2 + 2H2O (2) - Tại kết tủa = 69,9 (g) ứng đồ thị nằm ngang, tức Al(OH)3đã tan hết BaSO4, mBaSO4 = 69,9 ⇒ nBaSO4 = 69,9/233 = 0,3 mol,  nAl3+ = 0,2 mol, nOH- = 0,8 mol  nBa(OH)2 = 0,4  V = 0,4/0,2 = lit B TRƯỜNG THPT TRÂN PHÚ 10 MA TRẬN ĐÊ ÔN THI THPT QG MƠN HĨA HỌC NĂM 2019 STT Chun đề Cấp độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Vận dụng cao số câu Cấu tạo nguyên tử, bảng tn hồn, liên kết hóa học Phản ứng oxi - hóa khử 1 Nhóm ViA, VIIA 1 Tốc độ phản ứng cân hóa học 1 Sự điện li 1 Nitơ, photpho hợp chất Cacbon, silic, hợp chất Đại cương hóa hữu Hiđrocacbon 10 Dẫn xuất halogen, ancol, phenol 11 Anđehit, xeton, axit cacboxylic 12 Este, lipit 1 13 Cacbohidrat 1 1 1 câu 10% 1 1 Tỉ lệ câu 20% 1 1 3 28 câu 70% 1 1 Sắt,crom số kim loại khác hợp chất chúng 1 19 Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế – xã hội – môi trường 20 Tổng hợp hố vơ 21 Tổng hợp hoá hữu 14 Amin, amino axit, protein 1 15 Polime, vật liệu polime 1 16 Đại cương kim loại 17 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất 18 Tổng số câu 10 1 12 13 2 40 10,0 11 Tỉ lệ 25% 30% 32,5% 12,5% 100% 12 ... ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1 ), (2 ), (3 ) B (1 ), (2 ), (4 ) C (2 ), (3 ), (4 ) D (2 ), (3 ), (5 ) Câu 12: Hoà tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thu dung... (2 ) ; (3 ) B (1 ) ; (2 ) ; (3 ) C (1 ) ; (3 ) D (1 ) ; (2 ) Câu 22 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục... (2 ) ; (3 ) B (1 ) ; (2 ) ; (3 ) C (1 ) ; (3 ) D (1 ) ; (2 ) Câu 22 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục