Đề minh họa 2019 PHAN bội CHÂU

ĐỀ THI MINH HỌA THPT QUỐC GIA 2019 MƠN: HĨA HỌC Mức độ biết gồm câu: 1-16 Câu 1: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là: + + + + A Na , Cl , Ar B Li , F , Ne C Na , F , Ne D K , Cl , Ar Câu 2: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 3: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất ngun tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 4: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken là: A 2-metylpropen but-1-en B propen but-2-en C eten but-2-en D eten but-1-en Câu 5: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là: A nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH B nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na D nước brôm, anhidrit axetic, dung dịch NaOH Câu 6: Chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A But-1-en B Etanol C Đimetylete D Phenol Câu 7: Cho este: vinyl axetat, etyl benzoat, benzyl fomat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat Số este điều chế trực tiếp phản ứng este hóa là: A B C D Câu 8: Trong phân tử cacbohyđrat ln có: A nhóm chức axit B nhóm chức ancol C nhóm chức xeton D nhóm chức anđehit Câu 9: Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với: A dung dịch KOH CuO B dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 C dung dịch KOH dung dịch HCl D dung dịch NaOH dung dịch NH3 Câu 10: Cho dãy chuyển hóa: 1500o C H O H O C H  Y  2 2 M CH   X  Z  T  Công thức cấu tạo M A CH3COOCH3 B CH  CHCOOCH3 C CH3COOC H D CH3COOCH  CH Câu 11: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s32p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 12: Dung dịch sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ca(NO3)2 B NaCl C HCl D Na2CO3 Câu 13: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Đá vơi (CaCO3) B Vôi sống (CaO) C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 14: Phát biểu sau sai? A Crom kim loại có độ cứng lớn B Đồng kim loại dẫn điện tốt C Vonfram kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao D Liti kim loại có khối lượng riêng nhỏ Câu 15: Trong thí nghiệm sau: (1) Thêm lượng nhỏ bột MnO2 vào dung dịch hiđro peoxit (2) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 đun nóng (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng (4) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (6) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (7) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 16: Cho chất sau: Cu(OH)2, FeCl3, BaCO3, Zn, Au, S Số chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng là: A B C D Mức độ hiểu gồm câu: 17-24 Câu 17: Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây: A NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 18: Cho cân hoá học: N 2(k) +3H2 (k) → 2NH3(k); H Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc tác Câu 19: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn, màu trắng, có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột xenlulozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3trong NH3 thu Ag (f) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 20: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là: A B C D Câu 21: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ (n lớp electron cùng): A ns2np1 B ns1 C ns2np2 D ns2 Câu 22: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm (1): Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm (2): Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm (3): Nhúng Cu dung dịch Fe 2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng; - Thí nghiệm (4): Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Các thí nghiệm xuất ăn mịn điện hố là: A (3), (4) B (2), (4) C (1), (2) D (2), (3) Câu 23: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là: A NH4Cl B BaCO3 C (NH4)2CO3 D BaCl2 Câu 24: Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa màu A vàng nhạt B trắng C đen D xanh Mức độ vận dụng gồm câu : 25-32 Câu 25: Có dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH nồng độ đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch A B C D E pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A, B, C, D, E A NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3 C NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 D Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH Câu 26: Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lng dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4 Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm C2 H , C3 H C4 H Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 13,79 gam B 9,85 gam C 7,88 gam D 5,91 gam Câu 28: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic là: A 54% B 80% C 40% D 60% Câu 29: Một phân tử polieilen có khối lượng phân tử 56000u Hệ số polime hóa phân tử polietylen là: A 20000 B 2000 C 1500 D 15000 Câu 30: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X là: A Al2O3 B K2O C CuO D MgO Câu 31: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 32: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,12M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử 30,86.N+5 phản ứng Giá trị m là: A 28,7 B 30,86 C 31,94 D 29,24 Mức độ vận dụng cao gồm câu : 33-40 Câu 33: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,1M với 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Giá trị pH dung dịch sau phản ứng là: A B C 12 D 13 Câu 34: Cho 3,15 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit acrylic, axit propionic vừa đủ để làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 3,2 gam brom Để trung hịan tồn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dd NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lượng axit axetic hỗn hợp X A 35,24% B 45,71% C 19,05% D 23,49% Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50 Câu 36: X peptit có 16 mắt xích tạo từ  -amino axit dãy đồng đẳng với glyxin Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2 Nếu cho m gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH cạn cẩn thận thu hỗn hợp rắn Y Đốt cháy Y bình chứa 12,5 mol khơn g khí, tồn khí sau phản ứng cháy ngưng tụ nước cịn lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z Biết phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc, khơng khí có 1/5 thể tích O2 cịn lại N2 Giá trị gần m : A 46 gam B 41 gam C 43 gam D 38 gam Câu 37: Poli(vinyl clorua) điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% metan thể tích) theo sơ đồ chuyển hoá hiệu suất (H) sau : H  15% H  95% H  90% Metan   Axetilen   Vinyl clorua   Poli(vinyl clorua) Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế PVC : A 5589,08 m3 B 1470,81 m3 C 5883,25 m3 D 3883,24 m Câu 38: Cho glixerol phản ứng với axit cacboxylic đơn chức thu chất hữu mạch hở X Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO c mol H2O (biết b = c + 3a) Mặt khác, hiđro hóa hồn toàn a mol X cần 0,3 mol H 2, thu chất hữu Y Cho toàn lượng Y phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng 32,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng oxi X là: A 40,00% B 39,22% C 32,00% D 36,92% Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 3,900 B 46,600 C 44,675 D 40,775 Câu 40: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,16 gam Giá trị V là: A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: đáp án D Câu 2: đáp án A Câu 3: đáp án A Câu 4: Đáp án : C Câu 5: Đáp án : D Câu 6: D Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án C Câu 10: Sơ đồ hoàn chỉnh: CH  C H  CH3CHO  C H5OH  CH3COOH  CH3COOH  CH Đáp án D Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án D Câu 13: Đáp án C Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án : C Hướng dẫn : 1, 3,4,5 Câu 16: B Câu 17: D Câu 18: Chọn C ∆H < 0, phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt ,mà Tỏa – thuận – Giảm nhiệt độ nên loại B Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân nên loại D Tổng hệ số chất phản ứng + = 4, hệ số sản phẩm nên số mol khí chất phản ứng lớn sản phẩm Theo đề cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều có số mol khí nhỏ nên phải tăng áp suất, chọn A, loại C (vì tăng áp suất, phản ứng phải chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, giảm số mol khí nên chuyển dịch theo chiều thuận) Câu 19: Đáp án C Phân tích: Ta nhận thấy phát biểu b, c, d, e Phát biểu a sai glucozơ saccarozơ chất rắn không màu màu trắng Phát biểu f sai saccarozơ tác dụng với H2 không tạo sobitol, có glucozơ Câu 20: Chọn C - Cu khơng tác dụng với H 2O Fe tác dụng với nước nhiệt độ cao tạo thành oxit sắt tương ứng Vậy có kim loại Na, Ca K dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ NaOH, Ca(OH) KOH Câu 21: Đáp án D Phân tích : Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA nên cấu hình e lớp ngồi chúng ns2 Câu 22: Đáp án B Phân tích : Ăn mịn điện hóa khơng thể xảy thí nghiệm (1) (3) TN1 TN3 chưa đủ điện cực khác chất (TN1 có Fe, TN3 có Cu) Chú ý : Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa  Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim,  Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn  Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện lí Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án D Phân tích: dễ dàng nhận thấy công thức asen hữu H2N-C6H4-AsO(OH)2 Câu 25: Chọn C - Khả dẫn điện phụ thuộc vào khả phân ly ion chất chất điện ly tốt dẫn điện tốt ngược lại Xét dung dịch trên:  Khả dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl  Khả dẫn điện kém: NH3, CH3COOH - Giá trị pH dung dịch theo thứ tự: Na2CO3 > NH3 > NH4Cl > CH3COOH > HCl Vậy dung là: Dung dịch NH4Cl (A) Na2CO3 (B) CH3COOH (C) HCl (D) NH3 (E) Câu 26: nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol 5 2 N + 3e → N 0,9 mol 0,3 mol Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 56y = 11 (1) +3 Al → Al + 3e x mol 3x mol Fe → Fe+3 + 3e y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2)  m Al 27.0,2 5,4 g  x 0,2 mol Từ (1) (2) ta có   → Đáp án A  y 0,1 mol  m Fe 56.0,1 5,6 g Câu 27: MX = 48, nên công thức chung X C C3,5H6 nCO  3, 5nx  0, 07 mol ta có nBa OH   0, 05 mol  nBaCO3  0, 03 mol nBa HCO3   0, 02 mol  m  0, 03.197  5,91 gam Câu 28: Đáp án D Câu 29: Chọn B - Ta có: M (CH2CH 2)n  56000  n  56000  2000 28 Câu 30: Chọn C - Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Vậy oxit X CuO Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án D  Fe : 0, 05 mol  AgCl AgNO3 H  :0,26 mol  NO + Dung dịch X m gam   NO3 :0,06 mol ,Cl  :0,2 mol du Cu : 0, 025mol  Ag Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nCl = 0,2 mol 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Vì NO3- dư (AgNO3 dư)→ nNO= nH+ : = 0,065 mol Bảo tồn electron cho tồn q trình → 3nFe + 2nCu= nAg + 3nNO→ nAg=0,005 mol Vậy m= 0,005.108 + 0,2.143,5= 29,24 gam Câu 33: A Câu 34: Đáp án : C Hướng dẫn: nBr2  0, 02 mol  mCH3COOH  mCH 2CHCOOH  mCH 3CH 2COOH  3,15  Ta có :  nCH 2CHCOOH  nBr2  0, 02 mol   nCH 3COOH  nCH 2CHCOOH  nCH 3CH 2COOH  nNaOH  0, 045 mol 60nCH3COOH  72nCH 2CHCOOH  74nCH 3CH 2COO  3,15  nCH 3COOH  0, 01    nCH 2CHCOOH  nBr2  0, 02 mol   nCH 2CHCOOH  0, 02   nCH3COOH  nCH 2CHCOOH  nCH 3CH 2COOH  0, 045 mol  nCH3CH 2COOH  0, 015  mCH COOH  0, gam  %CH3COOH x   19, 05% Câu 35: Chọn B - Khi đốt X chứa este no, đơn chức, mạch hở ta ln có: n CO  n H 2O  0,56 mol m  mX 2n  n H 2O  2n O BTKL BT: O  n O2  CO  H 2O  0, 64 mol  n X  CO  0, mol 32 0,56  2,8 Vì cho X tác dụng với NaOH thu ancol - Ta có: C X  0, muối axit cacboxylic nên este X là: HCOOCH : x mol  x  y  0,  x  0,12    CH 3COOC H : y mol 2x  4y  0,56  y  0, 08 - Hỗn hợp muối Z gồm HCOONa (A): 0,12 mol CH3COONa (B): 0,08 mol  a : b  1, 243 Câu 36: Chọn C - Ta có: nO2(đốt Y )  nO2(đốt X)  2,04mol  nO2(dư)  nO2(kk)  nO2(đốt Y )  0,46mol 14 43 14 43 2,5 2,04 - Xét trình đốt hỗn hợp Y anmol anmol (0,5a10)mol 0,46mol anmol (0,5a10)mol 0,46mol 44amol 48 2,5mol 678 678 } 10mol } } } } } } ng ng tô CnH2nO2NNa O2 ; N2  Na2CO3  CO2 ,H2O, N2 ,O2(d )  CO2 , N2 ,O2(d ) 44 43 4 14 43 4 4 4 4 43 4 44 4 43 Y không khí 0,5amol hỗn hợ p khívà (hỗn hợ p Z)12,14mol + Ta cú: nCO2  nN2  nO2(d )  12,14 an  1,68 an  1,68    BT:O   2nY  2nO2  3nNa2CO3  2nCO2  nH2O 1,5a 3an  4.08 a  0,64 + Khi cho m gam X + NaOH ta có: m Y  a.(14n  69)  67, 68(g) a BT:Na nH2O  nX   0,08mol  nNaOH  nCnH2nO2NNa  0,64mol sè m¾ c xÝch BTKL  m X  m Y  18n H 2O  40n NaOH  42,8(g) Câu 37: Chọn C 2nC2H3Cl H1.H 2.H3  0,25.103 mol  0,12825  nCH4  - Ta có :  H  100 H n  VCH4(trong tù nhiªn)  CH4 22,4  5883,25(m3) 0,95 Câu 38: Đáp án A Phân tích : Ta tóm tắt q trình phản ứng sau Glixerol+1axhc đơn chức →  H 0,3mol mol  NaOH 0,4  32,8gam chÊt r¾ n chất hữu X  Y  n  nH2O  3nX Nhận thấy b  c  3a hay CO2 nên X có liên kết pi Do CTCT X : CnH2n-1COO-CH2-CH(OOCCnH2n-1)-CH2OH Ta thấy H2 cộng vào gốc R không no  nH2  2nX  0,3mo1  nX  0,15mo1 Khi cho NaOH vào Y, ta có: CnH2n1COO  CH2  CH  OOCCnH2n1   CH2OH  2NaOH  C3H8O3  2CnH2n1COONa Khi cho X tác dụng với NaOH 0,4mol thu 32,8g chất rắn gồm 0,1mol NaOH dư 0,3mol muối C nH2n+1COONa 28,8  mmuèi  32,8 0,1.40  28,8g  Mmuèi   96 0,3  CTCT muối C 2H5COONa hay n =  CTCT X : C2H3COO  CH2  CH  OOCC2H3   CH2OH 5.16  40% 200 Câu 39: Đáp án C Ta có nKAl(SỐ4)2.12H2Ở = 0,1 mol Vì nOH- : nAl3+ = 0,35 : 0,1 = 3,5 →thu đồng thời Al(OH)3 : x mol AlO2- : y mol  x  y  0,1 Ta có hệ  3x  y  0,35 → kết tủa thu chứa BaSO4 : 0,175 mol Al(OH)3 : 0,05 mol → m =44,675 Câu 40: Đáp án C  %O( X)  ... D Tổng hệ số chất phản ứng + = 4, hệ số sản phẩm nên số mol khí chất phản ứng lớn sản phẩm Theo đề cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều có số mol khí nhỏ nên phải tăng áp suất, chọn A, loại